2025-2026学年辽宁省七校协作体高一上学期期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年辽宁省七校协作体高一上学期期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应
【答案】B
2．下列有关胶体的说法，正确的是
A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100mm之间
B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质
C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉
D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析
【答案】C
3．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是
A．NaOH溶液溅到皮肤，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗
B．闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔
C．强氧化剂，如KMnO4固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用
D．实验时可以用手直接捏金属钠，感受钠的硬度
【答案】D
4．重铬酸铵NH42Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．Cr、NH3、H2OB．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2OD．CrO3、N2、H2O
【答案】B
5．已知反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，则5mlCuSO4能氧化____mlP
A．0.5B．1C．6D．11
【答案】B
6．用下列装置或操作进行相应实验，不一定能达到实验目的的是
【答案】A
7．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是
A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性
B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl-＋HClO
C．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应
D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
【答案】A
8．下列对图示的解释不正确的是
【答案】C
9．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．强碱性溶液：K+、HCO3-、SO42-、NO3-
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、 K+、SO42-、NO3-
D．盐酸溶液：NH4+、Fe3+、HCO3-、SO42-
【答案】C
10．下列相关离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．向NaHSO4溶液中滴入少量的BaOH2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向含2ml NaOH和2ml Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应：2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
D．胃药里含氢氧化铝AlOH3能降低胃酸(主要成分为HCl)：OH-+H+=H2O
【答案】C
11．下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
【答案】D
12．下列物质的转化正确的是
A．漂白粉→过量CO2HClO(aq)→光照 O2(g)
B．84消毒液→少量CO2Na2CO3→CO2NaHCO3
C．Cu→ΔO2CuO→H2OCuOH2
D．NaClaq →CO2NaHCO3aq→Δ Na2CO3s
【答案】A
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．1 ml NH4Cl晶体中含有的离子数目为2NA
B．1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为0.5NA
C．含107 g FeOH3的胶体中FeOH3胶粒的数目为NA
D．1 ml Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，失去电子数目均为NA
【答案】C
14．水(H2O)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是
A．H2O的摩尔质量是18B．与H2O2互为同素异形体
C．既有氧化性又有还原性D．单质与H2O均能发生置换反应
【答案】C
15．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S
D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
【答案】B
二、填空题
16．认真分析，回答下列问题：
Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤BaOH2，⑥新制氯水，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇。
(1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)将⑥久置之后，溶液酸性 (填“变强”“变弱”或“不变”)，原因是 (用化学方程式解释)。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．硫酸铵NH42SO4在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。
(4)写出硫酸铵在强热条件下分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
【答案】(1)①⑥⑦ ②④⑤⑧⑨ ③⑩
(2)变强 2HClO光照2HCl+O2↑
(3)BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4)
17．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。
(1)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：
(2)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、CO32-、Na+，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。
(3)向1g碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是 。
(4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图：
①该流程中可循环利用的物质是 。
②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。
(5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。
①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。
②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取mg样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。
【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)Cl-
(3)白色粉末结块，且伴有放热现象
(4)CO2、NaCl Ⅱ NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+NH4+
(5)先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 106nm%
18．漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。
(1)漂白粉在生产和生活中使用方便。
①有效成分的化学式为 。
②制取漂白粉反应的化学方程式为 。
③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。
(2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。
某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入CO2后，溶液快速褪色。
①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。
③比较通入CO2前后颜色的变化得出的结论是 。
④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。
【答案】(1)CaClO2 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O 2
(2)碱性 HClO 碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO 不相同
19．I.过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A∼D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2SO43+10KOH=2 K2CrO4+3 K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母代号)
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。写出该氧化还原反应的离子方程式 。
II.在H2O2的参与下，可以与反应制备Fe2O3纳米颗粒。
(4)若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
____Fe2++____S2O32-+____H2O2+____OH-=____Fe2O3+____S2O62-+____H2O。
(5)下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。
A．该反应中S2O62-为还原产物
B．该反应中H2O2作氧化剂
C．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
D．该反应中，每2 ml Fe2+被氧化时，有1 ml H2O2被还原
(6)实验室可以采用KClO3与HCl反应快速制取Cl2，反应的方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中，HCl体现为 性，当生成42.6 g Cl2时，转移电子 ml。
【答案】(1)D
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(4)2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O
(5)B
(6)酸性、还原性 1A．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
B．验证Na和水反应是否放热
C．探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
向BaOH2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
A．a时刻BaOH2溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl的形成
NaCl溶于水
C．表示NaCl形成过程的实质
D．NaCl→Na++Cl-
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与硫酸反应
I对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
I对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
I对，Ⅱ对，有
D
Na2O2可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2反应生成O2
I对，Ⅱ对，有