浙江省绍兴市诸暨市2025届高三上12月一模考试化学试卷（学生版）

这是一份浙江省绍兴市诸暨市2025届高三上12月一模考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质不能因吸附性而达到净水效果的是
A．Ca(ClO)2B．Na2FeO4C．FeSO4⋅7H2OD．KAlSO42⋅12H2O
2．下列说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱
B．SO2具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化
C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮
D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料
3．下列表示不正确的是
A．H3O+离子的价层电子对互斥VSEPR模型：
B．氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图：
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．Na2O2的电子式：
4．下列说法不正确的是
A．装置①蒸发皿中产生肥皂泡，说明Fe与水蒸气已经发生反应
B．装置②产生红色喷泉，说明NH3易溶于水且水溶液呈碱性
C．利用装置③，可从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体
D．NaHCO3受热分解的实验中，不涉及图④所示图标
5．化学与人类生活有着密不可分的关系。下列说法不正确的是
A．制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉
B．对废旧金属回收和再利用是合理利用金属资源的一种途径
C．将阿司匹林制作成缓释阿司匹林，可延长药效，减少吃药次数
D．工业上采用“吹出法”进行海水提溴，其步骤仅包含氧化和吹出两步
6．锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：MnO2+Li2CO3→LiMn2O4+CO2↑+O2↑(未配平)
下列说法正确的是
A．反应中氧化剂为MnO2
B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3:4
C．若生成O2气体的体积为11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构不能解释性质或用途的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．工业上常利用FeS处理废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)⇌HgS(s)+Fe2+(aq)
D．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O2催化剂ΔN2+6H2O
9．医用胶也称为医用黏合剂，在生活和医疗上有着重要的作用，其中α—氰基丙烯酸甲酯M制备医用胶N的某一合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．上述反应类型为取代反应，X的化学式为CH3OH
B．利用红外光谱、X射线衍射均可区分M和N
C．1mlM或N与足量H2发生加成反应，均需消耗4mlH2
D．医用胶N能发生水解，有利于医用胶使用后的降解
10．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的L能层上未成对电子数为3，Y为地壳中含量最高的元素，且与Q同主族，Z的原子半径在同周期元素中最大，M最高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是
A．电负性：XH2Y
C．第二电离能：Z>MD．QY42-离子空间结构为正四面体
11．硼原子具有缺电子的特性，与N、H可形成，其中B-N为配位键。下列说法不正确的是
A．BCl3易水解，生成H3BO3和HCl
B．乙硼烷B2H6的结构为
C．H3BO3为一元弱酸，其电离方程式为B(OH)3+H2O⇌B(OH)4-+H+
D．NCH33为极性分子，空间结构与NH3相似；NSiH33为非极性分子，故可推测其碱性(碱性：结构中有孤电子对，能接受H+)比NCH33弱很多
12．丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图所知：
其中，反应速率主要由第一步烯烃与H+结合生成碳正离子决定。下列说法不正确的是
A．反应物丙烯不存在顺反异构
B．上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低
C．上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快
D．若使用CF3CH=CH2进行上述反应，则主要产物为CF3CHClCH3
13．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。
下列说法正确的是
A．放电时，钛电极的反应：NaTi2PO43+2Na++2e-=Na3Ti2PO43
B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl溶液中迁移
C．放电时NaCl溶液的浓度和pH均增大
D．充电过程中，CCl4吸收0.25mlCl2，钛电极质量理论上增加23g
14．纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20(g)→H⋅C40H18(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一个基元反应的逆反应活化能为22.8kJ⋅ml-1：
下列说法不正确的是
A．C40H20(g)→H⋅C40H18(g)+H2(g)反应的ΔH=128kJ⋅ml-1
B．上述图示历程中包括3个基元反应，且第一个反应速率最快
C．根据上述反应机理，C40H10纳米碗中含6个五元环
D．升高温度和增大压强均既能增大生成C40H10的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率
15．25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pKa1H2CrO4=0.7，pKa2H2CrO4=6.5，pAg=-lgcAg+，下列说法正确的是
A．曲线②为AgBr沉淀溶解平衡曲线
B．a点条件下上述三种沉淀均不会生成
C．反应Ag2CrO4+H+⇌2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-11
D．向浓度均为0.01ml⋅L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，此时先沉淀的固体为Ag2CrO4
16．在实验过程中，试剂的用量可能会影响实验的结果。下列方案设计、现象和结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、解答题
17．结构探究是化学研究的重要内容，请回答：
(1)CeO2的晶胞结构如图，Ce的配位数是 。若晶胞棱长anm，则Ce与O的最小核间距为 nm。
(2)某离子存在如图所示按六边形扩展的二维层状结构，该离子的最简式为 ，其中N原子的杂化方式为 。
(3)下列描述正确的是___________
A．MgO的熔点高于Na2O是因为MgO离子键百分比更高
B．基态Cr原子价层电子的空间运动状态为6种
C．HF分子内的化学键有方向性，HF分子间的作用力没有方向性
D．含钙化合物中钙元素常显+2价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能
(4)已知Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。试从物质结构的角度分析S4O62-的结构应为(a)而不是(b)的原因： 。
(5)已知：BCl3中心B原子有空轨道，可以与H2O分子形成配位键，从而使原有的键削弱、断裂，发生水解。下列卤化物最难发生水解的是___________。
A．PCl3 B．AlCl3 C．CCl4 D．SiCl4
18．某小组选取两种方法制备物质B：以KSCN为原料制备(图1)和电解法制备(图2)。
已知：①物质B不溶于水，在酸性条件下发生氧化还原反应
②步骤Ⅲ反应需控制pH=5左右
(1)电解过程中前30秒内，阳极附近先产生白色浑浊物D ；电解一段时间后，生成较多的橙黄色固体E，取固体过滤，蒸干得B物质。
(2)下列说法正确的是___________。
A．气体混合物可能是N2和CO
B．步骤Ⅲ需及时补充NaOH控制pH在5左右
C．由电解现象可推知KspDEa3
B．增加氧化剂O2的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性
C．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例
D．降低反应温度，会使得途径二对苯甲醛生成的贡献更大
③甲苯氧化制备苯甲醛过程中，还产生了另一种有机产物苯甲酸，请在图2中画出c(苯甲酸)随时间变化的曲线图(以左侧坐标轴为纵坐标) 。
(3)方法Ⅱ中，采用Mn3O4为固体催化剂，反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应等过程。在一定时间内，随着n(苯甲醇)/n(催化剂)比值的增大，苯甲醇的转化率先增大后减小，试解释原因 。
(4)利用纳米TiO2-Pt电极电解MnSO4和H2SO4的混合溶液(如图3)，电解一段时间后，将电解液与甲苯混合可制得苯甲醛，已知适当增大Mn2+和H+浓度可以抑制Mn3+的歧化倾向，电解过程中，阳极表面有少量气泡产生，且溶液中有极少量黑色固体物质生成。请写出：
①产生气泡对应的电极反应方程式： 。
②溶液中生成黑色固体的离子方程式： 。
20．二氧化钒VO2为深蓝色晶体粉末，可作玻璃、陶瓷的着色剂，也可制备智能控温薄膜。实验室用如图装置(加热和夹持装置略)制得氧钒IV碱式碳酸铵晶体，其化学式为NH45(VO)6CO34(OH)9⋅10H2O，再将其分解制得二氧化钒。
已知：VO2在空气中能被缓慢氧化为V2O5。
Ⅰ、制备VO2，具体操作过程如下：
①按图连接装置，检查气密性后装入药品；②打开K1、K2，关闭K3，将N2H4⋅2HCl溶液滴入b中；③关闭K2，加热装置b至微沸数分钟；④……，利用反应生成N2使b中溶液流入d中；⑤关闭K3，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与VOCl2溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体；⑥在适当条件下加热氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体得到VO2。
(1)仪器d的名称为 ；
(2)步骤②中为使c中液体顺利滴下进行的操作是 ；
(3)装置b充分反应得到VOCl2溶液，该反应的化学方程式为 ；
(4)关于二氧化钒的制备过程，以下说法正确的是___________。
A．增加盐酸的使用量可使b中反应更完全和快速，从而有利于d中氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体制备
B．为提高产品的产率步骤③应使b中V2O5消耗完全再进行操作④
C．步骤④中省略的操作为关闭K1，打开K3
D．步骤⑥可用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器在空气中加热氧钒IV碱式碳酸铵晶体得到VO2
Ⅱ、滴定法测定粗产品中V元素的质量分数
已知：①在酸性条件+4价钒化合物下可被高锰酸钾氧化为+5价钒化合物
②+5价的VO2+能与Fe2+发生反应：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
③尿素可还原溶液中NO3-、NO2-
(5)为测定粗产品中V元素含量，某小组设计方案需以下5步操作(未排序)：
A．加2%NaNO2溶液至稍过量，充分反应
B．加入0.01ml⋅L-1高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应
C．称量ag产品于锥形瓶中，用20mL70%的硫酸加热溶解
D．用bml⋅L-1NH42FeSO42标准溶液滴定至终点(通过电位变化指示)，消耗cmL标准液
E．往溶液中加入尿素至稍过量，充分反应
①合理的操作顺序为 。
②粗产品中V元素的质量分数为 (用含a、b、c的式子表示，V原子相对原子量用M代替)。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是 (填序号)。
A．NH42FeSO42标准溶液中部分Fe2+被氧化
B．称量样品时，样品在空气中露置时间过长
C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
D．未往溶液中加尿素至稍过量
21．近年来，痛风发病不断上升，非布司他是一种治疗痛风的新药，以下是非布司他的一种合成路线：
已知：
请回答下列问题：
(1)请写出化合物B的键线式 ；化合物C中含氧官能团名称 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．化合物A与化合物C属于同系物 B．C→D的反应类型为加成反应
C．化合物E的分子式为C11H14ClNOS D．1ml化合物F最多与2mlH2反应
(3)写出E→G的化学反应方程式 。
(4)请结合已知信息，设计以CH3CH2OH为原料合成化合物F的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式 。
①能与溴水反应。
②分子中只含一个含2个O的六元杂环，不含“-O-O-”、“-O-Cl”结构。
③1H-NMR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子。选项
结构
性质或用途
A
聚乙炔中含共轭大π键
聚乙炔可用于导电高分子材料
B
杯酚具有一定大小的空腔
杯酚可用于C60和C70的分离
C
硅酸盐中含有硅氧四面体结构
硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温的性质
D
甘油(丙三醇)中含有三个
羟基，易形成分子内氢键
甘油为粘稠性液体
选项
实验方案
现象
结论
A
往某溶液中加入KSCN溶液，再滴加过量新制氯水
轻轻振荡试管，最终溶液不呈现红色
说明原溶液中无Fe2+
B
往CuSO4溶液中逐滴加入氨水
先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液
说明NH3与Cu2+的配位能力大于H2O
C
往2mLNaCl溶液中，滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，振荡，再滴加4滴同浓度KI溶液
先产生白色沉淀，而后转变为黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
往0.1ml⋅L-1Na2S溶液中通入过量SO2
产生淡黄色沉淀
说明S2-与SO2发生氧化还原反应