四川省遂宁市2025-2026学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷

这是一份四川省遂宁市2025-2026学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 Fe—56，5g500mL 容量瓶偏低等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 75 分钟。
第Ⅰ卷（选择题，满分 45 分）
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题
化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是
维生素 C 具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂
碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症
高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D．氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分
下列化学用语表达正确的是 A．N2 的电子式为：
B． 2 H 、2 H 和3 H 互为同素异形体
111
C．Mg 和 Cl 形成离子键的过程：
D．HClO 的结构式：H—O—Cl
材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材料的是
生产电动汽车电池的新材料——石墨烯
“天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金 C．制造飞机和宇宙飞船的理想材料——硬铝
D．制造喷气式飞机的发动机叶片材料——镍钴合金 4．下列有关物质分类或归类正确的是
A．AB．BC．CD．D 5．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是
FeO 是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料
Na2O2 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 C．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 D．钾钠合金的导电性好，可用作导热介质
6．劳动开创未来，应鼓励学生多参加家务劳动和社会实践活动。下列劳动项目与所述化学知识没有关联或关联错误的是
A．AB．BC．CD．D 7．下列有关叙述正确的是
铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，但可以用来蒸煮碱性食物
将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与 H2O 高温下会反应生成 Fe2O3
用质量分数为 98％（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸配制 250mL2.0ml/L 的稀硫酸，需要该浓硫酸约为 2.7mL
可以用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
4
使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Ca2+、F-、SO 2-
3
强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO -
澄清透明的强酸性溶液：K+、Fe3+、SO 2- 、NO 
43
碱
酸性性氧化物
电解质
纯净物
A
纯碱
SO3
HCl
Fe(OH)3 胶体
B
烧碱
Mn2O7
BaSO4
干冰
C
熟石灰
CO2
Cu
胆矾
D
氨水
SO2
NaOH
漂白粉
选项
劳动项目
化学知识
A
兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性 KMnO4 溶液褪色
果汁中含有还原性物质
B
日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋
醋酸酸性大于次氯酸
C
生活探究：用 KSCN 溶液检验菠菜中是否含有铁元素
含 Fe2+的溶液遇 SCN-变为红色
D
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含 N、P、K 等元素
浓度为 0.1ml/L FeCl2 溶液：Na+、K+、ClO-、CO32- 9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图甲可除去氯气中的氯化氢
图乙可制取纯净的二氧化碳气体
图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到FeOH2 白色沉淀
下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++ Cl-+ ClO-
B．Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液的反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．由 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3++3OH- = Fe(OH)3
D．NaOH 溶液通入过量 CO2 的反应：CO2 + OH- = HCO3-
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
标况下，11.2 LH2O 所含中子数为 4NA
标准状况下,2.24L 由 NH3 和 CH4 组成的混合气体中，含有的电子数为 NA
1mlNa2O 和 Na2O2 固体混合物中含离子数目为 4NA
1mlFe 与足量的氯气充分反应转移电子数为 2NA
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备ClO2 的反应原理如下：
2NaClO3  4HCl (浓)  2ClO2  Cl2  2H2O  2NaCl ，下列关于该反应的说法中错误的是
NaClO3 中氯元素的化合价为+5
该反应环境下氧化性：NaClO3 > Cl2
氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:1 D．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
现有短周期主族元素 X、Y，Z、R、T，X 与 Y 可形成 X2Y、X2Y2 型化合物，R 的一种原子可以用于测定文物的年代，Z 是短周期中金属性最强的元素，T 的单质常温下为黄绿色气体，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．R 和 Y 的同素异形体都至少有两种
B．由 X、Y、Z、R 四种元素形成的化合物只有一种
C．X2Y2 是一种绿色氧化剂，与其它物质反应时只作氧化剂，不能作还原剂 D．简单氢化物的稳定性 R>Y
下列实验操作、现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入CO 和CO2 的混合气体共 108g，右边充入 1mlO2 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
当隔板不动时，隔板处于如图位置，左右两边气体物质的量之比为 3:1
左右两侧气体密度比为 9:8
左右两侧气体中所含氧原子个数比为 3:2
若拆掉自由滑动的隔板，用电火花将混合气体点燃并充分反应，最后得到 CO2 和 O2 的混合气体
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
注意事项：
请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、非选择题（包括四个大题，共 55 分）
16．（14 分）元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期
实验操作
现象
结论
A
在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸
出现无色气泡
非金属性：N>C
B
将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象
有紫红色固体析出
还原性：Na>Cu
C
用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照
pH=3
氯水显酸性
D
用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子
表中的位置如图所示。请回答：
元素⑩在周期表的位置 ▲ ，元素⑧的离子结构示意图 ▲ 。
元素④的一种核素的中子数是 10，表示该核素的符号为 ▲ ;元素②、④形成的 AB2 化合物的电子式为 ▲ 。
由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有 ▲ ；④、⑥、⑧所对应的简单
离子半径 r（用离子符号表示，例如钠离子半径表示为 r(Na+)）由大到小的顺序为 ▲ 。
写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ▲ 。
写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥（注意：线桥上只标电子得或失及其数目）表示该氧化还原反应 ▲ 。
欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 ▲ (填标号)。
a．两种元素单质与金属反应时得电子数b．两种元素单质与 H2 化合的难易程度
c．两种元素气态氢化物的稳定性d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 17．（13 分）ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为 13.9 ℃，沸点为 974 ℃，易水解，接触空气时能
形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
（1）A 装置中盛放浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为 ▲ (装置可重复使用)，A 装置中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（3）D 装置的作用是 ▲ 。
（4）E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40 ℃，温度不宜太高的原因是 ▲ 。
按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞
③关闭分液漏斗活塞④停止加热 E，充分冷却
⑤水浴加热 E
请按正确的操作顺序补充完整：①② ▲ 。
在 A 装置后可连接右图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置的作用是 ▲ 。
（7）E 装置中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
18．（12 分）纯碱是一种重要的无机化合物，广泛用于日常生活和工业生产中。侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下：
①供选用的试剂有 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液和盐酸，则试剂Ⅱ是 ▲ 。
②溶液 2 中加盐酸发生反应的离子方程式为： ▲ 、 ▲
③实验室完成实验操作⑥需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯和 ▲ 。
氯化钠既是盐酸盐又是钠盐，这种分类法称为 ▲ 分类法。
在饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
实验测得某种工业纯碱样品中含有 0.5％的水、1.0％的 NaCl、1.5％的 NaHCO3（均为质量分数）。
取该纯碱样品 10.0g，用 100mL2.0ml/L 的盐酸溶解后，在向该溶液中加入 NaOH 溶液至溶液刚好呈中性，将得到的溶液小心蒸干，得到的固体质量为 ▲ 。
写出纯碱的一种用途： ▲
19．（16 分）绿矾( FeSO4  7H2O )是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含 Fe、Cu、Al 及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下MnO 易被还原为Mn2 。请完成下列问题。
4
酸浸Ⅰ和酸浸 2 用到的酸是 ▲ ；向酸浸Ⅰ后所得溶液中加入过量试剂 a 是 ▲ 。
向滤液Ⅰ通入过量 CO2 发生的离子反应为 ▲ 。
系列操作中，洗涤FeSO4  7H2O 晶体时，采用乙醇而不用水的原因是 ▲ 。
某实验需要 480mL0.5ml/L 的 FeSO4 溶液，用绿矾晶体配制，应用托盘天平称取绿矾晶体的质量
为 ▲ ，配制时需要用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ▲ 。若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 ▲ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
测定所得绿矾样品中Fe2 的含量，步骤如下：Ⅰ：称取 mg 绿矾样品，将其配制成 100mL 溶液。
Ⅱ：取 20.00mL 步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入 cml/L 的KMnO4 溶液至反应完全，共消耗KMnO4 溶液 VmL。
4
①Ⅱ中MnO 与Fe2 反应的离子方程式为 ▲ 。
②计算绿矾样品中Fe2 的质量分数是 ▲ (用含 m、c、V 的代数式表示)。
高 2028 届高一上期期末教学质量监测
化学参考答案
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确选项
16 题：共 14 分，除标注的外，每空 2 分
第四周期第ⅦA 族；1 分1 分
8
18 O1 分
离子键、共价键r( S2-)>r(O2-)>r(Mg2+)1 分
（4）2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑
（5）
bc
17 题：共 13 分，除标注的外，每空 2 分
分液漏斗1 分
ACBEBDMnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O
吸收多余的氯气，防止污染空气（2 分，一个要点一分）
减少 I2 的升华和 ICl 的挥发（2 分，要点 I2 和要点 ICl 各一分）
⑤④③1 分（6）储存多余的 Cl21 分
(7)I2+Cl2 2ICl
18 题：共 12 分，除标注的外，每空 2 分
①Na2CO3 溶液1 分
②H++OH- = H2O2H++CO32- = CO2↑+H2O
③ 蒸发皿1 分
交叉1 分
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl 或 NaCl+NH3·H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl
（4）11.8g
（5）应用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等（合理均可）1 分
19 题：共 16 分，除标注的外，每空 2 分
（1）①. H2SO4 （或硫酸） 1 分 ②. Fe1 分
（2）[Al(OH)4]−+CO2(过量)=Al(OH)3↓+HCO3−
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
A
B
C
C
D
C
D
D
B
C
A
A
C
（3）绿矾在常温下易溶于水不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少因溶解造成的损失，提高其产率
（4）69.5g500mL 容量瓶偏低
42
（5）①. MnO - +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H O
②. 1.4cV ×100%或140cV %
mm