湖北省襄阳市2026届高三上学期期末模拟化学试题

这是一份湖北省襄阳市2026届高三上学期期末模拟化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.据最新一期《科学进展》报道，美国科学家发现了一种使用溶剂回收多层塑料中聚合物的新方法，该技术有望大幅减少塑料废料对地球环境的污染。下列说法正确的是( )
A. 聚丙烯是热固性塑料
B. 塑料都可用来制作食品袋
C. 酚醛树脂是通过加聚反应合成的
D. 聚乳酸{}是一种可降解高分子材料
2.化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.下列实验操作或事故处理方法正确的是
A. 用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出
B. 电器失火时，可以用泡沫灭火器灭火
C. 加热KClO3分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热
D. 少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，之后再涂3%−5%的NaHCO3溶液
4.化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是( )
A. 基态硫原子的轨道表示式：
B. H2S的电子式：
C. SO3的VSEPR模型：
D. SO2的分子的空间结构模型
5.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O电解 Cl2↑+H2↑+2OH−
C. 室温下，测得氯化铵溶液pHBF4−
B. 该离子液体中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3三种
C. 该离子液体中存在极性键、非极性键、配位键等化学键
D. 改变离子液体中烷基的长度可调节离子液体的熔、沸点
9.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Z>Y>QB. 简单离子半径：Z>Y>W
C. Z元素的氧化物对应水化物为强酸D. Y的简单氢化物VSEPR构型为四面体
10.钙钛矿量子点是结构与钙钛矿(CaTiO3)相似的一种新型纳米材料，可用ABX3表示。H5O2Ge(BH4)3是钙钛型化合物，具有良好的光电化学性能。下列说法错误的是
A. 基态Ti和基态Ge原子核外未成对电子个数相等
B. 第二周期元素中，第一电离能小于O的元素有5种
C. BH4−中B的杂化方式为sp3杂化
D. H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O
11.新鲜的蚕豆剥开久置于空气中会有一股“脚臭味”，这是因为两者均含有大量的异戊酸。异戊酸可经过多步反应制备物质E和F，如图，下列说法正确的是
A. 异戊酸可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
B. 物质E存在含苯环的同分异构体
C. 1 ml物质E在碱性条件下完全水解最多消耗4 ml NaOH
D. 物质F的名称为2，3−二异丙基丁二酸
12.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )
A. 甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体
B. 乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯
D. 丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13.锌−二氧化碳Zn−CO2可充电电池作为一门新兴的技术，不仅可以缓解CO2所带来的温室效应，同时还可获得增值化学品(如乙酸，乙醇等)和额外电能。如图所示装置中，双极膜中水电离出的H+和OH−在电场作用下可以向两极迁移
下列说法正确的是
A. 放电时，外电路中电流由Zn流向Cu2P2O7纳米片
B. 当外电路通过2ml电子时，理论上双极膜中水减少18g
C. 放电时，双极膜中H+向Zn电极迁移
D. 充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH−12e−+3H2O=2CO2↑+12H+
14.草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中lgc平HC2O4−c平H2C2O4或lgc平HC2O4−c平C2O42−与混合溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 草酸的Ka1=10−1.3
B. 水的电离程度a>b
C. b点时，c平H2C2O4=c平C2O42−
D. lgc平HC2O4−c平C2O42−随溶液pH的变化为曲线 Ⅱ
15.硒化锰(MnSe)可作为候选负极材料，它的一种晶胞结构如图，晶胞边长为apm。a原子的坐标为(0,0,0)，b原子的坐标为(0,1,1)。下列说法正确的是( )
A. Se的配位数为2B. 若c位于顶点，则a位于体心
C. b、c之间的最短距离为 19a4pmD. c原子的坐标为(14,34,14)
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[C(NH3)6]Cl3的工艺流程：
回答下列问题：
(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式_____________________________________________________。
(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为__________________(填化学式)。
(3)操作I的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH−)过大，其原理是___________________________________________________________________。
(5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是_________________________________________________。写出该步骤的化学方程式_____________________________________________________________________。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将[C(NH3)6]Cl3转化成C3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：
2C3++2I−=2C2++I2， I2+2S2O32−=2I−+S4O62−
实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____________________。
a.用久置于空气中的KI固体配制溶液
b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡
d.溶液蓝色退去，立即读数
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.NH42CeNO36(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
I.制备Ce2CO33
实验步骤：
a.先制备NH4HCO3，向图1中的三颈烧瓶中通入NH3和CO2，至反应完全。
b.再滴加CeCl3溶液至沉淀完全。
(1)盛放CeCl3溶液的实验仪器名称为 。
(2)实验室利用图2装置制备NH3，写出反应的化学方程式： ，图1中通入CO2的一端是 (填“a”或“b”)。
(3)写出步骤b中制备Ce2CO33反应的离子方程式： 。
(4)图1实验装置存在的一处缺陷为 。
Ⅱ.由Ce2CO33制NH42CeNO36。
实验步骤：
c.将Ce2CO33溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得Ce(OH)4固体。
d.将Ce(OH)4固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。
(5)步骤d中，洗涤产品的试剂是 。
(6)测定产品纯度：
①准确称取a g硝酸铈铵样品，加水溶解，配成250 mL溶液。量取25.00 mL溶液，移入250 mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用c ml⋅L−1硫酸亚铁铵NH42FeSO42标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4+被Fe2+还原为Ce3+，无其他反应)，消耗标准溶液V mL。若NH42CeNO36的摩尔质量为M g⋅ml−1，则产品中NH42CeNO36的质量分数为 %(用含a、c、V、M的最简式表示)。
②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。
A.配成250 mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线
B.滴定管水洗后未用NH42FeSO42标准溶液润洗
C.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁
D.滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
18.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H2、CO2)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 ml CO2和3.0 mlH2，在一定条件下发生反应：CO2g+3H2g⇀↽CH3OHg+H2Og，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
(1)①0∼4 min时，水蒸气的平均反应速率为_______ml⋅L −1⋅min −1，此时v(正)_______v(逆)(填“>”“O>C即Z>Y>Q，故A正确；
B.由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3−>O2−>Na+即Z>Y>W，故B正确；
C.由分析可知，Z为N，Z元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，故C错误；
D.由分析可知，Y为O，Y的简单氢化物即H2O，H2O中心原子O周围的价层电子对数=2+12(6−2×1)=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR构型为四面体，故D正确；
故选：C。
10.【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查的是核外电子排布、第一电离能比较、原子杂化、电负性等知识，意在考查学生辨析能力。
【解答】
A.基态Ti和基态Ge原子核外未成对电子个数相等，都为2，故A正确；
B.同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，第ⅡA元素核外电子为全满结构，第VA族核外电子为半满结构，能量较低，第ⅡA、第VA元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，则第二周期第一电离能从小到大依次为Li、B、Be、C、O、N、F，所以第一电离能小于O的元素有4种，故B错误；
C.BH4−中B的价层电子对数为4，为sp3杂化，故C正确；
D.元素非金属性越强，电负性越强，则H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O，故D正确。
11.【答案】D
【解析】A.异戊酸可以燃烧氧化，但羧基不能发生加成反应， A错误。
B.物质E的不饱和度为3，而苯的不饱和度为4，因此无法形成含苯环的异构体， B错误。
C.1mlE完全水解会消耗3ml NaOH，C错误。
D.根据F的结构简式可知，物质F的名称为2，3−二异丙基丁二酸，D正确。
12.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、物质的制备、酸性比较及实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.洗气时导管长进短出，则图中进气导管应长导管进入，故A错误；
B.碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定，则小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；
D.图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发，则图中装置不能比较H2CO3和H2SiO3酸性，故D错误。
故选C。
13.【答案】D
【解析】【分析】由图可知，放电时为原电池，Zn为负极发生失电子的氧化反应， Cu2P2O7 纳米片为正极，发生还原反应，CO2发生得电子的还原反应转化为C2H5OH，H2O电离出的H+和OH−分别由双极膜移向正极、负极；充电时为电解池，原电池正负极分别与电源正负极相接，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析作答。
A.由分析知放电时， Zn 为负极， Cu2P2O7 纳米片为正极，外电路中电流正极流向负极，故A错误；
B. 当外电路通过 2ml 电子时，理论上有2mlH+和2mlOH−分别向正极和负极移向，即有2ml水参与电离，双极膜中水减少36g，故B错误；
C.放电时为原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即双极膜中H+向正极区即 Cu2P2O7 纳米片迁移，故C错误；
D.充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，正极反应为CO2+12H++12e− =C2H5OH+3H2O，阳极上的电极反应式为 C2H5OH−12e−+3H2O=2CO2↑+12H+ ，故D正确；
故答案为：D。
14.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查中和滴定曲线的分析方法，掌握电离平衡和离子浓度比较为解题关键，难度一般，侧重考查分析能力和计算能力。
【解答】
常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据Ka不变，可知溶液中lgc平(HC2O4−)c平(H2C2O4 )增大，根据Ka2不变，可知lgc平(HC2O4−)c平(C2O42− )减小，曲线Ⅰ对应lgc平(HC2O4−)c平(H2C2O4 )，曲线Ⅱ对应lgc平(HC2O4−)c平(C2O42− );
A.a点pH=2，lgc平(HC2O4−)c平(H2C2O4 )=0.7，则Ka1=c平(HC2O4−)c(H+)c平(H2C2O4)=100.7×10−2=10−1.3；A正确；
B.由图可知，酸溶液中，a、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依次减小，水的电离程度：a ③. AD
(2) ①. 75% ②. 30% (3)C
(4) ①.负 ②. 3CO2+4e−+4Li+=C+2Li2CO3 ③. 1.5

【解析】(1)①0∼4 min时，水蒸气的平均反应速率为： νH2O=0.501×4ml⋅L−1⋅min−1=0.125ml⋅L−1⋅min−1 ，此时反应还未达到平衡，反应在正向移动，故v(正) > v(逆)；
②能增大该反应的反应速率有升高温度，增大压强，选择合适的催化剂，增大 CH3OH 的浓度等，故答案为：AD；
(2)反应达到平衡时， CO2 反应掉的物质的量为1.00ml−0.25ml=0.75ml，
CH3OH 增加的物质的量为0.75ml，总物质的量为：4−2 × 0.75ml=2.5ml， CO2 的转化率为 ×100%=75% ；
CH3OH 的体积分数为 ×100%=30% ；
(3)A.反应达到平衡时， CO2 、 H2 、 CH3OH 、 H2O 四种物质的浓度分别为0.25ml⋅L −1 ，0.75 ml⋅L −1 ，0.75 ml⋅L −1 ，0.75 ml⋅L −1 ，A项错误；
B.反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终为定值，因此密度不变，不能判定反应达到平衡，B项错误；
C.因为该气体是总量减小的反应，随反应进行，混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明混合气体总的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，C项正确；
D.单位时间内消耗3 ml H2 的同时生成1 ml CH3OH ，反应始终按此比例进行，均为正反应方向，不能说明反应达到平衡，D项错误。
(4)①在 Li−CO2 电池中，a电极Li失电子转化为Li+，作负极，b电极CO2得电子生成C和Li2CO3，作正极；正极电极反应式为： 3CO2+4e−+4Li+=C+2Li2CO3 ；
②原电池中，由正极反应式可得关系式为 3CO2∼4e− ，该电池中每转移2 ml电子，能够吸收 2ml4×3=1.5ml CO2；
19.【答案】(1) 3−甲基苯酚(间甲基苯酚)；
(2) (酚)羟基、羧基；C9H9NO4
(3)浓硝酸、浓硫酸； +CH3COCl →一定条件 +HCl
(4)保护酚羟基，防止其被氧化
(5)17；或

【解析】【分析】
本题考查有机合成与推断，为高频考点，掌握官能团与有机物性质之间的关系是解答本题的关键，题目难度中等，侧重考查学生分析与解决问题的能力。
【解答】
A和乙酰氯发生取代反应生成B：，再经酸性高锰酸钾氧化得到C，C经水解并酸化得到D：，再经硝化得到E，E发生硝基的还原得到F：，再与乙酰氯发生取代反应得到G。
(1)A的化学名称为3−甲基苯酚(间甲基苯酚)，由分析可知B为。
(2)所含官能团为硝基、羟基和羧基，G的分子式为 C9H9NO4 。
(3)反应④发生硝化反应还需要的试剂有浓硝酸、浓硫酸，F→G为与乙酰氯发生取代反应得到G的过程，化学方程式为+CH3COCl →一定条件 +HCl。
(4)设置步骤①的目的是避免酚羟基被氧化，达到保护官能团的作用。
(5)在C的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应且能发生银镜反应和水解反应，说明含有−COOH、−OOCH、苯环和甲基，若苯环上含−CH2COOH、−OOCH两个基团，则含6种，若苯环上含有−COOH、−OOCH和甲基三个基团，共10种，若只有一个基团，则含1种，即，故共含17种。其中，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 2:2:2:1:1 的同分异构体的结构简式为或。
实际应用
化学原因
A
“84”消毒液和洁厕液不能混合使用
发生化学反应产生有毒气体
B
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
铁比铜金属性强
C
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身
D
明矾、硫酸铁可作净水剂
溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物