山东省济宁市邹城市2025-2026学年九年级上学期期末监测化学试题（试卷+解析）

这是一份山东省济宁市邹城市2025-2026学年九年级上学期期末监测化学试题（试卷+解析），共22页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，考试结束后，将答题卡交回， 下列气体的检验方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。
2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。
1. 下列变化过程中，前者主要发生化学变化，后者主要发生物理变化的是
A. 镁条燃烧 电解水B. 碳酸分解 浓盐酸挥发
C. 白磷自燃 铁生锈D. 海水“晒盐” 蒸馏法淡化海水
2. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列对“结构→性质→用途”的分析错误的是
A. 浓硫酸中含氢离子→酸性强→可用作某些气体的干燥剂
B. 活性炭具有疏松多孔结构→吸附性强→用于净水、除味
C. 金刚石中碳原子呈空间网状排列→硬度极大→用于切割玻璃
D. 稀有气体原子的最外层电子达到稳定结构→化学性质极不活泼→作保护气
3. 下列对化学符号中数字含义的描述，正确的是
A. O2中的“2”表示两个氧原子
B. 3Fe2+中的“3”表示三个铁离子
C. 中的“1”表示过氧化氢中氧元素的化合价是-1
D. 中的“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷
4. 下列化学方程式的书写正确的是
A. B.
C. D.
5. 宏观现象，微观探本质，对下列事实的微观解释正确的是
A. 合金是混合物——合金中含有多种分子
B. 液氧和氧气都能助燃——同种分子物理性质相同
C. 硝酸铵溶于水温度降低——离子扩散吸热多于水合放热
D. 干冰升华为二氧化碳气体——分子吸收能量，运动加快，分子体积变大
6. 下列对初中化学相关知识的总结中，正确的是
A. 稀盐酸和稀硫酸都是酸溶液，都可以用来除铁锈
B. 地壳、海水和空气中含量最多的元素都是氧元素
C. 氧化物中含有氧元素，所以含氧化合物就是氧化物
D. 氢氧化钠固体易吸水潮解是物理性质，氧化钙吸水性也是物理性质
7. 下列实验设计合理，操作规范，能达到相应实验目的的是
A. 稀释浓硫酸B. 探究氢氧化钠溶液是否变质
C. 配制氯化钠溶液D. 验证质量守恒定律
8. 如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，可配制溶质质量分数为25%的c溶液
B. 若t1为20℃，a、b、c三种物质都是易溶于水的
C. 当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
D. 分别将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c
9. 下列图像中，不能正确反映其对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列气体的检验方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空与简答：每空1分，共17分。
11. 按要求用规范的化学符号回答下面问题：
（1）3个铝原子___________。
（2）氦气的化学式___________。
（3）小苏打中的阴离子___________。
（4）保持水的化学性质的最小粒子___________。
12. 2025年3月13日，国际首次基于UNGTR13-II《氢和燃料电池汽车》的70兆帕车用储氢气瓶火灾爆炸试验在大连圆满完成，填补了国际氢能安全领域相关试验技术空白，更为全球氢燃料电池汽车的安全性能评估树立了新的参照系。请回答：
（1）材料中氢气能被压缩存于储气瓶中，说明氢气分子之间存在较大的___________。
（2）为确保实验安全，防止氢气爆炸，在空气中点燃氢气前，一定要先___________。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应的基本反应类型是___________反应。
13. 2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”在合肥市巢湖水域首航成功，氨气(化学式NH3)不含碳元素，完全燃烧后仅产生水和氮气，为航运业节能减排、绿色发展开辟了一条切实可行的全新路径。氮元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：
（1）氮原子核中有___________个质子。
（2）NH3中氮元素的化合价为___________。
（3）写出氨气完全燃烧的化学方程式___________。
14. 在电子产品制造中，利用FeCl3溶液蚀刻铜板制作电路，蚀刻后的废液中主要含CuCl2和FeCl2.，为回收金属铜并实现蚀刻剂的再生，设计流程如下：
已知滤液1和滤液2中的溶质相同，请回答：
（1）写出FeCl3溶液蚀刻铜板的化学方程式___________。
（2）滤渣1为：___________。
（3）若试剂X是一种酸，其名称是___________。
（4）滤液1和滤液2中溶质是___________(填化学式)，经氧化后可再生成蚀刻剂。
15. 家用净水器使用一段时间后，流出水的味道发苦。某课外探究小组怀疑是滤芯中的离子交换树脂失效，导致原水中的某些离子进入净化水。他们对净化水进行检测(原水为自来水，含、、、、、等)。
①取净化水，滴加BaCl2溶液，无明显现象；
②向①实验后的溶液中先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀；
③另取净化水，滴加足量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向③实验后的滤液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。
综合上述实验，分析判断：
（1）实验①说明该净化水中一定不含有的离子是___________(填离子符号)。
（2）由以上实验可知该净化水中一定含有的离子是___________(填离子符号)，不能确定是否含有的离子是___________(填离子符号)。
三、实验与探究：每空1分，共11分。
16. 下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
【查询资料】Ⅰ．甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水、有可燃性。
Ⅱ．实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷。
请回答：
（1）仪器X的名称是___________，装置C的优点是___________。
（2）实验室制取二氧化碳时，若选择D装置来收集，验满的方法是将燃着的木条放置在___________(填“a”或“b”)端导管口处。
（3）实验室制取氧气时，若选择E装置来收集，进气口是___________(填“c”或“d”)。
（4）实验室制取甲烷时，气体发生装置应选用图中的___________(填序号)，能用来收集甲烷的装置是___________(填序号)。
（5）写出甲烷燃烧的化学方程式___________。
17. 某校劳动实践基地种植的萝卜长势不佳，陈老师带领学生对该基地的土壤浸出液展开如下探究(提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”)。查阅资料：萝卜最适宜生长在pH为6.0～7.0、疏松深厚、肥沃湿润的沙壤土中。
【探究一】土壤浸出液的酸碱性
（1）取少许土壤浸出液于试管中，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察到溶液变成___________色，说明土壤浸出液呈酸性。
（2）以下化学用品，能用来测定土壤浸出液酸碱度的是___________(填序号)。
A. 紫色石蕊试液B. 无色酚酞试液C. pH试纸D. pH计
经测定，土壤浸出液的pH为5，不适宜萝卜生长。
【探究二】酸性土壤的改良措施
（3）可以利用中和反应原理，向酸性土壤中撒入适量的___________，中和土壤中的酸；
（4）也可以向酸性土壤中撒入适量的草木灰(主要成分为碳酸钾)，改良酸性土壤的同时还能补充钾肥，碳酸钾在物质类别上属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
四、分析与计算：共6分。
18. 菠萝蜜是世界上最大的水果，单果通常重5-20公斤，最大可超过50公斤。碳水化合物是菠萝蜜的主要成分，包括蔗糖(化学式)、果糖(化学式)和葡萄糖(化学式)等，为人体提供能量。
请回答(计算结果填最简整数比)：
（1）果糖中，C、H、O三种元素的质量比为___________。
（2）蔗糖、果糖和葡萄糖中，H、O两种原子的个数比都为___________。
19. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：取10 g水垢，向其中滴加过量的稀盐酸(不考虑水垢中其它成分与稀盐酸的反应)，将产生的CO2气体通入足量的氢氧化钠溶液中，同时测量3分钟内氢氧化钠溶液增加的质量，结果如下表所示。
根据实验过程和表格提供的信息，请回答：
（1）实验室(或工业)中吸收大量CO2气体时，优先选用氢氧化钠溶液而非澄清石灰水，已知澄清石灰水吸收效率低、速度慢，其根本原因是___________。
（2）10 g水垢与稀盐酸反应生成的CO2最多是___________g。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。A．在恒温条件下，将不饱和氯化钠溶液蒸发一定量的水
B．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸
C．向盛有一定质量硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中，缓慢加入细铁粉
D．将等质量的镁片、铁片和锌片分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中
选项
被检验的气体
检验方法
A
O2
将带火星的木条伸入气体中，木条复燃
B
CO2
将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭
C
H2
点燃气体，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾
D
CO
将气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
时间/s
0
30
60
90
120
150
180
增加的质量/g
0
15
2.5
3
3.3
3.3
3.3
2025—2026学年度第一学期期末质量监测
九年级化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。
2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。
1. 下列变化过程中，前者主要发生化学变化，后者主要发生物理变化的是
A. 镁条燃烧 电解水B. 碳酸分解 浓盐酸挥发
C. 白磷自燃 铁生锈D. 海水“晒盐” 蒸馏法淡化海水
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁条燃烧生成氧化镁，电解水生成氢气和氧气，两者都有新物质生成，都属于化学变化，不符合题意；
B、碳酸分解生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；浓盐酸挥发只是HCl气体从溶液中逸出，没有新物质生成，属于物理变化。符合“前者主要发生化学变化，后者主要发生物理变化”的描述，符合题意；
C、白磷自燃生成五氧化二磷，铁生锈生成氧化铁，两者都有新物质生成，都属于化学变化，不符合题意；
D、海水“晒盐”是水分蒸发使食盐析出，蒸馏法淡化海水是水的状态变化，两者都没有新物质生成，都属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
2. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列对“结构→性质→用途”的分析错误的是
A. 浓硫酸中含氢离子→酸性强→可用作某些气体的干燥剂
B. 活性炭具有疏松多孔的结构→吸附性强→用于净水、除味
C. 金刚石中碳原子呈空间网状排列→硬度极大→用于切割玻璃
D. 稀有气体原子的最外层电子达到稳定结构→化学性质极不活泼→作保护气
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性，这是它的物理性质，和酸性无关。浓硫酸的酸性主要体现在与活泼金属、碱等发生反应的性质上，和干燥功能没有关联，说法错误；
B、活性炭疏松多孔的结构，具有强吸附性，能吸附水中杂质、去除异味，说法正确；
C、金刚石的碳原子以空间网状结构紧密排列，使其成为天然硬度最大的物质。硬度大的性质让它能够用于切割玻璃等坚硬材料，说法正确；
D、稀有气体原子最外层电子已达到 8 电子（或2 电子）稳定结构，因此化学性质极不活泼，不易与其他物质发生反应，这一性质使它们适合用作焊接、精密仪器等场景的保护气，说法正确；
故选：A。
3. 下列对化学符号中数字含义的描述，正确的是
A. O2中的“2”表示两个氧原子
B. 3Fe2+中的“3”表示三个铁离子
C. 中的“1”表示过氧化氢中氧元素的化合价是-1
D. 中的“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、O2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成，错误；
B、Fe2+为亚铁离子，非铁离子，错误；
C、H2O2中氧元素的化合价为-1，正确；
D、SO32-为亚硫酸根离子，非硫酸根离子，错误；
故选C。
4. 下列化学方程式的书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式：，化学方程式书写错误；
B、碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：，化学方程式书写正确；
C、氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：，化学方程式书写错误；
D、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：，化学方程式书写错误；
故选：B。
5. 宏观现象，微观探本质，对下列事实的微观解释正确的是
A. 合金是混合物——合金中含有多种分子
B. 液氧和氧气都能助燃——同种分子物理性质相同
C. 硝酸铵溶于水温度降低——离子扩散吸热多于水合放热
D. 干冰升华为二氧化碳气体——分子吸收能量，运动加快，分子体积变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、合金混合物，但成分以原子形式存在，不一定含多种分子，错误；
B、液氧和氧气助燃是化学性质，而非物理性质，错误；
C、硝酸铵溶解时离子扩散吸热大于水合放热，导致温度降低，正确；
D、干冰升华分子间距变大，但分子体积不变，错误；
故选C。
6. 下列对初中化学相关知识的总结中，正确的是
A. 稀盐酸和稀硫酸都是酸溶液，都可以用来除铁锈
B. 地壳、海水和空气中含量最多的元素都是氧元素
C. 氧化物中含有氧元素，所以含氧化合物就是氧化物
D. 氢氧化钠固体易吸水潮解是物理性质，氧化钙的吸水性也是物理性质
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈（主要成分为）反应生成可溶性盐和水，可用于除锈，故A正确；
B、空气中含量最多的元素是氮，不是氧，故B错误；
C、含氧化合物不一定是氧化物，氧化物仅由两种元素组成且其一为氧元素，故C错误；
D、氧化钙吸水生成是化学变化，属化学性质，故D错误；
故选A。
7. 下列实验设计合理，操作规范，能达到相应实验目的的是
A. 稀释浓硫酸B. 探究氢氧化钠溶液是否变质
C. 配制氯化钠溶液D. 验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。 图中操作是将水倒入浓硫酸中，会导致浓硫酸飞溅，操作错误，不能达到相应实验目的。
B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都显碱性。滴加酚酞无法确认氢氧化钠是否变质，不能达到相应实验目的。
C、配制溶液的步骤是：计算→称量→溶解→装瓶。 图中操作是将氯化钠直接加入量筒中溶解，而量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于溶解操作，应在烧杯中进行溶解，操作错误，不能达到相应实验目的。
D、参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量等于生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的质量，可以验证质量守恒定律，能达到相应实验目的。
故选D。
8. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，可配制溶质质量分数为25%的c溶液
B. 若t1为20℃，a、b、c三种物质都是易溶于水的
C. 当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
D. 分别将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c
【答案】A
【解析】
【详解】A、t1℃时，c的溶解度为25g，该温度下，c的饱和溶液的溶质质量分数=，不可能配制溶质质量分数为25%的c溶液，说法错误；；
B、若t1为20℃，溶解度大于10g的物质为“易溶”。从图中可知，t1℃时，a、b、c 的溶解度都大于25g，符合“易溶”的定义，说法正确；
C、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故当a中含量少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，说法正确；
D、分别将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，说法正确；
故选：A。
9. 下列图像中，不能正确反映其对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在恒温条件下，将不饱和氯化钠溶液蒸发一定量的水，不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，当达到饱和状态后，继续蒸发水，溶质质量分数不再改变，故A正确；
B、向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液显中性，pH = 7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，故B正确；
C、向盛有一定质量硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中，缓慢加入细铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体质量会增加；硝酸银反应完，继续加入铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体质量会增加，但增加的幅度变小；至完全反应，继续加入铁粉，固体质量继续增加，故C错误；
D、活动性：镁>锌>铁，所以反应速率：镁>锌>铁，镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式分别是、、，等质量的镁、铁、锌与足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量最多，铁次之，锌最少，故D正确。
故选C。
10. 下列气体的检验方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明该气体是氧气，检验方法正确。
B、二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭。 但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气，检验方法错误。
C、氢气具有可燃性，点燃气体，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明该气体是氢气，检验方法正确。
D、一氧化碳具有还原性，将气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，同时生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。检验方法正确。
故选B。
二、填空与简答：每空1分，共17分。
11. 按要求用规范的化学符号回答下面问题：
（1）3个铝原子___________
（2）氦气的化学式___________。
（3）小苏打中的阴离子___________。
（4）保持水的化学性质的最小粒子___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子表示为；
【小问2详解】
氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为；
【小问3详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中的阴离子是带1个单位负电荷的碳酸氢根离子，可以表示为：；
【小问4详解】
分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，水分子可用水的化学式表示，表示为。
12. 2025年3月13日，国际首次基于UNGTR13-II《氢和燃料电池汽车》的70兆帕车用储氢气瓶火灾爆炸试验在大连圆满完成，填补了国际氢能安全领域相关试验技术空白，更为全球氢燃料电池汽车的安全性能评估树立了新的参照系。请回答：
（1）材料中氢气能被压缩存于储气瓶中，说明氢气分子之间存在较大的___________。
（2）为确保实验安全，防止氢气爆炸，在空气中点燃氢气前，一定要先___________。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应的基本反应类型是___________反应。
【答案】（1）间隔 （2）检验氢气的纯度(或验纯)
（3）置换
【解析】
【小问1详解】
氢气能被压缩存于储气瓶中，说明氢气分子之间存在较大的间隔。
【小问2详解】
确保实验安全，防止氢气爆炸，在空气中点燃氢气前，一定要先检验纯度。
【小问3详解】
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，一种单质（锌）与一种化合物（稀硫酸）反应，生成另一种单质（氢气）和另一种化合物（硫酸锌），属于置换反应。
13. 2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”在合肥市巢湖水域首航成功，氨气(化学式NH3)不含碳元素，完全燃烧后仅产生水和氮气，为航运业节能减排、绿色发展开辟了一条切实可行的全新路径。氮元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：
（1）氮原子核中有___________个质子。
（2）NH3中氮元素的化合价为___________。
（3）写出氨气完全燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）7或七 （2）-3
（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O
【解析】
【小问1详解】
根据原子结构示意图可知，质子数=核电荷数，氮原子核中有7个质子；
【小问2详解】
氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0，，NH3中氮元素的化合价为-3；
【小问3详解】
氨气在氧气中完全燃烧产生水和氮气，反应的化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O；
14. 在电子产品制造中，利用FeCl3溶液蚀刻铜板制作电路，蚀刻后的废液中主要含CuCl2和FeCl2.，为回收金属铜并实现蚀刻剂的再生，设计流程如下：
已知滤液1和滤液2中的溶质相同，请回答：
（1）写出FeCl3溶液蚀刻铜板的化学方程式___________。
（2）滤渣1为：___________。
（3）若试剂X是一种酸，其名称是___________。
（4）滤液1和滤液2中的溶质是___________(填化学式)，经氧化后可再生成蚀刻剂。
【答案】（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（2）Fe、Cu##铁、铜
（3）稀盐酸 （4）FeCl2
【解析】
【分析】蚀刻后的废液中主要含CuCl2和FeCl2.，向废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，过滤，得到滤液1，含有氯化亚铁；滤渣1，含有铁和铜。已知滤液1和滤液2中的溶质相同，说明滤液2中含有氯化亚铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，得到铜和氯化亚铁溶液。
【小问1详解】
用FeCl3溶液蚀刻铜板制作电路，蚀刻后的废液中主要含CuCl2和FeCl2.，该反应化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【小问2详解】
由分析可知：滤渣1为：铁和铜。
【小问3详解】
要除去滤渣1中的过量铁粉，同时保留铜，需加入一种只与铁反应的酸。因为滤液1和滤液2的溶质相同，所以试剂X为稀盐酸。
【小问4详解】
铁粉与废液反应后，所有含氯的铁盐最终都转化为FeCl2。加入稀盐酸除去过量铁粉后，溶质仍为FeCl2。因此，滤液1和滤液2中的溶质是FeCl2。
15. 家用净水器使用一段时间后，流出水的味道发苦。某课外探究小组怀疑是滤芯中的离子交换树脂失效，导致原水中的某些离子进入净化水。他们对净化水进行检测(原水为自来水，含、、、、、等)。
①取净化水，滴加BaCl2溶液，无明显现象；
②向①实验后的溶液中先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀；
③另取净化水，滴加足量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向③实验后的滤液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。
综合上述实验，分析判断：
（1）实验①说明该净化水中一定不含有的离子是___________(填离子符号)。
（2）由以上实验可知该净化水中一定含有的离子是___________(填离子符号)，不能确定是否含有的离子是___________(填离子符号)。
【答案】（1）
（2） ①. Ca2+、Mg2+ ②. Na+、Cl-、
【解析】
【分析】BaCl2​ 能与反应生成白色沉淀BaSO4，无明显现象，说明一定不含有；向①实验后的溶液中先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明步骤①后溶液存在，但步骤①加了 BaCl2，溶液中有引入的 Cl⁻，无法判断是溶液本身含有还是步骤①引入造成沉淀，因此不能确定是否含有；另取净化水，滴加足量NaOH溶液，先将步骤②中的稀硝酸完全反应，因此产生白色沉淀，是NaOH能与反应生成白色沉淀，说明溶液中一定存在；向③实验后的滤液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，Na2CO3能与反应产生白色沉淀CaCO3，因此说明溶液中一定存在；和都没法与所加入试剂反应，不能确定是否存在溶液中。
【小问1详解】
根据分析，实验①说明该净化水中一定不含有的离子是。
【小问2详解】
根据分析，可知该净化水中一定含有的离子是Ca2+、Mg2+；不能确定是否含有的离子是Na+、Cl-、。
三、实验与探究：每空1分，共11分。
16. 下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
【查询资料】Ⅰ．甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水、有可燃性。
Ⅱ．实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷。
请回答：
（1）仪器X的名称是___________，装置C的优点是___________。
（2）实验室制取二氧化碳时，若选择D装置来收集，验满的方法是将燃着的木条放置在___________(填“a”或“b”)端导管口处。
（3）实验室制取氧气时，若选择E装置来收集，进气口是___________(填“c”或“d”)。
（4）实验室制取甲烷时，气体发生装置应选用图中的___________(填序号)，能用来收集甲烷的装置是___________(填序号)。
（5）写出甲烷燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 随时控制反应的发生与停止
（2）a （3）c
（4） ①. A ②. DE
（5）CH4＋2O2CO2＋2H2O
【解析】
【小问1详解】
仪器X的名称是长颈漏斗，装置C的优点是随时控制反应的发生与停止；
【小问2详解】
若选择D装置来收集，二氧化碳的密度比空气大，应该短进（b），空气从a排出，验满的方法是将燃着的木条放置在a端导管口处。
【小问3详解】
实验室制取氧气时，氧气的密度比水小，若选择E装置来收集，进气口是c。
【小问4详解】
实验室制取甲烷时，根据资料信息可知，气体发生装置是固固加热型，应选用图中的A，甲烷的密度比空气小，难溶于水可以用向下排空气法和排水法收集，选D或E。
【小问5详解】
甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应化学方程式为。
17. 某校劳动实践基地种植的萝卜长势不佳，陈老师带领学生对该基地的土壤浸出液展开如下探究(提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”)。查阅资料：萝卜最适宜生长在pH为6.0～7.0、疏松深厚、肥沃湿润的沙壤土中。
【探究一】土壤浸出液的酸碱性
（1）取少许土壤浸出液于试管中，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察到溶液变成___________色，说明土壤浸出液呈酸性。
（2）以下化学用品，能用来测定土壤浸出液酸碱度的是___________(填序号)。
A. 紫色石蕊试液B. 无色酚酞试液C. pH试纸D. pH计
经测定，土壤浸出液的pH为5，不适宜萝卜生长。
【探究二】酸性土壤的改良措施
（3）可以利用中和反应原理，向酸性土壤中撒入适量的___________，中和土壤中的酸；
（4）也可以向酸性土壤中撒入适量的草木灰(主要成分为碳酸钾)，改良酸性土壤的同时还能补充钾肥，碳酸钾在物质类别上属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
【答案】（1）红 （2）CD
（3）熟石灰 （4）盐
【解析】
【小问1详解】
土壤浸出液呈酸性，紫色石蕊遇酸性溶液变红色；
【小问2详解】
用来测定土壤浸出液酸碱度的是pH试纸和pH计，故选CD；
【小问3详解】
利用中和反应原理，向酸性土壤中撒入适量的熟石灰，中和土壤中的酸；
【小问4详解】
碳酸钾由金属钾离子和酸根碳酸根离子构成，属于盐；
四、分析与计算：共6分。
18. 菠萝蜜是世界上最大的水果，单果通常重5-20公斤，最大可超过50公斤。碳水化合物是菠萝蜜的主要成分，包括蔗糖(化学式)、果糖(化学式)和葡萄糖(化学式)等，为人体提供能量。
请回答(计算结果填最简整数比)：
（1）果糖中，C、H、O三种元素的质量比为___________。
（2）蔗糖、果糖和葡萄糖中，H、O两种原子的个数比都为___________。
【答案】（1）6:1:8
（2）2:1
【解析】
【小问1详解】
果糖()中，C、H、O三种元素质量比为=。
【小问2详解】
蔗糖()中H、O两种原子的个数比=22:11=2:1；果糖()中H、O两种原子的个数比=12:6=2:1；葡萄糖()中，H、O两种原子的个数比=12:6=2:1，蔗糖、果糖和葡萄糖中，H、O两种原子的个数比都为2:1。
19. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：取10 g水垢，向其中滴加过量的稀盐酸(不考虑水垢中其它成分与稀盐酸的反应)，将产生的CO2气体通入足量的氢氧化钠溶液中，同时测量3分钟内氢氧化钠溶液增加的质量，结果如下表所示。
根据实验过程和表格提供的信息，请回答：
（1）实验室(或工业)中吸收大量CO2气体时，优先选用氢氧化钠溶液而非澄清石灰水，已知澄清石灰水吸收效率低、速度慢，其根本原因是___________。
（2）10 g水垢与稀盐酸反应生成的CO2最多是___________g。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）氢氧化钙微溶于水
（2）3.3 （3）设10g水垢中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙微溶于水，所以澄清石灰水吸收效率低、速度慢；
【小问2详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据质量守恒定律可知，增加的质量就是二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为3.3g。
【小问3详解】
详见答案；A．在恒温条件下，将不饱和氯化钠溶液蒸发一定量的水
B．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸
C．向盛有一定质量硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中，缓慢加入细铁粉
D．将等质量的镁片、铁片和锌片分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中
选项
被检验的气体
检验方法
A
O2
将带火星的木条伸入气体中，木条复燃
B
CO2
将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭
C
H2
点燃气体，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾
D
CO
将气体通过灼热氧化铜，黑色粉末变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
时间/s
0
30
60
90
120
150
180
增加的质量/g
0
1.5
2.5
3
3.3
3.3
3.3