湖北省荆州市石首市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试卷（含答案）

这是一份湖北省荆州市石首市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列情景中一定发生化学变化的是
A. 长江三峡水电站发电B. “点亮长江”烟花秀
C. 用活字印刷经典名著D. 黄鹤楼夜景灯光秀
2.湖北省着力建设具有荆楚特色的现代化人民城市。下列做法与其不相符的是
A. 乘坐公共交通出行B. 推广使用清洁能源 C. 露天焚烧生活垃圾D. 加强生态环境治理
3.蕲艾，湖北省蕲春县特产，中国国家地理标志产品。蕲艾中含有丰富的山柰酚(C15H10O6)。下列关于山柰酚的说法正确的是
A. 由31个原子构成B. 属于氧化物
C. 1个分子中含有3个O2分子D. 完全燃烧后的产物是CO2和H2O
4.下列对劳动项目的相关解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
5.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A. 检查气密性B. 点燃酒精灯
C. 加入块状试剂D. 加热液体
6.石油炼制过程需要使用高效催化剂生产汽油等石油化工产品，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是
A. 屠呦呦B. 袁隆平C. 闵恩泽D. 徐光宪
7.嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是( )
A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 相对原子质量
8.我国“鹊桥二号”中继星使用镀钼细丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. x的值为18
B. 钼原子容易得到电子
C. 钼原子的质子数为42
D. 钼的相对原子质量是95.96g
9.有色金属包括铅、锌、银、金、钼(M)、铼(Re)、铋(Bi)、铜等，其中的下列各组金属可用FeCl2溶液来比较出其活动性顺序的是
A. Pb和AgB. Ag和AuC. Cu和ZnD. Cu和Ag
10.用如图所示实验研究水的组成。下列说法正确的是
A. 水由氢元素和氧元素组成B. b中得到H2
C. 正负极气体的体积比约为2：1D. 可用带火星的木条检验a端生成的气体
11.氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 甲酸属于氧化物B. 生成物都是由分子构成
C. 反应前后原子种类发生改变D. 该反应基本反应类型为化合反应
12.晋⋅陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是( )
A. “薪草”、“膏油”是可燃物B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点
C. “膏油”着火不宜用水灭火D. “时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
13.下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
14.从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。
(1)我国无人机技术全球领先。图1无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 。(可用文字叙述或化学术语作答)
(2)图2为我国“梦想”号大洋钻探船以11000 m的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头具有 的性质。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为−4价，则硅的化合价是 价。
(3)我国航天事业取得了举世瞩目的成就。图3运载火箭采用液氧和液氢作为推进剂。请写出该反应的化学方程式： 。
15.阅读科普短文。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法用氨水NH3⋅H2O作为吸收剂。控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。
分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水，CH3OH的产率除受浓度、温度压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图)。我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。
(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程，该反应将太阳能转化为 能。
(2)CO2气体容易被压缩封存，从微观角度解释其原因 。
(3)用CO2与H2制取甲醇CH3OH的化学方程式为 。
(4)由文中图可得到的结论是 (写一条)。
16.竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)流程图中的天然气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是 。
(2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，其中属于置换反应的化学方程式为 。
(3)催化反应室中发生的反应之一为CH4+X催化剂高温2CO+2H2。其中，X的化学式为 。
(4)与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁有什么优势？ 。
17.我国自主研发的“朱雀2号”火箭携带3颗卫星成功发射，成为世界首个成功投入使用的液氧甲烷火箭。
(1)甲烷(CH4)中，碳、氢元素的质量比为____。
(2)假设火箭携带32 t甲烷，发生反应CH4+2O2点燃 CO2+2H2O，理论上消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程)
18.根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。
(1)若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是 。
(2)若实验室用装置B制取O2，反应的化学方程式是 。
(3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。
(4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。
19.水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对自来水分别从水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。
【任务一】水质检测
(1)经查阅资料可知：检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，TDS值与水质纯度的关系如图1，兴趣小组取水样的TDS值如图2，其水质纯度为 。
(2)某些净水器过滤采用了图3膜技术净化装置，自来水经过该装置后其硬度(通常用可溶性钙镁离子的含量来判断) (填“会”或“不会”)降低。
【任务二】自制净水器
(3)同学们设计的简易净水器如图4。从下至上，①②③区域放置下列三种物质的正确顺序是 (填字母代号)。
a.石英砂 b.活性炭 c.小卵石
(4)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请列举生活中保护水资源的一种做法： 。
20.活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如图所示。
【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
(1)
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三：5 g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。
【交流讨论】
(2)实验一中温度几乎不变的原因是 。
(3)能证明实验二中物质发生反应的依据是 。
(4)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 。
【反思评价】
(5)自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。
参考答案
1.B
2.C
3.D
4.B
5.A
6.C
7.A
8.C
9.C
10.A
11.B
12.B
13.B
14.4Al+3O2=2Al2O3/温下，铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
硬度大
+4
2H2+O2点燃 2H2O

15.化学
气体分子间的间隔较大，容易压缩
CO2+3H2一定条件 CH3OH+H2O
当氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高

16.混合物
增大反应物接触面积，使反应更快更充分
Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H2O
CO2
节约焦炭资源，降低能源消耗

17.(1)3:1
(2)解：设理论上消耗氧气的质量为x。
CH4+2O2点燃 &CO2&+2H2O16&64 32t&x 1664=32txx=128t
答：理论上消耗氧气的质量为128t。

18.酒精灯
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
导管
氧气浓度

19.一般
不会
bac
生活污水先处理后排放(合理即可)

20.氧气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈
温度随时间不断升高
密封(或干燥或防潮等合理答案均可)
选项
劳动项目
解释
A
在阳光下晾晒衣物
温度升高，分子运动加快
B
用燃气灶烹饪佳肴
氧气有可燃性
C
将废旧金属回收处理
节约金属资源
D
把活性炭放入冰箱去除异味
活性炭具有吸附性
选项
A
B
C
D
实验
实验目的
探究空气中氧气的含量
探究二氧化碳与水反应
验证质量守恒定律
验证大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳
一次性自热贴
主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水、蛭石、吸水性树脂
产品性能：平均温度55℃，最高温度63℃，发热时间12 h以上
使用说明：使用时将外包装袋撕开，取出内袋，将保护衬纸揭下，粘在需要取暖或热敷部位的内衣外侧，使用完后，从衣服上撕下即可
【严禁直接接触皮肤】
实验步骤
实验操作
实验现象
解释或结论
步骤1
取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。
A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。
自热贴发热是由于袋内物质与_____接触。
步骤2
24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。
甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色
乙试管中发生反应的化学方程式为