2024-2025学年河南省新乡市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年河南省新乡市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物中易发生吸氧腐蚀的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
2．下列化学用语错误的是
A．用电子式表示NaCl形成的过程为
B．邻羟基苯甲醛的结构简式：
C．乙醇的质谱图：
D．环己烷的球棍模型：
3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
4．下列实验中有错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
5．一种羧酸酐(NCA)开环聚合制备多肽(Y)的原理如图所示，部分物质省略。下列叙述错误的是
A．亲水性：X大于 NCAB．反应1的原子利用率为100%
C．Y在自然界可降解D．1ml NCA 最多能与 3 ml NaOH 反应
6．劳动创造幸福生活。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．环保工人用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O
B．土壤学家用石膏改良碱性(主要含Na2CO3)土壤：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．消防队员用泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO3-⇌AlOH3+3CO2
D．实验员用氨水鉴别BaSO4和AgCl：Ag++2NH3⋅H2O=AgNH32++2H2O
7．类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是
A．由键角NH3>PH3，类比推理：键角H2S>H2Se
B．由BF3空间结构为平面三角形，类比推理：BBr3空间结构为平面三角形
C．由SiCl4是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子
D．由酸性：CF3COOH>CCl3COOH，类比推理：酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为3HgS+12HCl+2HNO3=3H2HgCl4+2NO↑+3S↓+4H2O。下列叙述错误的是
A．标准状况下，11.2LNO中含原子总数为NA
B．0.5L 12ml·L-1盐酸中含Cl-数为6NA
C．每生成6.4gS时，转移的电子数为0.4NA
D．3.6gH2O中含有的σ键数目为0.2NA
9．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日发射成功。神舟十九号使用的推进剂是 N₂O₄和 CH₃₂N-NH₂，发生反应： 2N₂O₄l+C₂H8N₂l=2CO₂g+3N₂g+4H₂Og△HWD．离子键百分数：ZY>R2Y3
11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
12．科学家开发催化电极材料，实现电催化CO2和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度KNO3溶液，在电极上生成CONH22，模拟装置如图所示。下列叙述错误的是
A．a极与电源负极连接，发生还原反应
B．气体X常用作助燃剂，b极表面pH降低
C．a极电极反应式：CO2+2NO3-+18H++16e-=CONH22+7H2O
D．每生成30.0g CONH22，有9ml H+由b极向a极迁移
13．科学家设计开发了高效金属氧化物催化( CO₂与环氧化物的环加成反应，其反应历程如图，下列叙述错误的是
已知R 为烃基。
A．X、Y为中间产物
B．甲、乙、丙均能使溴水褪色
C．乙在碱性位点上断裂1个π键
D．丙中含有手性碳原子
14．常温下，向浓度均为 0.1ml⋅L-1的一元有机弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系数 δδHA=cHAcHA+cA-×10%与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：HA、HB、HC的酸性依次增强。
A．HA 的电离常数 Ka=10-4.87
B．浓度均为 0.1ml⋅L-1的 HC和 NaC的混合溶液的 pH>1.89
C．0.1ml⋅L-1HA溶液的pH约为1.445
D．a 点、b 点、c 点对应的溶液中： cC->cB->cA-
二、解答题
15．某小组同学在实验室中完成乙醛与银氨溶液的反应，并利用传感器测量银氨溶液的pH 以探究银镜反应的适宜pH。回答下列问题：
(1)银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入2mL质量分数为2%的AgNO₃溶液，边振荡边滴加质量分数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失，得到银氨溶液。
①在实验室中配制质量分数为2%的AgNO₃溶液，下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称)。
②已知质量分数为2%的氨水(以) NH₃计算)的密度为( 0.9895g⋅cm-3，则该氨水的物质的量浓度为 (保留两位小数) ml⋅L-1。
(2)银镜反应：在一支洁净的试管中，加入 1 mL所配银氨溶液，滴加3滴乙醛，然后将试管置于60~70℃的水浴中加热3分钟，试管内出现光亮的银镜。
①乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为 。
②在其他条件相同时，选取不同pH的银氨溶液进行银镜反应实验，观察并记录银镜效果，等级如图(银镜效果为一级最好)。
银镜反应的最佳pH范围为 。
(3)对比实验：
①按下表进行实验：
某同学认为质量分数为2%的AgNO3溶液应该比其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，该同学的理由是 (写出一条即可)。
②按下表进行实验：
小组同学查阅资料得知，银氨溶液中存在平衡： AgNH₃₂+=Ag++2NH₃。关于上述实验，下列说法正确的是 (填标号)。
A．对比实验Ⅰ和Ⅱ：c(Ag+)越大，越有利于银镜出现
B．对比实验Ⅲ和Ⅳ：形成 AgNH32+后Ag⁺氧化性降低
C．1mlAgNH₃₂+含σ键的数目为6NA
D．实验Ⅲ和Ⅳ表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应
(4)银镜的处理：
实验结束后，常用 (填名称)清洗试管内壁的银镜；该小组同学在清洗试管内壁的银镜时，发现也可以使用铁盐清洗，同浓度的 FeCl₃溶液清洗的效果优于 FeNO₃₃溶液，可能的原因是 。
16．2017年，TiO首次在系外行星的大气层中被检测到，证实在星际介质中存在双原子分子TiO。Ti2O3在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量FeO、Al2O3、SiO2等)为原料制备 TiO、Ti2O3的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知： TiOSO₄易水解生成 TiOOH₂沉淀。
(1)Ti 位于元素周期表 区，“滤液1”中的溶质有 (填化学式)。
(2)“酸浸”中，硫酸和 FeTiO₃反应生成 TiOSO₄的化学方程式为 。
(3)绿矾、 TiOSO₄的溶解度曲线如图所示。“操作 X”是 。“滤液2”可循环用于 工序，实现资源利用。
(4)在“操作 X”后得到的母液中滴加 Y 溶液，产生蓝色沉淀 KFeFeCN6，说明母液中还含有 Fe2+，产生蓝色沉淀的离子方程式为 。
(5)制备 Ti₂O₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)TiO、TiO2晶体的部分结构如图。
①甲代表 (填“TiO”或“ TiO₂)，设 NA为阿伏加德罗常数的值。甲中底边长分别为a pm、b pm，高为a pm，则甲代表的晶体的密度为 g·cm⁻³。
②乙中 Ti 的配位数为 。
17．甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应：
①CO2g+H2g⇌HCOOHg ΔH1=-30.0kJ⋅ml-1
②CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41kJ⋅ml-1
回答下列问题：
(1)COg+H2Og⇌HCOOHg ΔH= kJ⋅ml-1。
(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体密度不随时间变化B．气体总压强不随时间变化
C．HCOOH体积分数不随时间变化D．CO、H2O浓度相等
(3)在T1K、T2K下，分别向1L恒容密闭容器中投入1mlCO2和适量H2仅发生反应②，测得平衡时cH2OcH2与cCO、cCO2关系如图所示。
①T1 T2(填“>”“”“