【化学】广西梧州市部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题

这是一份【化学】广西梧州市部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是
A．食用碱面B．白酒C．食醋D．食盐
【答案】B
2．下列解释实验现象或事实的表达式错误的是
A．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D．电解精炼铜的阴极反应式：Cu2++2e-=Cu
【答案】C
3．下列说法正确的是
A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数)
B．电子的“自旋”类似于地球的“自转”
C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
【答案】D
4．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是
A．反应·CO2+H2g=·CO+H2Og的ΔHR
【答案】D
13．已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li2S [LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H2。下列有关叙述正确的是
A．a电极为阳极
B．从交换膜中通过0.2mlK+
C．若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4ml/L
D．放电时，正极反应式为FeS+2Li+-2e-=Fe+Li2S
【答案】C
14．纳米TiO2催化剂可用于工业上合成甲醇：COg+2H2g⇌CH3OHgΔH，按投料比nH2nCO=2将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．低温下反应可以自发进行
B．该反应平衡常数KN点>KM点
C．压强：p1>p2>p3
D．T1℃、p3压强下，Q点对应的v正>v逆
【答案】B
二、填空题
15．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
Ⅰ．实验步骤：
(1)用 （填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装0.1000ml⋅L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为 mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是 。
Ⅱ．数据记录：
Ⅲ．数据处理：
(5)该白醋的总酸度为 g/100mL，该品牌白醋 （填“合格”或“不合格”）。
Ⅳ．反思与总结：
(6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 （填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗
B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡
D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
(7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 。
【答案】(1)酸式滴定管 容量瓶
(2)酚酞
(3)0.70
(4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色
(5) 4.5 合格
(6)BCE
(7)氢氧化钠易潮解、变质等
16．常温下，向25mL0.1ml·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2ml·L-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：
(1)NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是 (填“A”“B”或“C”)。
(2)常温下，0.1ml·L-1的NaOH溶液中由水电离出的cH+= ml·L-1，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度 。
(3)结合(1)的结论，分析在AB区间内，cNa+ (填“>”“＜”或“=”，下同)cCN-。
(4)在D点时，溶液中cCN-+cHCN 2cNa+。
(5)图中a值 (填“>”“
(4)=
(5) > 13
三、解答题
17．硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为H+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-)制备硫化镉流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是 。
(2)滤渣主要成分是 (填化学式)。
(3)加入H2O2溶液的目的是 (用离子方程式表示)。
(4)调节pH范围是 ，写出“沉淀”时Al3+发生反应的离子方程式： 。
(5)操作Ⅰ包括 。
(6)写出Na2CO3溶液中电荷守恒关系式： 。
(7)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中Cd2+的含量，其原理为Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液pH=8)经过阳离子交换树脂后，测得Na+浓度比交换前升高了0.046g·L-1，则该条件下CdOH2的Ksp为 。
【答案】(1)M
(2)FeOH3、AlOH3
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4) 5.4≤pH