山东省临沂市兰山区2025-2026学年九年级上学期期末质量检测化学试题（试卷+解析）

这是一份山东省临沂市兰山区2025-2026学年九年级上学期期末质量检测化学试题（试卷+解析），共28页。试卷主要包含了 分类是学习化学的常用方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分(选择题)和(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 五谷酿酒B. 海水晒盐
C. 机杼织布D. 粉碎矿石
2. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到紫色溶液的是
A. 氢氧化钙B. 高锰酸钾C. 硫酸铜D. 氯化铁
3. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是
A. 混合物：液态氧、澄清石灰水B. 化合物：、乙醇
C. 氧化物：五氧化二磷、干冰D. 碱：苛性钠、生石灰
4. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是
A. 装B. 制取
C. 收集D. 过滤
5. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A. 葡萄糖酸锌含有氧元素，属于氧化物
B. 每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为
C. 葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大
D. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成
6. 可可同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验，操作如下：在小塑料筒里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，打气筒压入大量空气，不久便会听到砰的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。根据以上信息，下列对存在可燃粉尘场所的安全启示中，不正确的是
A. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具
B. 实验时用塑料盖盖住金属筒，说明这类场所要保持密闭
C. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明这类场所要严禁烟火
D. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减小可燃粉尘的浓度
7. 下列相关图示实验，说法正确的是
A. 图1能证明CH4中含有碳元素
B. 图2可正确测定白醋的pH
C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热
D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
8. 往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A. 滤渣中一定有B. 滤渣中一定有和
C. 滤液中一定有D. 滤液中一定有和
9. 在一定条件下，许多含硝酸根离子化合物易分解。固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，见光分解时能产生一种有刺激性气味的气体，你认为该气体可能是
A. B. C. D.
10. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是
A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成中氧元素质量的二分之一
B. 检验反应是否有铁生成，只能用溶液
C. 玻璃管中红棕色固体颜色完全消失，即可停止通入
D. 尾气量少也可以不处理
11. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，和的溶解度相等
B. 时，将放入水中，只能得到溶液
C. 时，各取相等质量和分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量
D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数
12. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是
A. 表示1个氯气分子B. X的符号是Cl-
C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 图中物质只有氯化钠
13. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A. 转化①中原子个数增加
B. 转化②中乙与的分子个数比为
C. 甲和乙在中完全燃烧产物相同
D. 氢元素质量分数：甲>丙
14. 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为，则该矿石样品中的质量分数为
A. B. C. D.
15. 实验室的烧杯中有、固体混合物，加入溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液(假设产生的二氧化碳全部从溶液中逸出)。下列说法不正确的是
A. 反应所得溶液中含有和
B. 原混合物中与的质量比为
C. 产生二氧化碳的质量为
D. 上述变化中有中和反应发生
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 化学与人类的生产、生活有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
（1）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。
①反应Ⅱ产物中，C、H质量比为___________；
②已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，则X的化学式为___________；
③下列关于该转化过程的说法正确的是___________(填字母序号，可多选)。
A．反应Ⅰ属于置换反应
B．催化剂在化工生产中具有重要作用
C．该过程有利于控制温室效应
（2）的溶液稀释成的溶液，需加水的质量为___________g。
（3）在厨房做饭时，天然气燃烧不充分，锅底常常会出现黑色物质，此黑色物质应是___________(填化学式)。
17. 2025年2月28日，我国世界首个可载人长期驻留的深海实验室——冷泉生态系统研究装置在广州南沙开工建设。“冷泉”是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。
【资料1】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下()，生活着以化学物质(甲烷、硫化氢等)为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡生物。这些生物一旦离开了特定环境会立即死亡。
【资料2】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为能源进行化能合成来获取能量的生命过程。与光合作用有本质区别。
（1）甲烷是天然气的主要成分，天然气、___________和煤都是宝贵的化石燃料。甲烷“溢出”海底的活动是___________(选填“物理”或“化学”)变化，这种活动可能引起的危害是___________。
（2）甲烷充分燃烧时火焰呈蓝色，反应的化学方程式是___________，甲烷不充分燃烧时发生如下反应，X物质的化学式是___________，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是___________，应将家用天然气炉火调成蓝色。
（3）冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是___________。俗话说“万物生长靠太阳”，其实并非如此！
18. 实验探究金属与溶液的反应。
实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的变化曲线如图2所示。
（1）生成红色固体化学方程式为___________。
（2）由变化曲线获得信息：
①反应过程中溶液酸性___________(填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了。
（3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液明显下降，生成酸性物质，从含铁物质元素化合价变化可以推断，上述变化空气中的___________(填化学式)参加反应。用化学方程式解释原因___________。
实验二：
（4）将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生___________(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②时，发生分解生成两种氧化物，不分解。
（5）取样品进行实验：控制温度充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重。求样品中的质量。(写出计算步骤，结果精确至)
19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置A中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用发生装置是___________(填装置字母序号，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是___________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。用装置C收集生成的纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母序号)。
①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水
20. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。
（4）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
21. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点，红磷着火点。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
（2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。
②小红根据___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为___________。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；对比实验③和实验④，可得出的结论是___________；上述实验___________(填“能”或“不能”)探究出催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________(写一条即可)。××牌补锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：
含锌量：每支口服液含锌
资料卡片：电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。
实验序号
过氧化氢溶液的浓度
二氧化锰粉末的质量
温度
10秒共收集到氧气的体积
①
0
10
几乎无
②
0
20
几乎无
③
20
14
④
20
80
2025~2026学年度上学期期末质量检测试题
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分(选择题)和(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 五谷酿酒B. 海水晒盐
C. 机杼织布D. 粉碎矿石
【答案】A
【解析】
【详解】A、五谷酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选A。
2. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到紫色溶液的是
A 氢氧化钙B. 高锰酸钾C. 硫酸铜D. 氯化铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，能形成均一、稳定的无色溶液，选项不符合题意；
B、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的紫色溶液，选项符合题意；
C、硫酸铜能溶于水，形成均一、稳定的蓝色溶液，选项不符合题意；
D、氯化铁能溶于水，形成均一、稳定的黄色溶液，选项不符合题意。
故选B。
3. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是
A. 混合物：液态氧、澄清石灰水B. 化合物：、乙醇
C. 氧化物：五氧化二磷、干冰D. 碱：苛性钠、生石灰
【答案】C
【解析】
【详解】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，不符合题意；
B、是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物，符合题意；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；
故选C。
4. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是
A. 装B. 制取
C. 收集D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，不符合题意；
B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，不符合题意；
C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，符合题意；
D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，不符合题意。
故选C。
5. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A. 葡萄糖酸锌含有氧元素，属于氧化物
B. 每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为
C. 葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大
D. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物只含两种元素，葡萄糖酸锌含C、H、O、Zn四种元素，故葡萄糖不属于氧化物，选项说法不正确；
B、每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为 ，选项说法不正确；
C、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，选项说法正确；
D、葡萄糖酸锌由分子构成，分子由原子构成，一个葡萄糖酸锌分子是由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子、1个锌原子构成的，选项说法不正确；
故选C。
6. 可可同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验，操作如下：在小塑料筒里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，打气筒压入大量空气，不久便会听到砰的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。根据以上信息，下列对存在可燃粉尘场所的安全启示中，不正确的是
A. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具
B. 实验时用塑料盖盖住金属筒，说明这类场所要保持密闭
C. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明这类场所要严禁烟火
D. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减小可燃粉尘的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具，以防止因灯具产生的火花或高温引发爆炸，不符合题意；
B、实验时用塑料盖盖住金属筒，说明粉尘爆炸实验要保持密闭，说明这类场所不能长时间保持密闭，要勤通风，符合题意；
C、燃着的蜡烛引燃爆炸，说明明火或高温源是引发爆炸的重要因素。因此，这类场所应严禁烟火，以防止爆炸发生，不符合题意；
D、鼓气后发生爆炸，说明可燃粉尘在达到一定浓度时容易引发爆炸。因此，减小可燃粉尘的浓度是防止爆炸的有效措施，不符合题意；
故选B。
7. 下列相关图示实验，说法正确的是
A. 图1能证明CH4中含有碳元素
B. 图2可正确测定白醋的pH
C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热
D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。图 1 中冷而干燥的烧杯内壁出现水珠（H2O），说明甲烷燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，该选项说法错误；
B、测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，该选项说法错误；
C、图 3 中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该选项说法正确；
D、图 4 中Fe和Cu都不能与Al2​(SO4​)3​溶液反应，只能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，该选项说法错误。
故选C。
8. 往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A. 滤渣中一定有B. 滤渣中一定有和
C. 滤液中一定有D. 滤液中一定有和
【答案】C
【解析】
【分析】银、铜、铁的金属活动性顺序是铁＞铜＞银，当把铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，完全反应后，若有多余的铁则铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，无法判断铁粉与AgNO3是否完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的Cu(NO3)2发生了反应；因此，滤液中一定含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag。
【详解】A、根据分析，滤渣中一定没有Fe粉，故选项结论不正确；
B、根据分析，滤渣中一定有Ag粉，可能有铜粉，故选项结论不正确；
C、根据分析，滤液中一定有Fe(NO3)2，故选项结论正确；
D、根据分析，不能确定滤液中是否含有AgNO3和Cu(NO3)2，故选项结论不正确。
故选C。
9. 在一定条件下，许多含硝酸根离子的化合物易分解。固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，见光分解时能产生一种有刺激性气味的气体，你认为该气体可能是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硝酸银中存在银、氮、氧三种元素，又有刺激性气味，所以有可能生成，故选A。
10. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是
A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成中氧元素质量的二分之一
B. 检验反应是否有铁生成，只能用溶液
C. 玻璃管中红棕色固体颜色完全消失，即可停止通入
D. 尾气量少也可以不处理
【答案】A
【解析】
【详解】A、玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中的氧元素一半来自参加反应的一氧化碳，一半来自参加反应的氧化铁，玻璃管中固体减轻的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则玻璃管中固体减轻的质量等于生成中氧元素质量的二分之一，符合题意；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以用硫酸铜溶液检验反应是否有铁生成，铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也可用稀硫酸等检验反应是否有铁生成，不符合题意；
C、玻璃管中红棕色固体颜色完全消失后，不能立即停止通入CO，应待装置冷却至室温后停止通入CO，防止液体倒吸和反应生成的铁高温下被氧化，不符合题意；
D、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，尾气量少也应处理，防止污染空气，不符合题意。
故选A。
11. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 时，和的溶解度相等
B. 时，将放入水中，只能得到溶液
C. 时，各取相等质量的和分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量
D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时的溶解度为80g，则时将放入水中，最多能溶解，则充分溶解后所得溶液质量为40g+50g=90g，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，时的溶解度比大，则时各取相等质量的和分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量丙
【答案】B
【解析】
【分析】本题主要考查根据微观示意图分析化学反应，涉及物质完全燃烧产物、化学反应中分子个数比、原子利用率以及元素质量分数的计算，通过分析微观示意图和相关化学知识来判断各选项的正误。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。
B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。
C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。
D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。
故选B。
14. 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为，则该矿石样品中的质量分数为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】赤铁矿主要成分为。纯中铁元素质量分数为。样品中铁元素质量分数为56%，设质量分数为，则，解得。
故选D。
15. 实验室的烧杯中有、固体混合物，加入溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液(假设产生的二氧化碳全部从溶液中逸出)。下列说法不正确的是
A. 反应所得溶液中含有和
B. 原混合物中与的质量比为
C. 产生二氧化碳的质量为
D. 上述变化中有中和反应发生
【答案】B
【解析】
【分析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳的质量为（18g+200g)-213.6g=4.4g。
【详解】A、固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，根据分析，反应所得溶液中含有CaCl2 和 NaCl，选项说法正确；
B、，故混合物中氢氧化钠的质量为18g-10g=8g，故原混合物中碳酸钙与氢氧化钠的质量比为：10g:8g=5:4，该选项说法不正确；
C、根据分析，该选项说法正确；
D、中和反应指的是酸与碱反应生成盐和水的反应，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，氢氧化钠与稀盐酸反应属于中和反应，该选项说法正确；
故选B。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 化学与人类的生产、生活有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
（1）我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。
①反应Ⅱ产物中，C、H质量比为___________；
②已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，则X的化学式为___________；
③下列关于该转化过程的说法正确的是___________(填字母序号，可多选)。
A．反应Ⅰ属于置换反应
B．催化剂在化工生产中具有重要作用
C．该过程有利于控制温室效应
（2）的溶液稀释成的溶液，需加水的质量为___________g。
（3）在厨房做饭时，天然气燃烧不充分，锅底常常会出现黑色物质，此黑色物质应是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. 6:1 ②. H2 ③. BC
（2）600 （3）C
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅱ产物中，C、H质量比为：；
②已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物二氧化碳由C、O元素组成，则反应物中还应含氢元素，则单质X为氢气，化学式为：H2；
③A、由以上分析可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、催化剂化工生产中可以改变化学反应速率，在化工生产中具有重要作用，符合题意；
C、该研究将二氧化碳转化为汽油，有助于减少大气中二氧化碳的含量，有利于控制温室效应，符合题意。
故选BC；
【小问2详解】
解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=600g；
【小问3详解】
在厨房做饭时，天然气燃烧不充分，锅底常常会出现黑色物质，此黑色物质应是天然气不完全燃烧生成的炭黑，化学式为：C。
17. 2025年2月28日，我国世界首个可载人长期驻留的深海实验室——冷泉生态系统研究装置在广州南沙开工建设。“冷泉”是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。
【资料1】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下()，生活着以化学物质(甲烷、硫化氢等)为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡生物。这些生物一旦离开了特定环境会立即死亡。
【资料2】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为能源进行化能合成来获取能量的生命过程。与光合作用有本质区别。
（1）甲烷是天然气的主要成分，天然气、___________和煤都是宝贵的化石燃料。甲烷“溢出”海底的活动是___________(选填“物理”或“化学”)变化，这种活动可能引起的危害是___________。
（2）甲烷充分燃烧时火焰呈蓝色，反应的化学方程式是___________，甲烷不充分燃烧时发生如下反应，X物质的化学式是___________，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是___________，应将家用天然气炉火调成蓝色。
（3）冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是___________。俗话说“万物生长靠太阳”，其实并非如此！
【答案】（1） ①. 石油 ②. 物理 ③. 引起气候变暖，甚至引起生物灭绝
（2） ①. ②. CO ③. 一氧化碳有毒
（3）能量来源不同，化能合成作用以化学物质为能源，光合作用以太阳能为能源
【解析】
小问1详解】
天然气、石油和煤都属于化石燃料；
甲烷“溢出”海底的活动，无新物质生成，属于物理变化；
由题干信息可知，当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝；
【小问2详解】
甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是4、16、14，已知生成物中含C、H、O的个数分别是2、16、12，则生成物中还应含2个C、2个O，则X的化学式为：CO；
一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳会污染环境，也会对人体健康造成直接危害；
【小问3详解】
冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是：能量来源不同，化能合成作用以化学物质为能源，光合作用以太阳能为能源。
18. 实验探究金属与溶液的反应。
实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的变化曲线如图2所示。
（1）生成红色固体的化学方程式为___________。
（2）由变化曲线获得信息：
①反应过程中溶液酸性___________(填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的___________(填离子符号)反应生成了。
（3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液明显下降，生成酸性物质，从含铁物质元素化合价变化可以推断，上述变化空气中的___________(填化学式)参加反应。用化学方程式解释原因___________。
实验二：
（4）将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生___________(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②时，发生分解生成两种氧化物，不分解。
（5）取样品进行实验：控制温度充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重。求样品中的质量。(写出计算步骤，结果精确至)
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2） ①. 减弱 ②. H+
（3） ①. O2 ②. （4）大量气泡
（5）根据题意，生成水的质量为0.72g。
解：设样品中氢氧化铜的质量为x
解得x=3.92g
答：样品中氢氧化铜的质量为3.92g。
【解析】
【小问1详解】
铁的金属活动性比铜强，因此将光亮的铁丝浸入溶液中时，Fe与溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，因此可观察到铁丝表面生成红色固体，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问2详解】
①由图2可以看出，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，说明反应过程中溶液的酸性减弱。
②由于溶液显酸性，因此其中含有的H+与铁丝发生反应生成氢气，故填H+；
【小问3详解】
铁与硫酸铜溶液反应后有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁在液面处接触空气中的氧气后被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，溶液pH下降，生成了酸性物质，故发生反应的化学方程式为；故填O2;；
【小问4详解】
镁的金属活动性比铜强，且硫酸铜溶液呈酸性，因此将光亮的镁条插入硫酸铜溶液中时，可观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，同时生成红色固体和蓝绿色沉淀；
【小问5详解】
见答案。
19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置A中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是___________(填装置字母序号，下同)，用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是___________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。用装置C收集生成的纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母序号)。
①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. D
（3） ①. ②. 分解反应 ③. ②
【解析】
【小问1详解】
装置A中仪器a是锥形瓶。
【小问2详解】
过氧化氢溶液制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳，都是固液不加热型，发生装置选B。氧气密度比空气略大，二氧化碳密度比空气大，排空气法收集都可选向上排空气法，即D。
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生水和氧气，化学方程式为，符合“一变多”，属于分解反应；用C（排水法）收集氧气纯度偏低：①制取装置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集的氧气少，不是纯度低的原因，不符合题意；②收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中含有空气，会导致收集的氧气不纯，使纯度偏低，符合题意； ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度，只是收集的氧气量少，不符合题意；故填② 。
20. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与水的反应
（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。
任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。
任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。
（4）图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 二氧化碳与水反应生成了酸性物质
（2） ①. 红墨水左高右低 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3） ①. 红色 ②. 氢离子与氢氧根离子反应生成水
（4）b
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ中只喷水，水呈中性，不能使紫色石蕊试纸变红；Ⅱ中干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红；Ⅲ中喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，可得出的结论是：二氧化碳与水反应生成酸性物质；
【小问2详解】
将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U形管中的红墨水液面左高右低；
由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
【小问4详解】
根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大，由图4可知，b点电导率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
21. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点，红磷着火点。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
（2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。
②小红根据___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为___________。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；对比实验③和实验④，可得出的结论是___________；上述实验___________(填“能”或“不能”)探究出催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________(写一条即可)。
【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
（3） ①. 更环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触
（4） ①. ②③ ②. 其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快 ③. 不能 （5）用锅盖盖灭
【解析】
【小问1详解】
天然气、木炭是可燃物，能燃烧；水和石头不是可燃物，不能燃烧，因此得出燃烧的条件之一是可燃物；
【小问2详解】
①白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，图1中热水温度80℃，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
②铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，燃烧；热水中的白磷温度达到着火点但不与氧气接触，不燃烧。通过该铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧的现象，得出燃烧需要可燃物与氧气接触；
【小问3详解】
①磷燃烧产生的五氧化二磷会污染空气，图2装置密封，能防止五氧化二磷污染空气，更环保；
②从图4可知，白磷燃烧时氧气含量降低但未耗尽，说明 “可燃物与氧气接触” 应准确表述为可燃物与足够浓度的氧气接触；
【小问4详解】
探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，需控制过氧化氢浓度、温度相同，改变是否加催化剂，因此选实验②③；
实验③④中，过氧化氢溶液浓度不同，其他条件相同，可探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响，可得出的结论是：其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快；
实验中只提供了二氧化锰这一种催化剂，因此不能探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响；
【小问5详解】
油锅着火可采取用锅盖盖灭（隔绝氧气）××牌补锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：
含锌量：每支口服液含锌
资料卡片：电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。
实验序号
过氧化氢溶液的浓度
二氧化锰粉末的质量
温度
10秒共收集到氧气体积
①
0
10
几乎无
②
0
20
几乎无
③
20
14
④
20
80