四川省乐山市2026届高三上学期第一次调查研究考试化学试题（Word版附解析）

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化学
注意事项：
1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用
2B 铅笔填涂座位号。
2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用 0.5 mm 黑色
字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。
3.考生不得将答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1. 下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是
A. 石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油
B. 甲苯硝化——生产炸药，用于国防
C. 橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶
D. 油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油
【答案】D
【解析】
【详解】A. 石油裂化是一种炼油过程，通过热裂化或催化裂化将重油分解为汽油等轻质油，能达到目的，
A 正确；
B. 甲苯硝化是指甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯（TNT），这是一种常用炸药，可用于国防，能达到目的，
B 正确；
C. 橡胶硫化是天然橡胶与硫磺反应形成交联结构，提高橡胶的弹性和强度，能达到目的，C 正确；
D. 油脂的氢化是将不饱和油脂与氢气反应，增加饱和度，降低不饱和度，得到固态脂肪（如人造黄油），
不能制备不饱和程度较高的液态油，反而减少不饱和度，不能达到目的，D 错误；
故选 D。
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2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 分子中含有π键的数目一定为
B. 标准状况下， 与足量 反应转移的电子数为
C. 常温下， 水中氢键的数目为
D. 的 溶液中 的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．C3H6 可能是环丙烷（不含π键）或丙烯（含一个π键），因此π键数目不一定为 NA，A 错误；
B．标准状况下 22.4L Cl2 为 1ml，与足量 Fe 反应生成 FeCl3，Cl2 被还原，转移电子数为 2NA，B 正确；
C．常温下水中氢键是动态的，数目无法精确确定，C 错误；
D．pH=2 的溶液中 c(H+)=0.01ml/L，1L 溶液中 H+数目为 0.01NA，D 错误；
故选 B。
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 激发态 H 原子的轨道表示式：
B. 的 模型：
C. 的电子式：
D. 臭氧分子的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．不存在 1p 轨道，表示错误，A 错误；
B． 的价层电子对数为 ， 模型应该为四面体形，孤对电子数应为 2 对，B 错
误；
C．图中所画电子式正确，C 正确；
D．臭氧分子和二氧化硫是等电子体，球棍模型也应该和二氧化硫一样为 V 形而不是直线型，D 错误；
故答案选 C。
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4. 下列离子方程式正确的是
A. 醋酸铵水解：
B. 向 溶液中通入少量
C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
D. 溶液与 溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸铵中 发生不彻底的双水解，因此水解的离子方程式应为
，A 正确；
B．向 溶液中通入少量 时，生成 和 ，因此反应为
，B 错误；
C．稀硝酸与银反应，应生成 NO 气体，正确离子方程式为 ，C
错误；
D． 为络合物，其中的离子应写为 和 ，因此正确离子方程式为
，D 错误；
故选 A
5. 季膦萘磺酸（ ）是一种室温离子液体，难挥发，常用作溶剂。由四丁基溴化膦（ ）
和 2-萘磺酸钠（ ）合成 的路线如图所示，下列说法错误的是
A. 中 P 与 中 S 的杂化方式均为 杂化
B. 合成过程中不存在共价键的断裂
C. 作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强
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D. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．[TBP]Br 中 P 与四个丁基形成 4 个σ键，价层电子对数为 ，杂化方式为 sp3；
NSS 中磺酸根的 S 原子与 1 个 C 原子和 3 个 O 原子形成 4 个σ键，价层电子对数为 ，
杂化方式为 sp3，A 正确；
B．合成过程中，仅发生离子交换，为复分解反应，反应物中所有共价键均未断裂，B 正确；
C．[TBP]NS 为离子液体，由阴阳离子构成，其难挥发是因为离子键较强，而非范德华力（分子间作用力），
C 错误；
D．离子液体中存在自由移动的阴阳离子，具有良好导电性，可作为原电池电解质，D 正确；
故选 C。
6. 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂
A b 饱和食盐水 硫酸铜溶液
B c 浓盐酸 饱和碳酸氢钠
C a 氯化铵 碱石灰
D b 锌+硝酸 浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
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【解析】
【详解】A．制备方法选用电石水解，但该反应比较剧烈，需要饱和食盐水缓冲，控制反应速率；该反应为
固液不加热反应，可选 b 装置，得到的 C2H2 中混有 H2S 和 PH3 等杂质，应用 CuSO4 溶液将其除去，A 正
确；
B． 浓盐酸反应得到的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，除杂装置应选用饱和食盐水和浓硫酸，B
错误；
C．氯化铵分解后产生氨气和氯化氢气体，极易化合，其会在试管口重新化合成氯化铵固体，故选用氯化铵
制取氨气不合适，C 错误；
D．锌和硝酸反应不会得到氢气，而是得到一系列氮氧化合物，不能达到制氢气的需求，D 错误；
故答案选 A。
7. 5-羟基色氨酸(5-HTP)是天然色氨酸(Trp)的一种衍生物，对人体睡眠可能具有调节作用，5-HTP 结构简式
如图所示。下列说法错误的是
A. Trp 的分子式为
B. 可用 溶液鉴别 5-HTP 和 Trp
C. 与足量 溶液反应，最多可生成
D. Trp 与甘氨酸 混合最多可生成 2 种二肽(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】
【详解】A．Trp（色氨酸）结构含吲哚环（8C）、侧链-CH(NH2)-COOH（3C），共 11C；H 数计算：吲哚环
7H+侧链CH2(2H)、CH(1H)、NH2(2H)，共12H；N为吲哚环1个+氨基1个=2；O为羧基2个，分子式C11H12N2O2，
A 正确；
B．5-HTP 含酚羟基（-OH 直接连苯环），Trp 无酚羟基，FeCl3 溶液与酚显紫色，可鉴别，B 正确；
C．5-HTP 中只有羧基（-COOH）与 NaHCO3 反应（酚羟基酸性弱于碳酸，不反应），1ml-COOH 生成 1mlCO2
，C 正确；
D．Trp 与甘氨酸均含 1 个氨基和 1 个羧基，混合缩合可形成：Trp-Trp、甘氨酸-甘氨酸、Trp-甘氨酸、甘氨
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酸-Trp，共 4 种二肽，D 错误；
故选 D。
8. 下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
将配制银氨溶液时生成的 悬浊液
A 沉淀均溶解 具有两性
分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸
两份等体积、等浓度的 溶液与 其他条件相同时温
时产生
B 度越高，反应速率越
等体积、等浓度的稀硫酸分别在 和
乳白色浑浊快
大
时反应
向 溶液中滴加 溶
C 生成蓝色沉淀 未变质
液
用 计分别测定 的饱和溶液和 的饱和溶 酸性：
D
的饱和溶液的 液 小
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将 AgOH 悬浊液加入浓氨水溶解是由于形成[Ag(NH3)2]+络合物，加入稀硝酸溶解是发生中和
反应，并非两性氢氧化物的性质（两性需同时与强酸、强碱反应），A 错误；
B．温度升高，化学反应速率增大，40℃时乳白色浑浊（硫沉淀）产生更快，与“温度越高，反应速率越大”
的结论一致，B 正确；
C．K3[Fe(CN)6]与 Fe2+反应生成蓝色沉淀，仅证明溶液中存在 Fe2+，但 FeSO4 可能部分变质（含 Fe3+），无
法证明未变质，C 错误；
D．SO2 和 CO2 饱和溶液浓度不同（SO2 溶解度更大），pH 小表明[H+]较大，但酸强度（Ka）比较需在相同
浓度下进行，该实验无法直接得出 Ka(H2SO3) >Ka(H2CO3)的结论，D 错误；
故答案选 B。
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9. 一种基于生物质基的四氢呋喃的合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略），下列说法正确的是
A. 甲和乙均含有手性碳原子
B. 甲中的含氧官能团为醚键和羰基
C. 乙能发生氧化、取代、消去等反应
D. 丙分子中所有碳原子共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲中没有手性碳原子，乙有一个手性碳原子： ，A 错误；
B．甲中的含氧官能团为醚键和醛基，B 错误；
C．乙含有羟基，且 均有氢原子，可以发生氧化、消去反应，也可以和羧酸发生取代反应，C
正确；
D．丙中是一个饱和五元环，不可能所有碳原子都共平面，D 错误；
故答案选 C。
10. 物质 X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中 X
、Y、Z、W 为常见单质，Z 为黄绿色气体，W 为黄色晶体。下列说法正确的是
A. 反应①的另一种生成物为
B. 工业常将 Y、Z 混合光照制备甲
C. 反应②发生，需向丙中加入还原剂
D. 丁可用于除去工业废水中的 、 等重金属离子
【答案】D
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【解析】
【分析】Z 为黄绿色气体单质，推测其为氯气，W 为黄色晶体单质，则推测其为硫，X 到 Y 的反应需要高
温和水做反应物，则推测为 反应，则 X 为 Fe，Y 为氢气，甲为 HCl，乙为
，丙为 ，丁为 FeS。据此分析做题；
【详解】A．由分析，反应① 的另一种产物为 ，A 错误；
B．Y（氢气），Z（氯气）混合光照易爆炸，故不能用来制备甲（HCl），B 错误；
C． 转化成 ，需要向丙中加入氧化剂，而不是还原剂，C 错误；
D．丁（FeS）可用于除去工业废水中的 、 等重金属离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D
正确；
故答案选 D。
11. 最近，我国科学家研制了包含单独析氧反应器的解耦式海水直接电解系统（ ），该系统以铁氰化
物为电子介体电解海水制氢，能有效抑制 副反应发生，装置示意图如图。下列说法正确的是
A. b 电极的电极反应式为：
B. 左池中的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 相同条件下溶液的 ：海水②>海水①
D. 该电化学环境下，还原性：
【答案】B
【解析】
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【 分 析 】 由 图 可 知 ， a 电 极 产 生 H2， 发 生 还 原 反 应 ， 则 电 极 a 为 阴 极 ， 电 极 反 应 式 为 ：
； b 电 极 为 阳 极 ， 发 生 氧 化 反 应 ， 电 极 反 应 式 为 ：
，据此分析回答。
【详解】A．b 电极是阳极， 失去电子被氧化为 的反应，其电极反应式为：
，A 错误；
B．左池为阴极区，a 极产生 H2，阴极反应生成 OH-使阴离子增多，右池为阳极区， 失去电
子被氧化为 ，负电荷减少，为维持电荷平衡，阳离子需从右池移向左池，故离子交换膜为阳
离子交换膜，B 正确；
C．左池（阴极区）生成 OH-使海水①碱性增强，右池（阳极区）无 OH-生成，故 pH：海水①>海水②，C
错误；
D．该系统抑制 Cl-副反应，说明 优先于 Cl-被氧化，还原性： >Cl-，D 错误；
故选 B。
12. 某兴趣小组以含金烧渣（含有 和 ）为原料，制备单质 和 的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. “溶浸”时发生 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 中σ键与π键的个数比为
C. 与 反应的方程式为：
D. “试剂 a”可以是 粉或 粉
【答案】C
【解析】
【分析】含金烧渣种含有 和 ，在溶浸过程中与空气和 溶液反应后得到 溶
液和浸渣，则可推断浸渣的主要成分为 ，浸渣与稀硫酸反应后生成 ，由于最终要制备
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，因此试剂 a 的作用是还原剂，且不引入杂质，最好的选择是铁粉。基于以上分析，思考各
选项。
【详解】A．“溶浸”时发生的反应中氧化剂是氧气，被还原为氧离子，即 1ml 氧化剂得到 4ml 电子，还原
剂是 ，被氧化为 ，即 1ml 还原剂失去电子 1ml，根据得失电子守恒可知
，因此 ，A 错误；
B．已知 中 与 通过配位键结合，也属于σ键，即配位形成的σ键数目为 2， 的结构
式为 C≡N-，2 个 含 2 个σ键和 4 个π键，因此 中σ键数：π键数=1：1，B 错误；
C． 溶液与 Zn 反应置换出 Au，Zn2+也有很强的接受配体能力且配位数一般为 4，故方程式
为 ，C 正确；
D．浸渣的主要成分为 ，与稀硫酸反应后生成 ，由于最终要制备 ，因此试剂 a 的
作用是还原剂，且不引入杂质，应选择铁粉，铜会引入杂质，不合要求，D 错误；
故选 C。
13. 某铜、钴、氧元素形成的化合物，常用于促进硝酸盐高效电还原为氨，其晶胞结构如图所示， 为阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 晶胞中 1 位和 2 位 原子的核间距为
B. 晶胞中 1 位 原子的分数坐标为
C. 晶胞中 周围等距且最近的氧原子数目为 6
D. 该晶体的密度是
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【答案】A
【解析】
【详解】A．1 位和 2 位 C 原子为相邻面心，其长度为面对角线 一半，则核间距应为 a pm，A 正确；
B．分数坐标以晶胞顶点为原点，1 位 C 原子位于面心，坐标应为( , , )，而非(0, , )，B 错误；
C．Cu 原子位于顶点，周围等距最近的 O 原子为 8 个面心 O，配位数为 8，C 错误；
D．一个晶胞中含有 1 个 Cu 原子、3 个 C 原子、1 个 O 原子，其摩尔质量 M ≈ (63.5 + 3×58.9 + 16) g/ml =
256.2 g/ml。晶胞体积 V = (a pm)3 = a3×10−30 cm3。该晶体的密度ρ =
，D 错误；
故答案选 A。
14. 利用某含钴催化剂可以将 与 1，2-环氧环己烷( )共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸
酯单元的循环势能图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. A、B、C、D 四种物质中最稳定 是 A
B. 物质中 杂化碳原子为
C. B→C 的过程中，每生成 吸收 能量
D. 与 共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为：
【答案】B
【解析】
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【详解】A．由图可知，物种 C 的能量最低，最稳定，A 错误；
B．苯环中的碳原子、双键碳原子均为 sp2 杂化，结合图示可知每 A 分子中含有 杂化的碳原子为 15 个（2
个苯环+2 个碳氮双键+1 个碳氧双键的碳原子），0.1mlA 物质中 杂化碳原子为 1.5NA，故 B 正确；
C．C 的能量小于 B，从 B→C 的过程为放热反应，故 C 错误；
D．由 D→A 的变化可知， 与 共聚生成聚碳酸酯的结构简式为 ，故 D 错误；
选 B。
15. 汞量法常用于测定溶液中 含量。常温，以 溶液为标准液滴定含 的溶液。已知 与
能逐级形成 型络合物，对应的逐级平衡常数用 、 、 、 表示，
、 、 、 。含汞粒子分布系数 [如：
]与 的关系如图。
，下列说法错误的是
A. 曲线 c 表示 ，d 表示
B. N 点溶液： 为
C. M 点溶液：
D. 当 ，溶液中含汞粒子主要以 存在
【答案】C
【解析】
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【详解】A．随着 浓度增大，题干中平衡正向移动，故曲线 a、b、c、d、e 分别表示 、
、 、 、 ，A 正确；
B．N 点溶液 = ，根据方程式 ，该反应平衡常数=
，数值上等于 = ，解得 为 ，B 正确；
C．溶液中存在物料守恒： ，M
点存在的含汞粒子只有 、 、 三种，根据方程式： ，该反应平
衡常数= = = ，解得 为 ，再代入 =
，解得 = ，而此时 = ，
，即
， ，C 错误；
D．当 ，读图得，此时溶液中含汞粒子主要以 存在，D 正确；
故答案选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 乙苯是一种重要的化工原料，实验室可还原苯乙酮（ ）制备少量乙苯，反应方程式为：
。某同学设计如下实验制备乙苯（部
分加热和夹持装置已略去）：
步骤Ⅰ：向图 1 装置中加入 苯乙酮、 三甘醇、 和足量 ，并加入搅拌磁
子， 回流 小时，制得中间产物腙（ ）。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图 2），升温至 ，使腙分解为乙苯。
步骤Ⅲ：冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至 ，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，
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再向有机层中加入无水硫酸钠固体，进行“操作 a”。
步骤Ⅳ：在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得 产品。
已知各物质信息如下表：
物质 熔点 沸点 密度
苯乙酮 202
乙苯
三甘醇
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称为______。
（2）步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用除搅拌外还有______，三甘醇的作用是______。
（3）步骤Ⅱ中，腙分解为乙苯的化学方程式为______。
（4）步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为______，“操作 a”需要使用到下列
仪器中的______。
（5）步骤Ⅳ中，应收集______℃左右的馏分；蒸馏时，不选用冷凝水冷凝，而改为空气冷凝的目的是______
。
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（6）该实验的产率为______（保留一位小数）。
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. 防止局部过热或暴沸 ②. 三甘醇的沸点高，能为反应提供较高温度，加快反应速率，同
时兼具亲水性和亲油性，增大反应物间的接触面积，使反应物充分反应
（3） （4） ①. 分液漏斗下端尖嘴
处紧靠烧杯内壁，打开上端玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗颈小孔)，拧开漏斗下面的活塞,使下层液体慢
慢沿烧杯壁流下，及时关闭活塞，将乙苯从上口倒出 ②. bce
（5） ①. 136.2 ②. 乙苯的沸点较高，可避免因内外温差过大导致冷凝管破裂的风险
（6）
【解析】
【 分 析 】 实 验 室 可 还 原 苯 乙 酮 （ ） 制 备 少 量 乙 苯 ， 反 应 方 程 式 为 ：
；向装置中加入 7.2 g 苯乙酮、50 mL
三 甘 醇 、 8 g KOH 和 足 量 N2H4⋅H
2O， 并 加 入 搅 拌 磁 子 ， 120℃ 回 流 1~2 小 时 ， 制 得 中 间 产 物 腙
（ ），冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图 2），升温至 200℃，使腙分解为乙苯，
冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至 pH=7，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层
中加入无水硫酸钠固体，过滤，在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得 4.5 g 产品。
【小问 1 详解】
仪器 X 的名称为球形冷凝管；
【小问 2 详解】
步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用是除使反应物充分混合之外，还可防止局部过热或暴沸；三甘醇的沸点高，
能为反应提供较高温度，加快反应速率，同时兼具亲水性和亲油性，增大反应物间的接触面积，使反应物
充分反应；
【小问 3 详解】
腙分解生成乙苯和氮气，化学方程式为： ；
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【小问 4 详解】
步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为：分液漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，
打开上端玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗颈小孔)，拧开漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，
及时关闭活塞，将乙苯从上口倒出；“操作 a”为过滤，需要漏斗、烧杯和玻璃棒，故选 bce；
【小问 5 详解】
乙苯的沸点为 136.2℃ ，步骤Ⅳ中，应收集 136.2℃ 左右的馏分；由表格信息可知，乙苯的沸点为 136.2℃ ，
沸点较高，三颈烧瓶内外温差大，冷凝管易炸裂，而空气冷凝管适用于蒸馏高沸点的物质，故为了实验安
全，更换为空气冷凝管；
【小问 6 详解】
苯乙酮的摩尔质量为 120 g/ml，7.2 g 苯乙酮的物质的量为 0.06 ml，根据化学方程式可知，理论上生成乙
苯的物质的量为 0.06 ml，即 6.36 g 乙苯，实际得到 4.5 g，则乙苯的产率为
17. 硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣（主要成分为 ，少量 Mn2O3 和镍的氧化物）为
原料制备硝酸锌的工艺流程如下：
已知：（i）在酸性条件下，Mn2O3 转化为 和 ， 能被氧化剂 a 氧化为 。
（ⅱ） 的沸点为 。
回答下列问题：
（1） 在元素周期表中的位置为______，第二电离能（ ）： ______（填“>”或“