2025-2026学年北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为8的碳原子： 68CB．CO2的电子式：
C．K+的结构示意图：D．2px电子云轮廓图：
【答案】C
3．下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
A．金属性：Mg>AlB．酸性：HClO4>HClO
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：H2O>H2S
【答案】B
4．叶绿素是Mg2+和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是
A．含氧官能团有两种B．所含元素第一电离能：N>O
C．N原子是配位原子D．C原子均为sp2杂化
【答案】D
5．下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是
【答案】A
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 g D2O（重水）中所含质子的数目为NA
B．0.1 ml⋅L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.3NA
C．4.6 g乙醇中所含C-H键的数目为0.5NA
D．1 ml N2与5 ml H2充分反应生成NH3分子的数目为2NA
【答案】C
7．双酚A在工业生产中应用广泛，结构如下图。下列关于双酚A的说法不正确的是
A．是非极性分子B．分子中不含手性碳原子
C．键的极性：O-H>C-HD．与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的
【答案】A
8．苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为(g)=(g)+H2(g) ΔH=+124.4 kJ⋅ml-1
该反应的ΔS>0，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是
A．在任意温度下均能自发进行
B．断键吸收的总能量小于成键放出的总能量
C．使用催化剂可减小反应的焓变
D．恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】D
9．下列实验能达到对应目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
10．下列事实所对应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3-
B．用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C．向CaClO2溶液中通入CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
D．向稀硫酸中滴加过量BaOH2溶液：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】B
11．过氧乙酸（CH3CO||-O-O-H）是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。
注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。
下列说法正确的是
A．X为H⋅B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均有过氧键的断裂
C．过程Ⅱ还可能生成HO⋅和CH3COO-D．溶液酸性越强，催化活化效果越好
【答案】C
12．ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿【主要成分是FeS2（二硫化亚铁）】、H2SO4与NaClO3反应制备ClO2的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，ClO2产率及纯度变化如图2。
已知：黄铁矿过量率=实际投入的黄铁矿物质的量理论需要的黄铁矿物质的量-1×100%
下列说法不正确的是
A．制备ClO2的反应中，理论上消耗的nFeS2:nNaClO3=1:14
B．黄铁矿过量率过高时，FeS2可能会还原生成的ClO2
C．制备时需要加入过量H2SO4，防止生成FeOH3覆盖黄铁矿
D．其他条件相同，将H2SO4换成相同pH的盐酸，会影响ClO2的纯度或产率
【答案】A
13．用焦炭还原NO的反应为2NOg+Cs⇌N2g+CO2g。向容积均为2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 ml焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中nNO随反应时间的变化情况如下表。
注：nNO的计量单位为mml。
下列说法正确的是
A．乙中0~40 min内平均反应速率vN2=0.005 mml⋅L-1⋅min-1
B．T1时，反应的平衡常数值为916
C．该反应为吸热反应
D．增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率
【答案】B
14．实验小组用下表实验研究Cu与FeNO33的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。
资料：Fe2++NO⇌FeNO2+，FeNO2+溶液呈棕色。
下列说法不正确的是
A．结合资料推测，①中Fe3+和NO3-均体现了氧化性
B．②中发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．由①③推测，①中直接还原NO3-的可能是Fe（Ⅱ）
D．由②③可知，Cu还原Fe3+反应的限度大于Cu还原NO3-反应的限度
【答案】D
二、解答题
15．冰晶石（Na3AlF6）是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成NaF和AlF3，影响其助熔效果。
(1)基态Al原子的价电子排布式为 。
(2)AlF3、AlCl3的熔点分别为1090℃和192.4℃，从微粒间相互作用的角度解释二者熔点相差较大的原因是 。
(3)熔融态Na3AlF6受热分解的部分反应历程能量变化如下图。
①图中，速率较慢的是步骤 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②步骤Ⅰ、Ⅱ的总反应的ΔH 0（填“>”“=”或“”或“