浙江省嘉兴市2025-2026学年度第一学期期末测试高一化学试题（试卷+解析）

这是一份浙江省嘉兴市2025-2026学年度第一学期期末测试高一化学试题（试卷+解析），共32页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 下列行为符合实验要求的是， 下列说法中正确的是， 下列实验不能达到相应目的的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
2. 下列有关实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列物质其水溶液能导电但属于非电解质的是
A. B. C. 酒精D.
4. 下列说法正确的是
A. 直径介于1~100之间的粒子称为胶体
B. 将饱和的溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体
C. 通过过滤的方法可以分离胶体和溶液
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
5. 下列行为符合实验要求的是
A. 漂白粉可长时间保存在烧杯里
B. 浓硝酸可保存在无色细口试剂瓶中
C. 浓硫酸有腐蚀性，故取用时建议佩戴手套
D. 水银易挥发，故无需处理不慎洒落的水银
6. 下列有关物质性质和用途说法正确的是
A. 因具有较强还原性，故不能利用浓硫酸干燥
B. 因具有一定的磁性，故常用作外墙涂料
C. 因碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，故碳酸钠常用作治疗胃酸过多的药物
D. 因铵盐都会受热分解产生氨气，故铵盐须避光避热保存
7. 下列有关化学用语的表示方法不正确的是
A. 的结构式：
B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：
C. 水的分子结构模型：
D. 的电子式：
8. 汽车尾气中含有、等多种污染物，已成为城市空气的主要污染物，可通过化学反应来处理汽车尾气，该反应的还原剂是
A. B. C. D.
9. 下列说法中正确的是
A. 同主族化学性质相似，故卤素单质都能与水反应生成两种酸
B. 各碱金属在氧气中燃烧时都能生成两种及以上的氧化物
C. 、、是互为同位素的三种核素
D. 、、互同素异形体
10. 下列实验不能达到相应目的的是
A. 装置甲可用于制氧气
B. 装置乙可用于实验室收集氯气
C. 装置丙可验证与溶液反应
D. 装置丁可除去中混有的少量
11. 下列说法不正确的是
A. 某种气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体可能为
B. 为检验铁与水蒸气高温下反应后的产物，应先加稀盐酸溶解产物后依次滴加硫氰化钾溶液和酸性高锰酸钾分别检验和
C. 活泼金属（如）着火时，不能用水灭火，可使用专用灭火剂或干砂灭火
D. 常温下，铝表面可被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化膜，故能用铝槽车运输浓硫酸
12. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）
A. NH4H是由NH4+和H-构成的
B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
13. 下列说法正确的是
A. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键也可能有共价键
B. 工业制取钾的反应是，说明钠的金属性比钾强
C. 通常农药所含有的元素在元素周期表的过渡元素区域内
D. 碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属
14. 下列关于物质的量浓度说法正确的是
A. 将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为
B. 从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为
C. 配制的溶液，需称量62.5g胆矾（）
D. 将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为
15. 下列各组离子能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
C. 能使品红褪色的无色溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液中：、、、
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 二氧化硫通入氯水：
B. 足量铁与稀硝酸溶液反应：
C. 硅酸钠溶液长期放置在空气中变质：
D. 氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝：
17. 下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
18. 实验室配制100mL0.10ml/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是
A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差
B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触
C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平
D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水
19. 下列说法正确的是
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C. 晶体含有离子键和非极性共价键
D. 和在光照条件反应生成，一定有共价键断裂和形成
20. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小关系：
B. Z最高价氧化物为两性氧化物
C. Y、W形成的简单氢化物热稳定性：
D. X、Y可形成化合物
21. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A. 2 ml水的摩尔质量与1 ml水的摩尔质量
B. 氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 ml/L CaCl2溶液与100 mL 1 ml/L KCl溶液
C. 22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数
D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
22. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 完全溶于热的浓硫酸，转移电子数一定为
B. 相同质量的和所含的原子个数比是
C. 标准状况下，中含个O原子
D. 标准状况下，溶于水，转移电子数目少于
23. 高温结构陶瓷氮化硅（）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是
A. 氮化硅具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为
C. 还原产物是
D. 每生成标准状况下2.24L的需转移电子
24. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a ml时，下列说法错误的是
A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a ml
C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中
D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为ml
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题（本大题共5小题，共44分）
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出漂白粉的有效成分_________（填化学式）。
（2）分子具有一定的空间结构，的空间结构是_________。
（3）用电子式表示的形成过程_________。
27. 硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。
（1）上述转化中，属于氮的固定的反应是_________（填“i”、“ii”或“iii”）。
（2）的结构式为_________。
（3）“吸收塔”中发生的反应为，请用双线桥表示该反应的电子转移情况_________。
28. 我国芒硝（）资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。
（1）在水溶液中的电离方程式为_________。
（2）转化Ⅰ中先通入的气体是_________（填或），发生的化学方程式为_________。
（3）称取样品，配成100溶液，每次取出配制的溶液20.00，用溶液和其充分反应。三次实验平均消耗溶液的体积为20.00mL。则所得产品的纯度为_________。
（4）检验产品中阴离子的方法是_________。
29. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
（1）d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为_________。
（2）e、i两种元素的最简单氢化物中沸点较高的是_________（填化学式），请简单解释原因_________。
（3）g的最高价氧化物对应的水化物与f最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
（4）由a单质制成的电池需要注意防水，其原因为_________（用化学方程式表示）。
（5）使用下图装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④固体 ⑤ ⑥澄清石灰水 ⑦溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品序号：丙_________、丁_________。
30. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。
（1）盛装木炭粉仪器名称是_________。
（2）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_________。
（3）装置A中的现象是_________。
（4）装置C中应盛装_________；其作用为_________。
三、计算题（6分）
31. 取铁粉投入600某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下气体6.72L（硝酸的还原产物只有一种）。反应后的溶液中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：
（1）32g红棕色固体的物质的量是_________。
（2）加入铁粉的质量_________g。
（3）原稀溶液的物质的量浓度是_________。A.点燃酒精灯
B.称量10.05g固体
C.检查容量瓶是否漏水
D.量取9.5mL液体
甲
乙
丙
丁
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂和操作
A
溶液
加入适量铁粉，过滤
B
固体
于试管中充分加热
C
通入澄清石灰水
D
固体
加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
实验方案
现象
结论
A
向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中
溶液未产生白色沉淀
没有变质成
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后有色鲜花褪色
有漂白性
C
将洁净的铁丝放在煤气灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液在外焰上灼烧
火焰颜色呈黄色
该溶液中含有钠元素
D
取少量固体，加入几滴水，插入温度计
温度上升
碳酸氢钠溶解放热
2025~2026学年度第一学期期末测试
高一化学试题卷
考生须知：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2O能与水反应生成次氯酸（HClO），或与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确；
B． NO2能与水反应生成硝酸，但反应中伴随生成一氧化氮（3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO），不符合酸性氧化物直接生成单一酸的典型特征，B错误；
C．CO不与水或碱反应生成酸或盐，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；
D．H2O是中性氧化物，不与碱反应生成盐，不属于酸性氧化物，D错误；
故选A。
2. 下列有关实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易倒出酒精而引起燃烧，A错误；
B．托盘天平感量为0.1g，所以不能用托盘天平称量出10.05g药品，B错误；
C．容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验容量瓶，C正确；
D．量取9.5mL液体应选用与之相近的10mL的量筒，D错误；
故答案选C。
3. 下列物质其水溶液能导电但属于非电解质的是
A. B. C. 酒精D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl为酸，水溶液能导电是由于自身电离产生离子，是电解质，A不符合题意；
B．Na2O2是离子化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，其水溶液导电是由于与水反应生成NaOH（电解质）并电离，B不符合题意；
C． 酒精（乙醇）是有机物，水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．NH3的水溶液能导电是由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出和OH-离子，本身不电离出离子，属于非电解质，D符合题意；
故答案为D。
4. 下列说法正确的是
A. 直径介于1~100之间的粒子称为胶体
B. 将饱和的溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体
C. 通过过滤的方法可以分离胶体和溶液
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体是指分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，A错误；
B．将饱和溶液逐滴滴入沸水中并加热至液体呈红褐色，水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，这是标准制备方法，B正确；
C．胶体粒子直径较小（1~100 nm），能通过滤纸，无法用过滤分离胶体和溶液，用渗析法分离胶体和溶液，C错误；
D．胶体的本质特征是分散质粒子大小在1~100 nm之间，丁达尔效应是其光学性质，并非本质区别，D错误；
故答案选B。
5. 下列行为符合实验要求的是
A. 漂白粉可长时间保存在烧杯里
B. 浓硝酸可保存在无色细口试剂瓶中
C. 浓硫酸有腐蚀性，故取用时建议佩戴手套
D. 水银易挥发，故无需处理不慎洒落的水银
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分为，易与空气中的、反应而变质，不可长时间保存在烧杯中，A不符合题意；
B．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口试剂瓶中，而非无色细口试剂瓶，B不符合题意；
C．浓硫酸具有强腐蚀性，取用时建议佩戴手套，C符合题意；
D．水银易挥发且有毒，不慎洒落的水银需用硫粉覆盖处理，不能随意丢弃，D不符合题意；
故选C。
6. 下列有关物质性质和用途说法正确的是
A. 因具有较强还原性，故不能利用浓硫酸干燥
B. 因具有一定的磁性，故常用作外墙涂料
C. 因碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，故碳酸钠常用作治疗胃酸过多的药物
D. 因铵盐都会受热分解产生氨气，故铵盐须避光避热保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生反应（如：），因此不能用浓硫酸干燥，A正确；
B．（氧化铁）常用作红色颜料或涂料，但并非因其磁性（才具有磁性），且磁性与其涂料用途无关，B错误；
C．碳酸钠（）碱性虽强于碳酸氢钠（），但因碱性过强会刺激胃黏膜，临床治疗胃酸过多使用的是，C错误；
D．铵盐受热易分解（如），需避热保存，但“避光”并非普遍要求（如硝酸铵见光易分解，但氯化铵无需避光），D错误；
故答案选A。
7. 下列有关化学用语的表示方法不正确的是
A. 的结构式：
B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：
C. 水的分子结构模型：
D. 的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据价键规律，为达到稳定结构，O原子可形成2个键，H和Cl原子只能形成1个键，因此HClO的结构式为，A正确；
B．具有16个质子、18个中子的粒子为质量数为34的硫的同位素，具有18个电子说明其获得2个电子形成离子，因此该粒子可表示为，B正确；
C．水分子的空间构型为V形，C正确；
D．过氧化氢中H与O，O与O之间以共价键相连，正确的电子式为，D错误；
故答案选D。
8. 汽车尾气中含有、等多种污染物，已成为城市空气的主要污染物，可通过化学反应来处理汽车尾气，该反应的还原剂是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO中碳的氧化态为+2，在中变为+4（化合价升高，被氧化），故CO是还原剂，A正确；
B．NO中氮的氧化态为+2，在中变为0（化合价降低，被还原），故NO是氧化剂，B错误；
C．为产物，不是还原剂，C错误；
D．为产物，不是还原剂，D错误；
故答案选A。
9. 下列说法中正确的是
A. 同主族化学性质相似，故卤素单质都能与水反应生成两种酸
B. 各碱金属在氧气中燃烧时都能生成两种及以上的氧化物
C. 、、是互为同位素的三种核素
D. 、、互同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．卤素单质与水反应，氯、溴、碘（，）：发生歧化反应，生成氢卤酸和次卤酸，通式为，产物为两种酸；氟气（）：发生置换反应，生成氟化氢和氧气，反应为，产物为一种酸和一种单质，不符合“生成两种酸”的描述，A不符合题意；
B．各碱金属在氧气中燃烧时，只生成一种氧化物，并非都生成两种及以上的氧化物，B不符合题意；
C．、、质子数均为6，中子数不同，是互为同位素的三种核素，C符合题意；
D．、、均为化合物，同素异形体的研究对象是单质，因此不互为同素异形体，D不符合题意；
故选C。
10. 下列实验不能达到相应目的的是
A. 装置甲可用于制氧气
B. 装置乙可用于实验室收集氯气
C. 装置丙可验证与溶液反应
D. 装置丁可除去中混有的少量
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置甲中，与反应生成，该反应为固液不加热型，装置甲可用于此反应制氧气，能达到目的，A正确；
B．氯气能溶于水，且能与溶液反应，因此不能采用排饱和碳酸钠溶液法收集氯气，应使用排饱和食盐水法，不能达到目的，B错误；
C．装置丙中，若与 NaOH溶液反应，瓶内气体将会减少，压强变小，气球会膨胀，可验证反应发生，能达到目的，C正确；
D．装置丁中，在饱和溶液中溶解度较小，而HCl可与发生反应，同时生成 ，因此可除去中混有的少量 HCl，能达到目的，D正确；
故答案选B。
11. 下列说法不正确的是
A. 某种气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体可能为
B. 为检验铁与水蒸气高温下反应后的产物，应先加稀盐酸溶解产物后依次滴加硫氰化钾溶液和酸性高锰酸钾分别检验和
C. 活泼金属（如）着火时，不能用水灭火，可使用专用灭火剂或干砂灭火
D. 常温下，铝表面可被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化膜，故能用铝槽车运输浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸中的氧化为，遇淀粉变蓝，因此该气体可能为，A正确；
B．铁与水蒸气反应产物为，溶于稀盐酸后生成和，先滴加硫氰化钾（KSCN）可检验（溶液变红），但随后滴加酸性高锰酸钾（）检验时，KSCN中的在酸性条件下会被氧化，同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰的检验（褪色现象可能由还原引起），且溶液红色背景会掩盖褪色，导致检验不准确，B错误；
C．钠等活泼金属着火时，用水灭火会加剧反应（生成氢气并放热，可能爆炸），应使用干砂或专用灭火剂，C正确；
D． 常温下浓硫酸使铝表面钝化生成致密氧化膜（），阻止进一步反应，因此铝槽车可用于运输浓硫酸，D正确；
故答案选B。
12. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）
A. NH4H是由NH4+和H-构成的
B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4H是离子化合物，由NH4+和H-构成，正确，A不选；
B．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，正确，B不选；
C．H-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H-离子半径比锂离子半径大，正确，C不选；
D．NH4H溶于水后，生成NH3·H2O的溶液显碱性，错误，D选。
答案为D。
13. 下列说法正确的是
A. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键也可能有共价键
B. 工业制取钾的反应是，说明钠的金属性比钾强
C. 通常农药所含有元素在元素周期表的过渡元素区域内
D. 碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属
【答案】A
【解析】
【详解】A．共价化合物中只含有共价键，不含有离子键；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键（如NaOH中的内部为共价键），A正确；
B．该反应利用钾的沸点较低（约774°C）而钠的沸点较高（约883°C），在850°C时钾挥发被分离，是基于物理性质的工业方法，并非化学置换反应；金属性顺序为钾＞钠，故该反应不能说明钠的金属性比钾强，B错误；
C．农药通常为有机化合物，主要含C、H、O、N、P、S、Cl等主族元素，少数可能含过渡元素（如铜制剂），但“通常”不符合事实，C错误；
D．碱金属单质（如Na、K）化学性质活泼，遇盐溶液会优先与水剧烈反应生成氢氧化物和氢气，无法稳定置换其他金属（如Na放入溶液生成而非Cu），D错误；
故答案选A。
14. 下列关于物质的量浓度说法正确的是
A. 将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为
B. 从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为
C. 配制的溶液，需称量62.5g胆矾（）
D. 将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．将58.5g NaCl溶于1L水中，溶液的体积不等于1L（因溶质溶解导致溶液体积发生变化），故物质的量浓度不为1 ml/L，A错误；
B．从的溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，仍为2ml/L，B错误；
C．配制溶液需物质量为，，胆矾()的摩尔质量为，故需要胆矾的质量为，C正确；
D．稀释后浓度为，Na+浓度为，D错误；
故答案选C。
15. 下列各组离子能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
C. 能使品红褪色的无色溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中，与反应生成血红色溶液，不能大量共存，A错误；
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，、、、之间不发生反应（无沉淀、气体或络合物生成），能大量共存，B正确；
C．能使品红褪色的无色溶液中，为紫红色，与“无色溶液”条件矛盾，且是强氧化剂，但主要因颜色问题不能大量共存，C错误；
D．澄清透明的溶液中，存在下，与发生氧化还原反应生成（反应为：），不能大量共存，D错误；
故答案选B。
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 二氧化硫通入氯水：
B. 足量铁与稀硝酸溶液反应：
C. 硅酸钠溶液长期放置在空气中变质：
D. 氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝：
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫通入氯水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，该离子方程式正确反映了反应实质，且原子和电荷守恒，A正确；
B．足量铁与稀硝酸反应时，铁过量应生成亚铁离子，而非铁离子，正确离子方程式为 ，B错误；
C．硅酸钠是可溶性盐，在离子方程式中应写成离子形式，正确的离子方程式为 ，C错误；
D．氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝时，氨水为弱碱，不能直接写成 ，正确离子方程式为 ，D错误；
故选A。
17. 下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入适量铁粉不仅会与CuCl2反应置换出Cu，还会与FeCl3反应生成FeCl2，不能有效去除CuCl2杂质，反而破坏被提纯物质，A错误；
B．加热NaHCO3固体会使其分解生成Na2CO3，不能去除原有Na2CO3杂质，反而使被提纯物质减少，B错误；
C．通入澄清石灰水，SO2和CO2均会与Ca(OH)2反应生成沉淀，不能选择性去除CO2杂质，C错误；
D．加入过量盐酸与Na2CO3反应生成NaCl，蒸发结晶时过量盐酸挥发，最终得到纯净NaCl固体，D正确；
故答案选D。
18. 实验室配制100mL0.10ml/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是
A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差
B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触
C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平
D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水
【答案】C
【解析】
【详解】A．分析天平精确度更高，称量固体更精准，利于减小实验误差，A正确；
B．玻璃棒引流时伸入刻度线下方，与容量瓶口处不接触，B正确；
C．加水定容时，应加水至距离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面最低处与刻度线相切，C错误；
D．定容后摇匀过程中可能存在部分液体残留在刻度线上方，导致液面低于刻度线，此时不应补加水，D正确；
答案选C。
19. 下列说法正确的是
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C. 晶体含有离子键和非极性共价键
D. 和在光照条件反应生成，一定有共价键的断裂和形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，而不仅仅是静电引力，A错误；
B．硫酸钾是离子化合物，熔融状态下能电离导电，但硫酸是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不导电，B错误；
C．NH4Cl晶体中，与Cl-之间为离子键，内部N-H键为极性共价键，无非极性共价键，C错误；
D．H2和Cl2反应生成HCl时，H-H键和Cl-Cl键断裂，H-Cl键形成，涉及共价键的断裂和形成，D正确；
答案选D。
20. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小关系：
B. Z的最高价氧化物为两性氧化物
C. Y、W形成的简单氢化物热稳定性：
D. X、Y可形成化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，X为H；Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Y为O；W为S； Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al。
【详解】A．Al（Z）在第三周期，S（W）在第三周期但原子序数更大，原子半径Al＞S；O（Y）在第二周期，半径最小。因此原子半径Z＞W＞Y，A正确；
B．Z为Al，其最高价氧化物Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，B正确；
C．Y为O，W为S，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性高于H2S，C错误；
D．X为H，Y为O，H与O可形成H2O和H2O2，D正确；
故选C。
21. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A. 2 ml水的摩尔质量与1 ml水的摩尔质量
B. 氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 ml/L CaCl2溶液与100 mL 1 ml/L KCl溶液
C. 22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数
D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A. 2 ml水的摩尔质量与1 ml水的摩尔质量相等，均为18g·ml－1，故A不符；
B. 50 mL 1 ml/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是2ml·L－1,与100 mL 1 ml/L KCl溶液,氯离子的物质的量浓度1ml·L－1,故B符合；
C.气体的状态不明确， 22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数无法比较，故C不符；
D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，两溶液密度不相同，等质量的溶液的体积不相等，故D不符；
故选B。
22. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 完全溶于热的浓硫酸，转移电子数一定为
B. 相同质量的和所含的原子个数比是
C. 标准状况下，中含个O原子
D. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目少于
【答案】D
【解析】
【详解】A． 1 ml Fe 完全溶于热的浓硫酸，硫酸浓度较高时，被氧化为 Fe3+，硫酸浓度较低时氧化性减弱，Fe被氧化生成Fe2+，转移电子数总数小于3NA，A错误；
B．相同质量 m 下，CO 的原子数为 ，CO2 的原子数为 ，原子个数比为 ，B错误；
C．标准状况下 SO3 为固体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/ml）计算，11.2 L SO3 的物质的量无法确定，C错误；
D． Cl2 溶于水发生可逆歧化反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HOCl，1 ml Cl2 完全反应可转移 1 ml 电子，但反应不完全，实际转移电子数少于 NA，D正确；
故选D。
23. 高温结构陶瓷氮化硅（）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是
A. 氮化硅具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为
C. 还原产物是
D. 每生成标准状况下2.24L的需转移电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅作为高温结构陶瓷，具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，A正确；
B．反应中N元素化合价降低，C元素化合价升高，故氧化剂为N2，还原剂为C，物质的量的比值为1:3，而非3:1，B错误；
C．反应中N元素化合价降低，被还原，故还原产物是Si3N4，C正确；
D．反应中C元素化合价从0价升高到+2价，每生成1个CO分子转移2个电子，标准状况下2.24 L CO的物质的量为0.1 ml，故生成0.1 ml CO转移0.2 ml电子，D正确；
故答案选B。
24. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a ml时，下列说法错误的是
A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a ml
C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中
D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，氯气的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)= a ml时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为aml，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5a ml，故B正确；
C．令n（ClO-）=1ml，反应后=6，则n（Cl-）=6ml，结合电子转移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1ml=1×6ml，解得n（ClO）=1ml，则溶液中，故C正确；
D．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6ml氢氧化钠反应转移5ml电子，所以aml氢氧化钠反应，最多转移ml电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2ml氢氧化钠反应转移1ml电子，所以aml氢氧化钠反应，最少转移aml电子，故转移电子的物质的量n的范围aml≤n≤aml，不可能为ml，故D错误；
故选：D。
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．久置在空气中的Na2O2会与CO2、反应变质生成。向其中滴加稀硫酸，Na2O2会与酸反应生成，与酸反应生成。将产生的气体通入CaCl2溶液，不反应，也不与CaCl2溶液反应，因此无论是否变质，都不会产生白色沉淀，A错误；
B．干燥氯气中放入有色鲜花褪色，是因鲜花含水分使Cl2反应生成HClO(具有漂白性)，但Cl2本身无漂白性，结论不准确，B错误；
C．洁净铁丝灼烧后蘸溶液呈黄色火焰，是钠元素的焰色反应特征，现象与结论匹配，C正确；
D．NaHCO3固体加水温度上升，但实际NaHCO3溶解吸热(温度应下降)，现象描述错误或结论错误，D错误；
故答案选C。
二、填空题（本大题共5小题，共44分）
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出漂白粉的有效成分_________（填化学式）。
（2）分子具有一定的空间结构，的空间结构是_________。
（3）用电子式表示的形成过程_________。
【答案】（1）
（2）直线形 （3）
【解析】
【小问1详解】
漂白粉是由氯气与石灰乳反应制备的，反应方程式为，其中和为漂白粉的主要成分，而具有强氧化性，是漂白粉的有效成分，其化学式为；
【小问2详解】
分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，分子呈直线形结构，因此的空间结构是直线形；
【小问3详解】
是离子化合物，其形成过程为钠原子失去最外层1个电子形成钠离子（），氯原子得到1个电子形成氯离子（），钠离子与氯离子通过离子键结合形成，用电子式表示的形成过程为 。
27. 硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。
（1）上述转化中，属于氮的固定的反应是_________（填“i”、“ii”或“iii”）。
（2）的结构式为_________。
（3）“吸收塔”中发生的反应为，请用双线桥表示该反应的电子转移情况_________。
【答案】（1）i （2）
（3）
【解析】
【分析】制备硝酸的流程中，氢气与氮气在合成塔中反应生成氨气，氨气在氧化炉中被空气中的氧气氧化得到NO，NO进入吸收塔，与空气中的氧气和水反应生成硝酸；据此回答。
【小问1详解】
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，由分析可知，上述转化中，属于氮的固定的是i；
【小问2详解】
氨分子中的N原子最外层有5个电子，其中3个电子与H原子的1个电子形成共用电子对（即共价键），所以氮原子与3个氢原子分别以单键相连，结构式为；
【小问3详解】
该反应中，NO中的N元素由+2价变为+5价，每个N原子失去3个电子被氧化，O2中的O元素由0价变为-2价，每个O原子得到2个电子被还原，由电子守恒，每4 ml N被氧化的同时有6 ml O被还原，用双线桥表示为。
28. 我国芒硝（）资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。
（1）在水溶液中的电离方程式为_________。
（2）转化Ⅰ中先通入的气体是_________（填或），发生的化学方程式为_________。
（3）称取样品，配成100溶液，每次取出配制的溶液20.00，用溶液和其充分反应。三次实验平均消耗溶液的体积为20.00mL。则所得产品的纯度为_________。
（4）检验产品中阴离子的方法是_________。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3）96.00%或0.9600
（4）取少量样品于试管中，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有
【解析】
【分析】Na2SO4溶液中通入NH3、CO2通过转化Ⅰ然后过滤得到NaHCO3，滤液中含有(NH4)2SO4，滤液中加入Na2SO4通过转化Ⅱ然后通过过滤得到母液和滤渣，转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得、，通过转化Ⅲ得到NaHSO4和物质M，根据元素守恒及原子守恒知，M为NH3；
【小问1详解】
为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为；
【小问2详解】
由题干流程图可知，转化Ⅰ即Na2SO4溶液中先通入NH3、再通入CO2通过转化Ⅰ然后过滤得到NaHCO3，滤液中含有(NH4)2SO4，该转化化学方程式为：；
【小问3详解】
由题干信息可知，平均消耗NaOH溶液的体积为：20.00mL，NaHSO4和NaOH以1：1反应，则20.00mL待测液中n(NaHSO4)=n(NaOH)=0.020L×0.1000ml/L=0.002ml，则100mL待测液中n(NaHSO4)=0.002ml×5=0.01ml，所得产品NaHSO4的纯度为×100%=96.00%；答案为96.00%或0.9600；
【小问4详解】
检验产品中阴离子的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有。
29. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
（1）d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为_________。
（2）e、i两种元素的最简单氢化物中沸点较高的是_________（填化学式），请简单解释原因_________。
（3）g的最高价氧化物对应的水化物与f最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
（4）由a单质制成的电池需要注意防水，其原因为_________（用化学方程式表示）。
（5）使用下图装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④固体 ⑤ ⑥澄清石灰水 ⑦溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品序号：丙_________、丁_________。
【答案】（1） （2） ①. HF ②. 分子间存在氢键，破坏时需要消耗较多能量
（3）
（4）
（5） ①. ④ ②. ⑥
【解析】
【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【小问1详解】
d是O，f是Na，二者形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为： ；
【小问2详解】
e是F，i是Cl，两种元素的最简单氢化物分别是和，因为分子间存在氢键，破坏时需要消耗较多能量，所以沸点较高的是；
【小问3详解】
f是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，g是Al，其最高价氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：；
【小问4详解】
a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、，所以锂电池在使用时要注意防水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
b为C，h为S，欲证明b和h两种元素的非金属性强弱，只需证明二者最高价氧化物水化物酸性硫酸大于碳酸即可，故分液漏斗中装有稀硫酸，丙为碳酸钠，二者反应产生二氧化碳用澄清石灰水检验，即丙为④固体，丁为⑥澄清石灰水。
30. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。
（1）盛装木炭粉的仪器名称是_________。
（2）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_________。
（3）装置A中的现象是_________。
（4）装置C中应盛装_________；其作用为_________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）(浓)
（3）固体由白色（）变为蓝色（）
（4） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 吸收SO2，防止干扰CO2的检验
【解析】
【分析】浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜可以检验生成的水，品红溶液可以检验生成的二氧化硫气体，酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳气体。
【小问1详解】
盛装木炭粉的仪器是圆底烧瓶。
【小问2详解】
浓硫酸与木炭粉在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式为：。
【小问3详解】
无水硫酸铜遇到水变为蓝色，装置A中出现白色固体变蓝色的现象。
【小问4详解】
二氧化硫与二氧化碳均能与石灰水反应产生白色沉淀，二氧化硫具有还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应，所以C装置的药品是酸性高锰酸钾，作用是吸收二氧化硫，并检验二氧化硫是否吸收完全，防止其对二氧化碳气体与石灰水反应产生影响。
三、计算题（6分）
31. 取铁粉投入600某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下气体6.72L（硝酸的还原产物只有一种）。反应后的溶液中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：
（1）32g红棕色固体的物质的量是_________。
（2）加入铁粉的质量_________g。
（3）原稀溶液的物质的量浓度是_________。
【答案】（1）0.2 （2）22.4
（3）2
【解析】
【小问1详解】
铁粉投入稀硝酸中，充分反应后铁粉完全溶解，生成硝酸铁和硝酸亚铁，反应后溶液加足量 NaOH 溶液，、Fe2+与 NaOH 溶液反应产生氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，沉淀经灼烧得红棕色固体为，其摩尔质量为 160 g/ml，故32g红棕色固体的物质的量是。
【小问2详解】
加入铁粉的质量 g，且的物质的量为 0.2 ml。根据元素守恒，中含铁原子物质的量 = 2 × 0.2 ml = 0.4 ml，故铁粉质量 。
【小问3详解】
标准状况下铁粉与稀硝酸生成 NO 气体体积 6.72 L，摩尔体积 22.4 L/ml，故NO 物质的量，根据反应和可知，每个 NO 分子生成，对应 4 个参加反应，参加反应的硝酸的物质的量为0.3ml×4=1.2ml。且体积 600 mL = 0.6 L，故浓度。A.点燃酒精灯
B.称量10.05g固体
C.检查容量瓶是否漏水
D.量取9.5mL液体
甲
乙
丙
丁
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂和操作
A
溶液
加入适量铁粉，过滤
B
固体
于试管中充分加热
C
通入澄清石灰水
D
固体
加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
实验方案
现象
结论
A
向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中
溶液未产生白色沉淀
没有变质成
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后有色鲜花褪色
有漂白性
C
将洁净的铁丝放在煤气灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液在外焰上灼烧
火焰颜色呈黄色
该溶液中含有钠元素
D
取少量固体，加入几滴水，插入温度计
温度上升
碳酸氢钠溶解放热