2024-2025学年广东省部分学校高二上学期期末联考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年广东省部分学校高二上学期期末联考化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
2．中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是
A．充电时，Li+移向阴极
B．锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高
C．纯电动船舶行驶时电能转化为化学能
D．钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀
3．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-324kJ⋅ml-1；
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-198kJ⋅ml-1；
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-a kJ⋅ml-1。
下列说法正确的是
A．S的燃烧热为324 kJ⋅ml-1
B．S的燃烧热为423 kJ⋅ml-1
C．a丁>丙>乙>甲B．基态己原子的价层电子排布式为3d94s2
C．第一电离能：丙>丁>乙D．电负性：丙>丁>戊
16．向一绝热恒容密闭容器中加入2ml H2和1ml CO2，发生反应：2H2(g)+CO2(g)⇌C(s)+2H2O(g)，容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，仅改变一个条件测得压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是
A．该反应是放热反应B．曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动
C．3min时曲线b条件下反应达到平衡状态D．曲线b改变的条件是绝热改为恒温
二、解答题
17．KI是重要的补碘剂，常与Na2S2O3标准液用于定量分析，反应原理为2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-。回答下列问题：
(1)配制250mL 0.1000ml·L-1的Na2S2O3溶液：称取一定量的Na2S2O3晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到 (填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。
(2)测定未知H2O2溶液的物质的量浓度：
①锥形瓶中盛有20mL待测H2O2溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液， 1min后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式： 。
②用(1)中所配Na2S2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是 ，且30s内溶液颜色不再变化：重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H2O2的物质的量浓度为 ml·L-1 (保留4位有效数字)。
③有同学分析滴定过程中I-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因： 。
(3)为探究影响H2O2与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示：
①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x= mL，y= mL；t1＜t2，说明 。
②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t1 t3 (填“>”、“0，提纯装置如图所示，纯MO3应在图中 区得到(填“高温”或“低温”，杂质不与Cl2反应，也不挥发)。
(2)制备MO3和Mg用苦卤而不直接用海水的原因是 ；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是 。
(3)Mg是无水MgCl2熔融后电解所得，得到无水MgCl2是关键。
①直接将MgCl2⋅6H2O加热蒸干无法得到无水MgCl2，原因是 。
②操作A是 。
四、解答题
20．侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题：
(1)侯氏制碱法以合成氨工厂的NH3和废气CO2为原料。已知相关部分共价键键能数据如表所示：
计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= 。
(2)向饱和食盐水中通入NH3和CO2，可析出NaHCO3晶体，过滤并加热晶体可制得纯碱。
①写出溶液中析出NaHCO3的化学方程式： 。
②海水、血液等都含有HCO3-，能起到维持海水和血液pH较小范围内变化的作用原理是 ；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是 。
(3)分析常温下0.0015ml⋅L-1NaHCO3溶液中的平衡关系。
已知：常温下，H2CO3的电离常数：Ka1=4×10-7,Ka2=6×10-11;KspCaCO3=3×10-9。
①水解平衡：离子方程式为 。
②电离平衡：HCO3-⇌CO32-+H+，结合水解平衡，判断NaHCO3溶液显 (填“酸”或“碱”)性。
③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。
实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。
实验分析：NaHCO3溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终导致了溶液中存在较多的CO32-。
深入探讨：
i．自偶电离平衡：查阅资料发现HCO3-能发生自偶电离，NaHCO3溶液不会自发产生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数： 。
ii．由i推知，NaHCO3溶液中，cCO32- cOH-(填“>”、“