2025-2026学年山东省枣庄市联考高二上学期期中化学试卷

这是一份2025-2026学年山东省枣庄市联考高二上学期期中化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是
A．“西气东输”工程中运输天然气的管道可用外加电流法防腐蚀
B．《哪吒2》石矶娘娘爆炸缩小涉及到碳酸钙的分解，该反应为熵减反应
C．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生了放热反应
【答案】A
2．下列有关中和热的说法正确的是
①表示中和热的热化学方程式为H+l+OH-l=H2Ol ΔH=-57.3kJml
②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度
③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
④1ml H2SO4的稀溶液和含1ml BaOH2的稀溶液反应的反应热ΔHcH2AsO3->cOH-
【答案】AB
三、单选题
14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是
A．次氯酸与Na2CO3溶液的反应：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-
B．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2O
C．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
D．硫化氢通入NaClO液中：H2S+ClO-=HS-+HClO
【答案】D
四、多选题
15．人体血液中存在H2CO3/HCO3-和HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示cH2CO3cHCO3-或cHPO42-cH2PO4-]与pH的关系如图所示。依据图示信息判断，下列说法正确的是
A． KaH2PO4-的数量级为10-7
B．曲线ⅠⅠ表示lg=cHPO42-cH2PO4-与pH的关系
C．a→b的过程中，水的电离程度减小
D．当pH增大时，cH2CO3⋅cH2PO4-cHPO42-逐渐减小
【答案】BD
五、填空题
16．铅酸蓄电池是常见的化学电源，其凭借高性价比、可靠性和成熟技术，在汽车行业占重要地位。
(1)将如图所示的电解槽串联，以铅酸蓄电池为电源，未标明的电极都为石墨电极。电极a与铅酸蓄电池的正极相连。
当铅酸蓄电池正极增重6.4g时，图1中阴极产生的气体在标况下的体积 ，图2中电极b增加的质量为 。图3中M膜为 (填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。
(2)室温下，用铅酸蓄电池电解500 mL饱和食盐水(足量)。电解一段时间后，共收集到气体1120 mL(已折算成标准状况下)，则所得溶液的pH= (不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化)。
(3)已知：1.电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能；2.②和③中氮元素的化合价相同。现以KOH溶液为离子导体，分别组成①CH3OH-O2②N2H4-O2③(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，燃料电池的理论比能量最大的是 (填“①”“②”或“③”)。CH3OHO2燃料电池的负极电极反应为 ，消耗1.5 ml O2时，理论上CH3OH-O2燃料电池消耗CH3OH的质量为 ；
【答案】(1)1.12 L 6.5 g 阴离子交换膜
(2)13
(3)③ CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 32 g
六、解答题
17．SO2是大气污染物，研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化以及有效去除污染物是一项重要课题。
(1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化如图所示
1 ml H2Sg全部转化为SO42-aq的热化学反应方式为 。
(2)为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理，具有脱硫效率高、经济效益好的优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe3+和SO42-，FeS2+15Mn3++8H2O=15Mn2++2SO42-+Fe3++16H+
电解刚刚开始时，观察到阴极石墨上有无色气体产生，请写出阴极电极反应式 ，电解过程中，溶液的pH将 （填“变大”，"变小”，或“不变”)。
(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为 ；
②当外电路通过0.2 ml电子时，质子交换膜右侧的溶液质量 (填“增大”或“减小”) 克。
(4)用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的cSO32-cHSO3-= 。(已知25℃，Ka1H2SO3=1.3×10-2，Ka2H2SO3=6.0×10-8)
【答案】(1)H2Sg+2O2g=SO42-aq+2H+aq ΔH=-806.39 kJ/ml
(2)2H++2e-=H2↑ 变小
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 增大 1.8
(4)0.6
18．如图为工业合成氨的流程图，已知工业合成氨的反应为放热反应。
(1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是 (填序号)。
(2)一定温度下固定容器中能表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)a．单位时间内，消耗nml N2的同时生成2nml H2
b．容器内压强不再改变
c．容器内cN2、cH2、cNH3之比为1:3:2
d．混合气体的平均摩尔质量不再改变
e．3v正H2=2v逆NH3
(3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容器中进行了如表实验：反应起始的温度和压强均相同，则α1 α2、α1 α3。(填“>”“