2025-2026学年安徽省芜湖市高二上学期11月期中化学试卷

这是一份2025-2026学年安徽省芜湖市高二上学期11月期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列做法与工业生产实际不相符的是
A．合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求
B．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量
C．合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响
D．冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂
【答案】B
2．下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是
A．10.0mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
B．恒温恒压密闭容器中：COg+H2Og⇌CO2g+H2g，充入惰性气体，反应速率不变
C．一定条件下，可逆反应2NO2g⇌N2O4g达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2g，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小
D．反应CaCO3s⇌CaOs+CO2g达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时CO2g的浓度将变大
【答案】C
3．乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是C2H5OH(g)+H2O(g)⇌2CO(g)+4H2(g) ΔH=+255.7kJ⋅ml-1。一定温度下，1.5MPa恒压时，按水醇比nH2O:nC2H5OH=1向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是
A．反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产
B．若c(CO):cH2之比保持不变，说明反应达到了平衡状态
C．若2min时，测得反应吸收511.4kJ能量，则vC2H5OH=1ml⋅L-1⋅min-1
D．若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则C2H5OH平衡转化率会增大
【答案】D
4．下列有关反应热的叙述中正确的是
A．2H2g+O2g=2H2Ol ΔH1；2H2g+O2g=2H2Og ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B．相同条件下，若1ml O、1ml O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E10，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的ΔH不变
【答案】D
5．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是c点
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点
C．若使b点对应溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用加入Na2CO3固体的方法
D．中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
【答案】C
6．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A．实验②中V1=1.0，实验③V2=2.0
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率vKMnO4=2.5×10-4ml⋅L-1⋅s-1
C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成Mn2+对反应起催化作用
【答案】B
7．下列说法正确的是
A．已知FeCl3+3KSCN⇌FeSCN3+3KCl，加入KCl固体，该平衡逆向移动
B．2SO2g+O2g⇌2SO3gΔH-57.3kJ⋅ml-1
D．2mlSO2与1mlO2在催化剂、500℃下混合反应生成SO3，转移电子的数目约为4×6.02×1023
【答案】C
10．下列说法不正确的是
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25℃和101kPa时的数据
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量
C．升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率
D．汽车尾气净化反应2NO+2CO⇌Δ催化剂N2+2CO2 ΔHt2。
(4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(5)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是 。
(6)实验Ⅲ加“6 mL H2O”的目的为 。
【答案】(1)不能用金属搅拌器
(2)b
(3)反应过程中最高 1379.4 -55.2
(4)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(5)相同条件下，温度越高，反应速率越快
(6)使得溶液总体积相同，使得溶液中Na2S2O3浓度相同编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
H2O
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
体积/mL
①
0.10
3.0
0.010
3.0
0
25
②
0.10
2.0
0.010
3.0
V1
25
③
0.10
V2
0.010
3.0
1.0
50
键
C-Cl
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-C
键能(kJ/ml)
328
360
436
431
347
弱酸
CH3COOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.75×10-5
Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13
Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
Ka=4.0×10-8
实验组别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
溶液出现浑浊时所需时间/s
t1
t2
t3