【化学】吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年高一上学期期末考试

这是一份【化学】吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年高一上学期期末考试，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．近日，吉林省中小学生迎来首个冰雪假期。以下关于冰雪运动中所涉及的化学知识判断正确的是
A．常压下，水在0℃会凝结成冰，不属于电解质
B．水结成冰时体积会膨胀，这一现象与水分子间氢键无关
C．滑冰用到的冰刀材料由合金制成，合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
D．H2O的电子式：
【答案】C
2．化学用语是化学的专属语言，下列化学用语表示正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．NaCl水溶液中的水合氯离子：
D．中子数为10的氧原子：810O
【答案】B
3．下列物质的分类正确的是
A．金刚石、石墨互为同位素B．Fe2O3、Mn2O7均属于碱性氧化物
C．H2O、D2O互为同素异形体D．FeOH3胶体属于混合物
【答案】D
4．下列关于物质工业制备的说法正确的是
A．钠单质：通过电解NaCl溶液制得
B．纯碱工业：向NaCl溶液中通入足量CO2制得
C．盐酸：H2与Cl2燃烧生成HCl溶于水制得
D．漂白粉：通过Cl2与澄清石灰水反应制得
【答案】C
5．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．明矾可以处理浑浊的天然水，其主要作用是杀菌消毒
B．维生素C具有还原性，能帮助人体将不易吸收的Fe3+还原为Fe2+
C．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．用过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)溶液对家具消毒，因其具有强氧化性
【答案】A
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入碳酸钙有气泡产生的溶液：SO42-、ClO-、Na+、Fe2+
B．透明澄清的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．含有大量HCO3-的溶液：Na+、NH4+、NO3-、OH-
D．含有I-的溶液：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
【答案】B
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L CO2中含有的共用电子对数为2NA
B．0.1 ml/L的Al2SO43溶液中含SO42-的数目为0.3NA
C．1 ml由CO和N2组成的混合气体中含有的质子数为14NA
D．7.1 g Cl2与5.6 g铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA
【答案】C
8．下列有关实验操作方法正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
9．下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．用食醋除去热水瓶中的水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D．向KI溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2溶液：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
【答案】D
10．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下：
下列说法正确的是
A．次磷酸(H3PO2)属于三元酸
B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3
C．不考虑P元素的损失，1 ml P4参与反应，可产生2.5 ml PH3
D．反应2是氧化还原反应
【答案】C
11．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
12．下列转化过程不能一步实现的是
A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→AlOH3
C．CaClO2→HClO→Cl2D．CaOH2→CaCO3→CaO
【答案】B
13．利用下列装置制取氯气并检验氯气的性质，下列说法正确的是
A．在烧瓶内的反应中，浓盐酸只表现出还原性
B．可将该装置中的KMnO4换成MnO2
C．湿润的红布条褪色证明Cl2具有漂白性
D．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色
【答案】D
14．将含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，待固体全部溶解，经分析溶液中无Fe3+，此时生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为8:5。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A．1:6B．1:4C．1:2D．1:1
【答案】A
15．某无色澄清溶液中可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、H+、Cu2+中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下：
①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红
②取10 mL原溶液于试管中，向其中滴加足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.33 g
③向②中过滤所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是
A．原溶液中一定没有Cu2+、HCO3-B．原溶液中一定含有Na+、H+
C．原溶液中SO42-的物质的量浓度为1 ml/LD．不能确定原溶液中是否含有Cl-
【答案】D
二、解答题
16．下列显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。
已知②与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。
(1)通常情况下①的单质与O2在加热条件下反应生成物是 (填化学式)；④的单质在空气中加热充分反应，得到的氧化物和X反应的化学方程式为 。
(2)②在元素周期表中的位置为 ，②的某种氢化物中存在非极性共价键，该氢化物的分子式为 。
(3)②、③、⑥的简单氢化物稳定性由强至弱的顺序为 (用化学式表示)。
(4)④与⑦可形成 化合物(填“离子”“共价”)，验证某溶液中存在该化合物的阴离子的实验操作及现象为 。
(5)④的最高价氧化物对应的水化物和⑤的氧化物反应的化学方程式为 。
(6)⑥、⑦的简单离子半径大小关系为 < (填离子符号)。
【答案】(1)Li2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)第二周期第ⅥA族 H2O2
(3)HF>H2O>H2S
(4)离子 取少量待测液于试管中，先加入适量的稀硝酸，再滴入AgNO3溶液(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)，产生白色沉淀
(5)Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4
(6)Cl- S2-
17．按要求填空：
Ⅰ、化学物质在日常消毒中发挥了重要作用，已知几种常见消毒剂：①“84”消毒液 ②ClO2 ③H2O2(在水溶液中部分电离) ④O3 ⑤碘酒 ⑥亚氯酸钠(NaClO2)。
回答下列问题：
(1)上述消毒剂属于电解质的是 (填序号)。
(2)游泳馆工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.3 ml O2生成时，反应中转移电子数目为 (设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ、某兴趣小组用如下装置探究亚氯酸钠的制备与性质。
已知：亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2气体。ClO2有类似Cl2的性质。
(3)制备亚氯酸钠
①关闭止水夹d，打开止水夹c，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
②仪器a的名称为 ，装置A中主要产物是NaClO2和O2，该反应过程的离子方程式为 。
③装置C中NaOH溶液的作用是 。
④从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥等。
(4)探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹c，打开止水夹d，向A中滴入过量稀硫酸。此过程中，B中现象为 。
(5)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是______(填字母)。
A．KMnO4B．FeSO4C．SO2D．O3
【答案】(1)③⑥
(2)0.6NA或3.612×1023
(3)分液漏斗 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑ 吸收尾气，防止污染空气 过滤
(4)溶液变蓝
(5)BC
18．按要求填空：
Ⅰ、铁及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请回答下列问题：
(1)磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+、K+四种阳离子，向其中加入足量的Na2O2后过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，大量减少的阳离子是______(填字母)。
A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．K+
(3)工业上利用FeCl3溶液和覆铜板制作印刷电路板，这一过程的化学方程式为 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，在强碱性条件下制备原理如下，请将离子方程式配平 。
____ClO-+____Fe3++____=____FeO42-+____Cl-+____
Ⅱ、某兴趣小组设计利用制备白色不溶于水的FeCO3的流程如图所示：
(5)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液制备FeCO3固体的离子方程式为 。
(6)实验室利用下图装置制备FeCO3，装置中植物油的作用是隔绝空气防止二价铁被氧化。实验时应先打开止水夹，待a处 后，再关闭止水夹。
(7)该小组在实验中发现有时得到的沉淀呈灰绿色或褐色，请分析产生这种现象的可能原因 。
【答案】(1)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(2)BD
(3)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
(4)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(6)收集到纯净的H2
(7)导气管中氧气(空气)未排净或溶液中氧气(空气)未排净(其它答案合理也可)
19．钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。
Ⅰ、钠的氢化物
(1)NaH可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。
NaH中氢元素的化合价为 ，上述反应的氧化剂为 (写化学式)。
Ⅱ、常见钠盐的性质
(2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，下列相关说法正确的是______(填字母)。
A．常温下的溶解度：Na2CO3