2024-2025学年福建省宁德市高二上学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年福建省宁德市高二上学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列叙述错误的是
A．生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈
B．医用药品常在低温、干燥的环境下密封保存
C．氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能
D．人体血液中H2CO3-NaHCO3等体系起到稳定血液pH的作用
【答案】A
2．下列溶液中，一定呈中性的是
A．1g NH4Cl溶于100 mL水所得到的溶液
B．c(H+)、c(OH-)均为2.0×10-7 ml·L-1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应所得到的溶液
D．常温下将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
【答案】B
3．氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，主要反应机理如下。下列说法错误的是
①H2 → 2H•
②H• + O2 → •OH + O•
③O• + H2 → •OH + H•
④•OH + H2 → H2O + H•
A．O•为反应的中间体
B．H• + O2 → •OH + O•称为基元反应
C．自由基（•OH）的反应活性很强，寿命极短
D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变
【答案】D
4．下列各组粒子在溶液中能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
B．pH=0的溶液：Fe2+、NH4+、NO3-、HCOOH
C．在透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
D．常温下水电离的c(H+)=1×10-12 ml·L-1的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-
【答案】C
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 1 ml·L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-的数目为NA
B．锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA
C．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA
D．2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-a kJ·ml-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ
【答案】B
6．在一定温度下，将气体H2和气体I2各0.16ml充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g) + I2(g)⇌2HI(g) ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：
下列说法正确的是
A．前4min内反应的平均速率υ(HI) = 1.25×10-3ml·L-1·min-1
B．其他条件不变，增大H2浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．充入少量He使体系压强增大，υ正、υ逆均不变
D．其他条件不变，增大压强，平衡常数增大
【答案】C
7．下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置已略去）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液：I-(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl-(aq)
B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-
D．铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
【答案】A
9．利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加同体积、同浓度的CuSO4电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室Cu电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．乙室电极反应为：Cu2+ +2e-=Cu
D．NH3扩散到乙室将不会对电池电动势产生影响
【答案】C
10．25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是
A．L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp [Mg(OH)2]=10-10.7
B．向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液
C．当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109
D．除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入适量MgO固体
【答案】B
二、填空题
11．菠菜中草酸含量较高，草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。
(1)H2C2O4的一级电离方程式为 ，向草酸溶液中加水，平衡向 移动（填“左”或“右”）。
(2)曲线Ⅲ表示 粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系（填“H2C2O4”、“HC2O4-”或“C2O42-”）。
(3)H2C2O4二级电离的电离平衡常数为 （填数值）。
(4)NaHC2O4溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），通过计算说明原因 。
(5)E、F、Q三点，水的电离程度由大到小的顺序是 。
(6)F点对应的溶液中，各粒子的浓度关系错误的是 （填标号）。
A．c(Na+) + c(H+) = 3c(HC2O4-) + c(OH-)
B．c(OH-) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(H+)
C．c(Na+) > c(C2O42-) > c(H+) > c(OH-)
【答案】(1)H2C2O4⇌H+＋HC2O4- 右
(2)C2O42-
(3)10-4.3
(4)酸性 Kh=KwKa1=1.0×10-141.0×10-1.3=1.0×10-12.7F>E
(6)B
三、解答题
12．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知：
ⅰ.K2FeO4可溶于水，在0～5℃、碱性溶液中比较稳定；
ⅱ.相同温度时溶解度：K2FeO4 < Na2FeO4。
回答下列问题：
(1)“氧化、沉淀”时，发生反应的离子方程式为 。
(2)“氧化”使用装置如图（夹持装置省略）
①甲装置中生成Na2FeO4的化学方程式为 。
②甲装置中的反应为放热反应，该反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为 ，乙装置中NaOH溶液的作用是 。
(3)“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
(4)“转化”过程的反应能够发生的原因是 。
(5)K2FeO4纯度测定：称取K2FeO4产品2.20 g于烧杯中，加入足量的强碱性K[Cr(OH)4]（亚铬酸钾）溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成100 mL溶液，每次取出20.00 mL，加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.0000 ml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，数据记录如下表。
测定过程涉及反应：
Cr(OH)4-+ FeO42-= Fe(OH)3↓ + CrO42-+ OH-
2CrO42-+ 2H+ = Cr2O72-+ H2O
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
①滴定前，须将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，正确的操作是 。
A． B． C． D．
②该K2FeO4产品的纯度为 。
【答案】(1)4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+
(2)2FeOOH + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 3H2O（或3Cl2 + 2FeOOH + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 6H2O） 冰水浴 吸收多余的Cl2，防止污染环境
(3)玻璃棒 漏斗
(4)相同温度下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
(5)B 90%或0.9
13．用旧钴酸锂正极材料（主要成分为LiCO2，含少量Fe2O3、Al2O3等杂质），采用以下工艺可制得C3O4和Li2CO3。
已知：
ⅰ.钴酸锂（LiCO2）难溶于水和5%的NaOH溶液；
ⅱ.氧化性：C3+ > H2O2 > Fe3+；
ⅲ.室温时，Ksp (Li2CO3) = 8.1×10-4；
ⅳ.常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：
(1)“80℃加热2h”的目的是 。
(2)“滤液”中的溶质主要有NaOH、 （填化学式）。
(3)“酸浸、还原”后溶液中含有H+、Fe3+、C2+等阳离子，生成C2+的离子方程式为 。
(4)“除铁”时调节溶液pH范围为 ，检验“除铁”已完成的操作是 。
(5)“沉淀2”在“850℃煅烧”时的化学方程式为 。
(6)若“沉锂”前c(Li+)=2.0ml∙L-1，向该溶液中加入饱和Na2CO3溶液后c(CO32-)=0.1ml∙L-1，则Li+的沉淀率为 。[忽略溶液体积变化；Li+的沉淀率=c沉淀前(Li+)-c沉淀后(Li+)c沉淀前(Li+)×100%]
【答案】(1)加快反应速率，使反应更充分
(2)Na[Al(OH)4]
(3)2LiCO2 + H2O2 + 6H+ = 2C2+ +2Li+ + 4H2O + O2↑
(4)3.2≤pH