广东省深圳市龙岗区2026年九年级下学期二模化学测试卷附答案

这是一份广东省深圳市龙岗区2026年九年级下学期二模化学测试卷附答案，共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．中科院深圳先进院科研人员用工程化改造的芽孢和PCL塑料母粒研发了“活”塑料。日常环境下“活”塑料中的芽孢保持休眠状态；在特定条件下芽孢被激活，使塑料完全降解。回答问题。
（1）2025年世界环境日主题为“终结塑料污染”。下列做法错误的是
A．回收塑料垃圾B．露天焚烧塑料
C．使用可降解塑料D．寻找塑料替代品
（2）在二价锰离子的胁迫环境中，细菌处于休眠状态形成芽孢。结合下图，下列说法正确的是
A．5个锰原子：5Mn
B．锰原子质量：54.94
C．锰原子的核外电子数：30
D．高锰酸钾中锰元素的化合价：
（3）PCL塑料由-己内酯()聚合而成。下列有关-己内酯的说法正确的是
A．属于混合物
B．由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．氧元素的质量分数最小
D．碳、氢、氧元素质量比是
2．安全在规，平安在行。下列做法不符合安全要求的是
A．粗盐提纯实验需标注的图标如图
B．点燃可燃性气体前需检验气体纯度
C．天然气泄漏需立即打开排气扇通风
D．图书馆着火用二氧化碳灭火器扑灭
3．五育并举，劳筑根基。下列劳动实践与科学知识不相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
4．华夏躬耕，催化新程。我国科研人员研发的世界首例室温超快氢负离子导体，可用于室温下催化合成氨气，其反应微观过程如图。下列说法错误的是
A．反应中最小的微粒为氢分子
B．反应前后原子种类与数目不变
C．反应前后该导体的质量和化学性质不变
D．参加反应的和微粒个数比为
5．水是宝贵的自然资源。结合下图(“”表示变化的方向)，回答问题。
（1）下列关于反应①-④的说法，错误的是
A．①可表示稀盐酸去除铁锈的反应
B．②可表示用熟石灰处理硫酸废液的反应
C．③可表示“曾青(硫酸铜溶液)得铁则为铜”的反应
D．④可表示火箭发动机推进剂液氢液氧的反应
（2）下列关于实验⑤-⑧，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
（3）水是最常用的溶剂。的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是
A．的溶解度是
B．时饱和溶液升温到，仍是饱和溶液
C．时往水中加入，形成的溶液溶质质量分数为50%
D．可过量施加复合肥料保证农作物产量
6．实验小组制作了“微型空气质量监测站”(如下图)，用于检测空气中水(湿度)、二氧化碳与可吸入颗粒物(PM10)的浓度。下列说法错误的是
A．三种被检测成分中只有一种属于空气污染物
B．可推测出装置乙中能吸收水蒸气，不能与反应
C．若将装置乙、丙的位置互换，会影响空气湿度的测量
D．通过测量装置乙、丙、丁的质量变化从而确定各成分含量
二、非选择题(共4小题，共30分)
7．科学选用驱蚊剂
蚊子通过感知“猎物”散发的气味来定位目标。驱蚊液依靠特殊气味影响蚊子的嗅觉感知，从而实现驱蚊。目前市面上驱蚊液的有效成分可分为四类，具体情况如下表。研究人员通过实验比较了前三种化学驱蚊液有效成分在不同浓度下的驱蚊效果，结果如下图。
蚊香作为传统灭蚊用品，通过无焰燃烧释放特定化学成分，不仅能驱蚊，还能干扰其生命代谢过程，实现灭蚊。从古时浮萍加雄黄制蚊香，到现代以碳粉、木屑为载体添加有机磷类、菊酯类等成分的蚊香，其杀蚊效果和安全性都有了显著提升。
（1）驱蚊液有效成分挥发，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。若辅以电子加热器起效更快，从微观角度解释： 。
（2）读表可知， 类别的驱蚊液不适合婴幼儿使用。
（3）雄黄制的蚊香燃烧时会产生，该方法能驱蚊的原因是 。
（4）从燃烧条件上看，现代蚊香以碳粉、木屑为载体的目的是 。无焰燃烧若不充分易生成有毒气体 (填化学式)。
（5）由图“不同浓度驱蚊液有效成分的驱蚊效果”可得信息 (写一点)。
8．龙龙发现家里有一瓶久置且瓶身鼓胀的管道疏通剂，标签如图。他对该管道疏通剂是否完全变质产生了浓厚兴趣，并进行探究。
【查阅资料】
i．过碳酸钠()：白色固体，具有和的双重性质；遇水剧烈反应，产生大量气体，放热。
ii．溶液的。
【探究一】管道疏通剂中是否完全变质？
（1）管道疏通剂遇水剧烈反应，从安全可控角度考虑，可选择下图 (填字母)作为最佳反应装置进行实验。
（2）用集气瓶收集一瓶生成气体。请设计实验检验该气体是否为(包括实验步骤、现象、结论)： 。由此实验可知，管道疏通剂中并未完全变质。
【探究二】管道疏通剂中是否完全变质？
（3）写出NaOH在空气中变质的化学方程式 。
（4）进行下列实验。
【实验】取(1)中反应后的溶液于试管中进行实验。
（5）会使管道疏通剂失效的物质有 (写一种)。
9．镍-63主要用于制造放射性核电池，在医学、电子产品等领域得到了广泛应用。由四(三氟膦)镍[Ni]制备镍的一种工艺如下图。
【查阅资料】
i．氨水是的水溶液。在水中解离出和。
ii．酸碱中和反应放热。
（1）水解：，的化学式是 。
（2）中和：氨水与和均发生中和反应。
①研究表明，该反应的初始温度一定时，升温越快，反应物的转化率越低。该步骤中滴加氨水的速度不宜过快，原因是 (答一点)。
②写出氨水吸收氢氟酸(HF)生成氟化铵和水的化学方程式 。
（3）加热-分离：将反应得到的固液混合物加热，可使小颗粒团聚形成较大的Ni颗粒，再通过 (填操作名称)分离出Ni。
（4）产品产率与原料投料比的关系如下图， ，产率最高。
（5）Ni可与稀硫酸发生置换反应生成，写出反应化学方程式 。
（6）镍钛合金广泛应用于人工关节、心血管支架等植入领域，由此可知镍钛合金的性质有 (写一点)。
10．赭石(主要成分是)是一种红色颜料，在绘画、建筑、陶瓷等领域都有广泛应用。
（1）赭石 (填“属于”或“不属于”)金属材料。
（2）在金属制品表面绘画时，需将赭石粉末与油等涂料混合以防锈，原因为 。
（3）烧制涂有赭石颜料的红彩陶时不能密封过严，否则产生的CO会使红彩陶变成黑色，其原因是 (用化学方程式表示)。
（4）现以金属废渣为原料制备红色颜料，需先将废渣进行粉碎处理，目的是 。其中间产物煅烧后制得的反应为：。将高温煅烧至质量不再减少，最多可制得的质量是 。(写出计算过程)
答案
1．【答案】（1）B
（2）A
（3）D
【解析】【解答】（1）A、回收塑料垃圾，可以减少白色污染，实现资源的回收利用，A正确；
B、露天焚烧塑料会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，B错误；
C、可降解塑料可以在废弃后可以在自然界中降解，能减少塑料垃圾在环境中难以降解造成的污染，C正确；
D、寻找塑料替代品，可减少塑料的使用量，进而降低白色污染，D正确。
故答案为：B。
（2）A、5 个锰原子表示为 5Mn，A正确；
B、元素周期表单元格中正下方数字表示该元素的相对原子质量，锰的相对原子质量是 54.94，不是原子质量，B错误；
C、在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，因为锰原子序数是 25，所以锰的核外电子数为25，不是 30，C错误；
D、设锰元素化合价为x，在高锰酸钾（KMnO4​）中，钾元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=+7，应表示为，D错误。
故答案为：A。
（3）A、ε−己内酯属于纯净物，不是混合物，A错误；
B、由ε−己内酯的化学式可知，ε−己内酯由ε−己内酯分子构成，而ε−己内酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，B错误；
C、由ε−己内酯的化学式可知，ε−己内酯中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，C错误；
D、由ε−己内酯的化学式可知，碳、氢、氧元素质量比是36∶5∶16 ，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。
2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数。
3.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）A、回收塑料垃圾，可以减少白色污染，实现资源的回收利用，A正确；
B、露天焚烧塑料会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，B错误；
C、可降解塑料可以在废弃后可以在自然界中降解，能减少塑料垃圾在环境中难以降解造成的污染，C正确；
D、寻找塑料替代品，可减少塑料的使用量，进而降低白色污染，D正确。
故答案为：B。
（2）A、5 个锰原子表示为 5Mn，A正确；
B、元素周期表单元格中正下方数字表示该元素的相对原子质量，锰的相对原子质量是 54.94，不是原子质量，B错误；
C、在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，因为锰原子序数是 25，所以锰的核外电子数为25，不是 30，C错误；
D、设锰元素化合价为x，在高锰酸钾（KMnO4​）中，钾元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=+7，应表示为，D错误。
故答案为：A。
（3）A、ε−己内酯属于纯净物，不是混合物，A错误；
B、由ε−己内酯的化学式可知，ε−己内酯由ε−己内酯分子构成，而ε−己内酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，B错误；
C、由ε−己内酯的化学式可知，ε−己内酯中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，C错误；
D、由ε−己内酯的化学式可知，碳、氢、氧元素质量比是36∶5∶16 ，D正确。
故答案为：D。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，蒸发过程中需要佩戴护目镜保护眼睛以防止液体飞溅；蒸发操作需要用酒精灯加热，需要注意明火，防止热烫；实验后要洗手保持干净卫生，故粗盐提纯实验需标注的图标如图，A正确；
B、可燃性气体与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前需检验气体纯度，防止发生爆炸，B正确；
C、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故，C错误；
D、图书馆着火用二氧化碳灭火器扑灭，不会留下任何痕迹，不会对图书等造成二次损坏，D正确；
故答案为：C。
【分析】掌握生活中常见的化学常识是解答该问题的关键。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、氖气属于稀有气体，在通电时会发光，因此可以用氖灯验电笔检测家庭电路是否通电，正确，A不符合题意；
B、铅笔芯的主要成分为石墨，石墨具有良好的导电性，则可用铅笔芯制作简易电解器电极，与 高温下碳能与多种物质反应不相关，错误，B符合题意；
C、厨余垃圾与空气中的氧气可以发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，氧化过程中可生成植物需要的营养物质，正确，C不符合题意；
D、用小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（主要成分盐酸）发生反应，正确，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握常见的化学常识是解答该问题的关键。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，化学反应中分子分成原子，原子再重新组成分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，A错误；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；
C、由微观示意图可知，氢负离子导体是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，C正确；
D、是N2，是H2，由该反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，N2与H2的个数比为1：3，D正确。
故答案为：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
5．【答案】（1）C
（2）B
（3）C
【解析】【解答】（1）A、铁锈的主要成分为Fe2O3，稀盐酸、稀硫酸可以Fe2O3反应生成氯化铁和水，A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，B正确；
C、铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不生成水，C错误；
D、氢气属于单质与氧气点燃生成水，D正确；
故答案为：C；
（2）A 、图示中的处理方法只能除去水中的不溶于水的杂质、色素和异味，水中的其他可溶性杂质无法被除去，不能得到纯水，A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，B正确；
C、瓶中变瘪不能证明二氧化碳与水发生了反应，因为二氧化碳能溶于水，也会使瓶子变瘪，C错误；
D、将生石灰加入水中，一段时间，观察到U型管中的水出现左低右高的现象，说明反应放热，不能证明反应生成了碱，选项错误；
故答案为：B；
（3）A、在没有指明温度的条件下无法确定物质的溶解度，A错误；
B、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，时饱和溶液升温到，溶液会由饱和变为不饱和，B错误；
C、由溶解度曲线可知，60℃下在100g水中最多溶解氯化钾的质量110g，在50水中最多可溶解硝酸钾55g，所以时往水中加入硝酸钾，硝酸钾全部溶解，形成的溶液溶质质量分数为，C正确；
D、过量施肥可能导致土壤盐碱化，影响农作物生长，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味；
3.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）【解答】A、铁锈的主要成分为Fe2O3，稀盐酸、稀硫酸可以Fe2O3反应生成氯化铁和水，A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，B正确；
C、铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不生成水，C错误；
D、氢气属于单质与氧气点燃生成水，D正确；
故答案为：C；
（2）A 、图示中的处理方法只能除去水中的不溶于水的杂质、色素和异味，水中的其他可溶性杂质无法被除去，不能得到纯水，A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，B正确；
C、瓶中变瘪不能证明二氧化碳与水发生了反应，因为二氧化碳能溶于水，也会使瓶子变瘪，C错误；
D、将生石灰加入水中，一段时间，观察到U型管中的水出现左低右高的现象，说明反应放热，不能证明反应生成了碱，选项错误；
故答案为：B；
（3）A、在没有指明温度的条件下无法确定物质的溶解度，A错误；
B、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，时饱和溶液升温到，溶液会由饱和变为不饱和，B错误；
C、由溶解度曲线可知，60℃下在100g水中最多溶解氯化钾的质量110g，在50水中最多可溶解硝酸钾55g，所以时往水中加入硝酸钾，硝酸钾全部溶解，形成的溶液溶质质量分数为，C正确；
D、过量施肥可能导致土壤盐碱化，影响农作物生长，D错误；
故答案为：C。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、可吸入颗粒物(PM10)属于空气污染物，水和二氧化碳是空气的组成成分，A不符合题意；
B、CaCl2是一种常用的干燥剂，能够吸收水分，但它不与CO2发生化学反应，B不符合题意；
C、固体NaOH易潮解，可以吸收水分，若将吸水剂(装置乙)与吸收CO2的装置丙对调，势必会因NaOH也能吸收一定水分而影响对湿度的测定，C不符合题意；
D、“可吸入颗粒物”主要会滞留在前端的极细滤网(甲)中，通过测量装置乙、丙、丁的质量变化并不能得到PM10的含量，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.固体NaOH易潮解，可以吸收水分。
3.装置丁的作用是防止空气进入装置内，影响实验数据。
7．【答案】（1）物理；温度越高，分子运动越快
（2）避蚊胺
（3）二氧化硫有刺激性气味，影响蚊子的嗅觉感知
（4）提供可燃物；CO
（5）其他条件相同时，随着驱蚊液有效成分浓度升高，驱蚊效果普遍增强
【解析】【解答】（1）驱蚊液有效成分挥发，驱蚊液的有效成分由液态变为气态只是状态改变，没有新物质生成，该过程属于物理变化；
加热会使分子运动更剧烈，若辅以电子加热器起效更快，从微观角度解释是因为温度越高，分子运动越快，驱蚊起效越快；
（2）由表中可知，避蚊胺能穿透皮肤被人体吸收，存在潜在危害，不适合婴幼儿使用；
（3）雄黄制的蚊香燃烧时会产生，该方法能驱蚊是因为二氧化硫有刺激性气味，影响蚊子的嗅觉感知；
（4）燃烧条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。碳粉、木屑具有可燃性，现代蚊香以碳粉、木屑作载体的目的是提供可燃物；
若燃烧不充分，则会生成有毒的一氧化碳 (CO)；
（5）由图可见，其他条件相同时，驱蚊液有效成分的浓度越高，平均有效保护时间越长，即其他条件相同时，随着驱蚊液有效成分浓度升高，驱蚊效果普遍增强。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
（1）驱蚊液有效成分挥发，驱蚊液的有效成分由液态变为气态只是状态改变，没有新物质生成，该过程属于物理变化；
加热会使分子运动更剧烈，若辅以电子加热器起效更快，从微观角度解释是因为温度越高，分子运动越快，驱蚊起效越快；
（2）由表中可知，避蚊胺能穿透皮肤被人体吸收，存在潜在危害，不适合婴幼儿使用；
（3）雄黄制的蚊香燃烧时会产生，该方法能驱蚊是因为二氧化硫有刺激性气味，影响蚊子的嗅觉感知；
（4）燃烧条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。碳粉、木屑具有可燃性，现代蚊香以碳粉、木屑作载体的目的是提供可燃物；
若燃烧不充分，则会生成有毒的一氧化碳 (CO)；
（5）由图可见，其他条件相同时，驱蚊液有效成分的浓度越高，平均有效保护时间越长，即其他条件相同时，随着驱蚊液有效成分浓度升高，驱蚊效果普遍增强。
8．【答案】A；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则气体是，若木条无明显变化，则不是；；溶液和溶液均呈碱性，均能使酚酞变红；未完全；水
【解析】【解答】（1）管道疏通剂遇水剧烈反应产生大量气体，A 装置中使用分液漏斗，可以控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，使反应更安全可控；B 装置不利于控制反应速率；C 装置中长颈漏斗不能控制液体滴加，反应难以控制，所以选 A。
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则气体是O2，若木条无明显变化，则不是O2。
（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（4）因为NaOH变质会生成Na2​CO3​，Na2​CO3​溶液显碱性，仅通过酚酞变红不能确定NaOH未完全变质；加入过量CaCl2​溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Na2​CO3​，静置后取上层清液滴加酚酞溶液变红，说明溶液中还有NaOH，所以NaOH未完全变质。
（5）管道疏通剂中的成分（如NaOH、Na2​CO3​·H2O2等）能与酸、二氧化锰等物质作用，例如盐酸会与NaOH发生中和反应，与Na2​CO3​反应生成二氧化碳等，从而使管道疏通剂失效。
【分析】1.氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，可以利用该性质检验氧气是否存在；
2.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
9．【答案】（1）Ni
（2）酸碱中和反应放热，滴加氨水越快，反应放热越多，产量越低或中和反应放热，使氨水挥发越快等；
（3）过滤
（4）0.992
（5）
（6）抗腐蚀性强
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ni、P、F、H、O的个数分别是1、4、12、24、12，反应后除X外Ni、P、F、H、O的个数分别是0、4、12、24、12，则X含有1个Ni，X的化学式为Ni。
（2）①已知酸碱中和反应放热，且升温越快，反应物的转化率越低。滴加氨水速度过快，会使反应瞬间产生大量热，温度快速升高，从而降低反应物转化率，所以滴加氨水速度不宜过快。
②根据中和反应原理，氨水(NH3​⋅H2​O)与氢氟酸(HF)反应，生成氟化铵(NH4​F)和水(H2​O) ，化学方程式为。
（3）要将固体Ni颗粒从固液混合物中分离出来，采用的操作是过滤，过滤可实现固体和液体的分离。
（4）从产品产率与原料投料比的关系图中可以看出，当n(NH3​⋅H2​O)∶n[Ni(PF3​)4​]=0.992 时，产品产率达到最高值85.9%。
（5）镍(Ni)与稀硫酸(H2​SO4​)发生置换反应，镍置换出硫酸中的氢，生成硫酸镍(NiSO4​)和氢气(H2​) ，化学方程式为。
（6）镍钛合金用于人工关节、心血管支架等植入领域，这些部位长期与人体组织、体液接触，需要合金具备良好的抗腐蚀性能，不被人体体液腐蚀；同时要有一定强度能承受人体活动等，并且要无毒，与人体具有很好的相容性，不对人体产生危害。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1）‌确定反应物和生成物‌：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2）‌写出化学式‌：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3）‌配平化学方程式‌：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4）‌标注物质状态‌：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
4.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ni、P、F、H、O的个数分别是1、4、12、24、12，反应后除X外Ni、P、F、H、O的个数分别是0、4、12、24、12，则X含有1个Ni，X的化学式为Ni。
（2）①已知酸碱中和反应放热，且升温越快，反应物的转化率越低。滴加氨水速度过快，会使反应瞬间产生大量热，温度快速升高，从而降低反应物转化率，所以滴加氨水速度不宜过快。
②根据中和反应原理，氨水(NH3​⋅H2​O)与氢氟酸(HF)反应，生成氟化铵(NH4​F)和水(H2​O) ，化学方程式为。
（3）要将固体Ni颗粒从固液混合物中分离出来，采用的操作是过滤，过滤可实现固体和液体的分离。
（4）从产品产率与原料投料比的关系图中可以看出，当n(NH3​⋅H2​O)∶n[Ni(PF3​)4​]=0.992 时，产品产率达到最高值85.9%。
（5）镍(Ni)与稀硫酸(H2​SO4​)发生置换反应，镍置换出硫酸中的氢，生成硫酸镍(NiSO4​)和氢气(H2​) ，化学方程式为。
（6）镍钛合金用于人工关节、心血管支架等植入领域，这些部位长期与人体组织、体液接触，需要合金具备良好的抗腐蚀性能，不被人体体液腐蚀；同时要有一定强度能承受人体活动等，并且要无毒，与人体具有很好的相容性，不对人体产生危害。
10．【答案】（1）不属于
（2）防止或隔绝金属与水、氧气接触
（3）
（4）增大接触面积，使反应更充分或使反应更快；解：设的质量为x答：反应后固体中的质量为。
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。赭石主要成分是Fe2O3，是金属氧化物，不是纯金属也不是合金，所以不属于金属材料。
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。将赭石粉末与油等涂料混合涂在金属制品表面，能形成一层保护膜，阻止氧气和水与金属接触，从而达到防锈目的。
（3）红彩陶颜色变化是因为Fe2O3被还原为黑色的铁单质。在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（4）将废渣进行粉碎处理，可增大废渣与其他反应物的接触面积。根据化学反应原理，接触面积越大，反应速率越快，反应进行得越充分；
根据Fe(OH)3的质量计算，见答案。
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
2.一氧化碳具有还原性；
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。赭石主要成分是Fe2O3，是金属氧化物，不是纯金属也不是合金，所以不属于金属材料。
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。将赭石粉末与油等涂料混合涂在金属制品表面，能形成一层保护膜，阻止氧气和水与金属接触，从而达到防锈目的。
（3）红彩陶颜色变化是因为Fe2O3被还原为黑色的铁单质。在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（4）将废渣进行粉碎处理，可增大废渣与其他反应物的接触面积。根据化学反应原理，接触面积越大，反应速率越快，反应进行得越充分；
根据Fe(OH)3的质量计算，见答案。选项
劳动实践
科学知识
A
用氖灯验电笔检测家庭电路
氖气通电会发光
B
用铅笔芯制作简易电解器电极
高温下碳能与多种物质反应
C
用厨余垃圾发酵自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
用小苏打治疗胃酸过多
小苏打与胃酸发生化学反应
目的
A．⑤：净化龙岗河河水，得到纯净水
B．⑥：证明水中含有氢元素和氧元素
C．⑦：证明该化合反应能进行
D．⑧：检验该反应生成物为碱
实验设计
类别
优点
缺点
避蚊胺
对多种昆虫有驱避作用
能穿透皮肤被人体吸收，有潜在危害
驱蚊酯
稳定性良好，对皮肤刺激小
驱蚊效果相对较弱
羟哌酯
对皮肤温和、无不良气味
成本高，未被广泛使用
天然植物精油
易降解、低残留、毒性低
易分解变质、挥发散失
管道疏通剂
主要成分：过碳酸钠、苛性钠
操作
现象
结论
无色溶液变红色。
NaOH未完全变质。
岗岗认为结论不严谨，原因是 。
另取样于试管1中进行实验
试管1中产生白色沉淀。试管2中无色溶液变红。
NaOH (填“已完全”或“未完全”)变质。