山东省济宁市实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）

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1、下列化学用语或图示正确的是
A． 溶液中的水合离子：
B． 的价层电子对互斥 模型：
C． 中的 键为 键
D．固体 中的链状结构：
【答案】B
【详解】
A．钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电
性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，
溶液中的水合离子为 ，A 错误；
B． 的中心原子孤电子对数 ，则 的价层电子对互斥 模型： ，
B 正确；
C． 分子为四面体构型，分子中 S 原子的轨道为 不等性杂化，C 错误；
D．在固体 HF 中，HF 分子间存在氢键，故一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键
相连，这样多个 HF 分子就可以连接成链状结构，结构为： ，D
错误；
故答案为：B。
2、下列说法不正确的是
1
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D． 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
【答案】D
【详解】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A 正确；
B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B 正确；
C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，
因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C 正确；
D．CO2 溶于水发生反应：CO2+H2O⇌ H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，D 错误；
故选 D。
3、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c 分别代表这三种晶胞的结构，晶胞 a、
b、c 内金属原子个数比为( )
A.11∶8∶4 B.3∶2∶1
C.9∶8∶4 D.21∶14∶9
答案 B
解析 用“均摊法”可计算出晶胞中金属原子的个数，晶胞 a 中金属原子的个数为 12×16＋2
×12＋3＝6，晶胞 b 中金属原子的个数为 8×18＋6×12＝4，晶胞 c 中金属原子的个数为 8×
18＋1＝2，晶胞 a、b、c 中金属原子个数比为 6∶4∶2＝3∶2∶1，答案选 B。
4、根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁
2
B． AlCl3 石墨 S Hg
C． CH3COONa SiO2 C60 Fe
D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu
【答案】C
【解析】A．Ar 是分子晶体，生铁是合金，不是金属晶体，故 A 错误；
B．AlCl3 是分子晶体，石墨是混合晶体，故 B 错误；
C．CH3COONa 是有醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，SiO2 是由硅原子和氧原子组成的共价晶体，C60
是分子晶体，Fe 是金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故 C 正确；
D．玛瑙不是晶体，普通玻璃不是晶体，故 D 错误；
故选 C。
5、有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
在 NaCl 晶体中，距 Na+
铜晶体为面心立方最密堆 在 6g 二氧化硅晶体中， 该气态团簇分子的分子 最近的 Cl－形成正八面
积，铜原子的配位数为 4 硅氧键个数为 0.4NA 式为 E4F4 或 F4E4 体
A B C D
【答案】B
【解析】A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl－是在 Na+的上下前后左右，六个 Cl－形成正八面体，故 A
正确；
B．铜晶体为面心立方最密堆积，以顶点上铜原子分析，每个面上有 4 个铜原子最近且等距离，共有 3 个横
截面，因此铜原子的配位数为 12，故 B 错误；
C．1ml 二氧化硅有 4ml 硅氧键，6g 二氧化硅物质的量为 0.1ml，因此硅氧键个数为 0.4NA，故 C 正确；
D．根据气态团簇分子的结构得到气态团簇分子的分子式为 E4F4 或 F4E4，故 D 正确。
综上所述，答案为 B。
3
6、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B． 晶胞中所含有的铁原子数为 9
C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为 3∶1
D．若 晶胞棱长为 acm， 晶胞棱长为 bcm，则两种晶体的密度比为
【答案】D
【解析】A．金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，A 错误；
B．根据“均摊法”，晶胞中含 个 Fe，B 错误；
C．由图可知，δ-Fe 晶胞中 Fe 原子的配位数为 8，α-Fe 晶胞中铁原子的配位数为 6，故二者晶胞中铁原子周
围等距离且最近的铁原子个数之比为 8∶6=4∶3，C 错误；
D．根据“均摊法”， 晶胞中含 个 Fe， 晶胞中含 个 Fe，则晶体密度比为
，D 正确；
故选 D。
7、下列叙述中正确的个数有
①基态氧原子的电子排布图：
②处于最低能量状态原子叫基态原子， 过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④镁原子最外层电子的电子云图：
⑤基态 的核外电子排布式为
⑥HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用 X 一射线衍射实验来区分晶体和非晶体
4
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
【答案】B
【详解】
①基态氧原子的电子排布图： ，最外层违背了洪特规则，错误；
②处于最低能量状态原子叫基态原子，但 Px 轨道和 Py 轨道能量相同，该过程没有能量释放，不会形成发射
光谱，错误；
③同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，同一族中，元素的第一电离能随着原子
序数的增大呈减小趋势，所以在所有元素中，第一电离能最大的元素是氦，错误；
④镁原子最外层电子在 s 能层，的电子云图为球型，错误；
⑤基态 的核外电子排布式为 ，正确；
⑥F、Cl、Br、I 的非金属性减弱，HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点与分子间作用力和氢键有
关，HF 有氢键，熔沸点最高，熔沸点:HF>HI>HBr>HCl，错误；
⑦X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，正确；
⑧冰升华时，只会破坏分子间的范德华力，分子内共价键不会发生断裂，错误；
故选 B
8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与 HCHO 发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和 HOCH2CN，下列说法错误的是
A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1mlHCHO 分子中含有σ键的数目为 3ml
C．HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 sp3
D．[Zn(CN)4]2-中 Zn2＋与 CN-的 C 原子形成配位键，可表示为
【答案】C
【解析】A．Zn 原子序数为 30，Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10；故 A 正确；
B．1 个 HCHO 分子含 2 个 C—H 键和 1 个 C=O 键，共有 3 个σ键，所以 1mlHCHO 分子中含有σ键的数目
为 3ml，故 B 正确；
C．HOCH2CN 分子中与羟基相连的 C 为 sp3 杂化，—CN(—C≡N)中的 C 为 sp 杂化，故 C 错误；
5
D．[Zn(CN)4]2-中 Zn2＋与 CN-的 C 原子形成配位键，Zn2+为 sp3 杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn
(CN)4]2-结构可表示为 ，故 D 正确；
答案选 C。
9、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 熔点：NH4NO3 低于 NaNO3 摩尔质量 M(NaNO3)>M(NH4NO3)
B 酸性： 强于 羟基极性： 强于
冠醚 15-冠-5 能够与 Na+形成超分子，而不能与 K+形成
Na+的直径与冠醚空腔的直径相当
超分子
C
D 不存在稳定的 H3、H2Cl 和 Cl3 共价键具有饱和性
【答案】A
【解析】A 项，NH4NO3 和 NaNO3 都是离子晶体，其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子半
径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：
NH4NO3 低于 NaNO3，与摩尔质量无关，故 A 错误；B 项，Cl 原子的电负性大于 H，使羟基极性增强，易
发生断裂，导致酸性增强，故 B 正确；C 项，超分子有“分子识别”的特性，冠醚 15-冠-5 能够与 Na+形成超
分子，而不能与 K+形成超分子，可知 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当，故 C 正确；D 项，根据共价键的
饱和性，H 原子达到 2 电子稳定结构，H 只能共用 1 对电子对，Cl 原子最外层有 7 个电子，达到 8 电子稳
定结构，Cl 原子只能共用 1 对电子对，因此只存在 H2、HCl、Cl2 分子，不存在稳定的 H3、H2Cl 和 Cl3，故
D 正确；故选 A。
10、下列对有机化合物的分类正确的是
A．乙烯(CH2=CH2)、苯( )、环己烷( )同属于脂肪烃
B．苯( )、环戊烷( )、环己烷( )同属于芳香烃
6
C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃
D． 同属于脂环烃
【答案】D
【详解】
A．含有苯环且只有 C 和 H 两种元素构成的化合物属于芳香烃， 属于芳香烃，不是脂肪烃，环己烷
属于环烃，选项 A 错误；
B．只由 C 和 H 两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（ ）、环己烷（ ）不含有
苯环，不属于芳香烃，选项 B 错误；
C．乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，选项 C 错误；
D．饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，选项 D 正确；
答案选 D。
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11、铜是历史上最早使用的金属，铜有许多化合物：CuO、Cu2O、CuSO4、Cu(OH)2、CuCO3，
、 、 、 等。 固体 Y
溶液 Z 沉淀 W 离子 晶体(已知：
)，下列有关说法不正确的是
A．W 离子为深蓝色，Cu2+的配位能力：H2O 小于 NH3
B． 晶体结构(如上图)中有 5 种水分子
7
C． 中σ键的数目为 12ml
D．向 中加乙醇并用玻璃棒摩擦管壁获得深蓝色 晶体
【答案】BC
【分析】从 固体 Y 溶液 Z 沉淀 W 离子
晶体中可以看出，X 为 CuO、Y 为 、Z 为 Cu(OH)2、W 为
。
【解析】A．由分析可知，W 离子为 ，由 转化为 ，表明 Cu2+的
配位能力：H2O 小于 NH3，A 正确；
B．从图中可以看出， 晶体结构中，含有 3 种水分子，内界有 2 种水分子，外界 1 种水分子，
B 不正确；
C． 中，含有 12mlN-H 键，4ml 配位键，则含σ键的数目为 16ml，C 错误；
D．用玻璃棒摩擦管壁，可产生晶核，向 中加乙醇，可降低 晶体的溶解
度，从而获得深蓝色 晶体，D 正确；
故选 BC。
12、某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用 与卤代烃可制备有机氟化物。实验室
将 溶入 冠 (结构如图 1)的乙腈( )溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图 2 所示：
下列说法正确的是
A．乙醚中的 键的键角大于
B．将 溶入 冠 是为了加快反应速率
C．用 ( 冠 )代替 冠 ，实验效果一样
8
D．相同条件下，用 代替 参与上述反应，反应速率会加快
【答案】BD
【详解】A．∠1 中氧的孤电子对数为 1，乙醚中氧的孤电子对数为 2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大
于成键电子对之间的斥力，故乙醚中的 键的键角小于 ，A 错误；
B．根据 溶入 冠 的乙腈( )溶液中可轻松实现氟的取代， 为该反应的催化剂，将 溶入
冠 是为了加快反应速率，B 正确；
C．12-冠-4 和 18-冠-6 的孔径不同，络合离子不同，故两者络合钾离子的效率不同，用 12-冠-4 替换 18-冠-6
效果不一样，C 错误；
D． 中 C-Br 键较 中 C-Cl 键更容易断裂，则相同条件下，用
代替 参与上述反应，反应速率会加快，D 正确；
故选 BD。
13、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，
如图所示，下列叙述正确的是
A．NH3 与 BF3 都是由极性键构成的极性分子
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有 8 个
氮原子、8 个硼原子
C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mlNH4BF4 含有配位键的数目为 2NA
D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
【答案】C
【分析】由题给流程可知，硼砂与硫酸溶液反应生成硼酸，硼酸受热分解生成三氧化二硼，三氧化二硼与
氟化钙、硫酸反应生成三氟化硼，与氨气高温条件下反应生成氮化硼。
【解析】A．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为 3、孤对电子对数为 0，分子的空间结构为结构对称
9
的平面正三角形，属于非极性分子，故 A 错误；
B．由立方氮化硼的结构与金刚石相似可知，晶胞中含有 4 个氮原子、4 个硼原子，故 B 错误；
C．氟硼酸铵中铵根离子含有 1 个氮氢配位键，四氟合硼离子含有 1 个硼氟配位键，所以 1ml 氟硼酸铵中
含有的配位键的数目为 1ml×2×NAml-1=2NA，故 C 正确；
D．由题意可知，立方氮化硼和氮化铝均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼中共价
键强于氮化铝，熔点大于氮化铝，故 D 错误；
故选 C。
14、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设 CeO2 晶
胞边长为 apm，下列说法不正确的是
A．基态 O 原子的价层电子排布式为
B．CeO2 晶体结构中与 相邻且最近的 有 12 个
C．CeO2 晶胞中 与最近 的核间距为
D．每个 CeO1-2x 晶胞中 个数为 1-2x
【答案】D
【解析】A．O 原子核外有 8 个电子，分别位于 1s、2s、2p 轨道，1s、2s、2p 轨道电子数分别是 2、2、4，
价层电子排布式为 ，故 A 正确；
B．由图可知，以任一顶点 为例，距离其最近的 位于该顶点所在的三个面的面心，一个顶点被 8
个晶胞共用，则距离最近的 的个数为 ，故 B 正确；
C．CeO2 晶胞中 与最近 的核间距为晶胞对角线长度的四分之一，即 ，故 C 正确；
D．假设 CeO1-2x 晶胞中 和 的个数分别为 m 和 n，则 m+n=1，由化合价代数和为 0 可得 4m
+3n=4-2x，解得 m=1-2x，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的 和 个数为 ，所以每个
晶胞中 的个数为 4-8x，故 D 错误；
10
答案选 D。
15、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将 掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的
晶胞参数为 ，密度为 。下列说法错误的是
A．砷化镓中 的配位数为 12
B． 晶体中， 和 的最近距离是
C． 掺杂到砷化镓晶体中，和 最近且等距离的 的数目为 4
D．沿体对角线 方向投影图如丙，若 c 在 11 处，则 的位置为 8、10、12、13
【答案】AD
【详解】A．由图甲可知，1 个 与 4 个形成共价键，则砷化镓中 的配位数为 4，A 错误；
B．由砷化镓晶胞结构可知， 与 的最近距离为晶胞体对角线的 ，砷化镓的晶胞参数为 ，晶胞体
对角线为 ， 和 的最近距离是 ，B 正确；
C．由图乙晶胞结构可知，和 最近且等距离的 的数目 ，C 正确；
D．由砷化镓晶胞结构可知，c 位于侧面的面心，沿体对角线 方向投影图如丙，则 的位置为 7、9、
11、13，D 错误；
故选 AD。
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分
16、（12 分）
11
（1）现有下列 5 种有机化合物：
A． B．
C． D． E．
其中：
①可以看作醇类的是 （填字母，下同）。
②可以看作酚类的是 。
③可以看作羧酸类的是 。
④可以看作酯类的是 。
（2）某有机化合物的键线式为 ，含有的官能团名称为 ，它属于 (填“芳香
族化合物”或“脂环化合物”)。
【答案】（1）①BD
②ABC
③BCD
④E
(2) 羟基和碳碳双键 脂环化合物
【详解】（1）羟基与苯环直接相连的为酚类，羟基与链烃基相连可以看作醇类，BD 中都有羟基与链烃基相
连，可以看作醇类的是 BD。
（2）羟基与苯环直接相连的为酚类，ABC 中均有羟基与苯环直接相连，可以看作酚类的是 ABC；
（3）含有羧基的有机物为羧酸，BCD 中均含有羧基，可以看作羧酸类的是 BCD。
（4）含有酯基的有机物为酯类，E 中含有酯基，可以看作酯类的是 E。
17、（12 分）过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为
CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
12
(1)某同学写出了碳原子的 4 种不同状态的电子排布图，表示基态碳原子的是 。
A． B．
C． D．
其中能量最低的是 (填标号)，电子由状态 C 到状态 B 所得到的光谱为 光
谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中 C 原子的杂化方式有 。
(3)乙酸比乙醇易电离出 H+的原因 。
(4)造纸中，用 NaBH4 与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化
铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示：
硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3
熔点/℃ 400 -64.5
解释表中两种物质熔点差异的原因 。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中 Na+的配位数为 。已知：硼氢化钠晶体的密度
为ρg·cm-3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则 a= nm(用含ρ、NA 的最简式子表示)
【答案】(1) A(1 分) A(1 分) 原子发射(1 分)
(2)sp2、sp3(1 分)
(3)乙酸分子中羧羟基的极性大于乙醇分子中醇羟基的极性(2 分)
13
(4) NaBH4 是离子晶体，Al(BH4)3 是分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子
键远强于分子间作用力，故而熔点产生这样的差异(2 分)
8(2 分) (2 分)
【解析】(1)根据核外电子按照构造原理排布的基态原子能量最低，可判断Ａ选项的能量最低，故选 A；
B、C、D 选项中低能量的 2s 能级未优先填充满 2 个电子，不符合最低能量原理，B、C、D 选项错误；故
选Ａ；电子由状态 C 到状态 B，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态，释放能量，所得到的
光谱为原子发射光谱；(2)过氧乙酸的结构中的－CH3 上的Ｃ连接 4 个σ键，该 C 属于 sp3 杂化，另－COOOH
上的 C 连接 3 个σ键和 1 个π键，该 C 属于 sp2 杂化；(3)乙酸分子中醇羟基连接的 C 上有电负性强于 H 的吸
电子基 O 原子，使得乙酸分子中羧羟基的极性大于乙醇分子中醇羟基的极性，故而乙酸更易电离出 H+；(4)
①NaBH4 是离子晶体，Al(BH4)3 是分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子键远
强于分子间作用力，故而熔点产生这样的差异；②观察晶胞结构，与上顶面 Na+等距离且最近的 BH4-分别
位于 4 个顶点和 4 个面心，即晶体中 Na+的配位数为 8；③由晶胞结构可知其中含有位于棱心和面心的 Na+
个数为 ，位于面心、顶点和体心的 BH4-个数为 ，则该晶胞体积
，解得 a= (nm)。
18、完成下列问题。
(1)硼化镁晶体在 39 K 时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观
结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根的离
子符号为________。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由
构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 ，晶胞中部分原子的分数坐标如
表所示。
14
坐标
x y z 原子
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
①四方晶系的化学式为 。
②找出距离 最近的 、 (用分数坐标表示)。
③晶体中与单个 键合的 有 个。
④该晶胞的密度为 (填表达式)。
【答案】答案 (1)MgB2 (2)BO－2 (3) (0.5，0，0.25) (0.5，0.5，0) 4
解析 (1)每个 Mg 周围有 6 个 B，而每个 B 周围有 3 个 Mg，所以其化学式为 MgB2。
(2)从图可看出，每个 单元中，都有一个 B 和一个 O 完全属于这个单元，剩余的 2 个 O 分
别被两个结构单元共用，所以 B∶O＝1∶(1＋22)＝1∶2，化学式为 BO－2。
（3）①根据原子分数坐标可知，每个晶胞中 Cd 原子数为 ，Sn 原子数为 ，As
原子数为 8，则该晶体的化学式为 ；
②根据晶胞结构可知，距离 最近的 有 2 个，分数坐标分别为(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)；
③根据晶胞结构可知，在该晶胞中单个 键合的 原子有 2 个，在相邻晶胞中键合的 原子也有 2 个，
15
即晶体中与单个 键合的 有 4 个；
④根据①中分析可知，该晶胞的密度为 。
19、(12 分)硫自远古时代就被人们所知晓并使用，请回答：
(1)低浓度的 HSO3-溶液中存在 2 种结构 A( )和 B( )，A 结构中硫原子
的杂化轨道类型是_______。B 结构的空间构型(以 S 为中心)名称为_______。A 与 B 通过氢键形成 C，请画
出 C 的结构_______。
(2)下列关于由 S 元素形成的微粒说法正确的是_______。
A．S-的价电子排布图为[Ne] 3s23p5
B．[Ne] 3s23p2 电离 1 个电子所需最低能量大于[Ne] 3s23p3
C． 的氧化性强于
D．[Ne] 3s13p44s1 的发射光谱不止 1 条谱线
(3)CuS 的晶胞如图所示，该图中缺失了部分硫原子，请在如图上用白球或黑球将缺失的原子补齐
_______，该晶胞内含有 Cu 原子为_______个，其中配位 4 个硫原子的 Cu 原子有_______个。
16
【答案】(1) sp3(1 分) 四面体(1 分) (2 分)
(2)BD(2 分)
(3) (2 分) 6 (2 分) 4(2 分)
【解析】（1）低浓度的 HSO3-溶液中存在 2 种结构 A( )和 B( )，A
结构中 S 原子价层电子对数为 3+ =4，硫原子的杂化轨道类型是 sp3。B 中 S 原子价层电子对数为
4+ =4，硫原子的杂化轨道类型是 sp3，结构的空间构型(以 S 为中心)名称为四面体。A 与 B 通
过 氢 键 形 成 C， 请 画 出 C 的 结 构 ；（ 2） A 项 ， S-的 价 电 子 排 布 图 为
，核外电子排布式为[Ne] 3s23p5，故 A 错误；B 项， [Ne] 3s23p3 的 3p 处于半
充满状态，较稳定，[Ne] 3s23p2 电离 1 个电子所需最低能量大于[Ne] 3s23p3，故 B 正确；C 项，氧的吸电子
能力强， 的氧化性弱于 ，故 C 错误；D 项，比 4s 能量低
的能级有多个，[Ne] 3s13p44s1 的发射光谱不止 1 条谱线，故 D 正确；故选 BD；（3）CuS 的晶胞如图所示，
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每个侧棱上有 4 个 S 原子，该图中缺失了部分硫原子，将缺失的原子补齐，如图： ，该晶
胞内含有 Cu 原子为 6 个，均处于体内，其中配位 4 个硫原子的 Cu 原子有 4 个。
20．(12 分)配合物在工农业生产中有广泛应用。
(1)铁的一种配合物的化学式为 ，配体 Htrz 为三氮唑( )。
①基态 Fe2+与 Fe3+中未成对的电子数之比为 。
②阴离子 ClO4-的键角 ClO3-的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
③配体三氮唑( )中配位原子是 ，碳原子的杂化方式为 。
④三氮唑沸点为 260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为 42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因
是 。
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 属
于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 。如图为沿 z 轴投影的晶胞中所有氯原子的分布
图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为 。 的摩尔质量为 ，晶胞密度为 ，
则阿伏加德罗常数的值 为 (列出计算表达式，后同)。
②图中 A、B 两原子的核间距为 。
【解析】(1)①Fe 是 26 号元素，基态 Fe 价层电子排布式是 3d64s2，Fe 失去最外层 2 个 4s 电子得到 Fe2
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+，失去最外层 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子得到 Fe3+，所以基态 Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，基态 Fe3+的电子
排布式为[Ar]3d5，二者未成对的电子数之比为 4∶5。②同周期元素从左到右，电负性依次增大，氢比碳小，
元素 H、O、C、N 电负性从小到大的顺序为 H