山东省泰安市东平县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（原卷+解析）

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这是一份山东省泰安市东平县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（原卷+解析），共33页。
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。
1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H—1 C—12 N1—4 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家”。菜地里某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，可以施加的化肥是
A. B. C. D.
2. 某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是
A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 无机盐
3. 下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A. 铝合金炉架B. 手机塑料外壳C. 玻璃杯D. 羊毛围巾
4. 在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是
A. 用小苏打作面点发酵剂B. 使用天然气作燃料烧水做饭
C. 利用膜法从海水中获得淡水D. 石灰浆涂抹墙壁后，变硬
5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是
A. 蒸发食盐水B. 移走蒸发皿
C. 量筒读数D. 制备和检验氢气的可燃性
6. 时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是
①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水；⑥加入该物质的饱和溶液
A. ①和⑥B. ④和⑤C. ②和④ D. ①和③
7. 25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是
A. a的酸性比b的强B. a用蒸馏水稀释后pH减小
C. c的碱性比d的弱D. a和d混合液的pH可能等于7
8. 下列方法不能进行鉴别氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液的是
A. 取样，分别滴加溶液B. 取样，分别通入
C. 取样，分别滴加NaCl溶液D. 取样，分别加热原溶液
9. 如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是
A. 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
B. 氯化钠溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
C. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同
D. 钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等
10. 农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 实验的操作顺序是④②①⑤③
B. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
C. 实验室中有和的量筒，应选用规格的量筒
D. 用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度，促使氯化钠快速溶解
11. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列诗词所涉及的化学知识解释不合理的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，生成熟石灰
B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰——雪、水、冰都是由水分子构成
C. 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚——合金硬度比组成它的纯金属大
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”在灼烧时会产生烧焦羽毛气味
12. 下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
13. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物
C. 铁的活动性比铝弱，则铁制品一定比铝制品耐腐蚀
D. 复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
14. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
15. 实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
16. 下列实验方案能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列物质能在的无色溶液中大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
18. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 图一分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量锌粉和镁粉
B. 图二分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
C. 图三向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入足量锌粉
D. 图四向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液
19. 将一定量锌粉加入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、铜
B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜沉淀生成
D. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
20. 下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据下图中、的溶解度曲线回答：
（1）夏天晒“盐”，需要经过_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。冬天捞“碱”，需要经过_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受_____不同这一性质。
（2）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____（填化学式，下同），此时湖水中的_____一定是饱和的。
（3）在时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后所得溶液为碳酸钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。在时，氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的溶质质量分数_____（填“一定”或“不一定”）相等。
（4）在时，将氯化钠加入水中，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
22. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如下，回答以下问题：
（1）粗盐含有的主要杂质为、，则固体的主要成分是_____（填化学式）。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是_____。
（3）钛（Ti）被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其化学反应的基本类型为_____。
（4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____（填操作名称）。步骤③中试剂D为_____（填试剂名称）。
（5）海水淡化：小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是_____（填字母序号）。
A. 蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大
D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离
23. 科学探究与实验是化学学习的有效途径。
科学探究与实验一：某实验小组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究，请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学做出如下猜想。
（1）猜想一：；猜想二：_____；猜想三：
【实验】
（2）填写下表。
科学探究与实验二：竖炉炼铁的工艺流程示意图如下图所示，请回答下列问题：
（3）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是_____。
（4）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：和_____。
（5）催化反应室中发生反应之一为。其中，的化学式为_____。
三、（本题包括2小题，共23分）
24. 实验一：探究家用铜质水龙头生锈的条件。
小资料：久置的铜质水龙头表面铜锈的化学成分是碱式碳酸铜，化学式为。
猜想】
（1）根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、_____共同作用的结果。
【实验】他们设计了如图所示的四个实验。
【分析】若干天后，发现只有瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶均无铜锈出现。
（2）实验B、C、D瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是_____。
（3）对比_____（填字母序号）瓶中的现象，可验证铜生锈需要水。对比B、D瓶中的现象，可以得出的结论是_____。
实验二：实验小组用下图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应测得一段时间内压强变化如图②所示。
（4）首先注入瓶中的药品是_____（填“”或“NaOH溶液”）。
（5）分析图②，实验中实现b、d两点压强相等的操作是_____。
（6）对比图②中的_____两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_____。
（7）上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到_____，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，产生此现象的原因是_____（用化学方程式表示）。
25. 在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。
（1）A试管中观察到的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。
（2）B试管中反应的微观实质是________。
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是________。
（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．________。
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑________。
四、（本题包括2小题，共10分）
26. 回答下列问题
（1）在农业生产中，可利用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现用氯化钠和水配制这种溶液，需要水的质量是_____。
（2）化学实验室有溶质质量分数为的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把上述浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需加水的质量是_____。
27. 为确定实验室某瓶盐酸（如下图所示）中溶质质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
计算：
（1）实验中生成的CO2的质量为_____g（结果精确到0.1g）。
（2）通过计算，确定该盐酸的溶质质量分数是否与标签标示相符（结果精确到0.1%）。【品名】××饼干
【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。
食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）
选项
金属
盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
-
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
-
AgNO3溶液
Fe
-
-
Fe
A.探究硝酸铵固体溶于水的能量变化
B.验证酸和碱能发生反应
C.比较黄铜片和铜片的硬度
D.探究铁生锈的所有条件
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加无色酚酞试液，观察是否变红色
B
除去中的气体
依次通过足量的溶液、浓硫酸
C
除去铜粉中混有的少量铁粉
加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤
D
除去氧化钙中的碳酸钙
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤
A.化学与健康
B.化学与安全
①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②缺乏维生素A会引起夜盲症
③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
①进入枯井、菜窖前，应先做灯火试验
②在室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒
③浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的溶液
C.化学与生活
D.化学与社会
①用食醋除去热水壶内的水垢
②钙、铁、锌、硒是人体所需的微量元素
③用钢丝球擦洗铝制品
①煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
②配好的波尔多液可以密封保存在铁桶中
③氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置
实验内容
现象
结论
向盛有镍片的试管中加入适量_____（填试剂名称）
镍片上有气泡产生
猜想_____错误
向另一支试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中
铁片上_____
猜想二正确；铁片上发生反应的化学方程式为_____。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液
________
猜想1成立
反应前物质的质量/g
充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸
大理石（足量）
50.0
9.0
56.8
2025~2026学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。
1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H—1 C—12 N1—4 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家”。菜地里某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，可以施加的化肥是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】农作物叶色发黄表明缺氮，倒伏表明缺钾，因此需施加同时含氮和钾的化肥.
A、尿素CO(NH2)2只含氮这一种营养元素，属于氮肥，只能缓解叶色发黄的缺氮症状，无法解决倒伏问题，此选项错误；
B、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2只含磷这一种营养元素，属于磷肥，不能缓解缺氮和缺钾的症状，此选项错误；
C、碳酸氢铵NH4HCO3只含氮这一种营养元素，属于氮肥，只能缓解叶色发黄，无法解决倒伏问题，此选项错误；
D、硝酸钾KNO3含氮和钾两种营养元素，属于复合肥，氮元素可缓解叶色发黄，钾元素可增强作物抗倒伏能力，此选项正确。
故选：D。
2. 某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是
A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、精炼植物油中含有油脂，故A不正确；
B、配料不含蔬菜、水果，不含维生素，故B正确；
C、小麦粉、白砂糖中含有糖类，故C不正确；
D、食品添加剂中含有无机盐，故D不正确。故选B。
3. 下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A. 铝合金炉架B. 手机塑料外壳C. 玻璃杯D. 羊毛围巾
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝合金炉架是铝合金制成的，铝合金属于金属材料，不符合题意；B、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于合成材料，符合题意；C、玻璃杯是用玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料制成，不符合题意；D、羊毛围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不符合题意。故选B。
4. 在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是
A. 用小苏打作面点发酵剂B. 使用天然气作燃料烧水做饭
C. 利用膜法从海水中获得淡水D. 石灰浆涂抹墙壁后，变硬
【答案】C
【解析】
【详解】A、用小苏打作面点发酵剂，小苏打（碳酸氢钠）受热或与酸反应会分解产生二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。
B、天然气燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。
C、利用膜法从海水中获得淡水，是通过膜的反渗透作用将水和盐分分离，没有新物质生成，属于物理变化，不包含化学变化，该选项正确。
D、石灰浆（氢氧化钙）涂抹墙壁后，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。
故选C。
5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是
A. 蒸发食盐水B. 移走蒸发皿
C. 量筒读数D. 制备和检验氢气的可燃性
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致液滴飞溅，操作规范，此选项正确；
B、加热后蒸发皿温度极高，不能用手直接移走，易造成烫伤，此选项错误；
C、图中视线未与液体凹液面的最低处保持水平，导致读数出现误差，此选项错误；
D、氢气为可燃性气体，点燃前必须先验纯，直接点燃未验纯的氢气易引发爆炸，此选项错误。
故选：A。
6. 时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是
①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水；⑥加入该物质的饱和溶液
A. ①和⑥B. ④和⑤C. ②和④ D. ①和③
【答案】B
【解析】
【详解】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的氢氧化钙溶液降低温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误；
②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误；
③加水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，错误；
④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确；
⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确；
⑥向接近饱和的某物质的溶液中加入该物质的饱和溶液，所得溶液还是不饱和溶液，错误。
故选B。
7. 25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是
A. a的酸性比b的强B. a用蒸馏水稀释后pH减小
C. c的碱性比d的弱D. a和d混合液的pH可能等于7
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法正确，不符合题意；
B、洗手液a的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，符合题意；
C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，不符合题意；
D、洗手液a的pH＜7显酸性，洗手液d的pH＞7显碱性，酸性溶液与碱性溶液能发生反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。
故选B。
8. 下列方法不能进行鉴别氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液的是
A. 取样，分别滴加溶液B. 取样，分别通入
C. 取样，分别滴加NaCl溶液D. 取样，分别加热原溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、取样，分别滴加溶液，氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、取样，分别通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、取样，分别滴加氯化钠溶液，氯化钠和氢氧化钠、氢氧化钙均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，符合题意；
D、取样，分别加热原溶液，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，加热后，温度升高，氢氧化钠的溶解度增加，氢氧化钠溶液中无晶体析出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加热后，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液中有晶体析出，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故选C。
9. 如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是
A. 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子
B. 氯化钠溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
C. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同
D. 钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图示，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，说法正确；
B、氯化钠溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的粒子是在不断运动的，说法错误；
C、氯化钠易溶于水而不溶于植物油，水分子与油分子对和的作用不同，说法正确；
D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以溶液的温度基本不变，说法正确；
故选B。
10. 农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 实验的操作顺序是④②①⑤③
B. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
C. 实验室中有和的量筒，应选用规格的量筒
D. 用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度，促使氯化钠快速溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制溶液的操作顺序为：计算、称量（④②）、量取、溶解（①⑤③），即④②①⑤③，不符合题意；
B、量水时仰视读数，会导致量取的水体积偏大，溶剂增多，使所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、配制50g16%的氯化钠溶液，需水的质量为：50g-50g×16%=42g，水的体积约为42mL，应选用50mL规格的量筒，不符合题意；
D、用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，而氯化钠的溶解度主要受温度影响，搅拌不能增大其溶解度，符合题意。
故选：D。
11. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列诗词所涉及的化学知识解释不合理的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，生成熟石灰
B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰——雪、水、冰都是由水分子构成
C. 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚——合金硬度比组成它的纯金属大
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”在灼烧时会产生烧焦羽毛气味
【答案】A
【解析】
【详解】A、煅烧石灰石（主要成分）生成生石灰（）和，熟石灰（）是生石灰与水反应所得，A项错误；
B、雪、水、冰均为分子构成，属物理变化，B项正确；
C、合金（如铜锡合金）硬度大于纯金属，C项正确；
D、蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，D项正确。
故选A。
12. 下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn，Fe、Ag三种金属活动性顺序，能达到实验目的；
B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，能达到实验目的；
C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe，A g金属活动性，不能达到实验目的；
D、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，能达到实验目的。故选C。
13. 逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物
C. 铁的活动性比铝弱，则铁制品一定比铝制品耐腐蚀
D. 复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，A错误；
B、有机物都含有碳元素，含有碳元素化合物不一定是有机物，如二氧化碳不是有机物，B正确；
C、金属铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护金属铝不被继续氧化，故虽铁的活动性比铝弱，但铁制品比铝制品易被腐蚀，C错误；
D、复分解反应有气体或沉淀或水生成，但有气体或沉淀或水生成的反应不一定是复分解反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，该反应属于分解反应，D错误。
故选B。
14. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、压强减小，气球会收缩，可探究其溶于水的能量变化，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸后红色褪去，可证明酸和碱发生了反应，不符合题意；
C、黄铜片是铜锌合金，硬度大于纯铜片，相互刻画时铜片表面会留下痕迹，可比较二者硬度，不符合题意；
D、铁生锈的条件是与水和氧气共同接触，该实验中，左边试管铁钉生锈，右边试管铁钉（没有接触氧气）不能生锈，通过对比，可得出铁生锈需要氧气的结论，但该实验无法验证水也是必要条件，因此不能探究出铁生锈的所有条件，符合题意。
故选：D。
15. 实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2SO4属于酸；Na2CO3由金属离子和酸根离子组成，属于盐，不符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，不符合题意。
B、HNO3属于酸；Ca(OH)2由金属离子和氢氧根离子组成，属于碱；Na2SO4属于盐；KMnO4由金属离子和酸根离子组成，属于盐，不符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，不符合题意。
C、H2SO4属于酸；NaOH由金属离子和氢氧根离子组成，属于碱；Na2CO3属于盐；Fe3O4由铁元素和氧元素组成，属于氧化物，符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，符合题意。
D、NaOH属于碱；H2CO3属于酸，不符合按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的要求，不符合题意。
故选C。
16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法检验是否变质，此选项错误；
B、HCl气体能与足量NaOH溶液反应被除去，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净的H2，此选项正确；
C、铁粉和铜粉均能与硝酸银溶液反应，会将原物质铜粉也除去，不符合除杂原则，此选项错误；
D、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，会将原物质氧化钙也除去，不符合除杂原则，此选项错误。
故选：B。
17. 下列物质能在的无色溶液中大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】pH=13的溶液显碱性，含大量。
A、的与反应生成，该选项不符合题意；
B、中的与结合生成水，且与、与形成白色的硫酸钡、氯化银沉淀，该选项不符合题意；
C、（紫色）、（蓝色）、（黄色）均有颜色，且与形成沉淀，该选项不符合题意；
D、所有离子无色，相互不反应，与共存，可大量共存，该选项符合题意；
故选D。
18. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 图一分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量锌粉和镁粉
B. 图二分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
C. 图三向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入足量锌粉
D. 图四向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁的金属活动性比锌强，与等质量、等浓度稀硫酸反应时速率更快，且二者足量，最终生成氢气质量相等，该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、当铁和锌的质量相等均为m时，设锌和铁分别与稀盐酸反应产生氢气的质量为x、y，则，小于，因此铁与足量盐酸反应生成的氢气质量更多，图像中最终铁对应的氢气质量更高，与实际反应相符，该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、锌的金属活动性强于铜和银，会先与硝酸银反应，，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，因此溶液质量会减小，而不是增大，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，此时溶液质量才会增大，图中起点是溶液质量增大，与实际反应的质量变化不符，该图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、碳酸钠会先与稀盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，此时不会产生沉淀，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠才会与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选：C。
19. 将一定量的锌粉加入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、铜
B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜沉淀生成
D. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
【答案】D
【解析】
【详解】金属活动性顺序为，故锌只与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不与硝酸镁反应。
A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，锌已完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，不符合题意；
B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；
C、若锌过量则滤液中无硝酸铜，加氢氧化钠溶液后无氢氧化铜沉淀生成，不符合题意；
D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，符合题意。
故选D。
20. 下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①幼儿及青少年缺钙会影响骨骼发育，患佝偻病，正确。
②缺乏维生素 A 会引起夜盲症，正确。
③碘是合成甲状腺激素的重要元素，碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，正确。
选项归纳完全正确。
B、①枯井、菜窖中可能含有大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入前做灯火实验，若灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不宜进入，正确。
②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，错误。
③浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% - 5% 的NaHCO3溶液，正确。
选项归纳不完全正确。
C、①食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙等，醋酸能与碳酸钙反应，可除去热水壶内的水垢，正确。
②钙是人体所需的常量元素，铁、锌、硒是人体所需的微量元素，错误。
③铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗会破坏这层薄膜，加速铝制品的腐蚀，错误。
选项归纳不完全正确。
D、①煤燃烧产生的二氧化硫会与空气中的氧气、水等反应形成酸雨，正确。
②波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜反应，不能保存在铁桶中，错误。
③氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置，错误。
归纳不完全正确。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据下图中、的溶解度曲线回答：
（1）夏天晒“盐”，需要经过_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。冬天捞“碱”，需要经过_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受_____不同这一性质。
（2）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____（填化学式，下同），此时湖水中的_____一定是饱和的。
（3）在时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后所得溶液为碳酸钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。在时，氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的溶质质量分数_____（填“一定”或“不一定”）相等。
（4）在时，将氯化钠加入水中，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 降温结晶 ③. 温度变化的影响
（2） ①. 、 ②.
（3） ①. 饱和 ②. 不一定
（4）26.5%
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，所以夏天晒盐，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，所以冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，所以冬天捞碱，故填：温度变化的影响；
【小问2详解】
冬天捞 “碱” 后，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明不能继续溶解碳酸钠，可以溶解氯化钠，故捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是、；此时湖水中的一定是饱和的；
【小问3详解】
时，碳酸钠溶解度为21.8g，即100g水最多溶解21.8g碳酸钠，那么50g水最多能溶解的碳酸钠质量为10.9g，现在加入11g碳酸钠，超过了10.9g，所以有部分碳酸钠无法溶解，溶液是饱和溶液；在时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，但这只是 “饱和溶液” 的溶质质量分数相等，如果溶液不饱和，溶质质量分数取决于实际溶解的溶质质量，所以两者的溶质质量分数不一定相等；
【小问4详解】
时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，现在将50g氯化钠加入100g水中，最多只能溶解36g，剩余14g氯化钠不能溶解，，故所得氯化钠溶液的溶质质量分数为：。
22. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如下，回答以下问题：
（1）粗盐含有的主要杂质为、，则固体的主要成分是_____（填化学式）。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是_____。
（3）钛（Ti）被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其化学反应的基本类型为_____。
（4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____（填操作名称）。步骤③中试剂D为_____（填试剂名称）。
（5）海水淡化：小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是_____（填字母序号）。
A. 蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大
D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离
【答案】（1）和
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除尽和，合理即可）
（3）置换反应（4） ①. 过滤 ②. 稀盐酸（5）C
【解析】
【小问1详解】
粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；
【小问2详解】
步骤①加入适量盐酸的目的是除去溶液A中过量的氢氧化钠和碳酸钠，之前为了除尽杂质，加入的氢氧化钠和碳酸钠是过量的，会残留在溶液里，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而得到纯净的氯化钠溶液，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除尽和，合理即可）；
【小问3详解】
钛被称为航空金属，常用于建造空间站，工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：，这个反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
步骤②中加入石灰乳（氢氧化钙），它会和海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，沉淀不溶于水，需要通过过滤操作，把氢氧化镁沉淀从混合液中分离出来，得到纯净的沉淀；稀盐酸能与氢氧化镁发生反应，生成氯化镁和水，步骤③的目的是把氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，为后续电解制备金属镁做准备，故试剂D是稀盐酸；
【小问5详解】
A、蒸馏过程中，水不断蒸发变成水蒸气，试管a里的溶剂减少，而溶质（盐）的质量不变，因此溶质质量分数变大，不符合题意；
B、增加导管的长度，可以让水蒸气在导管里停留更久，与空气进行更充分的热交换，冷凝效果更好，不符合题意；
C、加热过程中，水分子的能量会变大，运动速率加快，但分子本身的体积不会改变，符合题意；
D、蒸馏的原理就是利用不同物质的沸点不同，将混合物分离，不符合题意。
故选：C。
23. 科学探究与实验是化学学习的有效途径。
科学探究与实验一：某实验小组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究，请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学做出如下猜想。
（1）猜想一：；猜想二：_____；猜想三：
【实验】
（2）填写下表。
科学探究与实验二：竖炉炼铁的工艺流程示意图如下图所示，请回答下列问题：
（3）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是_____。
（4）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：和_____。
（5）催化反应室中发生反应之一为。其中，的化学式为_____。
【答案】（1）Fe>Ni>Cu
（2） ①. 稀硫酸 ②. 三 ③. 有固体析出 ④.
（3）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
由于铁的金属活动性强于铜，故镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序可能为Ni>Fe>Cu、Fe>Cu>Ni、Fe>Ni>Cu，故猜想二为Fe>Ni>Cu；
【小问2详解】
向盛有镍片的试管中加入适量稀盐酸或稀硫酸，镍片上有气泡产生，说明镍的金属活动性排在氢前，而铜的金属活动性排在氢后，故猜想三错误；向另一支试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中铁片上有固体析出，说明铁能置换出金属镍，猜想二正确，铁片上发生反应的化学方程式为；
【小问3详解】
粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
【小问4详解】
氢气和一氧化碳均能还原氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问5详解】
根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C，1个X，生成物中含有2个C，2个O和4个H，故X中含有1个C和2个O，则X为CO2。
三、（本题包括2小题，共23分）
24. 实验一：探究家用铜质水龙头生锈的条件。
小资料：久置的铜质水龙头表面铜锈的化学成分是碱式碳酸铜，化学式为。
【猜想】
（1）根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、_____共同作用的结果。
【实验】他们设计了如图所示的四个实验。
【分析】若干天后，发现只有瓶中铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶均无铜锈出现。
（2）实验B、C、D瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是_____。
（3）对比_____（填字母序号）瓶中的现象，可验证铜生锈需要水。对比B、D瓶中的现象，可以得出的结论是_____。
实验二：实验小组用下图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。
（4）首先注入瓶中的药品是_____（填“”或“NaOH溶液”）。
（5）分析图②，实验中实现b、d两点压强相等的操作是_____。
（6）对比图②中的_____两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_____。
（7）上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到_____，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，产生此现象的原因是_____（用化学方程式表示）。
【答案】（1）二氧化碳和水（或和）
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气和二氧化碳
（3） ①. AD ②. 铜生锈需要二氧化碳（或是铜生锈的必要条件，合理即可）
（4）
（5）加入等体积的水和氢氧化钠溶液
（6） ①. bc和de ②.
（7） ①. 有气泡产生 ②.
【解析】
小问1详解】
铜锈的化学成分是碱式碳酸铜，化学式为，含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，反应物中必须包含这些元素，因此推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，故填：二氧化碳和水（或和）；
【小问2详解】
实验 B、C、D 中使用的蒸馏水是煮沸后迅速冷却的，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气和二氧化碳，避免这些气体干扰实验，确保实验变量的唯一性；
【小问3详解】
对比A、D两个瓶中的现象：A瓶中只有干燥的空气和铜丝，无明显现象，D瓶中有空气、蒸馏水和铜丝，铜丝生锈，由此可验证铜生锈需要水；对比 B、D瓶中的现象：B瓶中只有氧气和水，无二氧化碳，铜丝无锈，D瓶中有氧气、蒸馏水和二氧化碳，铜丝生锈，可以得出结论：铜生锈需要二氧化碳（或是铜生锈的必要条件，合理即可）；
【小问4详解】
首先注入瓶中的药品是水，先加入水，观察二氧化碳溶于水后的压强变化，再加入氢氧化钠溶液，通过对比两次压强变化，才能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
【小问5详解】
在图②中，b点是加入水后达到的压强，d点是加入氢氧化钠溶液后达到的压强，要让这两点压强相等，操作是加入等体积的水和等体积的氢氧化钠溶液，这样做的目的是为了保证实验的公平性，让两次实验中加入的液体体积一致，从而排除 “液体体积不同导致压强变化” 的干扰，确保压强变化只由二氧化碳的溶解或反应引起；
【小问6详解】
bc段是加入水后压强的变化，de段是加入氢氧化钠溶液后压强的变化，de段的压强下降幅度明显大于bc段，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，故填：bc和de；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问7详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以实验后打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生；原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，化学方程式为：。
25. 在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。
（1）A试管中观察到的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。
（2）B试管中反应的微观实质是________。
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是________。
（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．________。
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑________。
【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）和结合生成水分子
（3）和（或硫酸钠、硫酸）
（4） ①. 硫酸钠、硫酸铜（或、） ②. 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） ③. 反应物是否有剩余
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【小问2详解】
B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：和结合生成水分子。
【小问3详解】
实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。
【小问4详解】
[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。
[设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。
[反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
四、（本题包括2小题，共10分）
26. 回答下列问题。
（1）在农业生产中，可利用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现用氯化钠和水配制这种溶液，需要水的质量是_____。
（2）化学实验室有溶质质量分数为的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把上述浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需加水的质量是_____。
【答案】（1）42 （2）390
【解析】
【小问1详解】
溶质（氯化钠）的质量：50kg×16%=8kg，则溶剂（水）的质量：50kg-8kg=42kg；
【小问2详解】
根据稀释前后溶质质量相等，设加水的质量为x，则，x=390g，故需加水的质量是390g。
27. 为确定实验室某瓶盐酸（如下图所示）中溶质质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
计算：
（1）实验中生成的CO2的质量为_____g（结果精确到0.1g）。
（2）通过计算，确定该盐酸的溶质质量分数是否与标签标示相符（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）2.2 （2）解：设该盐酸的溶质的质量为x，根据化学方程式：
则该盐酸的溶质质量分数为：，答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
而图示标签盐酸的溶质质量分数为7.5%，故与标签标示不相符。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成二氧化碳的质量： m(CO2)=50.0g+9.0g-56.8g=2.2g；
【小问2详解】
详见答案。【品名】××饼干
【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。
食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）
选项
金属
盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
-
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
-
AgNO3溶液
Fe
-
-
Fe
A.探究硝酸铵固体溶于水的能量变化
B.验证酸和碱能发生反应
C.比较黄铜片和铜片的硬度
D.探究铁生锈的所有条件
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加无色酚酞试液，观察是否变红色
B
除去中的气体
依次通过足量的溶液、浓硫酸
C
除去铜粉中混有的少量铁粉
加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤
D
除去氧化钙中的碳酸钙
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤
A.化学与健康
B.化学与安全
①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②缺乏维生素A会引起夜盲症
③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
①进入枯井、菜窖前，应先做灯火试验
②在室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒
③浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的溶液
C.化学与生活
D.化学与社会
①用食醋除去热水壶内的水垢
②钙、铁、锌、硒是人体所需的微量元素
③用钢丝球擦洗铝制品
①煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
②配好的波尔多液可以密封保存在铁桶中
③氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置
实验内容
现象
结论
向盛有镍片的试管中加入适量_____（填试剂名称）
镍片上有气泡产生
猜想_____错误
向另一支试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中
铁片上_____
猜想二正确；铁片上发生反应的化学方程式为_____。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液
________
猜想1成立
反应前物质的质量/g
充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸
大理石（足量）
50.0
9.0
56.8