2025-2026学年辽宁省葫芦岛市高二上学期1月期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年辽宁省葫芦岛市高二上学期1月期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
2．下列各组元素的性质正确的是
A．第一电离能：Al>Mg>NaB．电负性：F>O>N
C．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C
【答案】B
3．下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是
A．Ca2+:1s22s22p63s23p6
B．C：
C．P：
D．Fe：1s22s22p63s23p64s2
【答案】A
4．下列关于水的说法正确的是
A．水不是电解质
B．纯水的pH一定等于7
C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键
D．同温下，相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同
【答案】D
5．《中华本草》中记载了炉甘石ZnCO3入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是
A．基态Zn的核外电子排布式为3d104s2
B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形
C．ZnCO3中C原子的杂化轨道类型为sp3
D．CO32-中既含有极性共价键又含有非极性共价键
【答案】B
6．18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装K+形成。下列有关说法不正确的是
A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水
B．存在非共价键作用
C．，现象为上层溶液变成紫色
D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为
【答案】A
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1ml⋅L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-
B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、NO3-、NH4+、SO42-
C．lgcH+cOH-=-10的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
D．pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
【答案】D
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
B．其他条件不变，增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
D．实验室制取H2时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应
【答案】D
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
【答案】A
10．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价层电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．简单氢化物稳定性：XX
【答案】C
11．下列关于各装置图的叙述正确的是
A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl-移向右边烧杯
B．Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等
C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银
D．Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”
【答案】B
12．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W(均为气体)发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应的ΔS>0
B．反应至2 min时，Y的转化率为60%
C．0∼6min内，vX=0.05ml⋅L-1⋅min-1
D．当vW:vZ=1:2时，反应达到平衡状态
【答案】C
13．室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的cOH-与通入CO2的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点：水电离产生的cH+=1×10-10ml⋅L-1
B．b点：溶液中cOH-=1×10-7ml⋅L-1
C．c点：cNa+>cHCO3-+cCO32-+cH2CO3
D．d点：cNa+=2cCO32-+cHCO3-
【答案】B
14．我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是
A．金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8B．石墨晶体中层间没有化学键相连
C．石墨晶体中C原子杂化方式为sp2D．石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近
【答案】D
15．砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．该晶体的化学式为NiAs
B．晶体中Ni的配位数为6
C．(ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为2apm
D．晶胞密度为5363ca2NA×1030g/cm3
【答案】C
二、填空题
16．回答下列问题。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。
(2)Fe3+的价电子轨道表示式为 ，Fe3+比Fe2+稳定性更强，原因是 。
(3)某原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，该元素的电子有 种空间运动状态。p电子云轮廓图是 状。
(4)根据元素周期律，原子半径Ge (填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge (填“大于”或“小于”)As。
(5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化轨道类型为 。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄As4S4和SnCl4并放出H2S气体，H2S分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
【答案】(1)Ar3d104s24p2 2
(2) Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半满结构，更加稳定
(3) 15 哑铃
(4) 大于 小于
(5) sp3 极性分子
三、解答题
17．以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯的流程如下：
已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。25℃时，KspAl(OH)3=3×10-34。
(1)“焙烧”的目的主要是将 、 氧化为气态物质除去。
(2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为 、 。
(3)“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为 。
(4)滤渣1为 、 。25℃时，若要使溶液中Al3+浓度不高于3×10-7ml/L，则应加入氨水使pH不低于 。
【答案】(1)活性炭 有机物
(2) 70℃ 3：1
(3)5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(4)SiO2 PdO 5
18．实验室以二氧化钛TiO2废渣为原料制备BaTiO3。
(1)TiO2废渣制备TiOSO4
①350℃时，TiO2和浓硫酸反应生成TiOSO4的化学方程式为 。
②已知：TiOSO4分解温度为500℃。TiO2废渣和浓硫酸按一定比例混合，在不同温度下反应相同时间。高于400℃时，检测到有SO3生成。在400℃以下，随着温度升高TiOSO4产率增加程度较大，在400~500℃，随着温度升高TiOSO4产率的增加程度不大，其原因为 。
(2)TiOSO4制备TiO2
①已知：TiOSO4溶于酸性溶液形成TiO2+，当酸性降低时易水解为H2TiO3沉淀。TiO2水解生成沉淀的离子方程式为 。
②在950℃煅烧H2TiO3致恒重，得到TiO2。
(3)TiO2制备BaTiO3
BaTiO3由TiO2与BaCO3反应制得，其晶体结构如图-1所示。距离Ba2+最近且距离相等的O2-数目为 ，在图-2中补全该晶胞的俯视图。
【答案】(1)TiO2+H2SO4350℃TiOSO4+H2O 400℃以下，随着温度升高，反应速率加快；400℃~500℃，部分TiOSO4分解
(2)TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
(3)12 (或)
四、填空题
19．电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。
(1)用砂纸打磨铁制镀件，用 (填序号，下同)除去油污，用 除去铁锈。
a．Na2CO3溶液 b、盐酸 c．CuSO4溶液
(2)将铁制镀件与直流电源的 (填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连，将两极平行浸入CuSO4溶液中，装置如图。一段时间后，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密。
(3)在CuSO4溶液中加入氨水制得铜氨溶液：Cu2++4NH3⇌CuNH342+K=2×1011。用铜氨溶液代替CuSO4溶液重复电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜。
①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式： 。
②电镀过程中溶液中CuNH342+的浓度 (填序号)。
a．减小 b．增大 c．几乎不变
【答案】(1)a b (2)负极
(3) CuNH342++2e-=Cu+4NH3 c
五、解答题
20．以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。
(1)黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是 。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入8mlSO2g、11.7mlO2g和43.3mlN2g，不同条件下发生反应Ⅱ．实验测得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率(α)随温度的变化如图所示。
①0.1MPa、550℃时SO2平衡转化率α= ，判断依据是 。
②工业上通常采用400∼500℃和常压(0.1MPa)的条件，采用常压的原因是 。
③M点对应的平衡混合气体的体积为V L，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= 。
(3)测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收a L尾气，将SO2转化为H2SO3，然后用淀粉作指示剂，用cml⋅L-1I2标准溶液进行滴定，消耗I2标准溶液vmL。则尾气中SO2的含量为 mg⋅L-1。
【答案】(1)增大矿石的接触面积，提高反应速率
(2)0.850 该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大，p3=0.1MPa 400∼500℃、0.1MPa时，SO2的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加 10V
(3)64cva选项
操作和现象
结论
A
常温下，向0.1ml⋅L-1的NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
cCO32-KspFe(OH)3