【化学】四川省凉山州2025-2026学年高二上学期期末考试试题

这是一份【化学】四川省凉山州2025-2026学年高二上学期期末考试试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．十五届全运会开幕式上璀璨的焰火与电子跃迁过程中释放能量有关
B．铁盐、铝盐常用作净水剂，因为它们有消毒功能
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．广泛用于涂料、橡胶和造纸的TiO2·xH2O可由TiCl4水解制备
【答案】B
2．工业上制备硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化反应2SO2+O2⇌2SO3 △H＜0。下列有关说法错误的是
A．实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率
B．在实际生产中控制温度为400～500℃，温度过低速率慢，温度过高SO2转化率低
C．为提高反应速率和平衡时SO2的转化率，实际生产中采用的压强越大越好
D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件
【答案】C
3．下列化学用语或图示正确的是
A．基态Fe2+的价层电子排布式：3d54s1
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键
C．NH3的VSEPR模型：
D．CO2的π键电子云轮廓图：
【答案】C
4．下列说法不正确的是
A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等
B．BH4-中B的杂化方式为sp3杂化
C．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化
D．键角：BF3c(H2SO3)
D．将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小于盐酸
【答案】B
8．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
9．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，基态Z原子核外有2个单电子，短周期中W电负性最小，Q的核电荷数为Z的2倍，下列说法错误的是
A．原子半径：W>X>YB．第一电离能：Y>Z>Q
C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>XD．分子的极性：XZ2>QZ2
【答案】D
10．CuCl2溶液中存在如下平衡：CuH2O42+(蓝色)+4Cl-⇌CuCl42-(黄色)+4H2O。已知：蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的CuCl2溶液加热后会变为黄绿色。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH>0
B．向CuCl2溶液中加入少量NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色
C．加热蒸干CuCl2溶液，最终得到CuCl2固体
D．惰性电极电解CuCl2溶液，阴极产物为Cu
【答案】C
11．下列性质解释错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
12．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
13．在银的催化作用下，乙烯和氧气可以反应生成环氧乙烷(，简称EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是
A．生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成
B．银作为催化剂可提高该反应中单位体积内反应物活化分子百分数和单位时间产率
C．中间体转化为AAads的活化能为52 kJ/ml
D．反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大
【答案】D
14．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如图所示)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A．在外电路中，电子从电极3流向电极2
B．电极3的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．理论上每通过2 ml电子，共产生1 ml H2
D．若用铅酸蓄电池代替左侧装置驱动海水电解，电极4应与Pb电极相连
【答案】C
15．H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)0.10 ml⋅L-1的H2A溶液中，A2-、HA-、H2A的lg[c(ml⋅L-1)]与pH的关系；
(ii)含MA(s)的0.10 ml⋅L-1 Na2A溶液中，lg[c(M2+)(ml⋅L-1)]与pH的关系。
下列说法正确的是
A．曲线③表示lg[c(H2A)(ml⋅L-1)]与pH的关系
B．Ksp(MA)的数量级为10-5
C．Ka1(H2A)=10-1.27
D．(ii)溶液中存在：c(Na+)+c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
【答案】C
二、非选择题
16．随着现代科学技术的快速发展，金属的防腐蚀技术也在不断提高。
I.金属的腐蚀原理
不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。如图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。
(1)图中代表pH=2的曲线是 (填“a”或“b”)。该过程主要发生 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，正极反应式是 。
II.金属的电化学防护
(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，此保护法叫做 ，检测钢铁保护效果的实验方案是： ，则说明钢铁未被腐蚀。
(3)金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于一定浓度H2SO4溶液中，一定条件下，Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜，阳极的电极反应式为 。
III.
(4)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池放电的总反应为：3CO2+4Na =2Na2CO3+C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，原因是 ；该电池充电时阳极的电极反应式 。
【答案】(1) a 析氢 2H++2e-=H2↑
(2)外加电流阴极保护法
(3)取少量铁电极附近电解液于试管中，滴加K3FeCN6溶液，若无蓝色沉淀生成
(4)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气 2CO32-+C-4e-=3CO2
17．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿(主要成分是CO、C2O3、C(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、FeO及MnO2杂质)制取草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态C原子的价电子轨道表示式： 。
(2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出液中主要含有Fe2+、C2+、Al3+、Mn2+和SO42-离子，写出“浸取”时，C2O3发生反应的离子方程式： 。
(3)“氧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比 。
(4)“调节pH”时，使用NaOH的目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，常温下若调节pH为5时，Al3+恰好沉淀完全，则Ksp(Al(OH)3)= ，已知：KspFe(OH)3=2.8×10-39，则此时溶液中c(Fe3+)= ml⋅L-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5ml⋅L-1沉淀完全)。
(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：C2++n(HA)2⇌CA2⋅(n-1)(HA)2+2H+，使C2+进入有机层，当溶液pH处于4.5到6.5之间时，C2+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是 ；反萃取时，应加入的物质是 (填溶液名称)。
【答案】(1)
(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率 C2O3+SO32-+4H+=2C2++SO42-+2H2O
(3)1:6
(4)1.0×10-32 2.8×10-12
(5)溶液pH增大，溶液中c(H+)降低，平衡向正反应方向移动 稀硫酸
18．2020年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，并测定其中NaClO含量，回答下列问题：
Ⅰ.制备装置如图所示(夹持装置省略)。
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ；X可以选择下列药品中的 (填字母)。
a.KClO3 b.MnO2 c.KMnO4 d.Ca(ClO)2
(2)装置C中发生反应的离子方程式为 ；虚线框中装置D的作用为 。
Ⅱ.测定消毒液中NaClO含量
实验步骤：准确称取a g样品溶于适量的稀硫酸，加入过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用b ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液c mL。(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
(3)滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是 。
(4)产品中NaClO质量分数 。
(5)若实验步骤中，滴加Na2S2O3，滴定前有气泡，滴定后没有气泡，则样品NaClO含量会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1) 分液漏斗 acd
(2) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 进行尾气处理，吸收多余的氯气
(3)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
(4)7.45bc2a%
(5)偏大
19．甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应3H2(g)+ CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。回答下列问题：
(1)已知Ⅰ.CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.6 kJ/ml
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/ml
求3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH3= 。
(2)下列措施能使3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
A．及时分离出水蒸气B．适当降低温度
C．增大CO2的浓度D．缩小体积，增大压强
(3)一定条件下，实验测得不同温度下反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的初始速率数据如下表所示：
温度对该反应速率的影响规律为 ，其原因为 。
(4)相同温度下，向容器甲和容器乙(均为2 L的恒容密闭容器)中均充入3 ml H2(g)和1 ml CO2(g)，仅发生反应：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率α(CO2)随反应时间的变化曲线如图所示。
在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲 乙(填“>”“Al
Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的能量高
B
沸点：HF>HCl
H-F键的键能比H-Cl键能大
C
碘在四氯化碳中溶解度比在纯水中大
碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，符合“相似相溶”原理
D
接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
水分子会因氢键而形成缔合分子
选项
操作及现象
结论
A
取5 mL 0.1 ml/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 ml/L H2SO4溶液混合后分为两份，分别放入热水和冷水中，观察并比较实验现象
反应温度越高，反应速率越快
B
分别向0.1 ml/L的三氟乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氟乙酸>乙酸
C
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
溶度积常数：AgCl