2024-2025学年辽宁省沈阳市第二中学高二下学期4月阶段(月考)测试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年辽宁省沈阳市第二中学高二下学期4月阶段(月考)测试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．苯分子的实验式：CH
B．羧基的电子式：
C．2-甲基-1，3−丁二烯的键线式
D．乙酸的空间填充模型：
2．下列关于有机物的说法正确的是
A．聚苯乙烯的结构简式为
B．环己烷()与甲基环戊烷()属于碳架异构
C．扁桃酸()分子中所有原子可能共面
D．1，3，6-辛三烯与Br2发生1:1加成时，产物有3种
3．下列有关叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
C．固态时可导电的物质一定是金属晶体
D．可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体
4．下列说法正确的是
A．若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，则违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D．乳酸CH3CHOHCOOH分子中存在2个手性碳原子
5．湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。
下列叙述错误的是
A．FeClO43中阴离子空间构型为正四面体形
B．若R1、R2均为甲基，则ii的沸点高于i
C．乙和丙所含化学键类型相同
D．甲分子含20个正五边形和12个正六边形
6．一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为αnm，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．S2-的配位数是4B．晶胞中m原子分数坐标为(34，34，34)
C．相邻两个Zn2+的最短距离为22α nmD．该晶体的密度ρ=3.88×1025NAa3g⋅cm-3
7．下列关于有机物的鉴别或分离方法正确的是
A．确定卤代烃中含溴元素：将卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热，取所得溶液加入稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀
B．可以只用溴水来区分以下物质：苯、CCl4、戊烯、乙醇
C．除去苯甲酸中的NaCl和泥沙：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
D．CH3CH2COOCH3和CH3COOCH2CH3的元素分析仪结果、核磁共振氢谱谱图均相同
8．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
9．某有机物蒸气密度为同温同压下氢气密度的30倍。经测定，该有机物中各元素的质量分数为：碳60.0%，氢13.3%，其余为氧。下列说法不正确的是
A．该有机物分子式为C3H8O
B．该有机物可能发生取代反应、氧化反应、消去反应，但不能发生加成反应
C．该有机物可能的结构有2种
D．如果其核磁共振氢谱只有四组峰，则其结构一定为1-丙醇
10．下列关于同分异构体的说法正确的是(需考虑顺反异构，不考虑对映异构)
A．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共9种
B．满足分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的有机物共有7种
C．是由某单烯烃和氢气加成后的产物，则该单烯烃的结构有6种(需考虑顺反异构)
D．组成和结构可用表示的有机物共有10种
11．23.2g有机物M充分燃烧后，生成7.20g水和35.20gCO2。M的质谱图(图1)、红外光谱图(图2)及核磁共振氢谱图(图3)如下。则下列说法不正确的是
A．M的最简式为CHO
B．M能使溴水褪色
C．与M所含官能团的种类及数目均相同的同分异构体只有一种(不考虑立体异构)
D．M能发生加成反应、氧化反应、消去反应
12．1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是
A．有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质
B．物质X和环己烷都不可能所有碳原子共平面，且等质量的两物质燃烧时，X耗氧量大
C．反应(2)和反应(7)的反应条件相同
D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
13．丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确的是
A．丙酮缩甘油的分子式为C6H13O3
B．不能发生消去反应，但可在Cu、O2存在时发生氧化反应。
C．该反应属于取代反应
D．丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种
14．奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是
A．分子中含有3个手性碳原子
B．分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中所有原子不可能共平面
15．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。叠氮-炔基Husigen成环加成反应是一种“点击化学”，其反应原理如图所示：
下列说法错误的是
A．[Cu]可以降低该反应的活化能
B．整个反应过程中N的杂化方式未改变
C．反应⑤的化学方程式为 +H+→+[Cu]
D．
二、解答题
16．铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题：
(1)在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为 。单个AlCl3分子的键角为 ， 二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取 杂化。
(2)甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是 。
②若Fe3+与SCN-以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
(3)CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有 (序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键
(4)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 。
②由上述实验可得出以下结论：试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力： 更强(填“NH3”或“OH-”)。
17．晶态SiO2的晶胞如图：
(1)①基态硅原子的价层电子排布式为 。
②1 ml SiO2含有 ml Si-O键。
(2)碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为-78.5℃，远低于二氧化硅，其原因为 。
(3)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。硅氧四面体可以用投影图表示，其中表示氧原子，表示硅原子。在由硅氧四面体共顶点连接形成的无限长单链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为 。
(4)无机硅胶(化学式用mSiO2⋅nH2O表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸()发生分子间脱水获得。
①从结构的角度分析H4SiO4脱水后溶解度降低的原因： 。
②H4SiO4脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是 。
18．环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯，其装置如图：
实验方案如下，下表为可能用到的有关数据。
注：该实验过程中，70.8℃时环己烯和水会形成共沸物(90%环己烯和10%水)。
①在A中加入21.0g环己醇、1mL浓硫酸和2小片碎瓷片。
②B中通入冷却水后，开始缓慢加热A，控制加热温度在85℃左右，反应一段时间后，停止加热。
③冷却后，将反应液倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3g。
回答下列问题：
(1)步骤①中，环己醇和浓硫酸的添加顺序为 。
(2)装置B的名称是 ，其作用是 。
(3)步骤②中，为什么要控制反应温度在85℃左右？ 。
(4)反应过程中会观察到分水器中收集到液态物质，分成上下两层，随着反应进行，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器的作用是 。
(5)步骤③中5%碳酸钠溶液的作用是 。分离过程中，产物应该从分液漏斗的 口(填“上”或“下”)分离出来。
(6)本实验中，环己烯的产率是 (保留三位有效数字)。
(7)判断反应已经完成的依据是 。
19．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：，根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题：
(1)D所含官能团名称是 ；G的结构简式为 。
(2)在①~⑥反应中，和反应①的反应类型相同的反应还有 。
(3)写出③的化学方程式： 。
(4)化合物H在一定条件下一步反应即可生成化合物C8H8O，写出该反应方程式： 。
(5)芳香族化合物M是D的同分异构体，则M的结构有 种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1的结构为 。A．证明苯和液溴发生取代反应
B．证明溴乙烷发生了消去反应
C．实验室制乙炔的发生和净化装置
D．证明甲基使苯环活化
相对分子质量
密度/(g⋅cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水