北京市顺义区2025-2026学年高一上学期期末化学试卷（有解析）

这是一份北京市顺义区2025-2026学年高一上学期期末化学试卷（有解析），共32页。试卷主要包含了 下列元素属于第二周期的是， 下列物质含离子键的是， 下列元素的原子半径最大的是， 下列物质属于电解质的是， 下列电离方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共9页，100分。练习时长90分钟。请务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列中华传统技艺所涉及材料的主要成分，属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 稀B. 胶体C. 溶液D. 酒精
3. 下列元素属于第二周期的是
A. HB. OC. SD. K
4. 下列物质含离子键的是
A. B. C. KClD.
5. 下列物质常温下不能与水发生化学反应的是
A. 氯气B. NaC. NaClD.
6. 下列元素的原子半径最大的是
A. NaB. AlC. SD. Cl
7. 下列物质属于电解质的是
A. 石墨B. COC. 熔融NaClD. 稀硫酸
8. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
9. 钍在地壳中的储量大约是铀的3倍，是一种极有前景的核燃料，自然界的钍几乎全部为。下列关于的说法中，不正确的是
A. 质子数90B. 核外电子数为142
C. 中子数为142D. 质量数为232
10. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是
A. 氧元素为-1价B. 焰色反应为黄色
C. 在呼吸面具中作供氧剂D. 含离子键和极性共价键
11. 下列物质放置在空气中，易发生氧化还原反应而变质的是
A. B. NaOHC. NaClD.
12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
13. 下列关于的说法不正确的是
A. 通常状况下为黄绿色气体B. 密度比空气大
C. 能被NaOH溶液吸收D. 铁在氯气中燃烧生成
14. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A. 属于阴离子B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18D. 在化学反应中易得电子
15. 下列电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
16. 下列物质含和的是
A. 新制的氯水B. 漂白粉C. NaCl溶液D. 液氯
17. 下列转化需加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
18. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液与铁的反应：
B. 用溶液腐蚀覆铜板：
C. 实验室用铁粉和盐酸制氢气：
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：
19. 下列说法不正确的是
A. 的摩尔质量是
B. 1ml的体积一定为22.4L
C. 中含有的分子数约为
D. 溶液中含有
20. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应B. NaH是氧化剂
C. 中的氢元素部分被还原D. 每生成，转移2ml电子
21. “砷化镓”太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于元素周期表第四周期，分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是
A. 原子半径：B. 热稳定性：
C. 酸性：D. 金属性：
22. 某小组为研究氯气的性质，设计并完成如下实验(a，c，d均为浸有相应溶液的棉花)，实验装置如图(夹持及加热装置略去)。下列说法正确的是
A. 制备氯气时盐酸表现了还原性和酸性
B. b处红色鲜花瓣褪色，证明具有漂白性
C. d处的棉花变蓝，可以证明非金属性：
D. 烧杯中反应的化学方程式为：
23. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是
A AB. BC. CD. D
24. 用酸性溶液和空气，去除天然气中的少量气体，主要物质的转化如下图。
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中作氧化剂
B. 过程Ⅱ的离子方程式为
C 按上述原理处理天然气后，所得溶液酸性增强
D. 按上述原理转化，每吸收(标况)，需
25. 某化学小组探究与的性质，实验如下。
下列说法不正确的是
A. 室温下，在水中的溶解度；
B. 溶于水放热，溶于水吸热
C. 通过该实验可以证明溶液的碱性强于溶液
D. 实验结束后向两支试管中加入澄清石灰水都有白色沉淀生成
第二部分
本部分共5题，共50分。
26. 阅读短文，回答问题。
过氧化氢是一种高效且环保的氧化剂，广泛应用于造纸、纺织、污水处理和化工制造等领域。由于还原产物通常是水，具有显著的环境友好性。然而，传统的蒽醌法生产存在能耗高、废弃物多及安全风险等问题。电催化法合成是一种极具前景的绿色替代技术，其核心是利用电能驱动或在催化剂表面发生特定的“两电子反应”，从而在常温常压下直接生成。
电催化法合成主要通过如下两种方法实现。
方法Ⅰ：两电子还原反应()。
在阴极将还原为，其反应方程式为：
(酸性环境)
方法Ⅱ：两电子氧化反应(-WOR)。
在阳极将氧化为，其反应方程式为：
(酸性环境)
电催化法合成最大的优势在于可以实现按需、分布式生产，避免了高浓度产品的储存和运输风险，但其效率受限于两种途径中均存在竞争性副反应(如ORR生成、-WOR生成)。因此，开发高选择性、高活性的催化剂是目前该研究领域的重要课题。
（1）分子中的化学键类型是___________(填“共价键”或“离子键”)。
（2）下列说法正确的是___________(填序号)。
a．依据氧元素化合价分析，既有氧化性、又有还原性
b．是一种环境友好型氧化剂，其还原产物通常为
（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。
①作为一种高效且环保的氧化剂而具有广泛的应用领域。___________
②电催化法合成是在催化剂表面发生特定的“两电子反应”，实现在常温常压下直接生成。___________
③酸性条件下，副反应(生成)方程式为：。___________
（4）电催化法合成的意义是___________。(写出1条)
27. 下表是元素a~k在元素周期表中的位置。
（1）a的最简单氢化物的电子式为___________。
（2）画出h的原子结构示意图___________。
（3）a~k这11种元素中，非金属性最强的是___________(用化学用语填空，下同)。
（4）g的单质与水反应的化学方程式为___________。
（5）d~g四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是___________。
（6）e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（7）用原子结构解释非金属性：g>k的原因___________。
（8）依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。
A．单质的还原性；
B．简单氢化物的热稳定性：
C．j可以形成氧化物，推测该氧化物既有氧化性又有还原性
28. 含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：ⅰ．铁能被磁体吸引；
ⅱ．不溶于水、稀酸和碱溶液；
ⅲ．不溶于水也不溶于稀酸溶液，能与NaOH溶液发生反应：
（1）钛高炉渣的主要化学成分中属于___________(填“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。
（2）“磁选”的目的是___________。
（3）酸浸过程中发生反应的离子方程式为___________。
（4）滤渣1的主要成分为___________。
（5）NaOH溶液碱浸的目的是___________。
（6）由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了___________反应(填“氧化”、“还原”)
（7）下列说法正确的是___________(填序号)。
a．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同
b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
29. 化学实践小组调研发现：某地区小溪水质严重酸化，且铁元素、硫酸盐浓度均显著升高。经分析该现象与小溪流经煤矿和黄铁矿相关。
已知；该黄铁矿主要成分是，难溶于水，其铁元素化合价为+2价。
（1）溪水中铁元素主要以、的形式存在，写出在小溪中被氧化为和的离子方程式___________。
小组同学为测定小溪中铁元素的含量设计了如下流程。
（2）步骤1需配制溶液。
①计算：用的浓硫酸配制，所需浓硫酸的体积为___________mL。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________。
③在配制溶液过程中，下列操作会引起浓度偏高的是___________(填序号)。
a．转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外
c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
d．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容
e．定容时俯视刻度线
f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
（3）用离子方程式解释上述流程中，步骤2通入氯气的目的___________。
（4）上述流程中，步骤3所加过量试剂X为___________。
（5）从红褐色的悬浊液得到a，其过程中所需的基本操作为：___________→洗涤→灼烧→冷却→称量。
（6）计算溪水中铁元素的含量为___________。
30. 某小组同学设计实验探究Na与溶液的反应。
（1）室温下，取3小片表面积相同的Na(均约两个绿豆大小)，用5mL注射器分别慢慢滴加少量不同浓度溶液于Na的表面，实验记录如下：
实验时，当滴入1滴溶液时，钠立即变成熔融态银白色小球，并发出嘶嘶的声音，固体周围出现淡黄色物质，其现象与Na和水、Na和的反应有关，写出相关的化学方程式___________、___________。
（2）对固体生成物进行探究。
查阅资料：ⅰ．(黑色)和(砖红色)均能溶于氨水，Cu不溶于氨水。
ⅱ．Cu与浓的反应为：
①甲同学认为红褐色固体是Cu和CuO的混合物。乙同学不同意甲同学的观点，认为红褐色固体还可能是___________。
②乙同学设计实验Ⅳ检验固体生成物中是否有Cu：取实验Ⅰ-Ⅲ中的固体生成物，分别加入过量的A溶液，发现实验Ⅰ中固体全部溶解，实验Ⅱ和Ⅲ中的固体仅部分溶解。依据实验得出结论：实验Ⅰ未生成Cu，实验Ⅱ、Ⅲ均生成了。A溶液是___________。
③丙同学认为需在实验Ⅳ的基础上补充实验Ⅴ、才能证明实验Ⅱ、Ⅲ生成了Cu。写出相应的实验操作和现象；___________。
（3）小组同学分析实验Ⅱ、Ⅲ生成Cu的可能途径。
途径1：……
途径2：Na先与水反应将水完全消耗，熔融的Na还原CuO为Cu
途径3：Na与水反应产生的还原CuO为Cu。
小组同学通过设计实验Ⅵ证实途径1和途径2能得到Cu。
实验Ⅵ为：将一小片Na(约两个绿豆大小)加热至熔化，再撒入约一粒黄豆大小的固体或B物质粉末，观察到有明显的紫红色物质生成，经检验为Cu。
①将途径1补充完整：___________。
②实验Ⅵ中B物质为：___________(填化学式)。
（4）综合上述实验和所学知识，影响Na与溶液反应能否生成Cu的反应有___________(写出两条)中医针灸
篆刻
活字印刷术
剪纸
A．不锈钢针
B．石印章
C．木活字
D．纸哪吒
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红
溶液中含
B
向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去
原溶液含
C
向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡
氯水呈酸性
D
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色
氧化性：
物质
实验操作
实验现象
向洁净的大试管中加入，再加入5 mL蒸馏水，振荡，用温度计测定溶液的温度。再向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
温度由17.6℃变为23.2℃，放置到室温时，试管内固体完全溶解，滴加酚酞后溶液变红
向另一支洁净的大试管中加入，再加入5 mL蒸馏水，振荡，用温度计测定溶液的温度。再向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
温度由17.6℃变为17.2℃，放置到室温时，试管底部有少量固体未溶解，滴加酚酞后溶液微红
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
c
3
d
e
f
g
h
4
i
j
k
实验
不同浓度的溶液
最终生成物
Ⅰ
0.25%
疏松状红褐色固体
Ⅱ
5%
密集型红褐色固体
Ⅲ
10%
密集型红褐色固体，周围有少量黑色固体
高一练习
化学试卷
本试卷共9页，100分。练习时长90分钟。请务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列中华传统技艺所涉及材料的主要成分，属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．不锈钢针的主要成分是不锈钢，不锈钢是铁与铬、镍等金属熔合而成的合金，A正确；
B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B错误；
C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C错误；
D．纸哪吒的主要成分为纤维素，不属于合金，D错误；
故选A。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 稀B. 胶体C. 溶液D. 酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．NaNO3溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．酒精是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
3. 下列元素属于第二周期的是
A. HB. OC. SD. K
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢的原子序数为1，只有一个电子层，属于第一周期元素，A错误；
B．氧的原子序数为8，有两个电子层，属于第二周期元素，B正确；
C．硫的原子序数为16，有三个电子层，属于第三周期元素，C错误；
D．钾的原子序数为19，有四个电子层，属于第四周期元素，D错误；
故选B。
4. 下列物质含离子键的是
A. B. C. KClD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2是氯气分子，由两个氯原子通过非极性共价键结合，不含离子键，A不符合题意；
B．CO2是二氧化碳分子，碳原子和氧原子通过极性共价键结合，不含离子键，B不符合题意；
C．KCl是氯化钾，钾离子和氯离子之间通过离子键结合，含离子键，C符合题意；
D．H2O是水分子，氢原子和氧原子通过极性共价键结合，不含离子键，D不符合题意；
故选C。
5. 下列物质常温下不能与水发生化学反应的是
A. 氯气B. NaC. NaClD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气在常温下能与水反应生成HCl和HClO，A不符合题意；
B．钠在常温下能与水剧烈反应生成NaOH和H2，B不符合题意；
C．氯化钠溶于水时仅发生电离，不生成新物质，因此不能与水发生化学反应，C符合题意；
D．氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH，D不符合题意；
故选C。
6. 下列元素的原子半径最大的是
A. NaB. AlC. SD. Cl
【答案】A
【解析】
【详解】Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。
7. 下列物质属于电解质的是
A. 石墨B. COC. 熔融NaClD. 稀硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等，单质和混合物均不属于电解质。
【详解】A．石墨是碳元素形成的单质，不符合电解质的定义，A不符合题意；
B．CO是化合物，但其在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质，B不符合题意；
C．熔融NaCl是纯净物，NaCl在水溶液中和熔融状态下都能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质，C符合题意；
D．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不是电解质，D不符合题意；
故选C。
8. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4NO3是强电解质，完全电离为和，A正确；
B．Ba(OH)2是强电解质，完全电离为Ba2+和OH-，B正确；
C．BaCl2是强电解质，完全电离为Ba2+和Cl-，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，C错误；
D．HCl强电解质，完全电离为H+和Cl-，D正确；
故答案选C。
9. 钍在地壳中的储量大约是铀的3倍，是一种极有前景的核燃料，自然界的钍几乎全部为。下列关于的说法中，不正确的是
A. 质子数为90B. 核外电子数为142
C. 中子数为142D. 质量数为232
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有90个质子，故A正确；
B．原子中质子数等于核外电子数，核外有90个电子，故B错误；
C．中的中子数为232-90=142，故C正确；
D．的质量数为232，故D正确；
故选B。
10. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是
A. 氧元素为-1价B. 焰色反应为黄色
C. 在呼吸面具中作供氧剂D. 含离子键和极性共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠中氧元素存在于过氧根离子中，化合价为-1价，A正确；
B．过氧化钠含有钠元素，钠的焰色反应为黄色，B正确；
C．过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气，因此在呼吸面具中用作供氧剂，C正确；
D．过氧化钠含有离子键（Na+与之间）和非极性共价键（内部O-O键），D错误；
故选D。
11. 下列物质放置在空气中，易发生氧化还原反应而变质的是
A. B. NaOHC. NaClD.
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl2在空气中易被氧气氧化，铁元素化合价从+2升至+3，生成FeCl3或氢氧化铁等，发生氧化还原反应变质，A正确；
B．NaOH在空气中与CO2反应生成Na2CO3，属于复分解反应，元素化合价无变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．NaCl在空气中稳定，不易变质，不发生氧化还原反应，C错误；
D．Na2CO3在空气中可能潮解或与CO2反应，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；
故选A。
12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；
B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；
C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确；
D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选C。
13. 下列关于的说法不正确的是
A. 通常状况下为黄绿色气体B. 密度比空气的大
C. 能被NaOH溶液吸收D. 铁在氯气中燃烧生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气在通常状况下为黄绿色气体，A正确；
B．氯气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，相同条件下，氯气的密度比空气大，B正确；
C．氯气能与NaOH溶液发生反应，化学方程式为，因此能被吸收，C正确；
D．铁在氯气中燃烧时，氯气作为强氧化剂会将铁氧化至+3价，生成氯化铁而非氯化亚铁，D错误；
故选D。
14. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A. 属于阴离子B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18D. 在化学反应中易得电子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 质子数小于核外电子数，说明得到了电子，属于阴离子，故A正确；
B. 根据离子结构示意图得到核外有3个电子层，故B正确；
C. 根据离子结构示意图计算出核外电子数为18，故C正确；
D. 17号元素为Cl元素，在反应中易得到电子变为氯离子，氯离子在化学反应中易失去电子，故D错误。
综上所述，答案为D。
15. 下列电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A正确；
B．氢原子最外层有1个电子，氧原子最外层有6个电子，水有两根氢氧键即两对共用电子对，氧原子还有孤对电子，其电子式为，B正确；
C．氯原子最外层有7个电子，1个氯气分子含有一个共用电子对，氯气还有孤对电子，电子式为，C正确；
D．氨气分子为共价化合物，N周围满足8电子稳定结构，其电子式为，D错误；
故选D。
16. 下列物质含和的是
A. 新制的氯水B. 漂白粉C. NaCl溶液D. 液氯
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制的氯水是氯气（Cl2）溶于水形成的溶液，其中含有未反应的Cl2分子，同时氯气与水反应生成的HCl会电离出Cl-，因此同时含有Cl2和Cl-，A正确；
B．漂白粉含有次氯酸钙和氯化钙 ，含有Cl- ，但不含Cl2分子，B错误；
C．NaCl在溶液中完全电离为Na+和Cl-，不含Cl2分子，C错误；
D．液氯是液态氯气，为纯净的Cl2，不含Cl-离子，D错误；
故答案选A。
17. 下列转化需加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．：氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，但该转化可以通过歧化反应(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)完成，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意；
B．：铁元素从0价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂，B符合题意；
C．：碳元素的化合价均为+4价，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．：锰元素的化合价从+7价降低到+2价，被还原，需要加入还原剂而不是氧化剂，D不符合题意；
故答案选B。
18. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液与铁的反应：
B. 用溶液腐蚀覆铜板：
C. 实验室用铁粉和盐酸制氢气：
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与铁的反应离子方程式为 ，A正确；
B．离子方程式 未配平，正确的应为 ，B错误；
C．实验室用铁粉和盐酸制氢气时，铁生成 而非 ，正确的离子方程式为 ，C错误；
D．将稀盐酸滴在石灰石（主要成分为 ）上，碳酸钙为难溶固体，不能拆写成离子形式，离子方程式中应写为 ，D错误；
故答案选A。
19. 下列说法不正确的是
A. 的摩尔质量是
B. 1ml的体积一定为22.4L
C. 中含有的分子数约为
D. 溶液中含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2的相对分子质量为44，因此摩尔质量是44g·ml-1，A正确；
B．1ml Cl2的体积在标准状况下为22.4L，选项未指定状态，因此不一定为22.4L，B错误；
C．所含氢气分子数约为6.02×1023，C正确；
D．溶液中K2SO4物质的量为0.5ml，每个K2SO4含2个K+，故K+物质的量为1ml，D正确；
故选B。
20. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应B. NaH是氧化剂
C. 中的氢元素部分被还原D. 每生成，转移2ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的反应物和均为化合物，不符合置换反应的定义（置换反应要求一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），A错误；
B．中氢元素化合价升高（从-1价到0价），被氧化，作还原剂，不是氧化剂，B错误；
C．一个氢原子化合价降低（从+1价到0价），被还原，因此中的氢元素部分被还原，C正确；
D．由上述分析可知，每生成1 ml，有1 ml电子转移，D错误；
故答案选C
21. “砷化镓”太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于元素周期表第四周期，分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是
A. 原子半径：B. 热稳定性：
C. 酸性：D. 金属性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga> As>P，A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P> As，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以热稳定性：，B正确；
C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性P> As，所以非金属性S>P>As，则最高价含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；
D．Ga和Al同属ⅢA族，同族从上到下金属性增强，故金属性Ga > Al，D正确；
故选C。
22. 某小组为研究氯气的性质，设计并完成如下实验(a，c，d均为浸有相应溶液的棉花)，实验装置如图(夹持及加热装置略去)。下列说法正确的是
A. 制备氯气时盐酸表现了还原性和酸性
B. b处红色鲜花瓣褪色，证明具有漂白性
C. d处的棉花变蓝，可以证明非金属性：
D. 烧杯中反应的化学方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．制备氯气发生的反应的化学方程式为，中的氯元素一部分化合价由-1价变为0价，发生氧化反应，表现了的还原性，另一部分生成，表现了的酸性，A项正确；
B．本身不具备漂白性，鲜花瓣和试管内存在水分，与水反应生成和，具有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，B项错误；
C．非金属性强弱关系为，对应单质的氧化性强弱关系为，与溶液发生反应，在试管内、都能与反应生成单质，使淀粉变蓝，无法证明是与发生氧化还原反应，C项错误；
D．与溶液发生歧化反应，生成、和水，反应的化学方程式为，D项错误；
故答案选A。
23. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液变红是的特征反应，A正确；
B．酸性褪色可能由多种还原剂（如、等）引起，不一定是，B错误；
C．氯水中加入铁粉产生气泡，是由于酸性条件下铁与反应生成，表明氯水呈酸性，C正确；
D．氧化生成，使淀粉变蓝，证明氧化性强于，D正确；
故答案选B。
24. 用酸性溶液和空气，去除天然气中的少量气体，主要物质的转化如下图。
下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中作氧化剂
B. 过程Ⅱ的离子方程式为
C. 按上述原理处理天然气后，所得溶液酸性增强
D. 按上述原理转化，每吸收(标况)，需
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，A正确；
B．过程Ⅱ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，O2在酸性条件下得电子生成H2O，离子方程式为，B正确；
C．总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，过程Ⅰ生成H+与过程Ⅱ消耗H+的量相等，且Fe3+循环使用，溶液中H+总物质的量不变，但生成了水，氢离子浓度减小，故酸性减弱，C错误；
D．标况下22.4L H2S为1ml，根据总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，需O2的物质的量为0.5ml，D正确；
故选C。
25. 某化学小组探究与的性质，实验如下。
下列说法不正确的是
A. 室温下，在水中的溶解度；
B. 溶于水放热，溶于水吸热
C. 通过该实验可以证明溶液的碱性强于溶液
D. 实验结束后向两支试管中加入澄清石灰水都有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．从实验现象可知，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3有少量固体未溶解，说明在相同水量下，Na2CO3溶解更多，因此溶解度更大，A正确；
B．Na2CO3溶解时温度升高（17.6℃→23.2℃），表明放热；NaHCO3溶解时温度降低（17.6℃→17.2℃），表明吸热，B正确；
C．实验中Na2CO3、NaHCO3浓度不同，不能直接证明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液（即水解常数差异），只能说明在该条件下Na2CO3溶液碱性更强，因此“证明”不严谨，C不正确；
D．加入澄清石灰水后，Na2CO3溶液中的与Ca2+反应生成CaCO3白色沉淀；NaHCO3溶液中的与OH-反应生成，再与Ca2+生成CaCO3白色沉淀，D正确；
故选C。
第二部分
本部分共5题，共50分。
26. 阅读短文，回答问题。
过氧化氢是一种高效且环保的氧化剂，广泛应用于造纸、纺织、污水处理和化工制造等领域。由于还原产物通常是水，具有显著的环境友好性。然而，传统的蒽醌法生产存在能耗高、废弃物多及安全风险等问题。电催化法合成是一种极具前景的绿色替代技术，其核心是利用电能驱动或在催化剂表面发生特定的“两电子反应”，从而在常温常压下直接生成。
电催化法合成主要通过如下两种方法实现。
方法Ⅰ：两电子还原反应()。
在阴极将还原为，其反应方程式为：
(酸性环境)
方法Ⅱ：两电子氧化反应(-WOR)。
在阳极将氧化为，其反应方程式为：
(酸性环境)
电催化法合成最大的优势在于可以实现按需、分布式生产，避免了高浓度产品的储存和运输风险，但其效率受限于两种途径中均存在竞争性副反应(如ORR生成、-WOR生成)。因此，开发高选择性、高活性的催化剂是目前该研究领域的重要课题。
（1）分子中的化学键类型是___________(填“共价键”或“离子键”)。
（2）下列说法正确的是___________(填序号)。
a．依据氧元素化合价分析，既有氧化性、又有还原性
b．是一种环境友好型氧化剂，其还原产物通常为
（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。
①作为一种高效且环保的氧化剂而具有广泛的应用领域。___________
②电催化法合成是在催化剂表面发生特定的“两电子反应”，实现在常温常压下直接生成。___________
③酸性条件下，副反应(生成)的方程式为：。___________
（4）电催化法合成意义是___________。(写出1条)
【答案】（1）共价键 （2）ab
（3） ①. ②. 是 ③. 是
（4）可实现按需、分布式生产，避免高浓度产品的储存和运输风险；或作为绿色替代技术，降低能耗与安全风险等
【解析】
【小问1详解】
由氢原子和氧原子通过共用电子对结合而成，分子中的化学键类型为共价键；
【小问2详解】
a．中氧元素为-1价，既可以升高到0价（表现还原性），也可以降低到-2价（表现氧化性），因此既有氧化性又有还原性，a符合题意；
b．作为氧化剂时，还原产物通常为，对环境无污染，是环境友好型氧化剂，b符合题意；
故选：ab；
【小问3详解】
①短文明确指出“过氧化氢（）是一种高效且环保的氧化剂，广泛应用于造纸、纺织、污水处理和化工制造等领域”，因此该说法正确；
②短文提到“电催化合成法是一种极具前景的绿色替代技术，其核心是利用电能驱动或在催化剂表面发生特定的‘两电子反应’，从而在常温常压下直接生成”，因此该说法正确；
③酸性条件下，4e⁻-ORR副反应为，方程式书写正确，因此该说法正确；
【小问4详解】
电催化合成的意义：可实现按需、分布式生产，避免高浓度产品的储存和运输风险；或作为绿色替代技术，降低能耗与安全风险等。
27. 下表是元素a~k在元素周期表中的位置。
（1）a的最简单氢化物的电子式为___________。
（2）画出h的原子结构示意图___________。
（3）a~k这11种元素中，非金属性最强的是___________(用化学用语填空，下同)。
（4）g的单质与水反应的化学方程式为___________。
（5）d~g四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是___________。
（6）e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（7）用原子结构解释非金属性：g>k的原因___________。
（8）依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。
A．单质的还原性；
B．简单氢化物的热稳定性：
C．j可以形成氧化物，推测该氧化物既有氧化性又有还原性
【答案】（1） （2）
（3）F （4）
（5）Al3+ （6）
（7）Cl与Br位于同一主族，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱，因此非金属性Cl > Br
（8）AC
【解析】
【分析】依据元素在周期表中的位置可知a~k依次为C、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Se、Br，据此分析。
【小问1详解】
a为C，最简单氢化物为，其电子式为；
【小问2详解】
h为Ar，原子序数为18，原子结构示意图为；
【小问3详解】
同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此a~k中非金属性最强的是F；
【小问4详解】
g为Cl，其单质与水反应的化学方程式为；
【小问5详解】
d~g的简单离子为、Al3+、、。电子层数越多半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此离子半径最小的是Al3+；
【小问6详解】
e为，d的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为；
【小问7详解】
g为Cl，k为Br，Cl与Br位于同一主族，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱，因此非金属性Cl > Br；
【小问8详解】
A．i为K，d为Na，同主族从上到下金属性增强，单质还原性K > Na，即i > d，A符合题意；
B．j为Se，k为Br，同周期从左到右非金属性增强，简单氢化物的热稳定性：H2Se