重庆市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题（试卷+解析）

这是一份重庆市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题（试卷+解析），共19页。试卷主要包含了考试时间， 下列物质的性质比较，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。
4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39
一、选择题（本大题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项）
1. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。生石灰属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
2. 下列关于物质的用途说法正确的是
A. 自来水用于金属钠灭火B. 漂白液用作食物的漂白剂
C. 常用作红色颜料D. 可用NaOH除去面团中发酵产生的酸
3. 人类的日常生活离不开合金，下列物质中不属于合金的是
A. 硬铝B. 陶瓷C. 超级钢D. 生铁
4. 下列分子中，以非极性键结合的是
A. B. C. D. HCl
5. 下列物质的电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列物质的性质比较，正确的是
A. 还原性强弱：B. 碱性：
C. 气态氢化物稳定性：D. 酸性：
7. 在明代宋应星所著《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，该工艺的化学反应ZnCO3+2CZn+3CO↑。该反应的(还原剂)是
A. ZnCO₃B. CC. ZnD. CO
8. 下列变化通常要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 甲：测新制氯水的pH值
B. 乙：检验过氧化钠与水反应的产物之一
C. 丙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D. 丁：探究和溶解度的相对大小
10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为
B. 常温常压下，1 ml 溶于水转移的电子数为
C. 常温常压下，32 g中含有的原子数为
D. 标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为22.4 L
11. 利用示踪技术研究与的反应原理，结果如下。
①②
下列叙述不正确的是
A. 反应②为分解反应B. 和互为同位素
C. 与互为同素异形体D. 中，中子数和电子数相等
12. 为完成下列各组实验，所选仪器和用品均正确且完整的是
A. AB. BC. CD. D
13. 原子序数大于4的两种主族元素形成的离子分别为、，二者核外电子层结构相同，则下列关于X、Y的叙述不正确的是
A. X和Y处于相邻周期
B. X、Y的核电荷数之差是
C. X的原子序数大于Y的原子序数
D. Y元素与X元素的族序数之差是
14. 向硫酸中投入镁铝合金，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为g，下列说法不正确的是
A.
B. m的取值范围为
C. 若将沉淀在空气中充分灼烧，质量将变为g
D. 镁铝合金与硫酸反应转移的电子的物质的量为0.4 ml
二、填空题（本大题包括4个小题，共58分）
15. 有以下8种物质：①②Cu③溶液④酒精⑤氨水⑥盐酸⑦NaOH溶液⑧固体
（1）属于单质的是______（填序号，下同）；属于有机物的是______；属于电解质的是______。
（2）用电子式表示①的形成过程可表示为______。
（3）物质③与⑦反应的离子方程式为______。
（4）用固体配制500 mL 0.2 ml/L 溶液。
①计算需要固体质量为______g。
②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A定容时，仰视刻度线
B.转移溶液前容量瓶中含有少量蒸馏水
C.未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中
D.摇匀后液面低于刻度线，未加水至刻度线
16. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表的位置是第______周期，第______族。
（2）h最高价氧化物的化学式为______。
（3）eh的电子式为______。
（4）的结构式为______。
（5）个分子中所含电子的物质的量为______。
（6）z的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应的化学方程式为______。
（7）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
17. 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
回答下列问题：
（1）装有粉末的仪器名称为______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B的作用是除去混合气体中的HCl，则B中盛装的试剂名称是______。
（4）反应初期，装置C中的现象为_______，出现该现象的原因是_______（用化学方程式表示）。
（5）装置E用于收集，装置D应与E中_______（填“g”或“f”）端口连接。
（6）该实验装置中存在的不足是_______。
（7）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______（填“盐酸”或“次氯酸”）。
（8）加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究。
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。
18. 用铁、铝的混合物进行如下实验。
（1）气体A的名称是______。
（2）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）溶液B中溶质的化学式为______。
（4）固体C与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（5）取2mL溶液D于试管中，然后滴入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的现象是______；此过程涉及到的氧化还原方程式为______。
（6）溶液E中存在的金属离子为______（填离子符号），检验该金属离子的方法为______。实验目的
仪器和用品
A
的焰色试验
铜丝、酒精灯、蓝色钴玻璃
B
切割金属钠
镊子、小刀、玻璃片、滤纸
C
NaCl溶液的蒸发结晶
酒精灯、玻璃棒、坩埚、铁架台
D
制备胶体
烧杯、胶头滴管、铁架台、石棉网
高一化学试题卷
注意事项：
1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。
4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39
一、选择题（本大题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项）
1. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。生石灰属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，故为氧化物，CaO与酸反应生成相应的盐和水，故为碱性氧化物；综上所述故选D。
2. 下列关于物质的用途说法正确的是
A. 自来水用于金属钠灭火B. 漂白液用作食物的漂白剂
C. 常用作红色颜料D. 可用NaOH除去面团中发酵产生的酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．自来水与金属钠反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠，氢气易燃易爆，不能用于灭火，A错误；
B．漂白液主要成分为次氯酸钠，具有毒性，不可用于食物漂白，以免危害健康，B错误；
C．氧化铁，俗称铁红，性质稳定，广泛用于油漆、涂料等作为红色颜料，C正确；
D．氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，残留会危害健康，食品中应使用小苏打等安全物质中和酸，D错误；
故选C。
3. 人类的日常生活离不开合金，下列物质中不属于合金的是
A. 硬铝B. 陶瓷C. 超级钢D. 生铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．硬铝是由铝、镁、铜、锰及少量硅组成的铝合金，属于合金，A不符合题意；
B．陶瓷是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不是合金，B符合题意；
C．超级钢是通过各种工艺方法和技术将普通钢实现超高强度的特种钢材，属于合金，C不符合题意；
D．生铁是铁碳合金，属于合金，D不符合题意；
故答案选B。
4. 下列分子中，以非极性键结合是
A. B. C. D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子由两个相同氢原子通过非极性共价键结合，A正确；
B．分子中的C-H键是极性键，B错误；
C．分子中的S-H键是极性键，C错误；
D．分子中的H-Cl键是极性键，D错误；
故答案为A。
5. 下列物质的电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，方程式符合电荷守恒和物质组成，A正确；
B．是强电解质，在水中完全电离为和，方程式符合电荷守恒和物质组成，B正确；
C．是强酸，在水中完全电离为2和（总电离方程式），方程式符合电荷守恒和物质组成，C正确；
D．是强碱，在水中完全电离应生成和2，正确的电离方程式为，D不正确；
故选D。
6. 下列物质的性质比较，正确的是
A. 还原性强弱：B. 碱性：
C. 气态氢化物稳定性：D. 酸性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为碘离子半径更大，更容易失去电子，故还原性顺序应为A错误；
B．与属于同一主族，氢氧化物碱性随原子序数增大而增强，碱性应强于，B错误；
C．非金属性：，导致气态氢化物稳定性：，符合元素周期律，C正确；
D．硝酸为强酸，磷酸为中强酸，酸性应为，D错误；
故选C.
7. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，该工艺的化学反应ZnCO3+2CZn+3CO↑。该反应的(还原剂)是
A. ZnCO₃B. CC. ZnD. CO
【答案】B
【解析】
【详解】结合化合价变化，ZnCO3中Zn元素由+2价降低为0，得2e-，ZnCO3中C元素化合价由+4价降低为+2，得2e-，1mlZnCO3得4ml电子，作氧化剂，C中C元素化合价由0价升高为+2价，2mlC失4ml电子，C作还原剂，
故选B。
8. 下列变化通常要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．，碘元素化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，A符合题意；
B．，碳元素化合价均为+4，化合价不变，可通过非氧化还原反应（如与碱反应）实现，无需加入氧化剂，B不符合题意；
C．，氧元素化合价从-1升至0，但可自身歧化（部分氧被氧化，部分被还原），无需外部氧化剂，C不符合题意；
D．，锰元素化合价从+7降至+2，被还原，需要加入还原剂而非氧化剂，D不符合题意；
故答案选A。
9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 甲：测新制氯水的pH值
B. 乙：检验过氧化钠与水反应的产物之一
C. 丙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D. 丁：探究和溶解度的相对大小
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH值，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，可用带火星的木条检验氧气，B正确；
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶，C错误；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入，发生反应，该反应会消耗溶剂水，无法在同一条件下（溶剂相同）比较和溶解度的相对大小，D错误；
故选B。
10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为
B. 常温常压下，1 ml 溶于水转移的电子数为
C. 常温常压下，32 g中含有的原子数为
D. 标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A不符合题意；
B．溶于水的反应为可逆反应，溶于水，转移的电子数小于，B不符合题意；
C．常温常压下，的物质的量为，含原子，故含个原子，C符合题意；
D．氦气为单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为，标准状况下体积约为，D不符合题意；
故选C。
11. 利用示踪技术研究与的反应原理，结果如下。
①②
下列叙述不正确的是
A. 反应②为分解反应B. 和互为同位素
C. 与互同素异形体D. 中，中子数和电子数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应②为分解反应，因为分解成多个产物，符合分解反应的定义，A正确；
B．和互为同位素，因为它们质子数相同，中子数不同，且和的中子数分别为10、8，B正确；
C．与互为同素异形体，因为它们是由同种氧元素组成的不同单质，结构不同，C正确；
D．中，电子数等于质子数之和，故电子数为2×1 + 2×8 = 18，氢原子中子数为0，氧原子中子数为10，故总中子数为2×0 + 2×10 = 20，电子数与中子数不相等，D不正确；
故选D。
12. 为完成下列各组实验，所选仪器和用品均正确且完整的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜丝灼烧时产生绿色火焰，会干扰钾离子紫色焰色的观察，所以钾离子的焰色试验不能用铜丝， A错误；
B．切割金属钠的操作为先用镊子取出钠块，再用滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，B正确；
C．氯化钠溶液蒸发结晶需要用到的仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，不需要用到坩埚，C错误；
D．制备氢氧化铁胶体的方法为向烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到红褐色氢氧化铁胶体，实验时需要的仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台、石棉网，D错误；
故选B。
13. 原子序数大于4的两种主族元素形成的离子分别为、，二者核外电子层结构相同，则下列关于X、Y的叙述不正确的是
A. X和Y处于相邻周期
B. X、Y的核电荷数之差是
C. X的原子序数大于Y的原子序数
D. Y元素与X元素的族序数之差是
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子、核外电子层结构相同，说明在的下一周期，二者处于相邻周期，A不符合题意；
B．设的核电荷数为，的核电荷数为，由核外电子数相等得，则，而非，B符合题意；
C．离子、核外电子层结构相同，说明在的下一周期，的原子序数大于的原子序数，C不符合题意；
D．的族序数为，Y元素原子得到个电子形成离子，说明其最外层电子数为，故其族序数为，二者族序数之差为，D不符合题意；
故选B。
14. 向的硫酸中投入镁铝合金，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为g，下列说法不正确的是
A.
B. m的取值范围为
C. 若将沉淀在空气中充分灼烧，质量将变为g
D. 镁铝合金与硫酸反应转移电子的物质的量为0.4 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据离子守恒，沉淀最大时溶质为，，，，代入浓度和体积得，即，A正确；
B．设a、b分别为Mg、Al物质的量，，，取极限情况，合金全为时，全为时，合金为混合物，故，B正确；
C．沉淀为和，灼烧后，，质量减少18a+27b（a、b为物质的量），结合m=24a+27b和2a+3b=0.2，灼烧后质量为m+1.6g，C正确；
D．沉淀中质量3.4g，物质的量0.2ml，等于转移的电子的物质的量(因Mg失需，Al失需)，故转移电子为0.2 ml，非0.4 ml，D不正确；
故选D。
二、填空题（本大题包括4个小题，共58分）
15. 有以下8种物质：①②Cu③溶液④酒精⑤氨水⑥盐酸⑦NaOH溶液⑧固体
（1）属于单质的是______（填序号，下同）；属于有机物的是______；属于电解质的是______。
（2）用电子式表示①的形成过程可表示为______。
（3）物质③与⑦反应的离子方程式为______。
（4）用固体配制500 mL 0.2 ml/L 溶液。
①计算需要固体的质量为______g。
②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A.定容时，仰视刻度线
B.转移溶液前容量瓶中含有少量蒸馏水
C.未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中
D.摇匀后液面低于刻度线，未加水至刻度线
【答案】（1） ①. ② ②. ④ ③. ①⑧
（2） （3）
（4） ①. 10.1 ②. AC
【解析】
【分析】①是氧化物，属于电解质；②Cu是金属单质；③溶液是混合物，不属于电解质；④酒精是含碳化合物，属于有机物。⑤氨水是混合物，不属于电解质；⑥盐酸是混合物，不属于电解质；⑦NaOH溶液是混合物，不属于电解质；⑧固体是盐，属于电解质。
【小问1详解】
根据分析可知属于单质的是②；属于有机物的是④；属于电解质的是①⑧。
【小问2详解】
是离子化合物，由Na⁺和构成。其形成过程可以表示为。
【小问3详解】
溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为。
【小问4详解】
①用固体配制500 mL 0.2 ml/L 溶液，故所需 的物质的量为，则需要固体的质量为。
②A．仰视会导致加入的水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，A正确；
B．容量瓶中有水不影响最终浓度，因为定容时仍需加水至刻度线，B错误；
C．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中会导致溶质损失，浓度偏低，C正确；
D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，该操作正确，对结果无影响，D错误；
故答案为AC。
16. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表的位置是第______周期，第______族。
（2）h最高价氧化物的化学式为______。
（3）eh的电子式为______。
（4）的结构式为______。
（5）个分子中所含电子的物质的量为______。
（6）z的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应的化学方程式为______。
（7）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 二 ②. ⅣA
（2）
（3） （4）
（5）2 ml （6）
（7）
【解析】
【分析】根据原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，可推断出各元素分别为：x：氢（H）；y：碳（C）；z：氮（N）；d：氧（O）；e：钠（Na）；f：铝（Al）；g：硫（S）；h：氯（Cl）；
【小问1详解】
y（C）在元素周期表中的位置，碳元素位于第二周期，第ⅣA族；
【小问2详解】
h为Cl元素，氯的最高正价为+ 7，其最高价氧化物为；
【小问3详解】
氯化钠是离子化合物，电子式为：
【小问4详解】
为二氧化碳，其结构式为；
【小问5详解】
是，1个分子含2个电子，个分子即1 ml，含电子的物质的量为2 ml；
【小问6详解】
z（N）的最高价氧化物对应水化物为，其其简单氢化物为，反应方程式为：；
【小问7详解】
（，拟卤素），拟卤素性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
17. 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
回答下列问题：
（1）装有粉末的仪器名称为______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B的作用是除去混合气体中的HCl，则B中盛装的试剂名称是______。
（4）反应初期，装置C中的现象为_______，出现该现象的原因是_______（用化学方程式表示）。
（5）装置E用于收集，装置D应与E中的_______（填“g”或“f”）端口连接。
（6）该实验装置中存在的不足是_______。
（7）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______（填“盐酸”或“次氯酸”）。
（8）加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸影响，设计实验进行探究。
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3）饱和食盐水 （4） ①. 溶液由无色变为棕黄色 ②.
（5）f （6）缺少尾气处理装置
（7）盐酸 （8）在MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)或c(Cl-)均需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化
【解析】
【分析】装置A中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸易挥发，挥发HCl随Cl2进入装置B中被除去；装置C中发生反应：；氯气经装置D中浓硫酸干燥后在装置E中收集，可根据Cl2的密度比空气大，采用向上排空气的方法收集，导气管长进短出；据此作答。
【小问1详解】
装有MnO2粉末的仪器名称为圆底烧瓶；
【小问2详解】
装置A中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，发生反应的化学方程式为：，离子方程式为：；
【小问3详解】
装置B中盛装的试剂名称是饱和食盐水，它可以除去Cl2中混有的HCl；
【小问4详解】
反应初期装置C中的现象为：溶液由无色变为棕黄色；出现该现象的原因是：，生成的使溶液显色；
【小问5详解】
因为Cl2密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体从长管（f）进入，从短管（g）排出，即装置D应与E中的f端口连接；
【小问6详解】
该实验装置中存在的不足是缺少尾气处理装置，未反应的Cl2会逸散到空气中，造成污染；
【小问7详解】
Cl2溶于水，并与水反应产生HCl、HClO，反应方程式为；由于酸性：，所以向NaHCO3溶液中通入Cl2时，先发生反应：，然后发生反应：，而HClO未发生反应，则通过上述反应可以证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸；
【小问8详解】
MnO2与4 ml/L稀盐酸混合加热不能产生Cl2，将该混合物分为两等份，向其中一份中加入H2SO4后加热，当c(H+)≥7 ml/L会反应产生Cl2；另一份中加入NaCl固体至c(Cl-)≥10 ml/L时也会反应产生Cl2，综上所述可知：在MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)或c(Cl-)均需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化。
18. 用铁、铝的混合物进行如下实验。
（1）气体A的名称是______。
（2）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）溶液B中溶质的化学式为______。
（4）固体C与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（5）取2mL溶液D于试管中，然后滴入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的现象是______；此过程涉及到的氧化还原方程式为______。
（6）溶液E中存在的金属离子为______（填离子符号），检验该金属离子的方法为______。
【答案】（1）氢气 （2）漏斗
（3）
（4）
（5） ①. 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②.
（6） ①. ②. 取少量溶液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有。
【解析】
【分析】将Fe和Al的混合物加入足量NaOH溶液中，发生反应，而Fe不反应，过滤后得到气体A为、溶液B为和固体C为未反应的Fe。Fe与稀硫酸的反应为，生成气体A为和溶液D为，将通入足量氯气发生反应得到溶液E为溶液。
【小问1详解】
根据分析可知，气体A的名称是氢气。
【小问2详解】
过滤用到的玻璃仪器有承接滤液的烧杯、引流的玻璃棒和漏斗。
【小问3详解】
根据分析可知，溶液B中溶质的化学式为。
【小问4详解】
固体C与稀硫酸反应是Fe与稀硫酸的反应，反应的离子方程式为。
【小问5详解】
根据分析可知，溶液D为，取2mL于试管中，然后滴入NaOH溶液，会发生反应，但不稳定，易被空气中的氧气氧化为红褐色的，反应为 ，故放置一段时间后，观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
【小问6详解】
根据分析可知，溶液E中存在的金属离子为，检验该金属离子的方法为取少量溶液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有。实验目的
仪器和用品
A
的焰色试验
铜丝、酒精灯、蓝色钴玻璃
B
切割金属钠
镊子、小刀、玻璃片、滤纸
C
NaCl溶液的蒸发结晶
酒精灯、玻璃棒、坩埚、铁架台
D
制备胶体
烧杯、胶头滴管、铁架台、石棉网