【化学】河北省廊坊市多校2025-2026学年高一上学期期末考试

这是一份【化学】河北省廊坊市多校2025-2026学年高一上学期期末考试，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是
A．三星堆青铜面具B．“蛟龙”号潜水器耐压外壳
C．不锈钢锅D．塑料管材
【答案】D
2．下列与实验有关的图标和名称不相符的是
【答案】C
3．下列叙述不正确的是
A．金刚石、石墨和C60互为同素异形体
B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐
D．云和雾属于分散系中的气溶胶
【答案】B
4．在溶液中能大量共存的离子组是
A．CO32-、Na+、ClO-、H+B．NH4+、Na+、HCO3-、OH-
C．H+、Mg2+、CH3COO-、Cl-D．K+、Na+、SO42-、MnO4-
【答案】D
5．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl-B．Cu→CuNO32C．SO2→SO32-D．CuO→Cu
【答案】B
6．下列过程的相关方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．澄清石灰水中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
【答案】D
7．下列有关铁、铝及其化合物的叙述正确的是
A．高温下用CO还原铁的氧化物制铁B．FeO在空气中受热，能迅速被氧化为Fe2O3
C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性D．Al2O3与NaOH溶液不反应
【答案】A
8．已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X，其中Na2SO3是反应物之一，下列说法错误的是
A．未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3
C．还原性：Na2SO3>I2D．该反应中，KIO3发生氧化反应
【答案】D
9．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是
A．黑色固体是碳
B．钠在燃烧时只发生了一个反应
C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO22MgO+C)
D．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
【答案】B
10．下列实验过程不能达到实验目的的是
【答案】A
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．过氧化钠与水反应生成0.1 ml氧气，则转移电子的数目为0.2NA
B．11.2 L O2与CO2的混合气体中所含氧原子的数目为NA
C．1 ml⋅L-1 Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA
D．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中所含氧原子的数目为NA
【答案】A
12．铁与水蒸气反应的实验改进前后的装置如图所示。下列说法错误的是
A．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出
B．将肥皂液改为吹泡泡水，收集H2的效果更好，点燃效果更明显
C．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气
D．改进后，悬挂的磁铁能吸引铁粉，实验过程中，能看到具支试管中有黑色固体不断落下
【答案】D
13．“价—类”二维图是一种学习化学的重要工具，氯的部分“价—类”二维图如下图所示。下列说法错误的是
A．物质a可与水反应生成物质b和cB．物质a和b均能与碱溶液反应生成物质d
C．光照下物质c易分解D．物质e的钙盐是漂白粉的有效成分
【答案】D
14．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是
【答案】D
二、填空题
15．某同学按下列步骤配制250 mL 0.4 ml⋅L-1 Na2CO3溶液，请回答下列问题。
Ⅰ．(1)配制过程
Ⅱ．误差分析
(2)若配制过程中缺少洗涤步骤，则使所配制溶液的浓度 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(3)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作可能使溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．容量瓶中存留少量蒸馏水
B．在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外
C．定容时俯视刻度线
D．定容时，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出
【答案】(1)10.6 天平(或托盘天平)、药匙 加速溶解 防止液体溅出 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(2)偏低
(3)C
三、解答题
16．实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放MnO2，则反应的离子方程式为 。
(2)装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中产生现象的差异，可得出的结论是 。
(3)装置C和D中盛装的试剂分别为 、 。
(4)装置G中发生反应后的现象为 。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用： 。
(6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，但是二者不能同时使用的原因是 (用离子方程式表示)。
【答案】(1)圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O
(2)Cl2没有漂白性，而HClO(或Cl2与H2O反应生成的HClO)有漂白性
(3)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) 浓硫酸
(4)棉花团变成蓝色
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
17．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
依据上述实验回答问题(在常温下进行实验)。
(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，试管A中温度计的示数略有降低，试管B中温度计的示数升高。说明固体b溶解于水的过程中 (填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为 (填化学式)。
(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中的固体有剩余，试管D中的固体几乎完全溶解。
①判断固体c为 (填化学式)。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞溶液，试管 (填字母)中液体的红色较深。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，试管F中开始滴加就可以观察到气泡；试管E中开始无气泡产生，一段时间后才产生气泡。用离子方程式解释试管E中开始无气泡产生的原因： 。
(4)写出NaHCO3在水中的电离方程式： 。
(5)下列实验方案中，能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 (填序号)。
①取m g该混合物充分加热，固体质量减少n g
②取m g该混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到n g固体
③取m g该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加n g
④取m g该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到n g溶液
⑤取m g该混合物与足量CaOH2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到n g固体
⑥取m g该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经无水氯化钙干燥后，用碱石灰充分吸收，碱石灰的质量增加n g
(6)若配制的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3，为确定其纯度，现在取适量溶液，向该溶液中滴加稀盐酸(边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出)，记录生成CO2的体积和消耗盐酸的体积并绘制成图像如图所示，则V(盐酸)的体积为“4~9”阶段，其反应的离子方程式为 。根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为 。
【答案】(1)放出 Na2CO3
(2)NaHCO3 D
(3)CO32-+H+=HCO3-
(4)NaHCO3=Na++HCO3-
(5)①②⑤⑥
(6)HCO3-+H+=CO2↑+H2O 4:1
18．明矾[化学式为KAlSO42⋅12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。
已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液中主要以FeOH3形式存在。
回答下列问题：
(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有 、Fe3+。
(2)加入H2O2的目的是 。
(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是 (填化学式)。
(4)“沉铝”中加入NaHCO3的目的是将Al3+转化为Al(OH)3沉淀同时生成CO2气体，该反应的离子方程式为 。
(5)“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、 ，可得到明矾晶体。
(6)在绿色发展理念下，某工厂用a kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAlSO42⋅12H2O[已知KAlSO42⋅12H2O的相对分子质量为474]，最终得到产品的质量为b kg，则该产品的产率为 (用分数表示)。(已知：产率=实际产量理论产量×100%)
【答案】(1)Fe2+、Al3+
(2)将“酸溶”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
(3)Fe(OH)3
(4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)过滤 干燥
(6)250b237a×100%A．护目镜
B．用电
C．热烫
D．锐器
A．钠的燃烧实验
B．检验是否含钾元素
C．除去食盐水中的泥沙
D．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+
将待测溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
溶液中存在Fe2+
B
检验溶液中是否含有CO32-
向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
C
检验某盐中是否含有Cl-
向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀
该盐中一定含有Cl-
D
探究Na2O与水反应的产物
将1~2 mL水滴入盛有1~2 g Na2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红
反应生成了NaOH
实验步骤
有关问题
计算所需Na2CO3固体的质量
需要Na2CO3固体的质量为 g。
称量Na2CO3固体
称量过程中用到的主要仪器有 。
将Na2CO3放入100 mL烧杯中加水溶解
溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
将烧杯中的溶液转移至250 mL容量瓶中
转移时用玻璃棒引流的作用是 。
向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
当加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm时， 。(补全操作)
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ