甘肃省武威市凉州区2025届高三上学期期末第一次质量检测化学试卷

这是一份甘肃省武威市凉州区2025届高三上学期期末第一次质量检测化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
2．生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．合理施用化肥农药可以实现农作物增产
B．豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂
C．聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
D．制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
【答案】D
3．下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A．CO2→NaHCO3B．Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．CaCO3→Na2CO3D．CuO→Cu(NO3)2
【答案】B
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键
B．pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+
C．标准状态下，20g ND3含有的质子数为10NA
D．电解水生成2g氢气，外电路通过1NA个电子
【答案】C
5．下列实验操作对应的装置不正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
【答案】B
7．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
8．下列实验操作、现象和结论相对应的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
【答案】B
10．焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是
A．有酸性，是一种羧酸B．有酚羟基，能溶解于NaOH水溶液
C．可以与Fe3+反应制备特种墨水D．可以与甲醛反应生成树脂
【答案】A
11．工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂→1800~2000℃焦炭粗硅→300℃HClSiHCl3→1100℃H2高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C高温Si+2CO↑
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为4×6.02×1023
C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．生成SiHCl3的反应为熵减过程
【答案】B
12．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
【答案】D
13．已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W；
②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是
A．方程式①中W为4OH-
B．还原性强弱：SO2>Fe2+
C．a=6，b=7
D．反应Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O不能发生
【答案】B
14．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A．IO4-是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO4->IO4-
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
【答案】B
二、非选择题
15．完成下列小题
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式 。
反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。
(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。
(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 此反应也属于 反应。
【答案】(1)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
(2) FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解
(3)红褐
(4) 垂直 乙 胶体与溶液
(5) Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O 复分解
16．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组如下方案制备高铁酸钾：
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测它具有的化学性质是 。
(2)在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，氧化剂是 ；将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度 (填大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。
(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关离子方程式为 ；
(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理： 。
【答案】(1)＋6 强氧化性
(2) NaClO 大于
(3)FeO42-＋CrO2-＋2H2O=CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-、2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(4)高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用
17．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是 ，理由是 ，
写出酸化过程发生反应的化学方程式 。
(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 ml电子，则反应的化学方程式为 。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是 (填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性 (填“合理”或“不合理”)。原因是 (若合理，则不用填写)。
【答案】(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2) CO2 CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 (3)Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO (4) KSCN 不合理 Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋
18．根据图示填空
(1)化合物A含有的官能团 由B生成D的反应类型是 。
(2)1mlA与2mlH2反应生成1mlE，其反应方程式是 。
(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
(5)F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
【答案】(1) 碳碳双键，醛基，羧基 加成反应
(2)OHC-CH=CH-COOH+2H2→催化剂HO-CH2-CH2-CH2-COOH
(3)
(4)
(5) 酯化反应(取代反应)A．铜奔马
B．汉竹简
C．莲花形玻璃托盏
D．垂鳞纹秦公铜鼎
A
B
C
D
灼烧海带制海带灰
准确量取15.00mL稀盐酸
配制一定浓度的NaCl溶液
使用电石和饱和食盐水制备C2H2
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强