辽宁省2025中考化学第二篇专题突破4项目式学习题课件人教版（2024）（含答案）

这是一份辽宁省2025中考化学第二篇专题突破4项目式学习题课件人教版（2024）（含答案），共57页。PPT课件主要包含了蜡烛由低到高依次熄灭，突然增大后维持，一段时间不变，燃着的木条，注入了15mL水后，澄清石灰水变浑浊，氯化钙溶液，分数或升高溶液的温度，不同意，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
题型解读“项目式学习”是指在一段时间内，通过研究一个真实的、有吸引力、复杂的问题或挑战，运用多种认知工具和信息资源，通过小组协作、探究学习，完成一个具有实际意义的作品，从而掌握重点知识和技能。项目式学习题以学习为中心，以“主题—目标—活动— 评价”为逻辑结构。
思路与方法(1)化学与生产生活有着密切的关系。体会化学知识在现实生活中的实际应用，整体性构建知识体系。(2)动手操作和探究，主动地、创造性地解决问题，提升自主性、独立性、创新精神和实践能力。(3)注重知识的理解、迁移、应用，培养高水平的认知加工能力、逻辑思维能力。
例 1 某学习小组同学对二氧化碳展开了一系列探究。
探究一：验证CO2 的性质如图1所示为验证CO2 性质的实验装置。实验时，持续通入CO2。步骤1：打开K1，关闭K2，观察现象；步骤2：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。
(1)步骤1：烧杯中的现象为______________________，说明CO2 具有的化学性质是___________________________________。(2)步骤2：一段时间后，观察到试管Ⅰ、试管Ⅱ中的实验现象是_______________________________________________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是_______________________(用化学方程式表示)。
二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
试管I中石蕊小花不变色，试管Ⅱ中石蕊小花变成红色
CO2+H2O === H2CO3
探究二：是否可用排水法收集CO2利用传感器对是否可用排水法收集CO2 展开探究，实验装置如图2 所示：
(3)实验步骤如下：①按如图2实验装置组装仪器。②用注射器通过导管A向三颈烧瓶中注入50 mL空气，并一直压住注射器活塞，若压强传感器的读数____________________________________________，则证明装置的气密性良好。③打开导管A处活塞和止水夹B，将注射器中的稀盐酸迅速注入锥形瓶中，反应一段时间后，将_________________放在导管A口进行验满，收集满后迅速关闭导管A处活塞和止水夹B。
【总结与拓展】用注射器通过导管A向三颈烧瓶中迅速注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图3所示。(4)图3 中，30s 后体系的压强瞬间增大，原因是_____________________________________________________，之后到100 s这段时间内压强又逐渐减小。(5)经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此_________(填“可以”或“不可以”)用排水法收集CO2气体。
气体的体积减小，装置内的压强增大
项目一：古代洗涤剂—草木灰《礼记·内则》：“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。【资料】①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+灼烧时透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
例 2 项目式学习—神奇的洗涤剂。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
(2)性质探究：导致K2CO3 溶液显碱性的微粒是什么？某同学设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量________________，观察到______________________________________，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是CO32-。
产生白色沉淀且溶液由红色变为无色
项目二：现代洗涤剂—碳酸钠碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液的碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液的pH，记录数据如表：
(3)去油污效果最好的是________(填实验编号)。(4)用适量碳酸钠粉末洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是________________________________________________________________________。
增大碳酸钠溶液的溶质质量
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数展开探究。
(5)实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如图所示的实验装置进行定量研究。①装置E的作用是______________________________。②装置D中，发生反应的化学方程式：__________________________________________。③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是______________________________________。
吸收空气中的二氧化碳和水
2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O
使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收
(6)小亮同学认为可根据溶液D 增重来计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数，你同意他的观点吗？并说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
因为B 装置中碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢气体时生成二氧化碳，后被氢氧化钠吸收，导致纯碱样品中碳酸钠质量分数偏大
任务一：成分初探(1)完成下表内容。
例 3 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4(合理即可，与前一空对应)
任务二：效果检验(2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图1 所示实验，观察到________________现象，完成了脱氧效果的检验。这是从_________________(填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能__________________________。
任务三：回收设计已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁，甲同学设计了以下回收铁的流程(如图2所示)。资料卡：
Ⅰ. 硅藻土不溶于水和酸。Ⅱ. FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。(4)步骤②中，氧化物发生反应的化学方程式为____________________________________________。(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O
样品中的铁可以直接在溶液中参加反应。步骤①中用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终得到回收的铁
任务一：酸的物理性质(1)浓盐酸和浓硫酸放置一段时间浓度均会_______(填“变大” “不变”或“变小”)。(2)某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后，结果浓度反而变大了，可能的原因是_____________________________________________________。
例 4 酸的研究是一项重要课题。某化学兴趣小组以“酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
稀盐酸中水蒸发的速率比氯化氢气体
任务二：酸的化学性质(3)与指示剂作用。向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液，颜色变化如表：若小组同学将月季花提取液滴入装有少量稀硫酸的试管中，现象为___________________________。
(4)与活泼金属作用。小组同学在杠杆的两端分别挂质量和体积都相同的铁球和铝球(ρ铁＞ρ铝)，这时杠杆平衡如图1，将两球分别浸泡在质量、质量分数都相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生时，将两球移出烧杯(悬挂球的线无损)，发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。①最后取出杠杆，观察到______(填“M”或“N”)端下沉。②M端浸没在烧杯里时发生反应的化学方程式为_________________________________________。
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2 ↑
(5)与金属氧化物作用。稀盐酸与氧化铁反应的实验现象是__________________________________。(6)与碱作用。用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。该反应的化学方程式为______________________________；若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同溶质质量分数的石灰水，滴加b g稀硫酸时，完全反应后溶液中溶质的成分为________________。
红色固体溶解，溶液由无色变为黄色
H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O
CaSO4、Ca(OH)
(7)与盐作用。小组同学在老师的指导下设计如图3 所示的实验①、实验②，探究稀盐酸与碳酸钠的反应，发现实验①的试管中立即产生气泡；实验②的试管中始终无明显现象。【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸反应：当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。
【假设猜想】实验②结束后，溶液中的溶质有哪些？猜想1：NaCl、Na2CO3 和NaHCO3；猜想2：NaCl、NaHCO3。【实验探究】将实验②反应后的溶液分为两等份，进行下列实验。【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。
家用燃料的变迁改变着人们的生活，它的变迁史也是城市发展的一个缩影。为更好地了解家用燃料的有关知识，化学兴趣小组的同学们利用周末时间，通过查阅资料、实验测定等形式，对燃料及其使用的相关知识展开了项目式学习。任务一：调查家用燃料的变迁【查阅资料】同学们查阅资料后绘制了“家用燃料变迁图”。
【总结归纳】(1)家用燃料的变迁过程，体现了人们在选择燃料时的一种思路是__________________________。任务二：探究天然气燃烧的产物【分析推理】同学们分析认为，天然气燃烧可能生成水、二氧化碳、一氧化碳。【查阅资料】①水蒸气可以使白色的无水硫酸铜固体变为蓝色。②一氧化碳检测仪可用于检测一氧化碳的浓度。
【实验测定】(2)同学们设计了以下实验进行测定。
【反思评价】(3)步骤2中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。(4)甲烷燃烧产生一氧化碳的原因是___________________。(5)小华同学提出可在步骤2的装置之后，直接安装一氧化碳检测仪来检测一氧化碳的浓度，这样改进的优点是________________________________。
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
更加环保、安全(合理即可)
任务三：分析未来燃料的种类【分析讨论】(6)同学们经过分析，认为未来最理想的燃料是_______，但要想实现还需要解决很多问题，例如____________(写一条)。
【成果分享】(7)通过此次项目式学习，同学们认识到，科学和技术有助于解决社会问题，使用科学和技术时要考虑其对社会和环境的影响，体会到化学在解决环境问题中的重要作用。在项目化学习的成果报告中，同学们对燃料及其利用提出了许多建议，如________________________________(写一条)。
更多使用清洁能源(合理即可)
1. 气体的制取是初中化学的重要内容，在一次课外实践活动中，某化学兴趣小组的同学以二氧化碳的制取为课题展开了项目式学习。项目一：试剂的选择【实验设计】按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间的变化曲线如图1 所示。
(1)请写出实验室制取CO2的化学方程式：_______________________________________________。(2)上表中，实验Ⅰ对应图1曲线中的_____(填“甲”“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验Ⅱ中的试剂制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ中的试剂制备二氧化碳的原因是_____________________________________________________________________________________。
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑
粉状大理石与稀盐酸的接触面积大，
反应速率太快，生成的二氧化碳不易收集
项目二：收集方法的选择【提出问题】因为二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以实验室收集二氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？在老师的指导下，化学兴趣小组进行了深入的探究。【查阅资料】已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。为了收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和NaHCO3溶液)进行选择。
【分析交流】(3)选择集气瓶中的液体时，首先排除酒精的原因是_______________________________。(4)最终选择的液体是___________________。(5)用图2装置来收集二氧化碳气体，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。【拓展探究】为进一步验证排水实验的可行性，利用图3装置，选择溶质质量分数为7. 5%的盐酸与块状石灰石反应，利用CO2浓度传感器，测得不同时间排出的CO2浓度如图4所示。
二氧化碳在酒精中溶解度最大
(6)图3 中水槽内倒置漏斗的作用是______________________。(7)从图4 可以得出CO2 浓度随时间变化的趋势是______________________________________________________________。【实验结论】选用适当浓度的稀盐酸在适当时机用排水法收集CO2 是___________(填“不可行”或“可行”)的。
CO2浓度先逐渐增大后稳定不变
2. [2024 辽宁模拟] 食品膨松剂通常含有碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种及其他添加剂，某化学学习小组围绕膨松剂进行一系列项目式学习和研究。任务一：了解膨松剂的原理【查阅资料】碳酸氢钠在高于50℃时分解为碳酸钠(受热稳定)、水和二氧化碳；碳酸氢铵(NH4HCO3)常温即可缓慢分解生成氨气(NH3，水溶液呈碱性)、水和二氧化碳，氨气有刺激性气味且极易溶于水。
(1)碳酸钠使用时，要先将面团发酵，产生的有机酸可以与揉入面团的碳酸钠反应产生气体，该气体为__________。与碳酸钠相比，碳酸氢钠作膨松剂的优点是__________________。(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)的膨松效果优于碳酸氢钠，这是因为与后者相比，碳酸氢铵______________。制作下列食品时，不适合用碳酸氢铵作膨松剂的是________(填字母)。A. 油炸面食 B. 烘焙饼干 C. 蒸馒头
(3)泡打粉也是一种高效膨松剂，无需加热，掺入潮湿的面团中即可。某泡打粉中除含有碳酸氢钠(30%)，还含有焦磷酸二氢二钠(35%)、磷酸二氢钙(10%)、碳酸钙(5%)、柠檬酸(1%)、玉米淀粉。依据所学知识推测，使用时与碳酸氢钠发生反应的一种物质可能是______________________。
任务二：确定某品牌膨松剂的主要成分按如图1 所示连接好装置(夹持仪器略去)。点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到试管中固体样品减少，试管中澄清石灰水变浑浊；打开K2，关闭K1，观察到烧杯中酚酞溶液逐渐变红。
(4)实验中碱石灰的作用是___________________。通过实验现象可判断：该膨松剂样品中一定含有的成分是__________；对于可能存在的成分，判断方法是____________________________________________________________________________________________________________________________。
观察试管内是否有固体剩余，若有，说明膨松剂中含有碳酸氢钠，反之则说明膨松剂中不含碳酸氢钠
任务三：区分碳酸钠和碳酸氢钠碳酸氢钠与碳酸钠在生活中都有着广泛的用途。生活中经常有人将二者混为一谈。碳酸氢钠与碳酸钠在部分温度下的溶解度如表：
(5)结合表中信息，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。(6)如图2 所示，分别取足量的碳酸钠和碳酸氢钠固体加入盛有等量稀盐酸的试管中。气球膨胀较大的是___________(填物质名称)，说明二者与酸反应的效果不同。
20℃时，取碳酸钠和碳酸氢钠各20g分别置
于100g水中，用玻璃棒充分搅拌，完全溶解的是碳酸钠，部分溶解的是碳酸氢钠(合理即可)
3. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。任务一： KMnO4 的物理性质为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。(1)在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A 试管中固体全部溶解，溶液呈_______色； B 试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与_____________有关。
(2)KMnO4 溶液中含有K+、MnO4- 两种离子，小明认为KMnO4 溶液的颜色是MnO4-的颜色，依据是_______________________________________________________________________。任务二： KMnO4 的化学性质(3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式：_________________________________。【查阅资料】 维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。【实验探究】 探究果蔬汁中维生素C 含量。
硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的(合理即可)
【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到KMnO4 溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。
【实验结论】(4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C 含量的因素有 ________________________________。(5)下列做法中，能提高上述实验中维生素C 含量测量的准确度的有________(填字母)。A. 减小高锰酸钾溶液的质量分数B. 用管口较小的滴管C. 将等量的果蔬汁用等量的水稀释D. 增大高锰酸钾溶液的体积
果蔬汁的种类、温度、放置时间
(6)日常饮用橙汁时，需要注意的事项是_____________________________________________________(写一点)。(7)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C 含量高于西红柿汁中维生素C 含量，其实验方案为__________________________________________________________________________________________________________________。
现榨现喝，不可放置过长时间
逐滴滴加猕猴桃汁，观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11 滴(合理即可)
4. 学习小组对蒸汽眼罩(结构成分为铁粉、活性炭、食用盐水、无纺布、蛭石等)展开项目式学习，设计了以下项目任务。任务一：初步认识蒸汽眼罩的发热原理(1)小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是_________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。蒸汽眼罩内的粉末在使用后有红棕色物质产生，其主要成分是_________________(填化学式)。
任务二：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。(2)实验一：取少量黑色粉末于试管中，加入足量______________，观察到有气泡产生，溶液最终变为浅绿色。(3)实验二：取少量黑色粉末置于试管中，加入足量硫酸铜溶液，观察到_______________，溶液最终变为浅绿色。
任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因(4)小组同学设计了如下表所示的4 组实验。
①实验2中氯化钠的质量为________g。②实验4中温度迅速上升，原因是铁与_________________________共同作用的结果。
水、氯化钠、活性炭、氧气