2024-2025学年陕西省西安市高三上学期11月联考（一模）(学生版) 化学试卷

这是一份2024-2025学年陕西省西安市高三上学期11月联考（一模）(学生版) 化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分是2CaSO4⋅H2O
C．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体
D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
2．下列说法中正确的是
A．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原
B．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
3．下列说法不正确的是
A．不能用AlCl3与Na2S溶液制取Al2S3
B．CO2可以与Na2CO3溶液发生化合反应
C．Na2O2与CO2反应时，CO2作还原剂
D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．NaHCO3溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
D．通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
5．对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．用铝热法还原金属：Al2O3+2Fe高温2Al+Fe2O3
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
6．工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：
①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O；
②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。
以下说法错误的是
A．Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价
B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2
C．每制备1mlTe理论上两个反应共转移12mle-
D．氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2
7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
8．场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温表面涂料是由双环烯酯为原料制得的，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该双环烯酯的分子式为C14H22O2
B．该双环烯酯完全与氢气加成后，产物的一氯代物有9种
C．该双环烯酯分子中有2种含氧官能团
D．该双环烯酯和溴水发生氧化反应使其褪色
9．作为潜在的储氢材料，甲酸甲酯HCOOCH3可以在Ru配合物催化作用下温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
A．该反应涉及O-H、C-H、C-O键断裂和H-H键形成
B．H2O和CO2均为由极性键形成的非极性分子
C．总反应为HCOOCH3+2H2O=4H2↑+2CO2↑
D．Ⅲ→Ⅳ每消耗1mlH2O生成2mlH2
10．工业上用铝土矿(含Fe2O3及与其他物质不反应的杂质)制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程有很多步骤，下列操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成AlOH3沉淀；⑤加入盐酸生成AlOH3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液；⑦洗涤并煅烧
A．①⑥⑤③⑦B．②③④③⑦C．②③⑤③⑦D．①③⑤③⑦
11．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S>Si
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊
12．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．将c通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀
B．将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐
C．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性
D．i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应
13．下列说法错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
14．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量之比为8∶7
B．反应后固体的成分为NaHCO3与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2
D．HCl的浓度为0.4ml⋅L-1
二、非选择题
15．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成FeOH3。可用FeOH3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ．制取Na2FeO4
(1)装浓盐酸的仪器名称为 ，D中所装物质为 ；大试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的溶液可以选用试剂的是___________(填标号)。
A．饱和食盐水B．浓盐酸C．饱和氯水D．NaHCO3溶液
(3)实验开始，先将过量NaOH加入三颈烧瓶中，再通入Cl2，待烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 。
Ⅱ．模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量的Na2FeO4加入试管中，向其中加入V mL a ml/L的NaCN溶液，CN-反应后成为CO32-和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀经一系列操作后称量，得白色沉淀ng。
①上述划线的一系列操作为 。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为 (用含a、v、n的表达式表示)。
(5)Na2FeO4作为高效的水处理剂，请说出其优点为 。
16．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。回答下列问题：
(1)当X是Na2CO3，C为CO2时：
①若A是非金属单质，其化学式为 ，浓度相同的X和D的水溶液，pH小的是 (填化学式)。
②若A为化合物，写出A与水反应的化学方程式 。
(2)若A为化合物，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则A与水反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；写出X的电子式 。
(3)若D为CO，则A可能为 (填序号)。
①非金属单质 ②金属单质 ③化合物
(4)若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X应为 (填离子符号)，请写出B与X反应生成C的离子方程式 。
17．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl和电路板蚀刻液，流程如下：
回答下列问题：
(1)生产过程中：X是 (填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液①反应生成蚀刻液的离子方程式 。
(2)写出生成CuCl的离子方程式 。
(3)CuCl晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的作用是 。
(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是 。
(5)CuCl的另一种制备原理是：
①CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液；
②深蓝色溶液与Cu继续反应得到CuNH32Cl；
③CuNH32Cl加浓盐酸中和即可得到CuCl。
写出②的化学方程式 。
(6)CuCl晶胞如图所示，晶体的密度为ρg⋅cm-3，晶胞边长为a nm，则阿伏加德罗常数为 ml-1。
(用含ρ、a的代数式表示，原子量Cu-64，Cl-35.5)
18．一种重要的药物中间体AHPA合成路线如下：
(1)A生成B的反应类型是 。
(2)C中官能团的名称是 ，C的结构简式为 。
(3)在D结构简式的相应位置用“*”标出所有的手性碳原子 。
(4)E可以在催化剂存在的条件下发生缩聚反应，生成一种有机高分子材料F，写出该反应的化学方程式 。
(5)满足下列条件的AHPA的同分异构体有 种。
①含苯环且苯环只有一个取代基
②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和-CONH2
(注意：同一个碳上不能连接两个-OH)
其中，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1的有机物结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，设计以为主要原料制备的合成路线 (其他原料、试剂任选)。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成
木炭具有还原性，能还原硝酸
B
铝片和镁片用导线连接，插入氢氧化钠
溶液中，铝片逐渐溶解，镁上有气泡冒出
金属性铝比镁强
C
Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝
氧化性Cl2>I2
D
加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
热稳定性不同
A检验乙醇具有还原性
B．测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数
C．该装置可以准确测量生成氢气的体积
D．用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体