2026届高考化学专题复习课件：电离能、电负性、化学键、杂化方式

这是一份2026届高考化学专题复习课件：电离能、电负性、化学键、杂化方式，共29页。PPT课件主要包含了第四周期第Ⅷ族，光谱仪，三角锥形，NOC，四面体形，°28，sp2，平面三角形，sp3杂化，sp3等内容，欢迎下载使用。
1.元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:同周期元素从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,氢和碱金属的第一电离能最小。同族元素从上到下,第一电离能逐渐减小。
说明:同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全充满、半充满时,元素的第一电离能较相邻元素要大,即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能均大于同周期相邻元素。例如,Be、N、Mg、P。2.元素电负性的周期性变化随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大;同族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小。3.离子键离子键存在于离子化合物中。一般阴、阳离子的电荷越多、离子半径越小,离子键越强。
4.共价键(1)σ键、π键(以碳原子之间成键为例)
(2)配位键①配合物的组成:以[Cu(NH3)4]SO4为例,如下所示。
②一般来说,配合物内界与外界之间为离子键,电荷相互抵消。③配体有多个配位原子,与中心原子形成螯合物,如铜离子与乙二胺形成配离子。
5.中心原子杂化类型和分子空间结构的相互判断中心原子的杂化类型和分子的空间结构有关,二者之间可以相互推断。
特别提醒　(1)用价层电子对互斥模型判断分子的空间结构,不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间,还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LP—LP>LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对,BP代表成键电子对)。(2)键角大小的判断方法①不同杂化类型如键角:CH4I1(Ne),原因是　　。 
Na+和Ne电子排布结构相同,而Na+比Ne的核电荷数大,因此Na+原子核对核外电子的吸引力大于Ne原子核对核外电子的吸引力,所以Na+更难失去电子,电离能更大
4.(2024·陕西宝鸡模拟)铁是一种常见的金属,在生产生活中用途广泛。(1)铁在元素周期表中的位置是　　　　,其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　;铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用　　　　摄取铁元素的原子光谱。 (2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N),NH3分子的立体构型为　　　　;1 ml Fe(CO)5分子中含有σ键为　　　　ml。 
1s22s22p63s23p63d64s2
(3)把氯气通入黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中,得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]},该反应的化学方程式为________________________________________________;CN-中碳原子的杂化轨道类型为　　　　　。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为　　　　　　。 (4)FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-与N2O互为等电子体,则SCN-的电子式为　　　　　　　　。 
Cl2+2K4[Fe(CN)6]═2KCl+2K3[Fe(CN)6]　
5.NF3的键角　　　　NH3的键角(填“>”“