2025-2026学年北京市通州区高二上学期期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年北京市通州区高二上学期期末考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．10BF3气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克10B分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是
A．10BF3中含有极性共价键B．10B的原子核内有5个中子
C．10BF3的空间结构为三角锥形D．元素B属于元素周期表中的p区
【答案】C
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．2pz的电子云图
B．Cl-Cl的p-pσ键：
C．H2O的VSEPR模型：
D．基态O原子的价电子轨道表示式：
【答案】A
3．在容积不变的密闭容器中，一定量SO2与O2发生反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g，反应的能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A．反应的活化能为E3B．反应的焓变ΔH=E3-E1kJ⋅ml-1
C．随着反应的进行，平衡常数增大D．通入过量的空气可提高SO2的平衡转化率
【答案】D
4．下列方程式与所给事实相符的是
A．电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e-=Cu
B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
C．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
D．0.1 ml⋅L-1醋酸溶液pH约为3：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
【答案】D
5．下列说法中，正确的是
A．杂化轨道只用于形成共价键
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
【答案】D
6．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
【答案】B
7．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3B．Cl-Cl键的键能大于Br-Br键的键能
C．H2SO3的酸性大于H3PO4的酸性D．钠、镁、铝的常见化合价为+1、+2、+3
【答案】C
8．下列实验装置或实验操作能达到实验目的的是
【答案】D
9．依据下列事实进行的推测正确的是
【答案】A
10．将除锈后的铁钉分别放入pH为2、4、6三份盐酸酸化的NaCl溶液中，进行如图1实验，压力传感器获取数据如图2所示，随后分别取出三组具支试管中反应后上清液滴入铁氰化钾溶液，溶液中均有蓝色沉淀产生。
下列说法不正确的是
A．pH=2时，发生的反应是Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．pH=4时，压强几乎未发生变化可知铁钉没有发生腐蚀
C．pH=6时，正极反应主要为2H2O+O2+4e-=4OH-
D．反应一段时间后，pH=2和pH=6的具支试管中溶液cOH-均增大
【答案】B
11．下列说法中，正确的是
A．COg+H2g⇌Cs+H2Og ΔHy%
(5)燃料电池中C、D两极通常采用多孔催化电极，其目的是 。
(6)燃料电池中电解质吸收空气中的CO2发生反应，会堵塞多孔催化电极的空隙和通路。请结合化学用语解释其原因 。
【答案】(1)2H2O-4e-=O2↑+4H+ 有气泡产生，溶液变红
(2)电流表指针发生偏转
(3)2Cl-+2H2O通电2OH-+H2↑+Cl2↑
(4)b
(5)增大电极与气体（H2、空气）的接触面积，加快反应速率，使气体更易扩散到电极表面，提高反应效率
(6)燃料电池中的电解质为NaOH溶液，吸收CO2可能发生反应NaOH+CO2=NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度较小，会在多孔电极的空隙中析出固体，堵塞空隙与通路
四、解答题
15．CO2转化为高能燃料CH3OH，有利于实现碳资源的有效循环。通常通过CO2与H2反应生成CH3OHg和H2Og的反应i来实现。
(1)在一定条件下，已知每消耗1 ml CO2，放热49kJ。反应i的热化学方程式是 。
(2)反应i中CO2在沸石类催化剂表面氢化生成甲醇的反应分为如下三步：
第一步：CO2+H2→HO-CHO
第二步：……
第三步：HCHO+H2→CH3OH
第二步发生反应的方程式为 。
(3)在CO2氢化过程中常伴随着如下两个反应：
反应ii．CO2+H2⇌CO+H2O
反应iii．CO+2H2⇌CH3OH
温度对两个化学反应的平衡常数的影响如下图所示，结合以上反应分析，为提高甲醇的产率和CO2的转化率，应采取 温、 压(填“高”或“低”)。
(4)在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示。若233∼251℃时催化剂活性受温度影响不大，请分析在235℃以上时图中曲线变化的原因： 。
[注：甲醇选择性=n生成CH3OH所用的CO2n反应消耗的CO2×100%]
(5)从工业生产流程考虑可采取CH3OH-H2O分离装置提高甲醇的产率，从而得到粗甲醇。粗甲醇的主要成分是甲醇和水。
①可采取 的方法使甲醇和水及时从平衡混合物中分离出去。
②从结构角度分析甲醇与水能以任意比例互溶的原因是甲醇与水分子间存在氢键和 。
③请在下图中画出甲醇与水分子间任意一条氢键 。
【答案】(1)CO2g+3H2g=CH3OHg+H2OgΔH=-49 kJ⋅ml-1
(2)HO-CHO+H2→HCHO+H2O
(3)低 高
(4)反应iii放热，反应ii吸热，升温使反应iii平衡逆向移动程度大于反应ii平衡正向移动程度，从而使得CO2转化率和甲醇选择性均下降
(5)冷凝 范德华力
16．我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示。
(1)步骤I中通氨后，溶液中增加的粒子种类有NH4+、 。
(2)由下图(Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系)可知步骤II通CO2的过程中需控制溶液的pH约为 。
(3)结合步骤I和II写出制备NaHCO3的化学方程式 。
已知：20℃时相关物质溶解度S(g/100 g水)数据：
(4)步骤IV通氨的目的是 。
(5)“吸氨母液”中主要成分是NH4Cl，已知盐析结晶过程中会使体系温度升高5℃左右。NH4Cl与NaCl的共同溶解度与温度的关系曲线如下图所示。
①请结合化学用语解释步骤V中加入固体NaCl的原因： 。
②为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，还需补充的操作是 。
(6)已知：吸氨母液中钠离子浓度与铵根离子浓度之比(γ值)是控制工艺的关键指标：γ=cNa+cNH4+，实际生产中需控制γ值在1.5-1.8范围内，γ值过高产生的影响是 。
【答案】(1)NH3·H2O
(2)8
(3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)增大溶液中NH4+浓度，有利于NH4Cl析出
(5)加入NaCl后，c(Cl-)上升，使平衡：NH4++Cl-⇌NH4Cl右移，促进NH4Cl析出 蒸发浓缩，冷却结晶
(6)析出的NH4Cl混有大量NaCl杂质
17．某小组同学采用石墨作电极电解氯化铜溶液，其探究过程如下：
(1)理论预测
①阴极的实验现象是 。
②阳极的电极反应式是 。
(2)实验探究
实验i
已知：碱式氯化铜[CuOHCl]为绿色晶体；CuCl(白色)+2Cl-⇌CuCl32-(棕色)
①取少量洗净的红色物质，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到
(填实验现象)，证明有Cu生成。
②验证阴极区棕色溶液中含有CuCl32-的实验操作和现象是 。
③探究阴极液面及碳棒上附着的白色物质产生的原因。
小组同学推测，白色物质中含有CuCl，依据是CuCl2溶液在一定浓度范围内可发生反应：Cu+CuCl2=2CuCl，小组同学设计实验ii进行实验，证实了其推测(实验装置如下图所示)。
a．甲电极是 。
b．甲电极所在烧杯中观察到的实验现象是 。
④实验i结束后取出阴极碳棒，放置一段时间发现碳棒表面白色固体变成绿色，请写出该反应的化学方程式 。
小组同学继续实验，将实验i中电解液改为浓度为10%的CuCl2溶液重复实验i，阴极碳棒上只出现少量红色物质。
(3)实验反思
综合上述实验，用石墨作电极电解氯化铜溶液，要达到预期的实验现象采取的措施有 (答出两点)。
【答案】(1)析出红色固体 2Cl--2e-=Cl2↑
(2)红色固体溶解，溶液变蓝，有无色气体产生并在试管口变为红棕色 取少量棕色溶液于试管中，加适量蒸馏水稀释，若溶液棕色变浅且产生白色沉淀 Cu 电极逐渐溶解，溶液颜色可能变为棕色或出现白色沉淀 4CuCl+2H2O+O2=4Cu(OH)Cl
(3)适当降低CuCl2溶液的浓度、合理控制电流(或电压)和电解时间A．镁与相同浓度盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化
B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电后观察灯泡亮度
D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝
A．由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体
B．铁件镀铜
C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
D．探究压强对化学平衡的影响
事实
推测
A
酸性：CH3COOH