江西省萍乡市2025-2026学年上学期高三化学期末模拟试卷

这是一份江西省萍乡市2025-2026学年上学期高三化学期末模拟试卷，共23页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是( )
A. AB. BC. CD. D
2.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是( )
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2 的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子： 55133Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O
⑤S2−的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H−O−Cl．
A. ①②③④⑤B. ②④⑥C. ③⑤⑥D. ③⑤
3.欲测定某草酸晶体的纯度，可配制一定体积的草酸样品溶液，用已知物质的量浓度的标准酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不参与反应)，某小组利用以下装置进行上述实验，下列叙述正确的是
A. 如图甲称量草酸晶体质量
B. 如图乙在容量瓶中溶解草酸晶体
C. 调节滴定管液面时，图丙所示读数为0.80 mL
D. 利用图丁装置进行滴定
4.如图，图1表示白磷(P4)的分子结构，图2表示三氧化二磷(P4O6)的分子结构，图3表示五氧化二磷(P4O10)的分子结构，下列说法中正确的是( )
A. P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化
B. 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成
C. P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°
D. P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 稀氨水中加入盐酸：H++ OH−= H2O
B. 氯气与水反应：Cl2+ H2O⇌2H++ Cl−+ ClO−
C. 过氧化钠与水反应：Na2O2+ 2H2O = 2Na++ 2OH−+ O2↑
D. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++ 4Br−+ 3Cl2= 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl−
6.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是( )
A. X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
B. 同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种
C. 电负性：Y>Z>W
D. X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定
7.某同学设计如图装置(气密性己检查)制备Fe(OH)2。白色沉淀，下列说法正确的是( )
A. 仪器1可替换为长颈部漏斗
B. 向 NaOH溶液中加入适量煤油或CCl4，可阻隔空气，延缓Fe(OH)2的氧化
C. 打开关闭K1和K3，当装置2中产生均匀气泡后，打开K2，关闭K1和K3，装置4中出现白色沉淀
D. 装置5的作用是为了吸收尾气，防止污染
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
B. 在标准状况下，1L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
C. 16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NA
D. 7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
9.已知450℃时，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的K=0.02，则该温度下，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应的化学平衡常数为( )
A. 50B. 0.02C. 100D. 无法确定
10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该反应可缓解温室效应
B. 该反应中CH3COOH属于电解质
C. 该反应中催化剂的作用为增加CH3COOH的产量
D. 该反应的化学方程式为CH4+CO2催化剂 CH3COOH
11.如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是
A. 标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加43.2 g
B. 电解过程中丙中溶液酸碱性无变化
C. 向甲中通入0.2 ml氯化氢气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D. 乙中左侧电极反应式：Cu2++2e−=Cu
12.氧化锌晶体常用于液晶显示器，该晶体可用醋酸锌[(CH3COO)2Zn]为原料在高温下分解制得。下列说法不正确的是( )
A. ZnO中Zn2+的配位数为4
B. ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnS
C. (CH3COO)2Zn中非金属元素电负性：O>C>H
D. 若氧化锌晶胞参数为a，则两个O2−的最近距离为 22a
13.已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列叙述正确的是( )
A. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①
C. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO−=CO32−+2HClO
14.某1L待测溶液中除含有0.2ml·L−1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不正确的是( )
A. 向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32−、HCO3−，且c(K+)≥0.1ml·L−1
B. 生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2O
C. 已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O=AgNH32++Cl−+2H2O
D. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
(1)①中废渣的主要成分是______；
①中V2O5发生反应的离子方程式为______。
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4)，(水层)+2nHA(有机层)⇌2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是______；
实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为______。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100mL0.1ml/L的KClO2溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是______[M(V2O5)=182g/ml]
(4)25℃时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)≤______。
已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.随着新能源汽车产业的快速发展，带来大量的废旧电池，一种以废旧磷酸铁锂电池正极为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如图：
已知：
①FePO4易溶于硫酸中。
②磷酸铁锂电池正极材料：磷酸铁锂(LiFePO4)，乙炔黑(主要成分碳单质，着火点大于750℃)，导电剂和有机粘结剂PVDF(一种高分子有机物)，均匀混合后涂覆于铝箔上。
回答下列问题：
(1)破碎的作用是______，烧结的主要目的是______。
(2)碱溶发生的非氧化还原反应的离子方程式是______。
(3)若在实验室中进行操作1、2、3，需要用到的玻璃仪器有______。
(4)滤渣1酸浸的目的是______。
(5)滤渣2主要成分是______。
(6)pH与Fe、Li沉淀率关系如下表，为使滤液2中Fe、Li分离，溶液的pH应调节为______。
溶液pH与Fe、Li沉淀率关系
(7)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液3中加入Na2CO3，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和______。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：2HCl(g)+12O2(g)⇌Cl2(g)+H2O(g)ΔH1=−57.2kJ⋅ml−1K
将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

回答下列问题：
(1)该反应在 ______ 下能够自发进行(填“高温”或“低温”)；T1= ______ ℃。
(2)已知H2的燃烧热ΔH2=−285.8kJ/ml；H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ/ml，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH= ______ kJ/ml。
(3)温度为T3时，恒容密闭容器中，不能表明该反应一定达到平衡状态的是 ______ (填标号，下同)。
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.平衡常数K值不变
C.混合气体的密度不变
D.断裂nml H—Cl键的同时断裂nml H—O键
(4)下列措施不能提高M点HCl转化率的是 ______ 。
A.增大HCl的流速
B.将温度升高40℃
C.增大n(HCl)：n(O2)
D.使用更高效的催化剂
(5)图中较高流速时，α(T3)小于α(T2)和α(T1)，原因是 ______ 。
(6)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K= ______ (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.化合物G是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：
(1)A中含有官能团的名称为_____________ ，B的结构简式为：____________
(2)C→D的反应类型为____________，E的名称为____________
(3)写出D+F→G反应的化学方程式：______________________________________
(4)芳香族化合物H是B的同分异构体，有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，1mlH与足量Na反应产生2gH2，符合以上条件的H的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式(写出一种即可)：____________
(5)参照上述合成路线，以CH3CHO、、为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______________________________________________________
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.石质阶梯被游客磨损，过程中无新物质生成为物理变化，故A正确；
B.石质雕像被酸雨腐蚀，是碳酸钙和酸反应，发生了化学反应属于化学变化，故B错误；
C.铜质雕像逐渐变为绿色，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成铜绿，属于化学变化，故C错误；
D.木制中轴塔在火灾中坍塌，是木材燃烧发生了化学反应，故D错误；
故选：A。
物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质变化过程分析判断，主要是化学变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。
【解答】
①HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故①错误；
②MgCl2为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，且两个氯离子不能合并，正确的离子方程式为，故②错误；
③质量数为133、中子数为78的铯原子可以表示为： 55133Cs，故③正确；
④乙烯、乙醇分别含有官能团碳碳双键、羟基，其正确的结构简式依次为：CH2=CH2、C2H5OH，故④错误；
⑤S2−的核外电子总数为18，其结构示意图为：，故⑤正确；
⑥次氯酸中含有1个H−O键和1个O−Cl键，其结构式为：H−O−Cl，故⑥正确。
故选C。
3.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查滴定的拓展及应用，为高频考点，把握滴定原理及仪器使用注意事项是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.托盘天平称量时，应左物右码，A项错误；
B.溶解草酸晶体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，B项错误；
C.调节液面时需调节到0刻度或0刻度以下，滴定管读数时应保留到0.01 mL，C项正确；
D.酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装，D项错误。
4.【答案】D
【解析】解：A.P4O6中的磷原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；故A错误；
B.三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，这两个名称都未表示分子的实际组成，应为P4O6、P4O10，故B错误；
C.P4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6，P4O6四个磷再插入一个氧原子得到P4O10，P4O6和P4O10分子中同一P原子上化学键之间的夹角近似等于109°28′，故C错误；
D.P4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6，在P4O6分子中，4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体，故D正确；
故选D．
本题考查P4、P4O6和P4O10的结构，为高频考点，把握空间结构为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．
5.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解、氧化还原反应离子方程式书写，明确反应实质及离子反应方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律。
【解答】
A.一水合氨为弱碱，离子方程式中化学式不能拆，A错误；
B.氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，B错误；
C.过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+ 2H2O = 4Na++ 4OH−+ O2↑，C错误；
D.亚铁和溴离子均有还原性，往FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子按固有比例完全反应生成铁离子和溴单质，离子方程式为2Fe2++ 4Br−+ 3Cl2= 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl−，D正确。
6.【答案】C
【解析】解：A.X和Y形成的化合物为水或过氧化氢，水含有极性键，过氧化氢含有极性键和非极性键，X和W形成的化合物为KH，含有离子键，所含化学键类型不相同，故A错误；
B.同周期中第一电离能比Z小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5种，故B错误；
C.根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y(O)>Z(P)>W(K)，故C正确；
D.根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则X与Z形成的最简单化合物(PH3)比X与Y形成的最简单化合物(H2O)不稳定，故D错误。
故选：C。
某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，则X为H，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O，Z有五个价键，则Z为P，W为K。
本题主要考查原子结构与元素周期律的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查氢氧化亚铁的制备，为高频考点，把握物质的性质、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.为了防止空气中氧气进入，仪器1不能替换为长颈漏斗，故A错误；
B.向NaOH溶液中加入适量煤油，可隔绝空气，防止Fe(OH)2氧化，四氯化碳密度大于水，不能使用四氯化碳，故B错误；
C.打开K1和K3，当装置2中产生均匀气泡后，打开K2，关闭K1和K3，由于3中压强增大，所以将硫酸亚铁压入4中，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，装置4中出现白色沉淀，故C正确；
D.由于Fe(OH)2易被氧化，制备Fe(OH)2时需要在无O2的状态，装置5是通过蒸馏水的液封，防止空气进入装置4，故D错误。
8.【答案】D
【解析】解：A、选项中SO3标准状况下为固体，A错误；
B、选项中标准状况下，庚烷为液体，故B错误；
C、选项中16.9gBaO2为0.1ml，过氧化钡是由钡离子和过氧根离子构成，其阴、阳离子总数为0.2NA；故C错误；
D、CnH2n的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为=214×7g=1g，物质的量=1ml所以氢原子数为NA，故D正确；
故选D．
A、依据气体摩尔体积的应用条件分析，SO3标准状况下是固体；
B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，庚烷标准状况下为液体；
C、注意过氧根是原子团；
D、依据分子结构中碳氢比为1：2分析计算；
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用条件，过氧根离子的判断，元素组成的计算．
9.【答案】A
【解析】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的K=0.02；则该温度下，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应的化学平衡常数K=10.02=50；故选A．
化学平衡常数指，一定温度下可逆反应达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．
本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．
10.【答案】C
【解析】A.CH4、CO2均属于温室气体，该反应将CH4和CO2转化为CH3COOH，可缓解温室效应，A项正确；
B.该反应中CH4、CO2均属于非电解质，CH3COOH属于电解质，B项正确；
C.该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率，C项错误；
D.该反应的化学方程式为CH4+CO2催化剂 CH3COOH，D项正确；
故选C。
11.【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
【解答】
通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。
A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，甲中为电解氯化钾溶液产生氢气和氯气，则各产生0.1ml，转移电子数为0.2ml，丙中Cu电极上银离子得电子产生银单质，质量增加0.2ml×108g/ml=21.6g，故A错误；
B.在丙装置中，阳极Ag−e−=Ag+，阴极Ag++e−=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，故B正确；
C.甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，向甲中通入0.2ml氯化氢气体，可使溶液恢复到电解前的状态，故C正确；
D.乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e−=Cu，故D正确。
故选A。
12.【答案】B
【解析】解：A.与Zn2+最近且等距离的O2−有4个，所以Zn2+的配位数为4，故A正确；
B.两种晶体中阴阳离子所带电荷相等，阳离子半径相同，r(O2−)ZnS，所以熔点：ZnO>ZnS，故B错误；
C.元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大，吸引键合电子的能力：O>C>H，则电负性：O>C>H，故C正确；
D.两个O2−的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，为 22a，故D正确；
故选：B。
A.与Zn2+最近且等距离的O2−有4个；
B.离子晶体熔点随着晶格能的增大而升高，晶格能与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比；
C.元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大；
D.两个O2−的最近距离为晶胞面对角线长度的一半。
本题考查晶胞计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确晶胞中配位数的判断方法、离子晶体熔沸点影响因素、因素周期律内涵、晶胞计算方法是解本题关键，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离及强酸制取弱酸原理，明确电离平衡常数与其酸性强弱关系是解本题关键，对于弱酸对应酸根离子判断为解答易错点，注意：CO32−对应的酸是HCO3−而不是H2CO3，题目难度不大。
电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小。
【解答】
A.电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3−，所以酸性H2CO3>HClO>HCO3−，其对应的酸根离子水解程度HCO3−HClO>HCO3−，所以酸性HF>H2CO3>HClO>HCO3−，其对应的酸根离子水解程度F−HClO，所以酸性HF>HClO，强酸制取弱酸得HF+NaClO=HClO+NaF，故C正确；
D.电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3−，所以酸性H2CO3>HClO>HCO3−，强酸制取弱酸得CO2+H2O+ClO−=HCO3−+HClO，故D错误；
故选：C。
14.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。
【解答】
待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32−、SO32−、SO42−，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32−，可能存在SO32−、SO42−中的一种或两种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+和Fe3+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3−，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明溶液B中含有Cl−，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl−，据此分析；
A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有0.2ml/LNa+外，一定含有NH4+、CO32−、HCO3−，n(NH4+)=n(NH3)=，则c(NH4+)=0.1ml/L，沉淀E为碳酸钙，n=10.0g100g/ml=0.1ml=n(CO32−)，则c(CO32−)=0.1ml/L，白色沉淀B为BaCO3，n=19.7g197g/ml=0.1ml=n(HCO3−)，则c(HCO3−)=0.1ml/L，白色沉淀D为BaSO4，n=11.65g233g/ml=0.05ml，则含S离子的浓度总共为0.05ml/L，离子所带正电荷=1×0.1+1×0.2=0.3，离子所带负电荷=1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4，离子所带正电荷