2025-2026学年河北省名校联盟高二上学期1月期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年河北省名校联盟高二上学期1月期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．物质发生化学变化必然伴随有能量转化，以下说法错误的是
A．无人机的续航电池属于二次电池，充电时化学能转化为电能
B．使用家用天然气灶炒菜时，只有部分化学能转化为热能
C．碱性氢氧燃料电池工作时，化学能直接转化为电能且转化率很高
D．触摸 BaOH2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应后的烧杯外壁，手感冰凉，说明此反应为吸热反应
【答案】A
2．化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效
C．用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．钢闸门接外加电源的负极可防止其被腐蚀
【答案】C
3．氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径：
①光照催化水分解：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·ml-1
②焦炭与水高温反应：Cs+H2Og=COg+H2g ΔH2=+131.3kJ·ml-1
③甲烷与水高温反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·ml-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A．已知H2Ol=H2Og ΔH=+44 kJ·ml-1，则 2H2g+O2g=2H2Og ΔH=-659.6 kJ·ml-1
B．2CH4g+2H2Og=2COg+6H2g ΔH=+206.1kJ·ml-1
C．反应③如果使用催化剂，ΔH3减小
D．反应Cs+2H2g=CH4g ΔH=-74.8kJ·m-1
【答案】D
4．热激活电池(又称热电池)可用于火箭和导弹。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能，该电池总反应式为 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。关于该电池的说法正确的是
A．负极的电极反应式：Ca-2e-=Ca2+B．放电过程中，Cl-向硫酸铅电极移动
C．该电池充分反应后，熔融物增重167gD．该电池在常温下可正常进行
【答案】A
5．神舟二十号飞船上使用了砷化镓太阳能电池和镍镉电池，其中镍镉电池通过放电和充电过程，满足了阴影区和光照区交替飞行时对能量供给和能量储存的需求。当飞船进入光照区时，太阳能电池为设备充电，同时为镍镉电池充电，镍镉电池充电时发生的总反应为CdOH2+2NiOH2=2NiOOH+Cd+2H2O。下列说法错误的是
A．砷化镓太阳能电池工作时是将太阳能转化为电能
B．飞船进入阴影区，镍镉电池的镍极反应式：2NiOH2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O
C．飞船进入阴影区，镍镉电池的镉极反应式：Cd+2OH--2e-=CdOH2
D．镍镉电池充电时，理论上每生成112 g金属镉，转移 2ml e-
【答案】B
6．一种储能较大的可充电锌—溴液流电池(电解质溶液为溴化锌溶液)工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电池内部电流从电极D流向电极C
B．放电时，C极区域泵入的ZnBr2溶液比泵出的ZnBr2溶液浓度大
C．阳离子交换膜除了允许锌离子通过外，还允许溴单质进入D区域与锌反应生成溴化锌
D．充电时，阳极发生的电极反应为：Zn-2e=Zn2+
【答案】A
7．298 K、100 kPa下，汽车尾气净化装置中的反应热化学方程式为：2NOg+2COg=N2g+ 2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·ml-1 ΔS=-197.5J·ml-1·K-1。下列说法正确的是
A．净化装置中加入铂铑钯三元催化剂，可有效降低反应活化能和焓变
B．升高温度，有利于加快上述反应速率，有利于反应自发进行
C．上述反应在 298 K、100 kPa条件下可自发进行
D．尾气中的两种反应物一定能恰好完全反应，只排放出无害气体
【答案】C
8．下列变化过程不能用勒夏特列原理解释的是
A．向恒温恒压的反应体系 2SO2g+O2g⇌2SO3g中充入少量氖气，可降低SO2转化率
B．一定温度下将缺角的NaCl晶体放入饱和食盐水中，一段时间后晶体恢复为完美晶体且质量保持不变
C．恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1ml NO2和N2O4混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深
D．向AgCl的悬浊液中加入一定浓度KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
【答案】C
9．由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
【答案】B
10．以某含Cu(Ⅱ)微粒为催化剂，将汽车尾气中含氮物质转化为无毒无害物质的催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．CuIINO2NH32+中氮元素的化合价为+4和-3
B．②③④⑤状态对应含铜物质均为中间产物，①状态对应含铜物质是催化剂
C．②→③过程，反应方程式为CuIIOHNH33++NO=CuIH2NNONH32++H2O
D．⑤→①过程，每生成1mlN2，转移3 ml电子
【答案】A
11．人类对原子结构的研究不断深入，通过实验事实不断完善原子结构理论。下列说法错误的是
A．所有原子都含有质子、电子、中子
B．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略不计
C．原子显电中性的原因是原子核内质子和核外电子所带电荷电性相反，数目相等
D．质子、中子可以再分成更小的微粒
【答案】A
12．温度为T1时，在三个容积相同的恒容密闭容器中按如表所示投料进行反应： N2g+3H2g⇌2NH3gΔH容器Ⅱ
C．达平衡时，容器Ⅲ中的 NH3体积分数大于29
D．若温度改变为T2，容器Ⅰ中达平衡时，满足k正=2k逆则 T19时，主要含硫微粒为SO32-
B．pH=7时，溶液中离子浓度关系：cNa+=cHSO3-+2cSO32-
C．Kh1SO32-的数量级为10-7，Kh2SO32-的数量级为10-12
D．c点时，cSO32-=cH2SO3溶液pH=4.4
【答案】D
二、解答题
15．某实验小组用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸。
实验用品：
滴定管夹、50mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管，未知浓度盐酸、0.1000 ml/L标准NaOH溶液、酚酞溶液。
实验步骤：
①洗涤仪器：用蒸馏水洗涤酸式滴定管和碱式滴定管。
②检查仪器：在使用滴定管前，首先要_______。
③润洗仪器：从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制酸式滴定管的活塞(或轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
④加入反应液：分别将酸、碱溶液加入润洗过的酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3mL处，将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
⑤排气泡，记录读数：将酸式滴定管活塞拧开，排出气泡，记录滴定管初始读数恰好为“0”，将盐酸放入锥形瓶中，记录滴定管读数为25.00 mL，再向锥形瓶内滴加2滴酚酞溶液；将碱式滴定管的_______，排出气泡，记录读数为“V0”，备用。
⑥中和滴定：右手食指和拇指握住锥形瓶并不断摇动，左手控制碱式滴定管下端橡胶管内玻璃球，将标准NaOH 溶液逐滴滴入锥形瓶，眼睛观察_______，直至滴入最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶内溶液变为_______色，且30秒内颜色不恢复，停止滴加，记录所用碱式滴定管读数为V1。
⑦重复上述实验④⑤⑥步骤2次。
数据处理：
回答下列问题：
(1)将以上操作①~⑥步骤排序 。将实验步骤空格处补充完整：
步骤②在使用滴定管前，首先要 。
步骤⑤将碱式滴定管的 ，排出气泡。
步骤⑥眼睛观察 ，锥形瓶内溶液变为 色。
(2)盐酸的浓度为 ml/L。
(3)如果用标准的AgNO3溶液滴定未知浓度的KI溶液，盛装标准液的滴定管可用 式滴定管，也可改用棕色聚四氟乙烯滴定管盛装标准液，用棕色滴定管的原因是 。
(4)如果用标准NaOH溶液滴定未知浓度的乙酸溶液，所选指示剂为 (填“甲基橙”或“酚酞”)。
(5)如果不慎多滴加2滴标准 NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05mL)，计算反应后溶液的pH约为 (反应后溶液总体积按50.00 mL计算，lg5=0.7)。
【答案】(1)②①③④⑤⑥ 检查滴定管是否漏液 橡胶管向上弯曲，并挤压玻璃小球 锥形瓶内溶液 浅红
(2)0.0998
(3)酸 防止AgNO3遇光分解
(4)酚酞
(5)10.3
三、填空题
16．碳单质包含多种同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯(C60)、碳纳米管、木炭等，其微观结构如下：
(1)金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，是由于碳原子在空间排列 (填“规则”或“不规则”)，结合 (填“牢固”或“不牢固”)，每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有 个。
(2)可以切断富勒烯骨架上的部分化学键进行开孔，开孔后可以把一些小分子装入碳球中，C60的相对分子质量为 。
(3)石墨可以导电是因为内部结构中包含自由移动的 (填“原子”“电子”或“离子”)，石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层层重叠，层与层之间引力 (填“强”或“弱”)，可以滑动。
(4)碳纳米管可用于柔性显示屏是由于弹性 (填“好”或“不好”)，强度 (填“高”或“低”)。
(5)木炭又称为无定形碳，常用于高炉炼铁，碳原子排列 (填“规则”或“不规则”)。
【答案】(1)规则 牢固 4
(2)720
(3)电子 弱
(4)好 高
(5)不规则
17．硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。25℃时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为2.33×10-3g·L-1碳酸钡的Ksp=2.6×10-9。回答下列问题：
(1)25℃时，KspBaSO4 KspBaCO3(填“>”“