2025年广东省惠州市惠东县中考三模化学练习卷-A4

这是一份2025年广东省惠州市惠东县中考三模化学练习卷-A4，共5页。试卷主要包含了nbsp;，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、nbsp;、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是
A．化学观念：氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气具有助燃性
B．科学思维：化学变化中一定有物理变化，则物理变化中一定有化学变化
C．科学探究与实践：用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧
D．科学态度与责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火
2．专家建议中小学生多喝牛奶，牛奶里富含的营养素是
A．维生素B．蛋白质C．无机盐D．糖类
3．下列实验的现象与结论相符合的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列化学用语表示正确的是
A．3 个铝原子：3ALB．镁离子：Mg2-
C．硫化锌的化学式：Zn2SD．2个二氧化硫分子：2SO2
5．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是
A．盐：NH4NO3、AgCl、Na2CO3
B．酸：H3PO4、H2CO3、HCl
C．氧化物：CO2、MgO、KMnO4
D．碱：KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O
6．研发了多种用于石油化工生产催化剂的我国化学专家是
A．门捷列夫B．闵恩泽C．张青莲D．拉瓦锡
三星堆出土的青铜器表面有绿色的物质，是因为铜长期暴露在空气中会“生锈”生成铜绿[主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2OH2CO3]。某同学进行了“加热铜绿”、“铜绿和稀盐酸反应”实验，学习了实验基本操作。结合上述内容，完成下面小题。
7．以下关于碱式碳酸铜说法正确的是
A．是一种绿色的氧化物B．由五种元素组成
C．相对分子质量为222D．铜、氧元素质量比2:5
8．以下操作不正确的是
A．取少量“铜绿” B．加热“铜绿”
C．倒少量稀盐酸 D．废液倒入下水道
9．硒是人体所需的微量元素，它在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．硒属于非金属元素B．硒的元素符号是Se
C．硒原子的原子序数为34D．硒元素的相对原子质量是78.96g
10．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是
A．钙是人体中的微量元素
B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．鸡蛋含有丰富的蛋白质
D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
11．下列说法正确的是
A．活性炭吸附可以降低水的硬度
B．焚烧废弃塑料可以减少污染
C．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈
D．必需元素摄入过量有利于人体健康
12．工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是
A．该反应前后分子的数目无变化
B．该反应的化学方程式可表示为：NO+O2=NO2
C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应
D．该反应前后元素种类没有变化
13．硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20°C时，50g水能完全溶解15g硝酸钾
C．将溶液由b点转化为a点，无晶体析出
D．a点溶液升温到50°C可转化为c点溶液
14．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是
A．曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．气压增大的原因是生成了二氧化碳气体
C．等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多
D．对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21 小题
15．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图1所示。
（1）反应：①2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑；②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理是 (填序号)。
（2）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中阴离子符号为 。
（3）图2为硅在元素周期表中的部分信息，硅在地壳中含量排第 位。
（4）元素周期表的前20号元素中。与硅化学性质相似的元素的原子序数为 。
（5）在高炉中加入石灰石的目的是 。
（6）取钢板样品5.65 g。加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20 g。则该钢样含碳量为 (结果保留1位小数)。
16．认真阅读下列材料，回答有关问题。
工业上如何大量制取氧气
空气中含氧气的体积约为21%，这是制取氧气的廉价、易得的原料。
怎样才能把氧气从空气中分离出来呢?我们知道，任何液态物质都有一定的沸点。科学家们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点(-183℃)低，因此氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到1.5×104kPa，并贮存在蓝色的钢瓶中。
近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。
聚合物膜是膜分离技术中应用最广泛的一种膜材料。聚合物膜具有良好的透气性能和机械强度，可根据不同的气体分子大小和形状进行调整。在氧气分离中，聚合物膜可以选择性地通过较小分子的氧气，而阻隔较大分子的氮气和其他杂质气体。通过调整膜材料的结构和组成，可以获得不同的氧气分离效果。
（1）在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，继而分离出氮气剩下液态氧。这是利用了氧气和氮气的 (填“物理性质”或“化学性质”)不同而进行分离。
（2）聚合物膜分离空气富氧的技术中，空气中分子的种类 (填“改变”或“不变”)。
（3）聚合物膜的孔径 (填“＞”或“=”或“＜”)氧分子的直径。
17．【基础实验与学科实践】
（1）如图1是实验室制取气体的常用装置。根据下列装置回答问题。
i仪器a的名称是 。
ii选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 ，该反应的化学方程式是 。若要收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择 （填序号）装置收集便于直接做该实验。
iii收集CO2应该选择 （填装置序号），验满的方法是：将 放在集气瓶口。
（2）化学兴趣小组制作一个水族箱（如图2），在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。
i增加水草可以补充氧气是利用水草的 作用。
ii过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH2)2+O2↑。Ca(OH)2溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”），但检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变，请根据Ca(OH)2的化学性质解释可能的原因： 。
18．【科学探究】
运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）产盐工艺
图1
ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。
ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做 结晶，该方法的优点是 （从能耗或便捷性的角度分析）。
（2）冬天析“硝”
“硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是 。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了
晶体，检验晶体的成分。
图2
（3）【查阅资料】BaSO4和 AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
（4）【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择 洗涤。
a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液
（5）【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： （写一条）。
19．铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质），每一步物质间刚好完全反应，制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题。
（1）Al2O3，与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）滤液Ⅰ与氨水反应的化学方程式为 ；滤液Ⅱ中溶质是 。
（4）SiO2中Si元素的化合价为 。
（5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类中属于____（填序号）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
20．材料学的发展水平，决定着制造业的发展水平。
（1）在棉花、生铁、橡胶、塑料几种物质中一定属于合成材料的是 。
（2）下列有关金属及合金的说法中正确的是_____。
A．合金中至少含有两种金属
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点高
（3）铝和铝合金是生活、生产中常用的一种金属材料，铝制品表面不能经常用钢丝球擦洗的原因是什么？
（4）黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌。可以加入足量的稀盐酸，写出反应的化学方程式。
（5）炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。焦炭的作用是通过燃烧提供 和 ；以磁铁矿(主要成分为Fe3O4)为原料炼铁的化学方程式为
（6）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。高铼酸钾与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2=2Re+2KOH+6H2O。现要制取372kg铼，计算需要氢气多少千克？
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．C
6．B
7．C
8．D
9．D
10．C
11．C
12．D
13．B
14．C
15．（1）②
（2）SiO32−
（3）二
（4）6
（5）除去二氧化硅
（6）解：设钢样中铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.2g562=x0.2gx=5.6g则该钢样含碳量为5.65g−×100%≈0.9%答：该钢样含碳量为0.9%。
16．（1）物理性质
（2）不变
（3）＞
17．（1）试管；试管口放一团棉花；2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；C；E；燃着的木条
（2）光合；碱；生成的Ca(OH)2与鱼呼吸产生的CO2发生了反应
18．（1）过滤；蒸发；节约能源，减少污染物的排放，保护环境
（2）冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出
（3）白色沉淀；Ba(NO3)2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaNO3；AgNO3(
（4）b
（5）回收集中处理
19．（1）Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
（2）过滤
（3）Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4；硫酸铵
（4）+4
（5）C
20．（1）塑料
（2）B
（3）经常用钢丝球擦洗会破坏表面致密的氧化膜，加快铝的锈蚀。
（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（5）热量；一氧化碳；4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
（6）解：设需要氢气的质量为x，则
2KReO4+7H2=2Re+2KOH14372x372kg
14372=x372kg
解得x=14kg
选项
实验
现象
结论
A
紫色石蕊溶液变红
二氧化碳具有酸性
B
左侧试管中的铁钉不生锈，右侧试管中的铁钉生锈
铁锈蚀的条件之一是需要与水接触
C
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中一定含有CO
D
烧杯内壁有水珠
甲烷中含有氢元素和氧元素
实验
实验操作
现象
结论
1
取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液
有 产生
含Na2SO4
写出相关的化学方程式： ；
2
取实验1中反应后的溶液，加入 溶液
无白色沉淀产生
不含NaCl