湖南省娄底市2026年初中学业水平联考化学试题附答案

这是一份湖南省娄底市2026年初中学业水平联考化学试题附答案，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．春季学校甲流严重，各个学校要做好学生的各项防护措施，下列过程发生了化学变化的是
A．测量体温B．佩戴口罩C．统计排查D．杀菌消毒
2．湖南大力实施千村美丽示范建设工程。下列做法合理的是
A．废旧家俱随意丢弃B．生活垃圾没有分类处理
C．全面禁止使用农药和化肥D．使用太阳能、风能等新能源
3．液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是
A．试管内液体的体积B．试剂瓶标签的位置
C．试剂瓶瓶塞的放置D．试管口倾斜的方向
4．杭州亚运会上，当地的名小吃“定胜糕”（如图）因其美好的寓意和软糯香甜的口感受到各国运动员的青睐，定胜糕的制作主料是：糯米粉和粳米粉、定胜糕能给运动员提供的营养素主要是
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
5．我国研制团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。下图是元素周期表中镁元素的信息，下列说法不正确的是
A．元素符号为MgB．原子序数为12
C．相对原子质量为24.30gD．镁属于金属元素
6．下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．电解水的实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．铁和硫酸铜溶液反应，溶液的颜色由蓝色变黄色
D．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体。
7．“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．土壤中的物质都能溶于水B．操作中一定要用到蒸馏
C．溶液具有均一性和稳定性D．酚酞可测出溶液的pH为4.5
8．运城永乐宫壁画《朝元图》是现存篇幅最大、保存最完整的人物壁画，是中国绘画史上的旷世之作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是
A．方解石（）B．铅丹（）
C．朱砂（）D．硫酸铅矿（）
9．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是
A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子
B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成
C．中N的化合价为价
D．二氧化碳的相对分子质量为28
10．晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是
A．“薪草”、“膏油”是可燃物
B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点
C．“膏油”着火不宜用水灭火
D．“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
11．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是
A．钠离子：B．氦气：
C．磷元素：D．氢氧根离子：
12．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是
A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变
B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小
C．大暑：夏季炎热，鱼塘需要定期撒氧来乐以提高水中的含氧量
D．寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小
13．我省体育中考跳绳材质PVC，可用氯乙烯(化学式)聚合而成。下列说法正确的是
A．聚乙烯由三个元素组成
B．聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为8：1
C．氯乙烯中碳元素的质量分数最大
D．氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成
14．下列表述正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+
B．1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．使石蕊试液变红色的一定是酸
15．对比法是实验探究的一种重要方法。认真分析下列实验，能达到实验目的的是
A．探究燃烧需要可燃物
B．探究不同催化剂的催化效果
C．探究物质溶解能力的影响因素
D．探究温度对分子运动速率的影响
二、填空题（本大题共5小题，共30分）
16．第24届冬奥会将于2022年2月在中国北京和张家口举行。
（1）“水立方”巧变“冰立方”：在水结冰的过程中发生变化的是______（填字母序号）。
A．分子种类B．分子质量C．分子间隔
（2）天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，从物质分类角度看，花岗岩属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）氢燃料电池汽车将作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式 。
17．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科独有的特点。根据图示信息回答问题：
（1）甲图中两种微粒属于不同种元素，其原因是 不同。
（2）根据乙图提供的信息，该变化的基本反应类型是 。
（3）写出生成物的一种用途 。
18．下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。
（1）0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为 g。
（2）30℃时，氯化钾的溶解度 (填“大于”或“小于”)次氯酸钠。
（3）50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾 次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。
19．阅读下列科普短文，回答相关问题。
稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的。英国物理学家瑞利()与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。
1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度：
方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为。
方法B：通过亚硝酸铵分解的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为。
方法C：通过氨气(NH3)与物质X反应的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为。
尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！
（1）实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有 性。
（2）物质X的化学式为 。
（3）对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是 。
20．以葡萄为原料酿造的葡萄酒中蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素，葡萄酒酿制的部分流程如图所示。分析流程，回答问题：
（1）葡萄破碎的目的是
（2）“压榨取汁”相当于实验室的 操作。
（3）“浸渍发酵”过程中葡萄酒中的苹果酸（C4H6O5）在乳酸菌的催化作用下转化为乳酸（C3H6O3），并释放出二氧化碳，请试着写出苹果酸转化为乳酸的化学方程式 。
三、实验题（本大题共2小题，共20分）
21．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当，化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式学习。
【项目一：“碳”制取】如图1是实验室常见的制取气体的装置：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置组合是________（填序号），若采用此装置制取氧气，反应的化学方程式为________。
【项目二：“碳”封存】将CO2注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（3）用图2装置模拟油气田封存CO2，连接E、F装置，将CO2从________端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，同时油被压入烧杯中。
22．随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾及其处理的意义、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。
任务一：了解垃圾及其处理的意义
【实践调研】
（1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属________（填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。
任务二：探究易拉罐的金属成分
【查阅资料】
①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。
兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行如下所示实验。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
（2）完成下列实验
【实验结论】猜想成立。
【反思评价】
（3）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有________。
（4）为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤（ I ）中得到的固体粉末，分别与下列药品反应，其中能达到实验目的的是 。
任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动
【成果分享】：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。
（5）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语________。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
23．黄铜(铜锌合金)有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。某课外实验小组的同学欲测定某黄铜中锌的质量分数，在教师的指导下，他们取10g黄铜样品于烧杯中，加入75g稀盐酸充分反应(稀盐酸过量)，最终测得烧杯内物质的总质量为84.9g。
（1）观点分享：产生氢气的质量是 。
（2）展示交流：请在答题卡上写出计算过程。
答案
1．【答案】D
【解析】【解答】A、测量体温过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、佩戴口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 统计排查过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 杀菌消毒过程中消毒剂与病菌内的物质反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、废旧家俱随意丢弃，不利于环境保护，做法不合理，不符合题意；
B、生活垃圾没有分类处理，不利于环境保护，做法不合理，不符合题意；
C、农药和化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，应合理使用农药和化肥，但不能禁止使用，做法不合理，不符合题意；
D、使用太阳能、风能等新能源，可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，做法合理，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护环境防止空气污染和水土污染，回收废旧金属、纸张、塑料等资源，合理使用化肥和农药防止水污染，使用清洁能源，减少化石燃料燃烧实现低碳出行维护生态平衡来解答。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、试管中取用液体药品时，最多不能超过试管容积的三分之二，不符合题意；
B、倾倒液体时标签要向着手心，不符合题意；
C、瓶塞要倒放在桌面上，不符合题意；
D、倾倒液体时，试管口应略倾斜，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据取用液体药品时，瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心，瓶口应紧挨着试管口分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】定胜糕的制作主料是：糯米粉和粳米粉，而糯米粉和粳米粉富含淀粉属于糖类，定胜糕能给运动员提供的营养素主要是糖类。
故答案为：B.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，而大米、小麦和玉米是糖类食物来解答。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，元素名称右上角的符号是该元素的元素符号，因此镁的元素符号是Mg，书写正确，不符合题意；
B、元素名称左上角的数字是该元素的原子序数以及质子数，因此镁的原子序数是12，说法正确，不符合题意；
C、元素名称正下方的数字是该元素原子的相对原子质量，因此镁的相对原子质量是24.30，相对原子质量的国际单位是“1”，说法错误，符合题意；
D、镁是“钅”旁，根据元素中文名称造字规律，镁属于金属元素，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“一”；右上方的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧产生大量的烟，说法错误，不符合题意；
B、电解水的实验中负极产生的气体为氢气，能燃烧，说法错误，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的颜色由蓝色变浅绿色，说法错误，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据磷在空气中燃烧产生大量白烟并且放热来解答；
B、根据电解水实验正氧负氢，氢气具有可燃性来解答；
C、根据铁和蓝色的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁浅绿色溶液和铜来解答；
D、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰并生成刺激性气味的气体来解答。
7．【答案】C
【解析】 【解答】A、 土壤中的物质不都能溶于水 ，不符合题意；
B、 操作中涉及溶解、过滤等，不需要用到蒸馏 ，不符合题意；
C、 溶液是均一稳定的混合物，具有均一性和稳定性 ，符合题意；
D、 酚酞只能测定溶液酸碱性，不能测定pH，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据土壤中物质难难物分析；
B、根据得到溶液不需蒸馏分析；
C、根据溶液的特点分析；
D、根据酸碱指示剂不能测定溶液pH分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、CaCO3是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、Pb3O4 是由铅元素和氧元素组成的，属于氧化物，符合题意；
C、HgS中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、PbSO4是由铅、硫氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧化物的概念是指由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物来解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、氧气和二氧化碳中都含有氧元素，二氧化碳中没有氧分子，说法错误，不符合题意；
B、氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成，说法正确，符合题意；
C、在化合物中各元素化合价代数和为0，而NH3中氢元素显+1价，则氮元素化合价为，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子构成，分子由原子构成，化合物中正负价的代数和为0，物质的式量就是一个分子中的各原子的相对质量总和来解答。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、“薪草”“膏油”具有可燃性，是可燃物，说法正确，不符合题意；
B、“同时发火”不能升高“诸船”的着火点，因为着火点是物质的固有属性，通常是不变的，“同时发火"是将周围温度升高至可燃物的着火点以上，说法错误，符合题意；
C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，说法正确，不符合题意；
D、“时风盛猛”能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，会使火势旺盛，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据具有可燃性的物质是可燃物，不同的可燃物有不同的着火点，着火点是物质的属性不能降低，灭火的方法是隔绝可燃物与氧气接触或降低温度到着火点以下；增大反应物的接触面积或加大氧气的浓度可燃物燃烧更加旺盛来解答。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，故钠离子表示为Na+，书写错误，不符合题意；
B、氦气是由原子直接构成的，其化学式用其元素符号表示，即氦气表示为He，书写错误，不符合题意；
C、磷元素的元素符号为P，书写正确，符合题意；
D、氢氧根离子带一个单位的负电荷，故氢氧根离子表示为OH-，书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号右上方的数字表示离子所带的电荷数，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、降雨过程是水的状态发生变化，属于物理变化，水分子本身没有改变，说法 错误，不符合题意；
B、闻到花香说明分子在不断运动，而不是分子的质量很小，说法错误，不符合题意；
C、夏季炎热，氧气在水中的溶解度随温度升高而减小，鱼塘中含氧量降低，定期撒增氧剂（如氧来乐）可以提高水中的含氧量，保证鱼类呼吸，说法正确，符合题意；
D、露水凝结是温度降低，水分子间的间隔变小，而水分子的体积不变，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据没有新物质生成的变化是物理变化，物理变化中的分子的种类不变，分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；气体的溶解度随温度的升高而减小来解答。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、元素只讲种类，不讲个数，氯乙烯由碳、氢、氯三种元素组成，说法错误，不符合题意；
B、聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为，说法正确，符合题意；
C、聚乙烯中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为，所以氯乙烯中氯元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意；
D、氯乙烯是由氯乙烯分子构成的，1个氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成的，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，元素不讲个数只讲种类，物质中的元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
14．【答案】A
【解析】【解答】A、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是其溶液中的阳离子全部是氢离子，说法正确，符合题意；
B、碳与氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式为，则参加反应的碳与氧气的质量比为：12：32=3：8，故1g碳与1g氧气充分反应，反应后碳剩余，该说法错误，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应，该说法错误，不符合题意；
D、酸中的阳离子全部是是氢离子，酸显酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红色，如硫酸铜溶液显酸性，能使石蕊试液变红，但是硫酸铜属于盐，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物来解答；
B、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式的含义来解答；
C、根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应来解答；
D、根据酸显酸性，能使石蕊变红色来解答。
15．【答案】D
【解析】【解答】A、探究燃烧条件的两个实验中、小木条、小煤块都是可燃物，小木头先燃烧，该组探究的是燃烧需要达到可燃物的着火点，不能达到实验目的，不符合题意；
B、两试管中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能构成对比实验，无法得出正确的结论，不能达到实验目的，不符合题意；
C、探究物质溶解能力的影响因素，需控制单一变量法，等质量的不同在同一溶剂中的溶解性，不符合题意；
D、将相同大小的品红投入相同体积的热水和冷水中，品红在热水中扩散的更快，能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据不同物质的着火点不同，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
B、根据控制单一变量法，不同物质在对同种物质同种浓度的反应速度来解答；
C、根据控制单一变量法，同种物质在不同溶剂中的溶解性来解答；
D、根据温度越高分子的运动速度越快来解答。
16．【答案】（1）C
（2）混合物
（3）
【解析】【解答】（1）水结冰的过程中没有生成新物质，属于物理变化，分子的间隙变小了。
故答案为：C.
（2）天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成属于混合物。
（3）氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，方程式为：。
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成，而分子的特性有分子在运动，分子间有间隔、分子有质量且很小来解答；（2）根据由多种物质组成的物质是混合物，由已知物质组成的物质是纯净物来解答；
（3）根据氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水是将化学能转换成电能来解答。
（1）【解答】水结冰的过程中没有生成新物质，属于物理变化，分子的间隙变小了。
故答案为：C.
（2）【解答】天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成属于混合物。
（3）【解答】氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，方程式为：。
17．【答案】（1）质子数或核电荷数
（2）化合反应
（3）作燃料或冶炼金属等
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以图甲中两种微粒属于不同种元素。
（2）由微观示意图可知C和O2在点燃的条件下反应生成CO，该反应的方程式为2C+O22CO，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应。
（3）CO有可燃性和还原性，可作燃料或冶炼金属。
【分析】（1）根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同来解答；
（2）根据反应模型图分析可知，碳在氧气中燃烧生成一氧化碳来解答；
（3）根据一氧化碳具有可燃性和还原性，利用可燃性可以作为燃料，利用还原性可以冶炼金属来解答。
（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以图甲中两种微粒属于不同种元素，是因为质子数或核电荷数不同。
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由C和O2在点燃的条件下反应生成CO，该反应的化学方程式为2C+O22CO，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应。
（3）CO有可燃性和还原性，所以用途有：作燃料或冶炼金属。
18．【答案】（1）27.6
（2）小于
（3）大于
【解析】【解答】（1）由不同物质的溶解度表可知，0℃时氯化钾溶解度为27.6g，故该温度下100g水里最多溶解27.6g氯化钾达到饱和状态；
（2）利用表中数据可知，30℃时氯化钾的溶解度小于次氯酸钠；
（3）50℃时，氯化钾溶解度小于次氯酸钠，溶解度越大溶质质量分数越大，50℃时氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液中，溶质质量分数是氯化钾小于次氯酸钠，溶液中溶剂质量是氯化钾大于次氯酸钠。故50℃时将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，均有晶体析出，溶质质量变小 ，但是溶剂质量不变，仍为饱和溶液，故两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。
【分析】根据某温度时的不同物质的溶解度的含义以及该温度下的溶质的质量分数和等质量的饱和溶液中溶质和溶剂的质量的大小的比较来解答。
（1）由氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度表可知，0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，根据溶解度概念可知，100g水里最多溶解27.6g氯化钾；
（2）根据氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度表可知，30℃时，氯化钾的溶解度小于次氯酸钠；
（3）根据氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度表可知，50℃时，氯化钾溶解度小于次氯酸钠，溶解度越大，溶质质量分数越大，50℃时，氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液中，溶质质量分数是氯化钾小于次氯酸钠，溶液中溶剂质量是氯化钾大于次氯酸钠，50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，有晶体析出，溶质质量变小 ，溶剂质量不变，仍为饱和溶液，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。
19．【答案】（1）吸水
（2）CuO
（3）方法A获得的氮气中还含有密度比氮气大的稀有气体(或方法A获得的氮气中还含有氩气等稀有气体；或空气中除氮气和氧气外，还含有稀有气体)
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可除去氮气中的水蒸气。
（2）化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，故在该反应中等号右边有3个铜原子、2个氮原子、6个氢原子和3个氧原子；等号左边除3X外，有2个氮原子和6个氢原子，则3X中含有3个铜原子和3个氧原子，故X的化学式为CuO。
（3）根据短文可知，方法A获得的氮气中还含有稀有气体，氮气的相对分子质量为14×2=28，稀有气体的主要成分为氩气，氮气的相对分子质量小于氩气，则说明氮气的密度小于氩气，故测得的结果偏大。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据题意分析可知方法A获得的氮气中还含有密度比氮气大的稀有气体来解答。
（1）浓硫酸具有吸水性，则可除去氮气中的水蒸气。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有3个铜原子、2个氮原子、6个氢原子和3个氧原子，等号左边除3X外，有2个氮原子和6个氢原子，则3X中含有3个铜原子和3个氧原子，则X的化学式为CuO。
（3）根据短文可知，方法A获得的氮气中还含有稀有气体，氮气的相对分子质量为14×2=28，稀有气体的主要成分为氩气，氮气的相对分子质量小于氩气，则说明氮气的密度小于氩气，故测得的结果偏大。
20．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）过滤
（3）
【解析】【解答】（1）葡萄破碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“压榨取汁”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离；
（3）苹果酸在乳酸菌的催化作用下分解反应生成乳酸和二氧化碳，该反应方程式为：。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶来解答；
（3）根据苹果酸在乳酸菌的催化作用下分解生成乳酸和二氧化碳来解答。
（1）葡萄破碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“压榨取汁”相当于实验室的过滤操作，均可实现固液分离；
（3）苹果酸在乳酸菌的催化作用下反应生成乳酸和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
21．【答案】(1) 长颈漏斗
(2) BC
(3) b
【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，选择固液不加热型发生装置B为发生装置；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集装置C来收集；
若用此装置制取氧气，则选用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的方程式为。
（3）用E、F装置模拟油气田封存，二氧化碳密度比油小，应从b端通入，将油从a端压入烧杯中。【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的溶解性和密度来选择收集装置，过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（3）根据二氧化碳的密度小于油，则二氧化碳从短管进，长管出油来解答。
22．【答案】(1) Hg
(2) 气泡
(3) 镁
(4) B
(5) 垃圾分类一小步，低碳生活一大步（合理即可）
【解析】【解答】（1）体温计中的重金属是汞，其化学用语为Hg。
（2）Ⅰ、根据资料，铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，由结论分析来解答为，向有样品的烧杯中加入足量氢氧化钠溶液观察到有大量有气泡产生。
Ⅱ、取少量固体粉末于试管中，加入适量溶液，有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明样品中含铁，铁与蓝色的硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜，该反应的化学方程式为。
（3）实验中步骤 I 只能证明有铝，步骤 Ⅱ 只能证明有铁，无法确定易拉罐中是否含有镁。
（4）步骤（ I ）中得到的固体粉末一定含有铁，可能含有镁，需要验证是否含有镁。
A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也有气泡产生，现象一样，无法鉴别是否有镁，不符合题意；
B、金属活动性Mg＞Zn＞Fe，铁不能与ZnSO4溶液反应，镁能与ZnSO4溶液反应生成硫酸镁和锌，若发现有银白色固体析出，说明固体中含有镁，说法正确，不符合题意；
C、镁与AgNO3溶液反应生成硝酸镁和银，现象是有银白色固体析出；铁与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，现象是有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色，由于固体中一定含有铁，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
（5）宣传语围绕垃圾分类回收，语言简洁、有感染力即可，例如“垃圾分类一小步，低碳生活一大步”。
【分析】（1）根据液体金属汞来解答；
（2）根据铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，铁与蓝色的硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜来解答；
（3）（4）根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者来解答；
（5）根据垃圾分类回收再利用，防止环境污染，实现低碳生活来解答。
23．【答案】（1）0.1g
（2）解：设10g该黄铜样品中锌的质量是x。
该黄铜中锌的质量分数为
答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。
【解析】【解答】（1）铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故产生氢气的质量为：10g+75g-84.9g=0.1g；
（2） 解：设10g该黄铜样品中锌的质量是x。
该黄铜中锌的质量分数为
答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后的差值就是气体的质量，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量以及新铜合金中锌的含量来解答。
（1）铜和稀盐酸不反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，产生氢气的质量为：10g+75g-84.9g=0.1g；
（2）见答案。温度/℃
0
30
50
氯化钾的溶解度/g
27.6
37.0
42.6
次氯酸钠的溶解度/g
22.7
50.0
56.5
实验步骤
实验现象
解释与结论
I.取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥。
固体表面有________产生；过滤后得到固体粉末。
样品中含铝
Ⅱ.取少量上述固体粉末于试管中，加入适量的CuSO4溶液。一段时间后观察。
有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
样品中含铁，其中发生反应的化学方程式为________
A. 稀硫酸
B. ZnSO4溶液
C. AgNO3溶液