安徽省芜湖市弋江区三山区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（有解析）

这是一份安徽省芜湖市弋江区三山区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（有解析），共21页。
1．化学试卷共二大题，17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（共12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）
1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是
A. 采泥B. 练泥
C. 拉坯D. 窑烧
2. 我国政府工作报告中提出：要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念不相符的是
A. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染
B. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
C. 生活污水中含有植物需要的营养物质，可直接排放
D. 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源
3. 化学是一门以实验为基础的科学，做化学实验要养成良好的习惯，下列实验操作如图所示正确的是
A. 点燃酒精灯B. 取少量固体粉末
C. 检查气密性D. 连接仪器
4. “寻化学之最，探物质奥秘”，下列有关“化学之最”叙述中，错误的是
A. 最简单的碳氢化合物是甲烷B. 地壳中含量最多的元素是铝元素
C. 相对分子质量最小的气体是氢气D. 天然存在最硬的物质是金刚石
阅读下列材料，完成下面小题：
中国古典四大名著是我国传统文化的瑰宝。作为四大名著之一，《西游记》是我国古代第一部浪漫主义章回体长篇神魔小说。主角孙悟空手持如意金箍棒，闯过取经路上的重重难关。书中这样描述这件法宝：“原来两头是两个金箍，中间乃一段乌铁”。在第六十八回中，朱紫国国王身染重病，孙悟空炼制乌金丹，又以“无根水”为药引，成功将国王治愈。
5. 下列关于“铁”的描述，错误的是
A. 表示3个铁离子
B. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 铁的相对原子质量为55.85
D. 人体补铁能预防贫血，这里的“铁”指的是铁元素
6. 孙悟空提到的“无根水”，它相当于蒸馏水。下列与“水”有关的说法，正确的是
A. 水蒸气冷凝成雨水，分子体积变小
B. “无根水”结成冰，水分子停止运动
C. 蒸馏水是净化程度最高的水
D. “无根水”中含有较多可溶性钙、镁化合物
7. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中含有乙醇（），关于乙醇下列说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 乙醇具有可燃性，可用作燃料，属于可再生能源
C. 由9个原子构成
D. 碳、氢元素的质量比为1:3
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：钠元素和钾元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，和可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
9. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示。下列说法正确的是
A. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变B. 此反应过程中催化剂的质量和性质不变
C. 反应物和生成物中都有氮元素的氧化物D. 反应的产物都不是空气污染物
10. 化学实验是学习化学知识、培养化学素养的重要途径。下列实验设计不能达到预期目的的是
A. 探究接触面积对反应速率的影响B. 探究水的组成
C. 探究温度对分子运动快慢的影响D. 验证质量守恒定律
11. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理合理的是
A. 阳离子一定带正电荷，因此带正电荷的粒子一定是阳离子
B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，因此具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因此点燃可燃性气体前都需要验纯
D. 单质是由同种元素组成物质，因此由同种元素组成的物质一定是单质
12. 如图所示为我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图。灯油燃烧产生的烟气，可经鱼身、雁颈导入雁腹的水中，从而减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A. 灯油燃烧需要氧气，属于缓慢氧化
B. 灯火熄灭后，残留的灯油属于易燃易爆物
C. 改善通风条件，可减少灯油燃烧时烟尘的生成
D. 雁体内的水可溶解部分有害气体，但不能吸收一氧化碳
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 氢能科技 引领未来
氢气的储存和运输是制约氢能产业链规模化发展的关键环节。当前，我国加氢站主要依赖长管拖车运输氢气，存在运输能力低、成本高的突出问题，储运成本甚至占到氢气总成本的三分之一以上，严重影响氢能经济性。
突破这一瓶颈，我国首座商业化分布式氨制氢加氢一体站在广西南宁建成并成功试投产。作为针对性解决方案，该一体站采用分布式氨制氢成套技术，通过氨分解催化剂将氨分解为氮气和氢气，经提纯后可产出高纯度氢能。
氨本身是高效储氢介质，不仅储运便捷、成本低廉，其分解制氢过程还能实现二氧化碳零排放，契合绿色低碳发展趋势。该一体站日产能达500公斤，氢气纯度高达99.999%，制氢规模位居同类型项目前列，可满足40多辆氢燃料车的日常用氢需求。
与传统用氢模式相比，这项技术实现了60%的成本降幅，通过“现场制氢、即时加氢”模式彻底规避了长距离运氢的痛点，为我国氢能产业发展开辟了全新路径，更助力打通西部陆海新通道绿色氢走廊。
（1）氢气作为能源的优点是_______。
（2）写出文中氨分解制氢反应的化学反应方程式_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
（3）下列有关说法正确的是_______。
A. 实验室常采用锌和浓硫酸反应的方法制取氢气
B. 当前，氢气运输能力低、成本高限制了氢能产业发展
C. 氨分解不排放二氧化碳
D. 目前制约氢能产业链发展的关键环节是氢气使用安全问题
14. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学核心素养，实验室准备了以下装置，请回答有关问题。
（1）装置B中仪器①名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，用装置F收集氧气后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_______。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是（与B比较）______。
（4）若用装置E采用排空气法收集二氧化碳，需要验满，其方法是______。
15. 铝的应用遍及生产、生活的各个领域，工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（1）过程①②都包含固液分离的操作，此操作名称是_______。
（2）制备过程中，将铝土矿粉碎的目的是_______。
（3）在生成的反应中，反应物除和外，还有一种氧化物为_______（写化学式）。
（4）写出电解氧化铝得到铝的化学方程式_______。
16. 炭用于金属冶炼已有几千年历史，某化学兴趣小组对课本中碳还原氧化铜的实验进行了深入探究。
[任务一]课本实验回顾
如图1所示是课本中木炭还原氧化铜实验装置图。
（1）酒精灯上方加一铁丝网罩的目的是_______；实验过程中会观察到试管①中的现象是_______；实验结束后，待冷却后再取出铜粉，原因是_______。
【任务二】深入探究实验
【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分可能有哪些情况呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：和。
【设计并进行实验】装置如图2所示。
操作步骤：①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；
②关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯；
③打开K，再通入一段时间氮气。（已知：浓硫酸有去除水蒸气的作用）
（2）若实验中同时观察到B中澄清石灰水变浑浊，D处气体能燃烧，则猜想_______成立。B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。
【任务三】思考与拓展
（4）小组同学根据对质量守恒定律的理解，绘制出了上述实验装置A中的固体质量变化趋势曲线（见图3），请您在图3中补画出装置A中生成气体质量的变化趋势曲线。
（5）取一定量碳粉和氧化铜的混合物进行实验。若猜想Ⅲ成立且全部转化成，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是_______。
17. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数为_______。（结果精确到0.1%）
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氨气的质量？（写出计算过程）2025-2026学年第一学期中学期末质量监测
九年级化学试题卷（供选用）
注意事项：
1．化学试卷共二大题，17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（共12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）
1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是
A. 采泥B. 练泥
C. 拉坯D. 窑烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、采泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、练泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、拉坯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、窑烧过程中涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 我国政府工作报告中提出：要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念不相符的是
A. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染
B. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
C. 生活污水中含有植物需要的营养物质，可直接排放
D. 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、合理使用农药、化肥，可以减少农药化肥对水体的污染，有助于保护水资源，符合降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型的理念，不符合题意。
B、煤炭脱硫处理，能减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放，有效减少酸雨的产生，降低环境污染，符合相关理念，不符合题意。
C、生活污水即使含有植物需要的营养物质，也不能直接排放。因为生活污水中还含有大量病菌、有机物等污染物，直接排放会造成水体富营养化，导致水质恶化，破坏水生态环境，不符合绿色转型理念，符合题意。
D、减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可降低碳排放，减少对传统能源的依赖，符合降碳减污的发展理念，不符合题意。
故选C。
3. 化学是一门以实验为基础的科学，做化学实验要养成良好的习惯，下列实验操作如图所示正确的是
A. 点燃酒精灯B. 取少量固体粉末
C. 检查气密性D. 连接仪器
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引起火灾，应该用火柴去点燃酒精灯，选项错误；
B、取用固体粉末时，要先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，选项正确；
C、检查装置气密性时，用手握住试管，由于装置非密闭，气体从长颈漏斗逸出，导管口无气泡冒出，选项错误；
D、图中把试管竖直按在实验桌上，用手拿着橡胶塞上的玻璃导管，将带有玻璃导管的橡胶塞塞进试管口，如果用力过猛容易使试管破损，如果玻璃管破裂会使手受伤。将橡胶塞塞住试管，应该左手拿试管（试管不能按在实验桌上），右手拿着橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口。选项错误；
故选B。
4. “寻化学之最，探物质奥秘”，下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是
A. 最简单的碳氢化合物是甲烷B. 地壳中含量最多的元素是铝元素
C. 相对分子质量最小的气体是氢气D. 天然存在最硬的物质是金刚石
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷（CH4​）只由碳和氢两种元素组成，且其结构简单，是最简单的碳氢化合物，该叙述正确，不符合题意。
B、地壳中含量前几位的元素依次是氧、硅、铝、铁等，含量最多的元素是氧元素，而不是铝元素，该叙述错误，符合题意。
C、氢气（H2​）的相对分子质量为2，是相对分子质量最小的气体，该叙述正确，不符合题意。
D、金刚石是天然存在最硬的物质，该叙述正确，不符合题意。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题：
中国古典四大名著是我国传统文化的瑰宝。作为四大名著之一，《西游记》是我国古代第一部浪漫主义章回体长篇神魔小说。主角孙悟空手持如意金箍棒，闯过取经路上的重重难关。书中这样描述这件法宝：“原来两头是两个金箍，中间乃一段乌铁”。在第六十八回中，朱紫国国王身染重病，孙悟空炼制乌金丹，又以“无根水”为药引，成功将国王治愈。
5. 下列关于“铁”的描述，错误的是
A. 表示3个铁离子
B. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 铁的相对原子质量为55.85
D. 人体补铁能预防贫血，这里的“铁”指的是铁元素
6. 孙悟空提到的“无根水”，它相当于蒸馏水。下列与“水”有关的说法，正确的是
A. 水蒸气冷凝成雨水，分子体积变小
B. “无根水”结成冰，水分子停止运动
C. 蒸馏水是净化程度最高的水
D. “无根水”中含有较多可溶性钙、镁化合物
【答案】5. A 6. C
【解析】
【5题详解】
A、离子符号前面的数字表示离子个数。表示3个亚铁离子，错误。
B、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，正确。
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铁的相对原子质量是55.85，正确。
D、人体补铁能预防贫血，这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故这里的“铁”指的是铁元素，正确。
故选A。
【6题详解】
A、水蒸气冷凝只是水分子间的间隔变小，而水分子本身的体积是不变的。错误。
B、分子在任何状态下都在不断运动，即使在冰中，水分子也只是运动速率变慢，并不会停止。错误。
C、蒸馏水通过蒸馏的方式除去了水中几乎所有的杂质，包括可溶性和不溶性物质，是净化程度最高的水之一。正确。
D、“无根水” 相当于蒸馏水，属于软水，几乎不含可溶性钙、镁化合物；含有较多这类化合物的是硬水。错误。
故选C。
7. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中含有乙醇（），关于乙醇下列说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 乙醇具有可燃性，可用作燃料，属于可再生能源
C. 由9个原子构成
D. 碳、氢元素的质量比为1:3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。乙醇（C2​H5​OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。
B、乙醇具有可燃性，可用作燃料。乙醇可以通过粮食发酵等方式制取，属于可再生能源，正确。
C、乙醇是由乙醇分子构成的，一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子共9个原子构成，不能说乙醇由9个原子构成，错误。
D、乙醇中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1，而不是1:3，错误。
故选B。
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：钠元素和钾元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，和可以相互转化
D. 微粒观：所有原子原子核都是由质子和中子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。钠元素和钾元素原子的最外层电子数都为1，它们的化学性质相似，该结构观认识正确，不符合题意。
B、纯净物根据组成元素的异同，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，该分类观认识正确，不符合题意。
C、CO2​与碳在高温条件下反应可转化为CO，CO燃烧可生成CO2​，所以在一定条件下，CO2​和CO可以相互转化，该变化观认识正确，不符合题意。
D、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，该微粒观认识不正确，符合题意。
故选D。
9. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示。下列说法正确的是
A. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变B. 此反应过程中催化剂的质量和性质不变
C. 反应物和生成物中都有氮元素的氧化物D. 反应的产物都不是空气污染物
【答案】D
【解析】
【详解】A、微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了改变，而原子的数目保持不变，故A选项不符合题意；
B、此反应过程中，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故B选项不符合题意；
C、反应物中的一氧化氮（NO）是氮元素的氧化物，而生成物中的氮气（N2）是单质，二氧化碳（CO2）是碳的氧化物，生成物中没有氮元素的氧化物，故C选项不符合题意；
D、反应的产物是二氧化碳（CO2）和氮气（N2），二氧化碳是空气的成分之一，氮气也是空气的主要成分，它们都不是空气污染物，故D选项符合题意。
故选D
10. 化学实验是学习化学知识、培养化学素养的重要途径。下列实验设计不能达到预期目的的是
A. 探究接触面积对反应速率的影响B. 探究水的组成
C. 探究温度对分子运动快慢的影响D. 验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验中有盐酸浓度、碳酸钙的形状两个变量，不能探究接触面积对反应速率的影响，选项达不到实验目的；
B、电解水产生氢气和氧气，可以确定水是由氢、氧两种元素组成的，选项可以达到实验目的；
C、实验中，两个装置的变量只有温度，其他条件（酚酞溶液、浓氨水的浓度等）均相同。可以通过观察酚酞溶液变红的速度，来探究温度对分子运动快慢的影响。选项可以达到实验目的；
D、该实验为密闭容器中红磷的燃烧，反应在密闭环境中进行，所有反应物和生成物都在容器内，反应前后总质量不会发生变化。选项可以达到实验目的；
故选A。
11. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理合理的是
A. 阳离子一定带正电荷，因此带正电荷的粒子一定是阳离子
B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，因此具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因此点燃可燃性气体前都需要验纯
D. 单质是由同种元素组成的物质，因此由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A.阳离子一定带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可以是质子，故选项推理错误，不符合题意；
B.同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，例如：Ne和H2O，它们的质子数都是10，Ne可以表示氖元素，H2O可以表示一个水分子，它们不属于同一种元素，故选项推理错误，不符合题意；
C.不纯的氢气点燃可能发生爆炸，因此，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，点燃不纯的可燃性气体都有可能发生爆炸，所以，点燃可燃性气体前都需要验纯，故选项推理正确，符合题意；
D.单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可以是混合物，例如：O2和O3，故选项推理错误，不符合题意，故选C。
12. 如图所示为我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图。灯油燃烧产生的烟气，可经鱼身、雁颈导入雁腹的水中，从而减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A 灯油燃烧需要氧气，属于缓慢氧化
B. 灯火熄灭后，残留的灯油属于易燃易爆物
C. 改善通风条件，可减少灯油燃烧时烟尘的生成
D. 雁体内的水可溶解部分有害气体，但不能吸收一氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、灯油燃烧是发光发热的剧烈氧化反应，而缓慢氧化进行得很慢，通常不发光（如铁生锈、食物腐烂）。因此，燃烧不属于缓慢氧化，该选项错误。
B、灯火熄灭后，残留的灯油属于可燃物，也是易燃物，其蒸气与空气混合遇明火可能发生爆炸，可归为易燃易爆物，该选项正确。
C、通风条件改善能提供充足氧气，使灯油燃烧更充分，从而减少因不完全燃烧产生的烟尘，该选项正确。
D、一氧化碳难溶于水，而部分有害气体（如二氧化硫、二氧化碳）能溶于水，因此水不能吸收一氧化碳，该选项正确。
故选：A。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 氢能科技 引领未来
氢气的储存和运输是制约氢能产业链规模化发展的关键环节。当前，我国加氢站主要依赖长管拖车运输氢气，存在运输能力低、成本高的突出问题，储运成本甚至占到氢气总成本的三分之一以上，严重影响氢能经济性。
为突破这一瓶颈，我国首座商业化分布式氨制氢加氢一体站在广西南宁建成并成功试投产。作为针对性解决方案，该一体站采用分布式氨制氢成套技术，通过氨分解催化剂将氨分解为氮气和氢气，经提纯后可产出高纯度氢能。
氨本身是高效储氢介质，不仅储运便捷、成本低廉，其分解制氢过程还能实现二氧化碳零排放，契合绿色低碳发展趋势。该一体站日产能达500公斤，氢气纯度高达99.999%，制氢规模位居同类型项目前列，可满足40多辆氢燃料车的日常用氢需求。
与传统用氢模式相比，这项技术实现了60%成本降幅，通过“现场制氢、即时加氢”模式彻底规避了长距离运氢的痛点，为我国氢能产业发展开辟了全新路径，更助力打通西部陆海新通道绿色氢走廊。
（1）氢气作为能源的优点是_______。
（2）写出文中氨分解制氢反应的化学反应方程式_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
（3）下列有关说法正确的是_______。
A. 实验室常采用锌和浓硫酸反应的方法制取氢气
B. 当前，氢气运输能力低、成本高限制了氢能产业发展
C. 氨分解不排放二氧化碳
D. 目前制约氢能产业链发展的关键环节是氢气使用安全问题
【答案】（1）燃烧产物是水，对环境无污染（或热值高、原料来源广等）
（2） ①. ②. 分解反应 （3）BC
【解析】
【小问1详解】
氢气作为能源的优点是燃烧产物是水，对环境无污染、热值高、原料来源广等。
【小问2详解】
由文中“通过氨分解催化剂将氨分解为氮气和氢气”，可知氨气在催化剂的催化条件下分解生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为2NH3N2+3H2，该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，所以属于分解反应。
【小问3详解】
A、实验室常采用锌和稀硫酸反应的方法制取氢气，而不是锌和浓硫酸反应，因为锌和浓硫酸反应不生成氢气，故A选项不符合题意；
B、文中提到“当前，我国加氢站主要依赖长管拖车运输氢气，存在运输能力低、成本高的突出问题，储运成本甚至占到氢气总成本的三分之一以上，严重影响氢能经济性”，所以当前氢气运输能力低、成本高限制了氢能产业发展，故B选项符合题意；
C、文中明确说“其分解制氢过程还能实现二氧化碳零排放”，所以氨分解不排放二氧化碳，故C选项符合题意；
D、文中指出“氢气的储存和运输是制约氢能产业链规模化发展的关键环节”，并非氢气使用安全问题，故D选项不符合题意。
故选BC。
14. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学核心素养，实验室准备了以下装置，请回答有关问题。
（1）装置B中仪器①的名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，用装置F收集氧气后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_______。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是（与B比较）______。
（4）若用装置E采用排空气法收集二氧化碳，需要验满，其方法是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 收集前，集气瓶中未装满水，或未等气泡连续均匀冒出就开始收集
（3）可以控制反应速率
（4）将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置B中仪器①的名称为：锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用装置F收集氧气后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未装满水，或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
【小问3详解】
与B装置相比，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
【小问4详解】
若用装置E采用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满。
15. 铝的应用遍及生产、生活的各个领域，工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
（1）过程①②都包含固液分离的操作，此操作名称是_______。
（2）制备过程中，将铝土矿粉碎的目的是_______。
（3）在生成的反应中，反应物除和外，还有一种氧化物为_______（写化学式）。
（4）写出电解氧化铝得到铝的化学方程式_______。
【答案】（1）过滤 （2）增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
过程①②是将固体和液体分离，在化学实验操作中，固液分离的操作名称是过滤。
【小问2详解】
在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。将铝土矿粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。在生成Al(OH)3的反应中，已知反应物有NaAlO2和CO2，要生成Al(OH)3，还需要含有氢元素的氧化物，氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，故该氧化物为H2O。
【小问4详解】
氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
16. 炭用于金属冶炼已有几千年历史，某化学兴趣小组对课本中碳还原氧化铜的实验进行了深入探究。
[任务一]课本实验回顾
如图1所示是课本中木炭还原氧化铜实验装置图。
（1）酒精灯上方加一铁丝网罩的目的是_______；实验过程中会观察到试管①中的现象是_______；实验结束后，待冷却后再取出铜粉，原因是_______。
【任务二】深入探究实验
【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分可能有哪些情况呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：和。
【设计并进行实验】装置如图2所示。
操作步骤：①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；
②关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯；
③打开K，再通入一段时间氮气。（已知：浓硫酸有去除水蒸气的作用）
（2）若实验中同时观察到B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能燃烧，则猜想_______成立。B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。
【任务三】思考与拓展
（4）小组同学根据对质量守恒定律的理解，绘制出了上述实验装置A中的固体质量变化趋势曲线（见图3），请您在图3中补画出装置A中生成气体质量的变化趋势曲线。
（5）取一定量碳粉和氧化铜的混合物进行实验。若猜想Ⅲ成立且全部转化成，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是_______。
【答案】（1） ①. 聚集热量，提高温度 ②. 固体由黑色变为红色 ③. 防止生成的铜再次被氧化
（2） ①. Ⅲ ②.
（3）防止空气中的成分对实验产生干扰
（4） （5）
【解析】
【小问1详解】
酒精灯火焰加上网罩后火焰会更集中，目的是聚集热量，提高温度。碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜为黑色固体，而铜为红色固体，所以实验过程中会观察到试管①中的现象是黑色固体变红。因为灼热的铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以实验结束后，待冷却后再取出铜粉，原因是防止生成的铜在高温下又被氧化成氧化铜。
【小问2详解】
若实验中同时观察到B中澄清石灰水变浑浊（说明有二氧化碳生成），D处的气体能燃烧（说明有一氧化碳生成），则猜想Ⅲ成立。B中二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【小问3详解】
由于装置内有空气，空气中含有氧气，碳能与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，所以实验开始前缓缓通入氮气的目的是防止空气中的成分对实验产生干扰。
【小问4详解】
在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳，所以在加热一段时间后，才会产生气体，当反应结束后，气体的质量不再改变，据此画出曲线：先画一段水平直线（表示反应未开始，无气体生成），然后当固体的质量开始减少时，开始上升（表示反应进行，气体生成），最后保持水平（表示反应结束，气体质量不再变化），根据质量守恒定律，生成气体质量等于固体减轻质量，如图所示：。
【小问5详解】
设8g氧化铜完全反应生成铜和二氧化碳时，需要碳的质量为x，根据化学方程式可得：，解得x=0.6g。设8g氧化铜完全反应生成铜和一氧化碳时，需要碳的质量为y，根据化学方程式可得：，解得y=1.2g。因为猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，所以参加反应的碳粉的质量m的取值范围是0.6g＜m＜1.2g。
17. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数为_______。（结果精确到0.1%）
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氨气的质量？（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）生产8.4 t碳酸氢钠，设理论上需要氨气的质量为x
答：生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氨气的质量为。
【解析】
【小问1详解】
氯化铵中氮元素的质量分数为。
【小问2详解】
解析见答案。