广东省汕头市金平区2025~2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷（含答案）

这是一份广东省汕头市金平区2025~2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
春晚为广大观众带来了全方位的视觉盛宴，同时也蕴含丰富的化学知识。请回答以下2个小题
1.春晚中涉及的下列变化，属于化学变化的是( )
A. 720°穹顶LED屏幕投放B. XR虚拟视觉技术
C. 裸眼3D呈现技术D. 烟花燃放
2.2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，下列有关空气描述正确的是( )
A. 空气中氧气的质量分数约为21%，氮气约为78% B. 氮气的化学性质比较活泼
C. 氧气能支持燃烧，可作燃料 D. 稀有气体化学性质稳定可作保护气
3.净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③活性炭吸附 ④消毒杀菌，要将混有泥沙的无然水净化成自来水应选用的方法和顺序为 ( )
A. ①②③④B. ②④①③C. ②①③④D. ①③②④
4.做木炭在氧气中燃烧的实验时，无须标注提醒的实验图标是( )
A. B. C. D.
5.下列有关科学家所做出的贡献描述不正确的是( )
A. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂
B. 拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成
C. 阿伏加德罗发现了元素周期律且编制出了元素周期表
D. 道尔顿提出了原子论
6.为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是( )
A. −1B. 0C. +1D. +5
消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇(C3H8O3)会将外层玻璃胀破，喷淋头自动喷水灭火。请回答以下3个小题
7.阀座使用黄铜材质(铜锌合金)，下列有关黄铜的说法错误的是( )
A. 属于金属材料B. 熔点较纯铜更高C. 受热时会变黑D. 能与稀盐酸反应
8.下列有关喷淋头的说法正确的是( )
A. 为了防止喷淋头生锈，平时可以用纱布将其包裹起来
B. 喷水灭火的主要原理是降低可燃物的着火点
C. 热敏玻璃球胀破的原因是受热时丙三醇分子间隔减小
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
9.下列有关丙三醇的说法正确的是( )
A. 含有14个原子B. 由碳氢氧3种元素组成
C. 碳、氢元素质量比为3:8D. 碳元素的质量分数最小
10.2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为。该材料在常压下实现了高温超导电性，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 是金属元素B. 元素符号为Ni
C. 相对原子质量为58.69D. 原子的中子数是28
11.下列说法正确的是( )
A. 金刚石性质稳定，在炉火中不会燃烧 B. 铅笔芯在氧气中燃烧生成二氧化碳
C. 一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 D. 碳充分燃烧时放出热量，不充分燃烧时吸收热量
12.下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于分解反应B. 反应前后氧元素化合价不变
C. 丙为氧化物D. 反应前后分子、原子种类均不变
14.XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是( )
A. X+H2SO4=XSO4+H2↑B. X+CuSO4=XSO4+Cu
C. Fe+XSO4=FeSO4+XD. Mg+XSO4=MgSO4+X
15.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. 实验1探究氧化铜是该反应的催化剂
B. 实验2验证分子不断运动
C. 实验3实验室制O2
D. 实验4测定空气中氧气含量
二、非选择题
16.我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是三星堆出土的黄金面具、西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯和西周时期的“玉柄铁剑”。
(1)三星堆遗址出土的文物中，黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金化学性质 ，用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的 性。
(2)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜属于 (填“纯净物”或“混合物”)。将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 。
(3)“玉柄铁剑”的铁质剑身锈迹斑斑，实际上是铁与空气中的 和 发生反应。请你提出一条防止铁制品生锈的建议： 。
17.天然气是一种清洁能源，原料组分复杂，甲烷为主要成分，还含有CO2和硫化氢(H2S)等杂质。其中，H2S具有毒性和腐蚀性，在有水存在的情况下会形成酸性溶液，腐蚀设备和管道，所以在进入输气管网之前须予以脱除。常见脱硫工艺技术特点对比如下表：
(1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分甲烷的化学式 。
(2)H2S中氢元素和硫元素的质量比是 ，该气体在有水存在时易形成 溶液，对设备与管道造成腐蚀。
(3)上文中介绍的天然气的脱硫工艺有 种，若某天然气中含有较多CO2，且工厂希望同时脱除H2S和CO2，适合选用 脱硫工艺。
(4)下列有关脱硫工艺的说法中，正确的是 (多选)。
a.固体床脱硫工艺虽然经济，但不能脱除CO2
b.直接转换脱硫可将H2S转化为单质硫，操作弹性大
c.膜分离脱硫虽分离效率高，但存在膜污染问题
d.生物脱硫无二次污染，且反应条件温和，已广泛应用于各类天然气处理
的制取与性质
(1)下图中仪器a的名称是______。
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为______。该装置还需做出的改进是______，用装置C收集氧气，验满时应将带火星的木条放在______(填“b”或“c”)端。
(3)探究O2的性质，用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。
a.图像中P点所对应的操作步骤是______(填序号)。
b.该探究实验能说明氧气的化学性质是______。
II.微型空气质量“监测站”的组装和使用实践小组组装下列微型空气质量监测仪(下图)，检测本市空气质量，并记录数据如表：
(4)监测仪中太阳能板的作用是将太阳能转化为______能。
(5)表中X指的是______(填名称)。
(6)造成该市空气污染的首要污染物是______。
19.电石灯是古老的照明工具(如图)，原理是利用电石(主要成分是CaC2，杂质不参与反应)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃气体可用于照明。乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水，常用于电焊电割。
(1)据图分析，乙炔完全燃烧的化学方程式为：______。如果乙炔不充分燃烧时伴有大量黑烟，说明要使燃料充分燃烧的条件为______或______。
(2)探究电石
【查阅资料】电石与水反应生成白色固体和乙炔(C2H2)气体。
【提出问题】电石遇水生成的白色固体是什么？
【猜想假设】猜想I：有CaO，猜想II：有CaOH2，猜想 Ⅲ；有CaCO3
大家讨论后一致否定了猜想I，原因是：______。
【实验验证】
【交流反思】
步骤1中反应的化学方程式为：______。
【迁移拓展】
电石遇水引发爆燃是因为放出大量的热，将生成的大量乙炔气体引燃而引起的。因此，电石的保存方式是______。
20.I.我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机电路板中贵金属回收具有广阔前景。手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，经过预处理粉碎，酸浸处理后可得到贵金属混合物(铜、银、金)，下图是回收贵金属的工艺流程。
已知：铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水。
(1)手机电路板预处理时粉碎的目的是______。
(2)步骤①的操作是______，得到的固体混合物A是______。
(3)写出步骤②中反应方程式：______。属于______反应(填基本反应类型)。
II.过氧化氢可应用于金属回收，目前用H2和O2在Pd催化剂作用下可直接合成H2O2。
(4)写出利用Pd催化剂制取H2O2的反应方程式：______。
(5)下图是以Pd为催化剂，三种不同孔径的ZSM−5为载体，Pd/ZSM−5(25)、Pd/ZSM−5(50)和Pd/ZSM−5(100)合成H2O2产率随时间的变化曲线，在反应时间相同时，催化效果最好的是Pd/ZSM−5(25)。根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是______。
21.初中化学课堂上老师和同学们开展了木炭与氧化铜反应的实验。
(1)要使8 g氧化铜完全反应，理论上需要碳的质量至少是多少？(写出具体计算过程)
(2)为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验，对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集(1 ppm=0.0001%)。
①加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是______。
②分析下图，CO2浓度下降的原因可能是______(用化学方程式表示)。
③分析下图，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是______。
参考答案
1~2.D 、D
3.C
4.A
5.C
6.C
7~9.B 、D 、B
10.D
11.B
12.A
13.A
14.C
15.B
16.不活泼/稳定
延展
混合物
隔绝氧气
水蒸气/H2O
氧气/O2
刷漆/涂油/制成合金等(合理即可)

17.不可再生
CH4
1:16
酸性
7/七
化学溶剂脱硫
abc

18.(1)锥形瓶
(2) 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口要塞一团棉花 c
(3) ③ 助燃性
(4)电
(5)一氧化碳
(6)SO2/二氧化硫

19.(1) 2C2H2+5O2点燃 4CO2+2H2O 充足的氧气 和氧气有足够大的接触面积
(2) 氧化钙能与水反应 变浑浊 没有产生气泡 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 放在密封干燥

20.(1)增大接触面积，加快反应速率，充分反应
(2)过滤 金、银/Au、Ag
(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换
(4) H2+O2Pd H2O2
(5)随着反应时间延长，生成的H2O2会不断分解

21.解：设要使8 g氧化铜完全反应，理论上需要碳的质量至少为 x 。
C+2CuO高温 &2Cu&+&CO2↑12&160& x&8g& 12160=x8g解得：x=0.6g。
答：要使8 g氧化铜完全反应，理论上需要碳的质量至少是0.6g。
(2) 排出装置中的空气，防止影响实验结果 高温条件下二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳 反应物的质量比(氧化铜∶碳)越大，产生的 CO 含量越小。
选项
劳动项目
化学知识
A
用伍德合金制保险丝
合金硬度高于成分金属
B
用活性炭自制除臭剂
活性炭具有吸附性
C
用热水使压瘪的乒乓球复原
分子的间隔随温度升高而变大
D
用生石灰做自热火锅的加热包原料
生石灰与水反应放热
脱硫工艺类型
优点
缺点
固体床脱硫
经济、服役寿命长
无法脱除CO2
化学溶剂脱硫
可同时脱除H2S和CO2，且无H2S浓度限制
正常汽提塔温度下无法再生
物理溶剂脱硫
工艺流程简单、可大量脱除酸性气体
溶剂再生时会释放出H2S和CO2
直接转换脱硫
将H2S转换为单质硫，操作弹性大，转化效率高
需额外安装离心机和进行浆液处理
蒸馏处理脱硫
适用范围广
需要对原料气进行压缩和脱水处理，增加处理成本
膜分离脱硫
分离效率高、经济回报率大
费用昂贵、能耗大、膜污染
生物脱硫
反应条件温和、脱硫效率高、无二次污染、副产生物硫黄
应用范围有待拓展
空气质量指数
PM2.5
(ug/m3)
PM10
(ug/m3)
X
(ug/m3)
NO2(ug/m3)
SO2(ug/m3)
臭氧
(ug/m3)
108(轻度污染)
20
60
70
50
120
6
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量白色固体于烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2。
______
猜想II成立
2.另取少量白色固体于试管中，滴加过量稀盐酸。
______
猜想III不成立