2026届高考化学专题复习课件：“多变”的酸碱反应图像

这是一份2026届高考化学专题复习课件：“多变”的酸碱反应图像，共31页。
1.理解酸碱中和滴定曲线
2.抓住关键“五点”,突破中和滴定曲线
例如,室温下,向20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液pH的变化如下图所示:
1.(2025·江西宜春一模)室温下时,向20.00 mL 0.1000 ml/L HCl溶液中滴入0.050 ml/L NaOH溶液如图甲所示,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是(　　)A.a点溶液pH=1B.水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40 mLC.配稀盐酸时,应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中D.如果将盐酸改为醋酸,则不能用甲基橙做指示剂
【解析】由题干图像信息可知,a点为20.00 mL 0.1000 ml/LHCl,此时溶液显酸性,则溶液中c(H+)=0.10 ml/L,则pH=-lgc(H+)=1,A正确;随着NaOH溶液的加入,溶液中H+浓度减小,对水的电离的抑制作用也越来越小,当加入40 mLNaOH,恰好反应,此时水的电离程度最大,再加入氢氧化钠,OH-抑制水的电离,B正确;用量筒量取液体体积时,其洗涤液不能转移到容量瓶, C错误;已知甲基橙的变色范围在3.3~4.1,强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸,恰好反应时生成醋酸钠溶液呈碱性,不能用甲基橙做指示剂,D正确。
2.(2025·河北张家口二模)室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1 ml·L-1的HX、HY两种酸溶液,测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.室温下酸根离子的水解常数:Kh(Y-)>Kh(X-)B.a点的溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.b点是滴定终点D.可选用甲基橙作为指示剂
【解析】由图像知,起始浓度相同时HY溶液中c(H+)较大,且c(H+)小于0.1 ml/L,为弱酸,酸性:HY>HX,酸性越弱,酸根离子的水解常数越大,即Kh(Y-)c(OH-),说明HX的电离程度大于X-的水解程度,则c(X-)>c(HX),由2c(Na+)=c(X-)+c(HX)可知,c(X-)>c(Na+)>c(HX),B项正确;滴定终点时溶质为强碱弱酸盐,溶液pH>7,b点不是滴定终点,C项错误;由于滴定终点时溶液显碱性,故应选用酚酞作为指示剂,D项错误。
3.(2023·广东珠海第一中学高三模拟)25 ℃时,向20.00 mL 0.10 ml·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.10 ml·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>QD.N点所示溶液(溶质只有CH3COONa)中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
3.(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 ml·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是(　　)A.水的电离程度:Mc(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
【解析】结合起点和终点,向20 mL 0.10 ml·L-1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液,发生浓度改变的微粒是OH-和HCOO-,当V(HCOOH)=0 mL,溶液中存在的微粒是OH-,可知随着甲酸的加入,OH-被消耗,浓度逐渐下降,即经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度的改变,经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。A.M点时,V(HCOOH)=10 mL,仍剩余有未反应的NaOH,对水的电离是抑制的,N点是HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解,此时水的电离程度最大,故A正确;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-),联合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故B正确;当