2024-2025学年海南省高三上学期学业水平诊断一化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年海南省高三上学期学业水平诊断一化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是
A．氮化镓(GaN)半导体B．青花瓷
C．聚乙烯D．钛合金
2.下列化学用语或图示表达错误的是
A．乙酸的实验式：CH2O
B．N2的电子式：:N:::N:
C．1632S的中子数为16
D．基态O原子2p原子轨道的电子云轮廓图：
3.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
4.下列有关说法错误的是
A．制备腊肉、香肠时，规范使用NaNO2可起到防腐作用
B．卤水点豆腐的原理是卤水中含MgCl2、CaSO4，可使豆浆聚沉
C．H2S可用于除去废水中的Hg2+，原因是其具有弱酸性
D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
5.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是
A．X、Y、Z均为非金属元素B．Y元素只存在2种氧化物
C．简单氢化物的沸点：X>YD．XZ2分子的空间构型为V形
6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．CO32-、Cl-、K+、H+B．NH4+、Na+、OH-、Cl-
C．Cu2+、Cl-、K+、SO42-D．ClO-、I-、K+、Na+
7.水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，制备原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每消耗1mlNH3，转移的电子数目为NA
B．1mlN2H4·H2O中含有共价键的数目为NA
C．1L0.1ml·L-1NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA
D．2.24LNH3溶于水中，含氮元素的微粒数之和为0.1NA
8.利用软锰矿(主要成分为MnO2)吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4 (Mn元素显+2、+3价)，其原理为①MnO2+SO2＝MnSO4；②Mn2++O2+H2O→Mn3O4↓+H+ (未配平)。下列说法正确的是
A．反应①中SO2得到电子
B．反应①中MnO2发生氧化反应
C．反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物
D．利用软锰矿，每制得1ml Mn3O4共转移4ml电子
9.反应N2(g)+3H2(g)⇌高温、高压催化剂2NH3(g) ΔH中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂可以减小该反应的ΔH
B．当2v正(N2)=v逆(NH3)时，该反应达到平衡
C．断开1mlN2(g)和3mlH2(g)中的化学键需要放出akJ的热量
D．1mlN2(g)和3mlH2(g)的总键能比2mlNH3(g)的总键能大
二、多选题
10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
A．浓缩的海水→Ca(OH)2Mg(OH)2→盐酸MgCl2溶液→电解Mg
B．Cu→ΔO2CuO→硫酸CuSO4溶液→蒸干CuSO4·5H2O
C．饱和食盐水→电解Cl2→石灰乳漂白粉
D．石英砂→1800~2000℃焦炭粗硅→300℃HClSiHCl3→1100℃H2高纯硅
11.铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写正确的是
A．铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B．铁铵矾溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Ba2++3OH-+Fe3++2SO42-=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
C．向铁铵矾溶液中通入SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D．向铁铵矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
12.下列实验装置和原理均正确的是
A．装置甲干燥NH3
B．装置乙分离饱和Na2CO3溶液中的乙酸乙酯
C．装置丙制取并收集少量氨气
D．装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性
三、单选题
13.某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：Cl2→过程ⅠKOH溶液/ΔKClO3→过程Ⅱ浓盐酸黄绿色气体。下列说法正确的是
A．可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl
B．过程Ⅰ的离子方程式为3Cl2+6OH-≜ClO3-+5Cl-+3H2O
C．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D．上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3
四、多选题
14.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2，可以按如图所示流程实现再利用。
下列说法正确的是
A．途径Ⅰ发生反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
B．1mlSO2与足量的O2混合后充分反应转移2mle-
C．SO3的中心原子S为sp2杂化
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3用H2O吸收后转化为H2SO4
五、解答题
15.铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2)冶炼金属铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施： 。
(2)滤渣a的化学式是 。
(3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是 。
(4)“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是 (填化学式)。
(5)1mlAl(OH)3“热解”理论上生成固体产物的质量为 g。
(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出Al与V2O5反应制V的化学方程式： 。
16.H2是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1.0gH2(g)在足量O2(g)中完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则H2(g)的燃烧热ΔH= kJ⋅ml-1。
(2)水煤气法制备H2具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．混合气体的压强不再变化
b．CO、H2的体积分数之比不再变化
c．混合气体的密度不再变化
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH反应过程中的能量变化如图所示：
形成H2O(g)中1mlO-H共价键 (填“吸收”或“放出”) kJ热量(用图中所给字母表示，下同)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= kJ·ml-1。
(4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过H2O(g)的分解制H2的反应过程如图所示。反应的化学方程式是 ；2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= (用图中ΔH1、ΔH2表示)。
17.氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。
已知：①制备氯化亚砜的反应原理为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。②部分相关物质的性质及数据如下表。
回答下列问题：
(1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。
(2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是 。
(6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。
18.草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是 (填标号)。
a．蒸馏 b．分馏 c．干馏 d．裂化和裂解
(2)A生成C的反应类型是 ，试剂X的最佳选择是 (填标号)。
a．溴的CCl4溶液 b．溴水 c．HBr
(3)C转化为D的化学方程式是 。
(4)E的官能团名称是 。
(5)F的结构简式是 。
(6)Y为草酸二乙酯的同分异构体，1mlY与足量NaHCO3溶液反应生成2mlCO2，则Y的结构有 种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是 (填一种)。
19.Cu2O广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：Cu2+→NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+→N2H4·H2OCu2O。回答下列问题：
(1)基态Cu2+的核外电子排布式为 。
(2)1ml[Cu(NH3)4]2+中含有 mlσ键；H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+ NH3(填“大于”“等于“或“小于”)。
(3)N2H4·H2O中N原子的杂化方式为 ；基态N原子中未成对电子数为 个。
(4)含铜废液可以利用双缩脲[HN(CONH2)2]进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。HN(CONH2)2中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，则Cu+的配位数为 。
A．海水提取粗食盐
B．配制稀硫酸
C．过滤
D．收集NO
熔点/℃
沸点/℃
密度(g·cm-3)
颜色、溶解性等
SOCl2
−105
78.8
1.638
淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解
SCl2
−122
59.6(分解为S和Cl2)
1.621
红棕色液体；遇水剧烈反应