西藏自治区拉萨市2025届高三上第二次联考理综(学生版) 化学试卷

这是一份西藏自治区拉萨市2025届高三上第二次联考理综(学生版) 化学试卷，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是
A．C60的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，C60属于有机物
B．“嫦娥六号”月面采样器关键部件采用钛合金，钛合金属于新型无机非金属材料
C．我国超高海拔地区光伏资源开发迈出新步伐，太阳能电池工作时，光能转化为化学能
D．西藏是重要的国家生态安全屏障，使用可降解的一次性餐具有利于减少白色污染
2.Z是一种功能高分子材料，其合成片段如下：
下列叙述错误的是
A．X的分子式为C3H4O2B．Z可降解成2种小分子
C．Y是线型高分子材料D．反应1是加聚反应
3.下列离子方程式书写正确的是
A．少量的铁粉与过量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．CO2通入足量氨水中CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
D．往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
4.X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是组成富勒烯的元素，Z和V、Y和W同主族，Z是地壳中含量最多的元素，W的一种单质是常见的半导体材料，五种元素形成的化合物M常用作橡胶的黏合剂，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．熔点：WZ2>YZ2D．VZ32-的VSEPR模型为三角锥形
5.按如图装置进行实验，注入浓盐酸发生反应，一段时间后注入浓氨水，观察到试剂瓶内产生白烟。下列不同反应阶段的预期现象或说法不合理的是
A．小试管内反应的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．实验过程中，①处试纸先变红后褪色、②处试纸变蓝、③处纸条无明显现象
C．注入氨水后生成的白烟为盐酸小液滴
D．烧杯中NaOH溶液吸收Cl2时，NaOH既不体现氧化性，也不体现还原性
6.一种利用电化学原理制备吡啶-3-甲酸的装置如图所示，下列说法错误的是
A．电极电势：a3cS2-
C．氢硫酸的Ka1H2S的数量级为10-7
D．H2S+Cu2+=CuS↓+2H+的平衡常数为1015.8
二、非选择题
8.电池随意丢弃会造成环境污染，一种从废旧碱性锌锰干电池中回收Mn制备MnSO4⋅H2O的工艺如图所示。
(1)基态Mn原子的价层电子排布式为 ；“水溶”时，需将废旧干电池拆分粉碎，粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”时，难溶的ZnMnO4会转化为可溶性的Zn2+、Mn2+，同时有气体生成，该反应的离子方程式为 ，该反应的还原剂为 （填化学式）。
(3)除杂过后，获得MnSO4溶液，已知MnSO4的溶解度曲线如图所示。
①从MnSO4溶液中获得MnSO4⋅H2O晶体的操作是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。若想获得更高纯度的MnSO4⋅H2O晶体，可以采取的措施有 （写一条即可）。
②在900℃持续煅烧50.7gMnSO4⋅H2O（M=169g⋅ml-1），最终剩余固体的质量为22.9g，该固体为Mn的氧化物，其化学式为 。
(4)碱性锌锰干电池放电时的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2，其正极的电极反应式为 。
9.KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。某化学兴趣小组利用如图装置，在实验室中制备KI并探究其性质。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
回答下列问题：
(1)装置A中a管的作用是 ，仪器b的名称为 。
(2)B中反应的离子方程式为 。
(3)在C中滴入KOH溶液加热搅拌并通入H2S，有黄色固体生成，C中发生反应的化学方程式为 。
(4)测定KI的纯度：称取1.000g样品配成100mL溶液，取出25.00mL溶液，滴入足量硫酸酸化的H2O2，充分反应后，加热除去过量的H2O2；滴加3滴淀粉溶液为指示剂，用0.100ml⋅L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液14.20mL。
滴定终点时的现象为 ，测得KI的纯度为 （列出计算表达式即可）。
(5)探究KI的性质：
①小组同学对实验Ⅰ中20min后棕色变深的原因提出猜想：I-被空气氧化。
设计实验验证： ，若20min后溶液不变蓝，证明该假设不成立。
②实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是 。
10.NH3、H2都是重要的工业原料。已知在298K时发生反应a:CO2g+2NH3g⇌H2Og+CONH22s，回答下列问题：
(1)CO2的中心原子的杂化轨道类型为 ；H2O比NH3沸点高的原因：H2O分子比NH3分子极性更强、 、 。
(2)已知298K时几种化学键的键能：
N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH= kJ⋅ml-1。
(3)在恒温1L的刚性密闭容器中按1mlCO2g和2mlNH3g投料，发生反应a，其他条件不变，相同时间内H2Og的产率与温度（T）、催化剂CatM和CatN的关系如图所示：
300∼390K，催化效率较好的催化剂是 ，P点 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，原因是 。
(4)以NH3和CO2作为原料，在2L刚性密闭容器中仅发生反应a，保持初始投入的CO2的物质的量为1ml，测得反应tmin时CO2的转化率与温度、初始氨碳比L=nNH3nCO2关系如图。
①其他条件不变时，随着温度的升高，tmin时CO2的转化率先增大后减小的原因是 。
②T℃时，则该反应中N点的平衡常数K= （列出计算表达式即可）。
11.G是合成某药物的中间体，以丙烯为原料合成环酮酯（G）的路线如图所示（Et-表示乙基）。
回答下列问题：
(1)B的名称是 ，D中含氧官能团是 （填名称）。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)久置的C自身发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，写出C发生聚合的化学方程式： 。
(4)E分子含 个手性碳原子，1mlF在催化剂、加热条件下，最多能与 mlH2发生反应。
(5)在G的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不考虑立体异构），其中，在核磁共振氢谱有六组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2:6的结构简式为 （写出一种即可）。
①1ml该有机物最多能与2mlNa2CO3反应，最多能与3mlNa反应
②含编号
实验操作
实验现象
实验Ⅰ
向5mL0.1ml⋅L-1的KI溶液中滴加5∼6滴0.1ml⋅L-1FeCl3溶液（混合溶液的pH=5）
溶液变为棕黄色，20min后棕黄色变深
实验Ⅱ
取1mL实验Ⅰ充分反应后所得的棕黄色溶液，滴加2滴0.1ml⋅L-1KSCN溶液
溶液变红
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能/kJ·ml-1
946
436
391