2025-2026学年湖南省名校联考联合体高一上学期11月期中化学试卷 含答案

这是一份2025-2026学年湖南省名校联考联合体高一上学期11月期中化学试卷 含答案，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关化学的科学常识正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．MOF材料能从沙漠空气中吸附水分，利用了其多孔结构的吸附性，属于化学变化
D．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
【答案】B
2．下列化学用语表示错误的是
A．水合氯离子结构：
B．H2SO4在水溶液中的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
C．钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．单线桥法表示电子转移：
【答案】D
3．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．用装置甲收集Cl2
B．用装置乙除去CO2中的少量HCl
C．用装置丙确定KCl晶体中是否混有含钠元素的杂质
D．用装置丁制备FeOH3胶体
【答案】C
4．分类是科学研究的重要方法，下列各组物质分类错误的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、CuSO4·5H2OB．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7D．电解质：熔融NaCl、H2SO4、NaClO
【答案】C
5．在给定条件下，下列所示物质间的转化能实现的是
A．Fe→ΔCl2FeCl3B．HClO溶液→光照Cl2
C．饱和食盐水→CO2、H2ONaHCO3D．Na→常温O2Na2O2
【答案】A
6．下列根据实验操作与现象得到的解释或结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．KI溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
D．加入铁粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-
【答案】A
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
B．Na2O2与H2O反应制备O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．将Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
【答案】D
9．化学学习小组利用下图装置在实验室制备少量Na2O2。下列说法错误的是
A．装置A中的MnO2能加快H2O2的分解速率
B．装置B中所盛装的试剂为浓硫酸
C．装置D中盛装的碱石灰的作用是吸收尾气
D．实验过程中观察到钠先熔化后燃烧，最终变成淡黄色固体
【答案】C
10．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二维图如下所示。下列说法错误的是
A．c为ClO2，可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性
B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
C．利用氧化还原反应的价态规律推测，Cl2与NaOH反应可生成NaCl和NaClO3
D．用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因为NaClO氧化性强于HClO
【答案】D
11．氯化亚铜(CuCl)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体(已知CuCl容易被氧化)。
下列说法错误的是
A．铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3
B．步骤①发生反应的离子方程式为：Cu2OH2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
C．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
D．SO2的作用是作还原剂
【答案】C
12．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．经过阴离子交换树脂发生离子反应H++OH-=H2O，所以净化后水的导电性降低
C．阴离子交换膜和阳离子交换膜的位置可以交换
D．净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水)
【答案】B
13．下图是某些单质及其化合物的转化关系。已知乙、丙、丁在常温常压下都是气体单质，且乙是大气的主要成分之一，丙是密度最小的气体，丁常用于自来水的杀菌、消毒；化合物庚的焰色试验呈黄色，化合物辛通常状况下呈气态。下列说法错误的是
A．甲在乙中加热，需用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架
B．丙在丁中点燃，可看到苍白色火焰，瓶口有白雾
C．戊与CO2的反应中，每生成1个乙分子，转移2个电子
D．庚溶液与少量辛溶液反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】D
14．锰元素的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．过程①的离子方程式：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．过程①生成1个Mn2+与过程②消耗1个Mn2+所转移的电子数相等
C．过程②中氧化性：H2O2>MnO2
D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
【答案】B
二、填空题
15．Ⅰ．在学习和生活中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质性质具有相似性。
(1)“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，瀑布水属于 (填“单质”“化合物”或“混合物”)。
(2)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是___________(填标号)。
A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑
B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
C．HBr+NaOH=NaBr+H2O
D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑
Ⅱ．有以下几种物质：①铁；②HCl溶液；③固体BaOH2；④酒精；⑤干冰；⑥H2SO4；⑦NaHSO4；⑧熔融的KNO3。
(3)以上物质能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
(4)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。
(5)①与②反应的离子方程式为 。
(6)③与少量⑦在水溶液中反应的化学方程式为 。
【答案】(1)混合物
(2)D
(3)①②⑧ ③⑥⑦⑧
(4)NaHSO4=Na++H++SO42-
(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(6)BaOH2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O
16．NaCl除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。
已知部分物质的溶解度表：
回答下列问题：
(1)工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式为 。
(2)“侯氏制碱法”中的“碱”为 (填化学式)。
(3)“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，反应总的化学方程式为 ；这样操作的原因是 (填标号)。
A．NH3比CO2更易制取
B．使CO2更易被吸收，反应可以产生更多HCO3-
C．CO2的密度比NH3大
(4)“侯氏制碱法”中，NaHCO3先析出的原因是 。
(5)“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出NaHCO3的操作方法是 ；NaHCO3转化成Na2CO3的化学方程式为 。
(6)向稀Na2CO3溶液中通入CO2，其反应的化学方程式为 。
【答案】(1)2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)Na2CO3
(3) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl B
(4)NaHCO3的溶解度最小
(5)过滤 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
(6)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、解答题
17．化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式： 。可选择的气体发生装置是 (填标号)，仪器X的名称是 。
(2)①将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为 。
②将Cl2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，其有效成分为 (填化学式)；漂白粉中的有效成分能与空气中的CO2和水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填标号)。
A．溶液颜色的变化B．瓶中氧气的体积分数
C．溶液的导电能力D．溶液的漂白能力
【答案】(1) MnO2+4HCl (浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O b 分液漏斗
(2) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(3)BC
四、填空题
18．根据所学知识回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
①在该反应中，还原产物是 (填化学式，下同)，被氧化的物质是 。
②在该反应中，生成1个N2分子转移电子数为 。
(2)SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后，再加入酸性K2Cr2O7溶液，发生的反应有：
反应Ⅰ．SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
反应Ⅱ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①氧化性：Cr2O72- (填“>”或“