2026届高考化学专题复习课件：晶体类型与微粒间作用力原因解释题

这是一份2026届高考化学专题复习课件：晶体类型与微粒间作用力原因解释题，共21页。PPT课件主要包含了离子键，sp2，B分子间存在氢键等内容，欢迎下载使用。
1.不同晶体的特点比较
2.晶体类别的判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体;由原子形成的共价键构成的晶体为共价晶体;由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体;由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。
(2)依据物质的分类判断①活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)、绝大多数的盐是离子晶体。②部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。③常见的单质类共价晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合物类共价晶体有SiC、SiO2、AlN、BP、GaAs等。④金属单质、合金是金属晶体。
(5)依据硬度和机械性能判断一般情况下,硬度:共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体多数硬度大,但也有较小的,且具有较好的延展性。3.晶体熔、沸点的比较(1)共价晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅。
(2)离子晶体一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子间的作用力就越强,离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>NaCl>CsCl。(3)分子晶体①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常的高,如沸点:H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如熔、沸点:SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如熔、沸点:CO>N2。④在同分异构体中,一般支链越多,熔、沸点越低,如熔、沸点:正戊烷>异戊烷。(4)金属晶体金属离子半径越小,所带电荷数越多,其金属键越强,熔、沸点就越高,如熔、沸点:NaSO2
1.(2024·海南卷节选)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一,Li-bfsi(阴离子bfsi-结构见下图A)深受关注。
回答问题:(1)Li-bfsi的制备前体Li-bfsi(B),可由C的氟化反应得到,C中第三周期元素有　　　　(填元素符号)。 (2)C分子中,两个H-N-S键角均为117°,S-N-S键角为126°,N的原子轨道杂化类型为　　　　。 (3)B溶于某溶剂发生自耦电离(2BA+F),阳离子F的结构式为　　　　。(4)B和D水溶液均呈酸性,相同温度下,Ka值大小关系:B　　D(填“>”或“E(60.8℃),其原因是　　　　。  
【解析】(1)由图可知,C中第三周期元素为氯元素和硫元素,故答案为:Cl、S;(2)由键角可知,C中氮原子的价层电子对数为3,原子的杂化方式为sp2杂化,故答案为:sp2;(3)由原子个数和电荷总数守恒可知,阳离子F的结构式可能为或 ,故答案为:或 。(4)氟原子是吸电子基,会使氮氢键的极性增强,电离出氢离子的能力增大,乙基是供电子基,会使氮氢键的极性减弱,电离出氢离子的能力减弱,则b的酸性强于D;由图可知,B分子能形成分子间氢键,E分子不能形成分子间氢键,所以B的分子间作用力强于E,沸点强于E,故答案为:B分子间存在氢键。
2.(2024·全国甲卷)早在青铜器时代,人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据见下表,结合变化规律说明原因:____________________________________　　。
SnF4属于离子晶体,SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体,离子晶体的熔点比分子晶体的高,分子晶体的相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高
【解析】根据表中数据可知,SnF4的熔点远高于其他三种物质,故SnF4属于离子晶体,SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体,离子晶体的熔点比分子晶体的高,SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强,熔点依次升高。
3.(2023·全国乙卷)已知一些物质的熔点数据见下表:Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是　　。 
NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体,NaCl中离子键强度远大于SiCl4的分子间作用力　
分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因:　　。 
SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高,因为三者均为分子晶体,结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力逐渐增强
【解析】NaCl是离子晶体(熔化时离子键被破坏),SiCl4是分子晶体(熔化时分子间作用力被破坏),离子键强度远大于分子间作用力,故NaCl熔点明显高于SiCl4。对于结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高。