2024-2025学年河南省名校大联考高一下学期开学考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年河南省名校大联考高一下学期开学考试化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．战国时期的青铜辅首是象征权力和威严的装饰性部件，体现了当时高超的青铜铸造技术。下列说法正确的是
A．Cu的焰色为黄色B．青铜是我国使用最早的合金
C．青铜中的铜、铅均能与稀盐酸反应D．与铜相比，青铜的熔点高，硬度大
2．下列物质放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质的是
A．Fe2(SO4)3溶液B．CaOC．NaD．NaOH溶液
3．化学与生活密切相关，下列物质与用途不匹配的是
A．FeO——作红色颜料B．ClO2——作自来水消毒剂
C．Na2O2——作潜水艇供氧剂D．铁粉——作食品包装袋的脱氧剂
4．在一定区域内寻找元素从而发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的
A．过渡元素区域B．左下方的金属元素区域
C．右上方的非金属元素区域D．金属元素和非金属元素分界线附近
5．钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是
A．钠与水的反应属于置换反应B．钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体
C．钠很容易切开的原因是钠的质地柔软D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小
6．元素的原子间通过一定的作用力可形成丰富的物质。下列物质中含有的化学键类型与H2O完全相同的是
A．I2B．MgCl2C．Na2O2D．HClO
7．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。CH4可作为燃料电池的燃料，在酸性条件下的总反应可表示为CH4+2O2=CO2+2H2O下列说法错误的是
A．CH4的电子式：B．O2-的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=OD．中子数为2的氢原子： 13H
8．科技极大地促进了社会的发展，下列从化学视角对我国科技成果的解读不合理的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
9．某澄清的酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Cu2+、Cl-、OH-
B．Na+、SO42-、CO32-
C．MnO4-、NO3-、I-
D．Mg2+、Cl-、SO42-
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，等物质的量的CO2与H2的分子数相同
B．标准状况下，22.4LH2O含有的质子数为10NA
C．1ml⋅L-1NaOH溶液中含有的Na+数为NA
D．0.1ml铁粉与足量Cl2共热，转移的电子数为0.2NA
11．下列实验操作或装置正确，且能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
12．某溶液X中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线(OM>MP)。下列说法错误的是
A．溶液X中含有Na2CO3、NaOH
B．O→N点，溶液的pH先减小后增大
C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和NaHCO3
D．MP段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z对应的简单离子X2-、Y-、Z3+具有相同的电子层结构，X与W的最外层电子数相同。下列叙述正确的是
A．非金属性：Y>W>XB．简单离子半径：X>Y>Z
C．最简单氢化物的沸点：W>X>YD．W的氧化物对应的水化物为强酸
14．某烧杯中盛有100mL某溶液(含有Cu2+、Fe3+、Cl-)，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是
A．a点之前的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B．c点对应的烧杯中固体是混合物
C．原溶液中，nCl-=0.05mlD．原溶液中，cCu2+=0.12ml⋅L-1
二、解答题
15．我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)制备Al2O3的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和Na[AlOH)4；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
(1)下列说法正确的是 (填标号)。
A．SiO2属于酸性氧化物
B．Al是地壳中含量最多的金属元素
C．Al2O3可以一步转化为Al(OH)3
(2)“悬浊液”加热至150∼250∘C时，Al2O3会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为 。
(3)“操作a”的名称为 ；物质 X的化学式为 。
(4)“滤液1”中加入NH4HCO3溶液后，会生成Al(OH)3、Na2CO3、(NH4)2CO3和H2O等，发生反应生成Al(OH)3的离子方程式为 ；实验室模拟Al(OH)3制备Al2O3，需要使用到下列仪器中的 (填仪器名称)。
(5)Al2O3常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知Al2O3具有的性质为 。工业上常利用电解熔融的Al2O3来制备铝，电解Al2O3时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
三、填空题
16．NaHSO4的用途广泛，可用作水处理剂、食品添加剂等。请回答下列问题：
(1)NaHSO4属于 (填标号)，熔融状态时的电离方程式为 。
A．酸式盐 B．正盐 C．电解质 D．非电解质 E．酸
(2)鉴别NaHSO4和KHSO4的实验方法为 。
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为 。
(4)实验室需要使用490mL0.2ml⋅L-1NaHSO4溶液。
①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平(带砝码)、量筒、玻璃棒、 。
②配制该溶液的正确操作步骤为 (填标号)。
a．称量 b．溶解 c．计算 d．上下颠倒摇匀 e．冷却并转移液体
f．定容 g．洗涤烧杯和玻璃棒 h．装入试剂瓶并贴标签
称量时，需要用托盘天平称量NaHSO4固体的质量为 g。
③若托盘天平的砝码生锈，会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
四、解答题
17．某化学兴趣小组先利用如图装置及试剂制备Cl2，再将制得的Cl2通入水中制得氯水，并对氯水的成分和性质进行研究。请回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，利用装置中的试剂制备Cl2的化学方程式为 。
(2)下列干燥剂中，不能选择___________ (填标号)来干燥Cl2。
A．碱石灰B．浓硫酸C．P2O5D．CaCl2
(3)取新制氯水进行实验：
Ⅰ．向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。
Ⅱ．将2mL新制氯水在太阳光下放置较长时间，再滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。
Ⅲ．向2mL新制氯水中滴加1mLNaHCO3溶液，观察现象。(查阅资料：HClO与NaHCO3不反应)
①实验Ⅰ可观察到的现象为 ，说明氯水中含有的微粒为 ，体现氯水具有的性质为 。
②实验Ⅱ观察到溶液变红且不褪色，氯水在光照条件下发生反应的化学方程式为 。
③实验Ⅲ可观察到有气泡产生，发生反应的离子方程式为 。
18．X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次增大的元素，这四种元素形成的物质有如图所示转化关系，其中甲、乙、丁分别是元素X、Y、W形成的单质，常温下丙是常见的无色液体，黑色固体戊具有磁性，含有18e-的双原子分子己属于强酸。请回答下列问题：
(1)戊为 (填名称)，Z在元素周期表中的位置为 。
(2)用电子式表示己的形成过程： ； X、Y也能形成18e-的化合物，该化合物的化学式为 。
(3)高温条件下，反应②的化学方程式为 。
(4)取少量M溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 ，发生反应的离子方程式为 ，还可以用 (写试剂名称)检验该离子。另取少量M溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫红色褪去，用文字解释产生该现象的原因： 。
选项
科技成果
化学视角解读
A
制造出了高稳定性的磁性铁钴合金纳米颗粒
将纳米颗粒(粒子直径为1∼100nm)分散到溶剂中形成的稳定体系可以产生丁达尔效应
B
让盐碱荒地（含较多Na2CO3）变生态良田
Na2CO3是一种水溶液呈碱性的盐
C
共价有机框架中的连接工程用于在水和空气中光催化全合成H2O2
H2O与H2O2互为同素异形体
D
研究开发出可实现高效海水提铀(92U)的复合吸附材料
铀位于元素周期表第七周期
A．收集Cl2
B．验证非金属性：Cl>C>Si
C．配制溶液时定容
D．制备并长时间观察Fe(OH)2