2024-2025学年广东省茂名市化州市第一中学高二上学期期末教学质量监测化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年广东省茂名市化州市第一中学高二上学期期末教学质量监测化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
2．某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．三种物质中B最不稳定
B．反应A→B的活化能为E1
C．反应B→C的ΔH=E4-E3
D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4
3．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A．12H和24He核内中子数之比为1：2
B．基态铬原子的简化电子排布式：Ar3d54s1
C．基态H原子的轨道表示式：
D．可表示原子、阳离子以及阴离子
4．将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H，下列有关说法正确的是
A．若升高温度，反应逆向进行，则∆H0
C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡
D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
5．自由能的变化ΔG=ΔH-TΔS是判断反应进行方向的复合判据。ΔG0则下列说法正确的是
A．ΔS>0，低温下该反应能自发进行B．ΔSc(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中c（CH3COO-）×c（H+）c（CH3COOH）均等于K
16．科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是
A．b为直流电源的负极
B．工作时，废水中NaCl的浓度保持不变
C．工作时，N极区NaCl溶液的质量基本不变
D．若导线中通过6ml电子，则理论上生成1mlN2
二、填空题
17．某小组同学探究CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液反应。回答下列问题：
(1)常温下，测得0.01 ml/L NaHCO3溶液呈碱性，则：
①溶液中的cCO32-、cHCO3-、cH2CO3由大到小的顺序为： 。
②溶液中（存在）：cH2CO3+cCO32-+cHCO3-= 。
该小组设计实验进行探究
查阅资料：KspCaCO3=3.4×10-9，Ka1H2CO3=4.2×10-7、Ka2H2CO3=5.6×10-11
实验1：向5.0×10-3 ml/L NaHCO3溶液中加入等体积1.0×10-4 ml/L CaCl2溶液，无现象。
实验2：向0.5 ml/L NaHCO3溶液中加入等体积0.5 ml/L CaCl2溶液，有白色沉淀产生，有少量气体产生。
(2)实验2产生白色沉淀的原因是QCaCO3 KspCaCO3（填“＞”、“=”或“＜”），室温下，测得0.50ml⋅L-1 NaHCO3溶液pH=8.48，该溶液中cHCO3-=0.49ml⋅L-1，计算该溶液中cCO32-= 。
(3)该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过HCO3-的自偶电离解释，类似水的自偶电离（2H2O⇌H3O++OH-），HCO3-的自偶电离方程式为 。HCO3-的自偶电离平衡促进了实验2中沉淀的形成，试解释 。
(4)实验2发生反应的离子方程式为 。
三、解答题
18．从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO2、Fe3O4、CuO）中分离出相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 （任写一条）；“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。
(2)常温下，Ksp[Fe(OH)2]= ；通入氧气的目的是 。
(3)为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 。
(4)“电解”制锌后的电解液可返回“ ”工序继续使用。
(5)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为 （填化学式）。
19．工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•ml-1。合成氨原料气中的N2可采用液态空气分馏的方法获得，H2主要来源于水煤气，相关反应如下：
①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ•ml-1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2
(1)已知：C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g) ΔH3=+90.1kJ•ml-1，则ΔH2= 。
(2)在密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是 。
A．升温，H2O(g)的转化率一定增大
B．使用高效催化剂可提高H2平衡产率
C．缩小体积加压，v正增大，v逆减小
D．不断分离H2可提高H2O(g)转化率
(3)比较C、N、O的第一电离能，按由大到小的顺序排列： 。
(4)实验发现，其他条件不变时，在相同时间内，向反应②体系中投入一定量CaO可增大H2体积分数，投入CaO可增大H2体积分数的原因是 。
(5)在刚性密闭容器中，将2.0mlCO(g)与8.0mlH2O(g)混合加热到830℃发生反应②，达到平衡时CO(g)的转化率是80%，计算反应②的平衡常数 (写出计算过程)。
(6)以氨为燃料的质子导电电池，产物为无污染的N2和H2O。写出氨燃料质子导电电池的负极的电极反应式： 。
(7)合成氨总反应在起始反应物n(H2)n(N2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中NH3的体积分数为x(NH3)，在t=400℃下的x(NH3)∼p、p=30MPa下的x(NH3)∼t如图所示，当x(NH3)=50%时，反应条件可能为 。
20．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。
Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N-H键、O=O键的键能分别为391kJ⋅ml-1、497kJ⋅ml-1，N2H4g与O2反应的能量变化如图所示：
(1)已知肼（N2H4）的结构式为：。N2H4中N-N键的键能为 kJ⋅ml-1。请写出一定条件下，N2H4g与O2反应的热化学方程式为 。
Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
(2)甲池中，通入CH3OH一极为 （填电极名称）。
(3)乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的 （填物质名称），可使溶液复原。
(4)丙池中，通电一段时间后，溶液中cAg+将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中cOH-来制备纳米Cu2O，该膜为阴离子交换膜。
①电解结束后，Ti电极所在的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②Cu电极上会得到Cu2O，则该电极反应式为 。
图片

转化过程
A太阳能热水器烧水
B燃油汽车行驶
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转化过程
C氯碱工业制氯气
D水力发电
X
Y
Z
R
W
J
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连
利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀
B
将合成氨N2+3H2⇌2NH3平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍
加压使反应NaHCO3+3H2⇌2NH3的平衡常数增大
C
常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
相同浓度的Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3
D
将SO2气体通入BaCl2溶液中没有明显现 象，将NH3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀
KspBaSO4