2025-2026学年山东省济南市钢城区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省济南市钢城区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.成语是我国古代文明的历史见证和文化结晶。下列成语中涉及化学变化的是( )
A. 铁杵成针B. 滴水成冰C. 火烧连营D. 沙里淘金
2.下列做法中不符合生态文明思想的是( )
A. 提倡资源回收，垃圾分类放置B. 防止污染环境，废旧电池深埋
C. 发展清洁能源，提倡节能减排D. 积极植树造林，改善空气质量
3.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. CO2验满
C. 检查装置的气密性 D. 移走蒸发皿
4.化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是( )
A. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点
B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好
C. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查
D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用
5.硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硒是一种金属元素
B. 硒原子的中子数约为45
C. 在化学反应中，硒原子容易失去2个电子
D. 硒元素位于元素周期表的第六周期
6.建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )
A. 地壳中元素含量B. 原子结构
C. 反应类型之间的关系D. 微粒与元素关系
7.图甲为古代“暖宝宝”———手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是( )
A. 木炭燃烧是只放热不发光的缓慢氧化
B. 隔热设计可防止热量快速散失
C. 木炭燃烧不充分会生成有毒的一氧化碳
D. 镂空铜网孔隙大小会影响木炭燃烧的剧烈程度
8.下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如C60、C70、碳纳米管等。下列对于碳单质的认识中，正确的是( )
A. 石墨转化为金刚石属于物理变化B. 所有碳单质的性质完全相同
C. 金刚石、石墨、C60都是由原子构成D. C60充分燃烧产物只有二氧化碳
10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应
D. H2O和H2O2组成元素相同，因此其化学性质也相同
11.用数字传感器探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 溶液X是稀硫酸
B. 该反应放出热量
C. M点溶液中溶质为Na2SO4和H2SO4
D. P点到N点变化的微观本质是H++OH−=H2O
12.捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现(CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2
B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22
C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充
D. 该转化流程中，分子总数减少
13.下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.X是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是
( )
A. 烧杯中加入的物质X是KNO3
B. ①和②的溶液中，溶质质量相等
C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D. KNO3溶液中混有少量NaNO3，若提纯KNO3可采用降温结晶的方法
15.现将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加294g溶质质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为309.6g。下列有关说法中，正确的是( )
A. 该实验过程没有涉及到中和反应B. 原固体混合物中镁元素的质量分数为50%
C. 原固体混合物中氢元素的质量为0.4gD. 所得溶液中溶质质量为36g
二、非选择题
16.化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
(1)按要求从氧气、氢氧化镁、碳酸钠、稀盐酸中选择合适物质，将化学式填在横线上。
①能支持燃烧的气体单质 ______ 。
②可用于治疗胃酸过多的难溶性碱 ______ 。
③可用于玻璃、造纸生产的盐 ______ 。
④具有挥发性的酸 ______ 。
(2)济南泉水文化闻名天下，泉水水质影响着城市生活品质。某化学兴趣小组对趵突泉泉水进行水质检测与净化探究，请结合所学知识回答问题：
①该小组测定所取水样的硬度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH为7.32，该水样呈 ______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②泉水净化过程中，常用活性炭吸附色素和异味，这是利用了活性炭的 ______ 性，要将泉水中的可溶性杂质除去需进行的操作是 ______ 。
③寒冬时节，泉口常出现阵阵“水雾”，成为泉城一道独特的景观。“水雾”其实是泉水蒸发形成的水蒸气遇冷形成的小水滴，该过程中发生改变的有水分子的能量、运动速率，相互作用和 ______ (填选项序号)。
A.组成
B.结构
C.间隔
D.排列方式
④泉水中含有少量碳酸氢钙[[Ca(HCO3)2]，其中碳、氧元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
⑤泉水是济南的城市名片，保护泉水刻不容缓。下列做法有利于保护泉水的是 ______ (填序号)。
A.污水经处理达标后排放 B.合理使用化肥和农药 C.生活垃圾直接倒入泉水
17.2025年12月27日，济南地铁4号线、8号线及6号线东段正式开通运营，三条新线以绿色建造、科技赋能为亮点，构建起便捷的轨道交通网络。结合地铁建设中的化学材料应用，回答下列问题：
(1)8号线彩龙路站雨棚使用的ETFE膜【主要成分是由乙烯(C2H4)、四氟乙烯(C2F4)共聚物)】，具有透光率高、耐腐蚀等特性，该材料属于 ______ 材料(选“无机非金属”或“有机高分子”)。下列关于ETFE膜的说法错误的是 ______ (填字母序号)。
A.具有透光率高的特性，可减少照明能耗
B.是由碳、氟、氢三种元素组成的化合物
C.耐腐蚀、质量轻的特点适合用于户外建筑材料
(2)济南地铁的轨道焊接时会用到铝热反应，原理是铝粉和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______ ，反应类型是 ______ (选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)反应。
(3)济南地铁4号线采用了大容量锂电池作为应急备用电源，保障列车在突发情况下的安全运行，结合锂电池相关知识，回答下列问题：
①锂电池为地铁列车应急供电时，将 ______ 能转化为电能。
②磷酸亚铁锂(LiFePO4)是地铁锂电池的核心电极材料，已知锂元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，则铁元素的化合价为 ______ 。
③锂电池正极材料制备的简易反应为：2LiOH+H3PO4=Li2HPO4+2X，则X的化学式为 ______ 。
④化学小组的同学对化学电池产生极大的兴趣并展开探究，把锌片、铜片以及电流表按图所示用导线连接，插入CuSO4溶液中，电流表指针发生偏转，查阅资料得知，这是因为形成了一个简易的化学电池。该化学电池工作原理：锌片失去电子变成Zn2+溶解到溶液中，锌片失去的电子通过导线传递到铜片上，吸引溶在铜片上得电子，变成铜单质附着在铜片上。液中的(Cu2+)，此化学电池的正极为 ______ (填“锌片”或“铜片”)。反应一段时间后，烧杯中溶液的质量 ______ (填“增大”“减小”“不变”之一)。
(4)济南轨道交通8号线作为“绿色地铁”标杆，二氧化碳是地铁减排的核心目标气体之一，单座地下站通过绿色建造技术可减少二氧化碳排放约3400t。计算3400t二氧化碳中含有碳元素的质量约为 ______ t(计算结果保留一位小数)。
18.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为A−E−F，选择A作为该发生装置的依据是 ______ 、______ ；E装置在实验中的作用是 ______ ；写出A装置中反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选装置的连接顺序为 ______ (填写装置字母序号)。
②C中反应的化学方程式为 ______ 。
③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量 ______ (填“变小”“变大”“不变”之一)。
(3)化学小组的同学用CO(含少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，取12g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量二氧化碳和水蒸气)−B1−E−D−B2−G，进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)
①上述连接顺序中仪器B1的作用为 ______ 。
②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析：
则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 ______ (计算结果精确至0.1%)。
③从环保角度考虑，该实验装置还存在明显不足之处，你的具体改进建议是 ______ 。
19.回答下列问题。
(1)实验室现有一包粉末，可能是硝酸铜和硝酸银固体中的一种或两种，小组同学欲要探究其成分，做如下实验，请回答相关问题：
【实验一】探究混合物成分
①甲同学取上述混合物于烧杯中，加入足量的水使其充分溶解，发现溶液颜色为 ______ 色，据此得出结论，固体中一定含有硝酸铜。
②乙同学取一定量的锌粉加入上述溶液中，发现固体表面覆盖一层银白色固体，进而证明固体中存在硝酸银，产生此现象的化学方程式为 ______ 。
由此确定混合物的成分为硝酸银和硝酸铜。
【实验二】探究反应后滤渣、滤液的成分
③丙同学取滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定没有 ______ 。
④丁同学取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属阳离子为 ______ (填离子符号)。
(2)已知固体混合物A是由NaCl、NaNO3、Na2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由KCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
①蓝色沉淀F的化学式是 ______ 。
②滤液G中一定大量存在的阳离子是 ______ (写离子符号，下同)，一定存在的酸根阴离子有 ______ 。
③混合物B中一定不存在的物质是 ______ (写化学式)。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式 ______ 。
⑤为了进一步确定固体混合物A的成分，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______ 。
20.钙家族物质在建筑、医药、食品等领域应用广泛，石灰石、石膏、贝壳的主要成分均含钙元素。请回答下列问题：
(1)钙元素是人体必需的常量元素，老年人缺钙会导致 ______ 。
(2)下列关于钙家族物质的生产与应用，叙述不正确的是 ______ (填选项序号)。
A.生石灰可用作食品干燥剂，利用了其能与水反应的性质
B.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，是因为其具有碱性
C.碳酸钙用作补钙剂时，需在胃液中与盐酸反应才能被人体吸收
D.煅烧石灰石时，加入催化剂可加快反应速率，提高生石灰产量
(3)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图。
①乳化池中，生石灰(主要成分为CaO)与水发生反应，乳化池会沸腾，说明该反应 ______ (填“放出”或“吸收”)热量。
②过筛的目的是拦截 ______ (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒，相当于实验基本操作中的 ______ 。
③石灰窑中煅烧产生的气体通往碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是 ______ 。
(4)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品17g于锥形瓶中，加入83g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略(CO2在水中的溶解)
请完成下列问题：
①17g该熟石灰样品产生CO2的质量是 ______ g。
②计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
③17g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 ______ g。(不写计算过程)
参考答案
1.C
2.B
3.A
4.A
5.B
6.D
7.A
8.B
9.D
10.C
11.BCD
12.ABD
13.AB
14.BD
15.CD
16.O2;Mg(OH)2;Na2CO3;HCl 碱性;吸附;蒸馏;CD;1：4;AB
17.有机高分子;B Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;置换 化学;+2;H2O;铜片;增大 927.3
18.反应物为固体和液体;反应条件为常温;干燥氧气;2H2O22H2O+O2↑ A→C→E→F;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;变大 除去CO中的CO2，防止对后续实验造成干扰;66.7%;在装置末端加一盏点燃的酒精灯
19.①蓝；②Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；③锌；④Zn2+、Cu2+、Ag+ 蓝;Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;锌;Zn2+、Cu2+、Ag+;Cu(OH)2;H+、Na+、K+;Cl−、NO3−;CuO;Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3;取少许固体混合物A于试管中，向其中加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则A中有氯化钠，无硝酸钠，若无白色沉淀产生，则A中无氯化钠，有硝酸钠
20.骨质疏松 D 放出;大于;过滤;二氧化碳循环利用，降低生产成本或减少二氧化碳排放，符合绿色化学理念(答案不唯一) ①0.88；②14.6%；③14.8 A.探究燃烧的条件
B.比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C.探究铁生锈的条件
D.探究温度对分子运动快慢的影响
选项
实验目的
方案一
方案二
A
验证稀硫酸溶液呈酸性
滴加紫色石蕊试液，观察现象
使用pH计测定溶液的pH
B
除去铜粉中含有的少量铁粉
用磁铁吸引
滴加足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥
C
检验BaCl2溶液中是否含有稀盐酸
滴加AgNO3溶液，观察现象
加入少量Na2CO3溶液，观察现象
D
鉴别N2和CO2两瓶无色气体
分别伸入燃着的木条，观察现象
分别加入足量澄清石灰水，观察现象
装置
B1
E
D
B2
反应前质量
120g
110g
148g
132g
反应后质量
124.4g
110.36g
145.6g
138.6g