2025-2026学年西藏自治区林芝市高二上学期期末 未优化化学试卷

这是一份2025-2026学年西藏自治区林芝市高二上学期期末 未优化化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
2．下列反应ΔH>0的是
A．石墨燃烧B．CaCO3分解C．Na与水反应D．盐酸与NaOH溶液反应
【答案】B
3．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．2v(NH3)=3v(H2O)B．5v(O2)=6v(NO)
C．4v(NH3)=5v(O2)D．4v(O2)=5v(NO)
【答案】D
4．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是
A．反应混合物各组分的浓度发生改变B．正、逆反应速率发生改变
C．反应物的转化率发生改变D．压强发生改变
【答案】C
5．反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比cNO2⋅cSO2cSO3⋅c(NO)的值
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
【答案】C
6．某反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A．ΔH ＜0，ΔS＞0B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0D．ΔH ＞0，ΔS＜0
【答案】C
7．根据合成氨反应的特点，下列条件既能增大合成氨的反应速率、又能提高平衡混合物中氨含量的是
A．降低反应物浓度B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
【答案】C
8．下列物质中，属于弱电解质的是
A．CH3COOHB．KOHC．BaSO4D．CH3COONa
【答案】A
9．关于下列实验的说法不正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
10．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
11．常温下，下列溶液中，水电离出的cH+=1×10-2ml·L-1的是
A．0.01ml⋅L-1盐酸B．0.01ml⋅L-1NaOH溶液
C．pH=2 NH4Cl溶液D．pH=2 NaHSO4溶液
【答案】C
12．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314kJ⋅ml-1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292kJ⋅ml-1
则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于
A．-11kJ⋅ml-1B．+11kJ⋅ml-1C．-22kJ⋅ml-1D．+22kJ⋅ml-1
【答案】A
13．一定温度下，AgCls⇌Ag++Cl-体系中，cAg+和cCl-的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a、b、c三点对应的Ksp相等
B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出
D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，cAg+=cCl-
【答案】C
14．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是
A．a点水的电离程度大于b点
B．Ⅱ为盐酸的pH变化曲线
C．b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同
D．a、b两点水的离子积常数不同
【答案】C
二、非选择题
15．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液的浓度，设计如下实验：用1.00mL待测硫酸配制100mLH2SO4溶液；以0.14ml⋅L-1的NaOH溶液滴定上述H2SO4溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用0.14ml⋅L-1标准NaOH溶液滴定H2SO4溶液的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取H2SO4溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2∼3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正确顺序是： E→ →F (填字母)。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”或“偏大”)。
(3)配制准确浓度的H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。
(4)如有1ml/L和0.1ml/L的NaOH溶液来滴定上述硫酸溶液，应用 的NaOH溶液，原因是 。
(5)锥形瓶洗涤后未烘干对测得的H2SO4溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)滴定终点的现象描述：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液由 且半分钟内不褪色。
【答案】(1)CDBAG
(2)偏大
(3)100mL容量瓶
(4) 0.1ml/L 溶液浓度越小，误差就越小
(5)无影响
(6)无色变为浅红色
16．恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)从开始至5min，Z的平均反应速率为 ；平衡时，X的物质的量浓度为 ，Y的转化率为 。
(3)反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比 。
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2
⑦某时刻vX=3vY且不等于零
⑧单位时间内生成2nmlZ，同时生成3nmlX
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是___________。
A．加催化剂B．降低温度C．体积不变，充入XD．体积不变，从容器中分离出Y
【答案】(1)3Xg+Yg⇌2Zg
(2) 0.04ml/L⋅min 0.2ml/L 20%
(3)1721
(4)③④⑤⑧
(5)AC
17．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cNH3⋅H2OcOH-将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中离子的浓度大小顺序为 。
③在浓度为0.1ml⋅L-1的氨水中加入等体积0.1ml⋅L-1的NH4Cl溶液，已知NH3⋅H2O的电离常数为1.79×10-5，此时混合溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 。
(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
上述四种酸酸性由强到弱的顺序为 。
【答案】(1) 增大 酸性 NH4++H2O⇌H++NH3⋅H2O cCl-＞cNH4+＞cH+＞cOH- 碱性 cNH4+＞cCl-＞cOH-＞cH+
(2)HCOOH>H2CO3>HClO>HCN
18．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的 极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为 。
(2)导线中电子流向为 (用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是___________。
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
A．NaOHB．ZnC．FeD．H2SO4
【答案】(1) 负 氧化 Zn-2e-=Zn2+
(2)a→b
(3)1.204×1022
(4)B
(5)BA
B
C
D


锌锰干电池
燃气燃烧
电池充电
水力发电
A．CH3COO-的水解程度增大
B．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果
C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解
D．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)
化学式
HCOOH
H2CO₃
HCN
HClO
电离平衡常数
K=1.8×10-4
K1=4.3×10-7；
K2=5.6×10-11
K=4.9×10-10
K=4.7×10-8