山东潍坊市2025-2026学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（试卷+解析）

这是一份山东潍坊市2025-2026学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（试卷+解析），共31页。试卷主要包含了 物质的性质决定用途， 下列装置或操作正确的是， 工业制硝酸原理如图所示等内容，欢迎下载使用。
化学试题
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意目要求。
1. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是
A. 生石灰可用作干燥剂B. 碳酸钠可用作食品膨松剂
C. 过氧化钠可用作供氧剂D. 三氧化二铁可用作红色颜料
2. 实验安全是科学探究的前提。下列说法错误的是
A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
C. 稀硫酸溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗
D. 浓硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：。下列说法错误的是
A. 是酸性氧化物B. 的结构示意图为
C. 和均为电解质D. 该反应中氧化剂只有
4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 某些花岗岩会释放氡，对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列说法错误的是
A. B. 中子数为136
C. 与互为同位素D. Rn很难与其他物质发生反应
7. 下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
8. 下列反应对应的离子方程式书写错误的是
A. 检验溶液中的：
B. 溶液腐蚀铜箔制电路板：
C. 通入氯水中：
D. 与浓盐酸加热制取氯气：
9. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是
A. a与b在一定条件下反应可生成d
B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C. d与Fe反应生成价铁盐
D. d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1
10. 工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是
A. 上述转化过程中涉及氮的固定
B. “氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
C. “吸收塔”中NO与按物质的量之比4∶3通入水中能完全转化为硝酸
D. 可用铁罐运输浓硝酸原因是铁与浓硝酸不反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是
A. b和e的核电荷数相差8
B. g的单质是一种黄绿色气体
C. f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族
D. e的单质比d的单质更容易与氯气反应
12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
13. 借助铁及其氧化物循环反应将水煤气转化为氢气的原理如图。下列说法错误的是
A. 反应器Ⅰ中生成1ml Fe时，转移3ml
B. 反应器Ⅱ、Ⅲ中Fe元素均被氧化
C. 反应器Ⅲ中反应的氧化剂和还原剂之比为4∶1
D. 通入CO和各1ml时，假设每步反应均完全，最终得到2ml
14. 以黄铜矿为原料制备的工艺流程如下：
已知：焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。
下列说法正确的是
A. 气体X主要成分，可用氨水吸收再利用
B. 在反应中，作氧化剂的只有
C. 反应中，生成0.2 ml ，转移1.2ml电子
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
15. 向400mL稀硫酸和稀硝酸混合溶液中逐渐加入铁粉(忽略溶液体积变化)，产生气体的物质的量随铁粉质量的变化如图所示：
已知：硝酸只被还原为NO，且每一阶段只对应一个反应。
下列说法错误的是
A. OA段的反应为
B. B点溶液中的溶质为
C. 反应中生成的
D. 最终溶液中
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16. “元素城堡”如图所示，部分元素已标出。
回答下列问题：
（1）城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元素①在常规周期表中的位置为___________，其单质与水反应的化学方程式为___________。
（2）元素C、N、Si，原子半径由大到小的顺序为___________(填微粒符号，下同)；元素①、②、④的简单离子半径由大到小的顺序为___________。
（3）元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8，该核素的符号为___________(以形式表示)。
（4）元素①和③形成的一种化合物，常用于调味剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意图如下，图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，甲、乙、丙过程发生的先后顺序为___________。
（5）原子得电子能力：O___________F(填“>”“还原产物，所以还原性应为>，A错误；
B．向溶液中加入硝酸酸化的溶液，该白色沉淀可能为，也可能为，所以不能确定溶液中含有或，B错误；
C．向溶液中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为，充分反应后静置，加溶液无明显变化，说明溶液中不存在，取上层清液加氯水，发生反应的离子方程式为，在该反应中失电子，化合价升高，表现出还原性，C正确；
D．向溶有的溶液中加入，溶液中有H+、，能将氧化为，会生成沉淀，不能确定氧化了，D错误；
故答案选C。
13. 借助铁及其氧化物循环反应将水煤气转化为氢气的原理如图。下列说法错误的是
A. 反应器Ⅰ中生成1ml Fe时，转移3ml
B. 反应器Ⅱ、Ⅲ中Fe元素均被氧化
C. 反应器Ⅲ中反应的氧化剂和还原剂之比为4∶1
D. 通入CO和各1ml时，假设每步反应均完全，最终得到2ml
【答案】CD
【解析】
【分析】反应器Ⅰ中发生的反应为和，反应器Ⅱ中发生的反应为，反应器Ⅲ中发生的反应为，据此分析。
【详解】A．反应器I中Fe2O3还原为Fe，Fe化合价+3→0，生成1ml Fe时，转移3 ml电子，A正确；
B．反应器II中Fe元素由0价氧化为+2、+3价，反应器III中四氧化三铁中+2价的Fe元素被氧化为+3价，B正确；
C．反应III中，Fe3O4中的Fe(II)被氧化，是还原剂，O2中O被还原，是氧化剂，氧化剂和还原剂之比为1：4，C错误；
D．根据化学方程式，第一步CO和H2各1 ml生成Fe，第二步 ml Fe转化为生成H2，D错误；
故答案为CD。
14. 以黄铜矿为原料制备的工艺流程如下：
已知：焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。
下列说法正确的是
A. 气体X主要成分，可用氨水吸收再利用
B. 在反应中，作氧化剂的只有
C. 在反应中，生成0.2 ml ，转移1.2ml电子
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】AC
【解析】
【分析】向黄铜矿(主要成分CuFeS2)通入空气焙烧，发生的主要反应式可知，气体X主要成分为SO2，熔渣Y为FeO，泡铜为Cu、Cu2O，还原为粗铜后再经过一系列操作得到，据此解答。
【详解】A．由分析知，焙烧过程中产生的气体X中主要含有，属于酸性氧化物，可与氨水反应，因此可用氨水吸收再利用，A正确；
B．在反应中，Cu元素化合价由+1价降低至0价，Cu2O、Cu2S中的铜元素均被还原生成单质Cu，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，B错误；
C．反应中，S元素由-2价升高至+4价，O元素从0价降低至-2价，2个Cu2S参加反应生成2个时转移电子数是12个，所以生成0.2 ml ，转移1.2ml电子，C正确；
D．硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；
故答案选AC。
15. 向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉(忽略溶液体积变化)，产生气体的物质的量随铁粉质量的变化如图所示：
已知：硝酸只被还原为NO，且每一阶段只对应一个反应。
下列说法错误的是
A. OA段的反应为
B. B点溶液中的溶质为
C. 反应中生成的
D. 最终溶液中
【答案】AB
【解析】
【分析】由图像可知，刚开始铁少量，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：，据此分析；
【详解】A．根据分析，OA段发生反应为：，A错误；
B．根据分析可知，AB段发生反应为：，B点溶液中的溶质为和，B错误；
C．OA段发生反应为：，BC段发生反应为：，OA段消耗铁11.2 g，BC段消耗铁5.6 g，由方程式可知，OA段和BC段产生的气体物质的量之比为2∶1，C正确；
D．在C点之后加入铁不再反应，溶质最终为，加入Fe的物质的量为0.4 ml，故最终溶液中溶质的物质的量浓度约为，D正确；
故选AB。
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16. “元素城堡”如图所示，部分元素已标出。
回答下列问题：
（1）城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元素①在常规周期表中的位置为___________，其单质与水反应的化学方程式为___________。
（2）元素C、N、Si，原子半径由大到小的顺序为___________(填微粒符号，下同)；元素①、②、④的简单离子半径由大到小的顺序为___________。
（3）元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8，该核素的符号为___________(以形式表示)。
（4）元素①和③形成的一种化合物，常用于调味剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意图如下，图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，甲、乙、丙过程发生的先后顺序为___________。
（5）原子得电子能力：O___________F(填“>”“C>N ②.
（3）
（4） ①. ②. 乙、丙、甲
（5） ①. < ②. O和F位于同一周期，电子层数相同，F的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强
【解析】
【小问1详解】
由“元素城堡”图可知，①位于第3周期第ⅠA族，为钠(Na)；钠与水反应的方程式为；
【小问2详解】
Si位于第3周期，电子层数更多，半径最大；C和N同周期，核电荷数越大半径越小，因此三种原子半径由大到小的顺序为：Si>C>N；据图可知①、②、④分别为Na、O、Al，对应简单离子为Na+、O2-、Al3+；三种离子电子层数相同，核电荷数越大半径越小，因此半径由大到小的顺序为：；
【小问3详解】
C的质子数为6，中子数为8，质量数=质子数+中子数=6+8=14，该核素符号为：；
【小问4详解】
调味剂为NaCl，固体溶解时，首先是水分子作用于晶体表面(乙图)，然后晶体电离为Na+和Cl-(丙图)，最后离子在水中扩散并水合(甲图)；图中微粒“”带负电且半径更大，为Cl-；甲、乙、丙过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲；
【小问5详解】
O和F位于同一周期，电子层数相同，F的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强，则原子得电子能力：O3.5，根据信息②Fe3+形成氢氧化铁胶体。
20. 漂白粉在生产生活中有重要作用。学习小组利用如图装置制备漂白粉并进行漂白粉的探究实验。
回答下列问题：
（1）仪器接口连接顺序为___________(用接口字母表示)。
a→___________→___________→___________→___________→f
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）学习小组通过以下实验探究久置漂白粉的成分。
提供的仪器和试剂：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、盐酸、品红溶液、澄清石灰水。
①提出假设：
假设1：漂白粉未变质，含、；
假设2：漂白粉部分变质，含、、；
假设3：漂白粉全部变质，含___________。
②实验验证：
③实验反思：若实验Ⅰ中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，可能的原因是___________。
【答案】（1）decb
（2）
（3） ①. 、 ②. 1 ③. 品红溶液 ④. 品红溶液褪色 ⑤. 产生的气体中含有氯气(或HCl)
【解析】
【分析】实验室用高锰酸钾和浓盐酸制氯气，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，用氯气和石灰乳制备漂白粉，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
小问1详解】
仪器连接顺序：发生装置→净化除杂装置→收集装置→尾气处理装置，A是发生装置，C是净化除杂装置(该实验氯气无需干燥)，B是制备漂白粉装置，D是尾气处理装置，洗气瓶需要“长进短出”，因此连接顺序为a→d→e→c→b→f。
【小问2详解】
高锰酸钾和浓盐酸制氯气离子方程式为。
【小问3详解】
①漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中二氧化碳和水反应生成CaCO3、HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2，最终生成CaCl2，因此全部变质含CaCl2、CaCO3；
②实验Ⅰ，加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），说明样品中含CaCO3，因此假设 1（不含CaCO3）不成立；向实验Ⅰ反应后的溶液中滴入几滴品红溶液，振荡，若观察到品红溶液褪色，说明溶液中仍有HClO[由Ca(ClO)2与盐酸发生复分解生成，或Ca(ClO)2与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯气与水生成次氯酸]，即样品中含Ca(ClO)2，则假设 2 成立；反之则假设 3 成立；
③若实验I中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，则CO2气体中可能含有氯气，ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(化合价的归中反应)，盐酸具有挥发性，故气体中也可能含有少量的挥发出来的HCl气体。选项
性质
用途
A
具有强氧化性
用作自来水消毒剂
B
具有还原性
用作葡萄酒的抗氧化剂
C
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸用于干燥气体
D
胶体具有较强的吸附能力
胶体用于净水
A．配制100mL 的KCl溶液
B．验证易溶于水且溶液呈碱性
C．探究Na与反应
D．实验室制备
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，生成淡黄色沉淀
还原性：
B
向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有或
C
向盛有2mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，取少量上层清液滴加KSCN溶液无明显变化；静置，另取少量上层清液滴加几滴氯水，溶液变红
具有还原性
D
向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
可氧化
序号
实验步骤
预期现象和结论
Ⅰ
向盛有少量样品的试管中加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量澄清石灰水的试管中。
若有气泡放出且澄清石灰水变浑浊，则假设___________(填序号)不成立。
Ⅱ
向实验Ⅰ反应后的溶液中滴入几滴___________振荡。
若观察到___________，则假设2成立，反之假设3成立。