2024-2025学年江苏省南京市金陵中学高一下学期3月月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年江苏省南京市金陵中学高一下学期3月月考化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指
A．Na2SiO3B．SiO2C．SiD．SiCl4
2．反应4HCl＋O2 CuO△2Cl2＋2H2O可实现工业副产品HCl资源再利用。下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子为 810OB．HCl属于共价化合物
C．HCl的电子式为D．H2O中既含极性键又含非极性键
3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是
A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B．用装置乙检验H2Og
C．用装置丙检验SO2D．用装置丁检验CO2
4．F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是
A．离子半径：rMg2+>rCl-B．热稳定性：HF>H2S
C．酸性强弱：H2SO4>HClO4D．碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH
5．在透明的酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Fe2+、NO3-、K+、SO42-
B．Cl-、SiO32-、Na+、I-
C．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
D．Cu2+、K+、NH4+、NO3-
6．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是
A．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
7．下列指定反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32-＋Ba2＋⇌BaCO3
B．用NH3检验Cl2泄漏的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
D．氯水在强光照射下的化学方程式：2HClO光照 Cl2↑+2H2O
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaClaq→CO2gNaHCO3s→ΔNa2CO3s
B．H2SO4浓→Na2SO3sSO2g→BaCl2aqBaSO3s
C．NH3g→催化剂,ΔO2gNOg→NaOHaqNaNO3aq
D．FeS2(s)→空气中高温煅烧SO2(g)→H2O2(aq)H2SO4(aq)
9．下列关于SO2的说法正确的是
A．SO2使KMnO4溶液褪色体现漂白性
B．SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
C．SO2和H2S反应，每生成1 ml S，转移的电子数为2 ml
D．用石灰石浆液吸收烟气中的SO2，可减少酸雨的形成，最终转化为硫酸钙
10．下列说法正确的是
A．向[Al(OH)4]-溶液中通入足量CO2可得到Al(OH)3沉淀
B．常温下Fe制容器可以用来盛放浓硫酸，因为Fe与冷的浓硫酸不发生化学反应
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照，以此测量氯水的pH
D．碱金属在自然界中可能以单质形式存在
11．下列实验方案能达到探究目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
12．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
13．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
二、填空题
14．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
(1)纳米铁粉可用于处理废水中的NO3-：酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO3-反应生成Fe2+与NH4+，其反应的离子方程式是 。
(2)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)的工艺流程如图：
①焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的离子化学方程式 。
②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 。
A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是 (用离子方程式表达)。
15．二氧化氯是当今饮用水处理中被提倡使用的消毒剂之一、已知：ClO2黄绿色，有刺激性气味，沸点11℃，易溶于水且不与水反应，与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，在空气中的体积浓度超过10%则可发生爆炸，但水溶液相对安全。
I． 实验室制备ClO2的常用方法：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑ 。
某小组在实验室探究ClO2的制备方法及含量测定，所用装置如图：
(1)装有浓硫酸的仪器名称为 ；装置 A 中反应的化学方程式为 。
(2)C 装置应用 (“热水浴” 或 “冷水浴”)收集ClO2.
(3)不用排空气法收集ClO2，其原因为 。
II.亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。已知亚氯酸钠受热易分解。工艺流程图如下：
(4)“反应2”的化学方程式为 。
(5)“操作X”宜采用 (填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。
(6)酸性条件下，NaClO2吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是 。
16．S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。
Ⅰ．S的产生与去除
(1)水体中的SO42-与NH4+在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为 。
(2)废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。
①控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS-转化为单质S，该反应的离子方程式为 。
②在1L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。
Ⅱ．烟气中SO2的处理与利用
(3)大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱法脱硫法的总反应方程式： 。
(4)SO2的脱除
用氨水吸收过量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有SO2逸出的原因是 (结合相关离子方程式分析)。
III.烟气中SO2的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI)，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g。
(5)判断碘水中I2恰好完全反应的现象为 。
(6)计算该烟气中SO2的含量 (以mg⋅L-1为单位，写出计算过程)。
17．工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气 “脱硝”的方法。
I、选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。
(1)写出选取NH3做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式 。
II、氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行 “脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的NO转化为NO3-向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。
(2)①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是 。
②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整： 。
III、在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。
(3)用铝粉处理处理碱性废水中的NO3-，转化为无害气体和[Al(OH)4]-，该化学反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为 。
(4)催化还原法
①在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO3-转化为N2.该反应机理分为三步，如图所示：第一步：NO3-在Cu表面被还原为NO2-，Cu被氧化为CuO；第二步： NO2-从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)， 。(补充完整该步反应机理)
②若改用Pd-Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在1.5~2.5h过程中，硝酸根(NO3-)部分转化为NH4+的可能原因是 。
选项
探究目的
实验方案
A
检验铁锈中是否含有Fe2＋
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
B
比较S与C的非金属性强弱
将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C
检验溶液X是否含有SO42-
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象
D
SO32-是否具有氧化性
向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生