2024-2025学年福建省三明市高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年福建省三明市高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是
A．液氨：作制冷剂B．小苏打：作面包的膨松剂
C．四氧化三铁：作红色涂料D．维生素C：作食品的抗氧化剂
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A．Na2O固体B．Na2SO3溶液C．浓硫酸D．浓盐酸
3．下列行为不符合安全要求的是
A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
B．在通风橱内进行铜与浓硝酸反应制备NO2的实验
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
D．闻SO2时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的SO2飘进鼻孔
4．常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、Fe2+、Cl-、HCO3-B．Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
C．Ba2+、K+、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是
A．无色NO遇空气变成红棕色
B．淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．白色的蔗糖中滴入浓硫酸变成黑色
6．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．硫粉、氯水、漂白粉B．液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸
C．氮气、干冰、冰水混合物D．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水
7．下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A．取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶
B．钠元素在自然界中以化合态形式存在
C．Na2O2常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给
D．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中
8．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．Na投入水中：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
9．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中
C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低
D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中
10．二氧化碳催化加氢合成乙烯C2H4是综合利用CO2的研究热点，其反应可以表示为2CO2+6H2催化剂ΔC2H4+4H2O。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．44.8 L CO2中所含分子数为2 NAB．6 ml H2中所含质子数为12 NA
C．1 ml C2H4中所含原子数为6 NAD．18 g H2O中所含电子数为10 NA
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置①制备FeOH3胶体
B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性
C．用装置③比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用装置④制备FeOH2
12．关于反应4Zn+10HNO3(极稀)=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O，下列说法正确的是
A．反应中HNO3只表现氧化性B．反应中电子由硝酸转移到锌
C．ZnNO32是还原产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
13．某兴趣小组设计实验探究FeSO4的性质。
下列说法错误的是
A．实验①中产生白色沉淀的原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
C．实验③中用铜片替换锌粒，也可证明FeSO4具有氧化性
D．实验④中向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4，也可证明FeSO4具有还原性
14．下列除杂试剂的选择错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．肼N2H4可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A．反应①中N2是还原产物
B．反应②属于氧化还原反应
C．反应③中O2是氧化剂
D．反应④中理论上生成1ml N2H4转移电子数为4NA
16．某工业废水中存在大量的H+、Na+、NO3-、Cu2+、SO42-，欲从废水中获得NaNO3固体，设计工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是
A．过程i除去的离子为Cu2+和H+
B．试剂a、 b、c分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀硝酸
C．操作1、2、3均为过滤
D．溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得NaNO3固体
二、解答题
17．氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。
Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为 。
(3)图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (填标号)。
(4)该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满NH3后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。
A．制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaCl2
B．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口c处验满
C．实验进行到O点时喷泉最剧烈
D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。
(5)上述转化中，属于氮的固定的是反应 (填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。
(6)“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为 。
(7)“吸收塔”中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，理论上生成0.4ml HNO3需消耗标准状况下O2的体积为 L。
18．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。
(1)M的化学式为 。
(2)HClO4是一种一元强酸，其电离方程式为 。
(3)实验室用二氧化锰制取Cl2的离子方程式为 。
(4)已知ClO2能与NaOH溶液反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为 。
(5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。
①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 ml⋅L-1(保留1位小数)。
②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为1 g⋅cm-3)与 g氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。
③下列说法正确的是 (填标号)。
A．可用pH试纸测定84消毒液的pH
B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存
C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果
19．黄铁矿(主要成分FeS2)是自然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气(SO2)为原料制备焦亚硫酸钠Na2S2O5的流程如图所示。
(1)反应①中被氧化的元素是 (写元素符号)。
(2)设计实验检验“炉渣”中的铁元素为＋3价 。
(3)“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题主要为 (写一种)。
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)实验小组用“W”形玻璃管(如图)验证SO2的性质，①∼④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液。下列说法正确的是______(填标号)。
A．①处出现气泡，体现H2SO4的氧化性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的
(6)Na2S2O5可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量，取100.00 mL葡萄酒样品与0.01000 ml⋅L-1碘标准液反应，消耗20.00 mL标准液（假设葡萄酒中其他成分不与I2反应），则样品中Na2S2O5的含量为 g⋅L-1。(已知：2I2+Na2S2O5+3H2O=4HI+Na2SO4+H2SO4)
三、填空题
20．二氧化碳的捕捉与封存是实现低碳经济转型的重要途径。
(1)自然界中CO2的主要循环方式如图所示。图中属于“二氧化碳的捕捉与封存”的除了“海水吸收”外，还有 (写一点)。
(2)科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能分解CO2制取C，反应分两步进行，第一步反应为6FeO+CO2=2Fe3O4+C，则第二步反应的化学方程式为 。
(3)研究人员发现，氮掺杂碳材料可以电催化还原CO2制CO，生成标准状况下22.4 L CO转移的电子数为 (用NA表示)。
(4)科学家设计出烧碱溶液捕捉CO2法，原理如图所示。
①“过滤”前溶液中发生的反应有
ⅰ、CaO+H2O=CaOH2
ⅱ、CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
ⅲ、 。
②下列溶液中也能用作“捕捉”CO2的是 (填标号)。
A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液
C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
③某同学探究CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，实验操作及现象如图所示。试管B中发生反应的离子方程式为 ，充分反应后B中产生沉淀的质量为 g。
实验编号
预测FeSO4性质
实验操作及现象
①
能与某些盐反应
向FeSO4溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
②
能与碱反应
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色
③
具有氧化性
向FeSO4溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④
具有还原性
向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
CO2SO2
氢氧化钡溶液
B
FeCl2(FeCl3)
铁粉
C
NONO2
H2O、无水CaCl2
D
Cl2(HCl)
饱和食盐水、浓硫酸
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g·cm-3