2025-2026学年河北省琢名小渔名校联考高三上学期11月期中调研检测化学试卷

这是一份2025-2026学年河北省琢名小渔名校联考高三上学期11月期中调研检测化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物品的主要材质属于有机物的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
2．下列关于废弃物的处理方法中，正确的是
A．实验室中未用完的白磷应扔进废物缸中
B．强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体，可配成溶液或通过化学反应将其转化成一般化学品后，再进行常规处理
C．向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理
D．温度计水银球破损后，及时用沙土覆盖，再打扫干净
【答案】B
3．2025年9月3日，北京天安门广场举行中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式。这场盛大的阅兵式不仅是国防力量的集中展示，更是中国材料科技创新成果的盛大检阅。下列关于材料的说法错误的是
A．铝镁合金材料的应用实现了装备的轻量化与高强度的完美结合
B．将橡胶和塑料共混形成复合材料，可实现性能互补
C．超高分子量聚乙烯纤维是性能优良的热塑性工程塑料
D．隐形战机表面的铁氧体材料属于金属材料
【答案】D
4．若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml⋅L-1的Na2CO3溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3数目之和为0.1NA
B．28 g环戊烷与己烯的混合物中氢原子总数为4NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子数为NA
D．2 ml NO与1 ml O2充分反应生成NO2的分子数为2NA
【答案】B
5．下列化学用语或图示正确的是
A．用电子式表示CsCl的形成过程：
B．SO2的VSEPR模型：
C．丙氨酸的手性异构体：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为：
【答案】C
6．萜类化合物是多种香料和药物的主要成分，某萜类化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是
A．M有三种官能团B．M可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 ml M最多可消耗2 ml NaOHD．M中一定共平面的碳原子有12个
【答案】D
7．下列是有关气体的制备(加热装置已省略)与除杂装置，选择正确的是
A．实验室制乙烯，可选用①④，④中盛放氢氧化钠溶液
B．实验室制氧气，可选用②③，③中盛放浓硫酸
C．实验室制NO，可选用①④，④中盛放H2O
D．实验室制SO2，可选用②③，③中盛放碱石灰
【答案】C
8．下列陈述与解释均正确且相关的是
【答案】A
9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、W位于三个不同周期，Z的单质可以利用分离液态空气的方法得到，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是
A．最高价氧化物的水化物酸性QZ
C．简单离子半径大小顺序：W>ZD．WQ3中心原子的杂化方式sp2
【答案】D
10．过硫酸铵[(NH4)2S2O8]广泛应用于化工、材料、电镀等领域，常用作强氧化剂和自由基引发剂，可用电化学方法制备，装置如图所示，两侧电解质溶液为等量(NH4)2SO4和H2SO4的混合溶液。下列说法正确的是
A．Fe电极连接电源的正极，作阳极
B．阳极的电极方程式为2SO42-+2e-=S2O82-
C．该电解池中离子交换膜为阴离子交换膜
D．每转移2 ml电子，左右两侧电解质溶液质量差为2 g
【答案】D
11．砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．原子N的坐标为(34,14,14)
B．原子1和原子2之间的距离为114a nm
C．砷化镓晶体的密度为580×1030NA×a3g⋅cm-3
D．As原子周围距离相等且最近的As原子个数为8
【答案】B
12．我国科研团队研究发现使用GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现CO2加氢制甲醇，反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．图中X是H2O
B．转化过程中Ga的化合价发生改变
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．该反应的原子利用率未达100%
【答案】C
13．下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是
【答案】C
14．间苯二胺（MPD，结构简式为H2N-C6H4-NH2）化学性质与氨类似，是一种重要的有机化合物，可用作燃料中间体、环氧树脂固化剂等。25℃时，间苯二胺水溶液中含氮微粒有：H2N-C6H4-NH2、H2N-C6H4-NH3+、H3N-C6H4-NH32+，它们的分布系数δ（某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的百分比）随溶液pH的变化曲线如图所示。已知Kbl为间苯二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是
A．曲线Ⅲ代表的微粒为H2N-C6H4-NH2
B．Kb1的数量级为10-8
C．n、p两点对应的水溶液中，p点水的电离程度小
D．在H2N-C6H4-NH3Cl溶液中：c(Cl-)>c(H2N-C6H4-NH3+)>c(H3N-C6H4-NH32+) >c(H2N-C6H4-NH2)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
二、解答题
15．五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是一种重要的化工原料，常用作定影剂、脱氯剂等。某化学研究小组采用亚硫酸钠法制备该晶体，实验装置如图，实验步骤如下：
①向烧瓶中加入12.6 g Na2SO3固体和80 mL蒸馏水，搅拌至完全溶解；
②取4.0 g硫粉，用少量热水调成糊状，缓慢加入烧瓶中，水浴加热至微沸，搅拌反应1.5小时；
③反应结束后，趁热过滤，除去未反应的硫粉，将滤液转移至蒸发皿中；
④用水浴加热蒸发滤液，当___________时，停止加热，冷却至室温，析出晶体；
⑤过滤，用少量乙醇洗涤晶体2~3次，在30~40℃下烘干，称重得产品18.9 g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验开始时将硫粉调成糊状，而非直接加入到Na2SO3溶液中，其目的是 ；步骤③中趁热过滤的原因是 。
(3)步骤④中空白处为 。
(4)Na2S2O3可与Ag+形成配比数为2的可溶性配合物，因此可溶解未感光的AgBr，该反应的离子方程式为 。
(5)制备Na2S2O3的另一方法是把二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠（物质的量之比为2:1）的混合溶液。在反应过程中，溶液的pH降到7左右时反应完成，此时溶液接近无色，写出该反应的化学方程式为 。
(6)KMnO4溶液的浓度可通过碘量法间接测定，实验操作为：用移液管准确量取25.00 mL KMnO4待测液，注入锥形瓶中，加入10 mL 0.20 ml⋅L-1 KI溶液（过量），再滴加H2SO4酸化，摇匀后置于暗处放置5分钟。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用0.10 ml⋅L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①滴定终点的现象为 ；
②计算该KMnO4待测液的浓度为 。
【答案】(1)球形冷凝管
(2)增大硫粉与Na2SO3溶液的接触面积，加快反应速率 防止冷却时Na2S2O3析出，造成产率降低
(3)溶液表面出现晶膜
(4)AgBr+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+Br-
(5)2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
(6)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不复原 0.02 ml⋅L-1
16．利用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制备二次电池添加剂β-C(OH)2的流程如下。
已知：i．沉淀过快无法形成β-C(OH)2；C(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化；
ii．C2+、C3+易与NH3形成配合物；
iii．金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”固液混合时，加料方式为将水钴矿先和亚硫酸钠溶液混合再滴加硫酸，是否可以先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠溶液 (填“是”或“否”)，理由是 。
(2)写出“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3过程中总反应的离子方程式 ，加热至200℃的主要原因是 。
(3)“萃取”时，可分离Mn和C元素，下列物质可作该步萃取剂的是 (填标号)。
A． B． C．CCl4
(4)由CSO4→C(NH3)62+→β-C(OH)2转化过程中：
①制备β-C(OH)2，先加氨水再加NaOH溶液的理由是 。
②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形成较纯净的β-C(OH)2，可能原因是 。
(5)C(NH3)4(H2O)ClCl2是钴的一种配合物，0.1 ml该配合物与足量AgNO3溶液反应，生成 ml AgCl沉淀，0.1 ml该配合物中含σ键的数目为 (NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1)否 先和硫酸混合再加亚硫酸钠时，亚硫酸钠会与硫酸反应生成SO2，二氧化硫逸出造成亚硫酸钠的损耗
(2)2Fe2++ClO-+2H2O=4H++Cl-+Fe2O3 升温，破坏氢氧化铁胶体，防止其吸附其他金属离子，造成产品损失
(3)A
(4)“碱溶”形成的C(NH3)62+在加入NaOH“沉钴”时可降低c(C2+)，利于晶体形成 温度高利于减少溶解氧，形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化
(5)0.2 2NA
17．丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物是丙烯醛(C3H4O)，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
I．C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)⇌C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH1=-515 kJ⋅ml-1
Ⅱ．C3H6(g)+O2(g)⇌C3H4O(g)+H2O(g) ΔH2=-353 kJ⋅ml-1
请回答下列问题：
(1)首先合成原料气氨气，根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程 。
(2)反应I在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内同时发生反应I、Ⅱ，下列选项表明反应I一定已经达平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．化学平衡常数保持不变
C．容器内压强不再变化
D．3v正(NH3)=2v逆(O2)
(3)一定条件下，向某恒容容器中充入2 ml C3H6(g)、2 ml NH3(g)、3 ml O2(g)发生上述两个反应，得到反应I的正、逆反应平衡常数随温度的变化如图。
①表示逆反应平衡常数变化的曲线是 (填“L1”或“L2”)，T0℃时，K(正)= 。
②已知容器中起始压强为p MPa，测得10 min后反应达到平衡，C3H6(g)的平衡转化率为50%，丙烯腈的选择性为80%，则v(NH3)= MPa⋅min-1(气体分压=总压×该气体的物质的量分数，用含p的代数式表示，下同)，主反应的Kp= ［已知：丙烯腈(C3H3N)的选择性=n(C3H3N)n(C3H3N)+n(C3H4O)×100%］。
(4)利用电解法由丙烯腈制备已二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图所示。
制备过程中，石墨电极2为 极，该电极上的发生的电极反应式为 。
【答案】(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ⋅ml-1
(2)任意温度 AC
(3)L2 1 2p175 0.8p7×2.6p73p7×1.2p7×1.6p732
(4)阴 2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN
18．化合物H作为医药领域的有机合成中间体，用于进一步的药物筛选和优化，其合成路线如下：
已知：苯环上有-COOH时，引入的-NO2取代间位上的H。
请回答下列问题：
(1)C的化学名称是 。
(2)由A生成B的化学方程式为 。
(3)F中官能团的名称为 。
(4)F→H的转化可能分两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为 ；化合物G的结构简式为 。
(5)吡啶()具有类似于苯环的平面结构，下列关于吡啶的说法正确的是___________(填标号)。
A．吡啶中含有与苯类似的大π键π66
B．吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道
C．吡啶在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度
D．3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶
(6)同时符合下列条件的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱有5组峰的结构简式 。
①分子式比B多一个CH2的芳香族化合物
②能水解，且能发生银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
【答案】(1)对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸)
(2)+HNO3→Δ浓硫酸+H2O
(3)氨基、酰胺基
(4)消去反应
(5)AD
(6)16 A．邯郸微笑佛像
B．商代饕餮纹铜鼎
C．宋定窑白釉印花龙纹盘
D．唐山皮影动态人物像
选项
陈述
解释
A
熔点：BeCl2